2020版高考化学苏教版大一轮复习精练：专题七 第1课时　化学反应速率及其影响因素 .doc

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1、课时1化学反应速率及其影响因素一、选择题1下列说法正确的是()A催化剂是影响化学反应速率的本质因素B当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率C可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0D化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示解析A项，影响化学反应速率的本质因素是反应物的性质，A错；B项，如果反应物是固体或液体，减小反应物的量不会影响反应速率，B错；C项，达到反应限度时，正、逆反应速率相等，但不为零，C错。答案D2下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()ANa与水反应时增大水的用量B将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C在H2SO4与NaOH两溶

2、液反应时，增大压强D恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量解析水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，A选项错误；将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应，生成的是二氧化硫气体，不是氢气，B选项错误；反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，C选项错误；恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，D选项正确。答案D3一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是()A加入少量水，产生H2速率减小，H2体积减小B加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C加入CH3CO

3、ONa固体，产生H2速率减小，H2体积不变D滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变解析加入少量水，减小了H的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故A错误；加入NH4HSO4固体，增大了H的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，故B错误；加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，减小了H的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故C正确；滴加少量CuSO4溶液，构成CuZn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少，则v(H2)增大，生成H2量减少，故D错误。答案C4反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四

4、种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()Av(A)0.15 molL1min1Bv(B)0.01 molL1s1Cv(C)0.40 molL1min1Dv(D)0.45 molL1min1解析对同一化学反应而言，可以用不同的物质表示其速率，比较化学反应进行的快慢时需用同一种物质表示不同条件下的反应速率，其计算依据是不同物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。根据v(A)v(B)v(C)v(D)1322，转化为用A的浓度变化表示的反应速率为A项：v(A)0.15 molL1min1；B项：v(A)0.20 molL1min1；C项：v(A)0.20 molL1min1；

5、D项：v(A)0.225 molL1min1。故选D。答案D5(2016东城区期末)在2CH4(g)2NH3(g)3O2(g)=2HCN(g)6H2O(g)反应中，已知v(HCN)n molL1min1，且v(O2)m molL1min1，则m与n的关系正确的是()Am1/2nBm2/3nCm3/2nDm2n解析已知：v(HCN)n molL1min1，v(O2)m molL1min1，反应速率之比等于对应计量数之比，故nm23，即m3/2n。答案C6(2016哈师大附中月考)一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，

6、2 min时测得剩余N2为1 mol，下列化学反应速率表示不正确的是()Av(N2)0.25 molL1min1Bv(H2)0.75 molL1min1Cv(NH3)1 molL1min1Dv(NH3)0.5 molL1min1解析一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2,2 min时测得剩余N2为1 mol，故2 min内以N2表示的反应速率v(N2)0.25 molL1min1，A项正确；由于反应速率之比等于化学计量数之比，故v(H2)3v(N2)30.25 molL1min10.75 molL1min1，B项正确；v(NH3)2v(N2)20.25 molL

7、1min10.5 molL1min1，C项错误，D项正确。答案C7(2017山东济宁中学模拟)一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N23H22NH3。在10 s内N2的浓度由5 mol/L降至4 mol/L，下列说法正确的是()A用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(Ls)B使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零解析根据题意v(N2)0.1 mol/(Ls)，则v(NH3)0.2 mol/(Ls)，A项错误；使用合适催化剂能加快合成氨的反应速率，B项正确；降低温度，反应速率减慢，

8、C项错误；N2、H2合成氨的反应为可逆反应，延长反应时间不能改变平衡状态，N2、H2的浓度不可能降为0，D项错误。答案B8对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大解析A项，合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反应速率影响更大，错误；B项，合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所

9、以平衡正向移动，正确；C项，减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，错误；D项，加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，错误。答案B9用表面积完全相同的金属分别进行下列实验，其中产生H2的速率最快的是()ABCD金属Zn纯铁Zn(内含少量铜)铜盐酸40 mL3 molL110 mL3 molL110 mL3 molL120 mL6 molL1解析锌比铁活泼，排除B；当锌中含有铜时，可组成原电池，加快反应速率，排除A；铜不能与盐酸反应，排除D。答案C10一

10、定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)I2(g)H0，若15 s内c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1，则下列说法正确的是()A015 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)0.002 molL1s1Bc(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反应时间小于10 sC升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析015 s内，v(I2)v(HI)0.001 molL1s1，A项错误；随着反应的进行，c(HI)减小，v(HI)减小，故c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需时间大于10

11、s，B项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C项错误；减小反应体系的体积，压强增大，反应速率加快，D项正确。答案D11NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是()A40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a

12、点对应的NaHSO3反应速率为5.0105 molL1s1D温度高于40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂解析由题给图像可知，温度低于40 时，温度升高，溶液变蓝的时间变短，但温度高于40 时情况相反，A项正确；因为b、c两点的温度不同，反应速率不可能相等，B项错误；图中a点，所用的时间为80 s，则NaHSO3的反应速率为：(0.020 molL110.0 mL103 L/mL)(50 mL103 L/mL)(80 s)5.0105 molL1s1，C项正确；由题给条件，55 时未观察到溶液变蓝，所以温度高于40 ，淀粉不宜作该实验的指示剂，D项正确。答案B12在一定温度下，向一个2 L的真空

13、密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N23H22NH3。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H2平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)，则所经过的时间为()A2 minB3 minC4 minD5 min解析设参加反应的N2的物质的量为x，根据化学方程式：N2 3H2 = 2NH3起始物质的量(mol)1 3 0反应的物质的量(mol)x 3x2x测定时物质的量(mol)1x 33x 2x反应后总物质的量为：1x33x2x42x根据阿伏加德罗定律的推论：物质的量之比等于压强之比，列式可得：，解得：x0.2 mol。参加反应的

14、H2的物质的量：n(H2)3x0.6 mol，可得H2的浓度变化为0.3 mol/L，由v(H2)0.1 mol/(Lmin)，故可得反应时间为3 min。答案B二、填空题13(2015南昌检测)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。(1)降低温度，化学反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)600 时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐_(填“增大”、“减小”或“不变”)；

15、前15 min内用SO3表示平均反应速率为_。(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是_。(4)根据如图判断，10 min时改变的反应条件可能是_(填写编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是_。a加入催化剂b缩小容器容积c降低温度d增加O2的物质的量解析(1)降低温度，化学反应速率减小。(2)前10 min随着反应的不断进行，反应物SO2和O2的浓度不断减小，正反应速率减小，前15 min内用SO3表示的平均反应速率为1.33103 molL1min1。(3)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变化的时间段，即1520 min和2530 min反应处于平

16、衡状态。(4)1015 min三条曲线的斜率突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20 min时，曲线发生的变化是O2的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3的物质的量随之发生变化。答案(1)减小(2)减小1.33103 molL1min1(3)1520 min,2530 min(4)abd14已知：H2(g)H124 kJmol1若反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下(只改变一种条件)的变化状况如图所示(第10 min到14 min的浓度变化曲线未表示出)：(1)第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T

17、(2)_(填“”或“”)T(8)；第10 min时反应改变的条件是_。(2)比较产物苯乙烯在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_。(3)反应物乙苯在56 min和1516 min时平均反应速率的大小：v(56)大于v(1516)，原因是_。解析(1)由题图看出，4 min时各物质浓度不变，4 min后平衡正向移动，8 min时达到平衡，则4 min时改变的条件应为升高温度，故T(2) T(8)。第10 min时苯乙烯的浓度瞬时减小，而另一种生成物H2的浓度却瞬时不变，随后逐渐增大，说明改变的条件为移出部分

18、苯乙烯(或减小苯乙烯的浓度)。(2)23 min和1213 min均处于平衡状态，苯乙烯的平均反应速率均为0，而56 min时，苯乙烯的浓度不断增大，故56 min苯乙烯的反应速率最大。(3)56 min和1516 min温度相同，在相同温度时，该反应的反应物浓度越大，反应速率越大，1516 min时各组分的浓度均小，故56 min反应速率大于1516 min反应速率。答案(1)v(23)v(1213)(3)温度相同，反应物浓度56 min大，化学反应速率大15(2017广州模拟)在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：aA(g)bB(g)pC(g)H？反应情况记录如下表：时间c(A)/

19、molL1c(B)/molL1c(C)/molL10 min130第2 min0.82.60.4第4 min0.41.81.2第6 min0.41.81.2第8 min0.12.01.8第9 min0.051.90.3请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：(1)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)_molL1min1。(2)由表中数据可知反应在第4 min到第6 min时处于平衡状态，若在第2 min、第6 min、第8 min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：第2 min_或_；第6 min_；第8 min_。(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的

20、热量为235.92 kJ，则该反应的H_。解析(1)v(A) 0.2 molL1min1。(2)从2 min4 min来看，A、B、C的浓度变化量比前2 min大，说明反应速率加快了，故2 min时改变的条件可能为使用催化剂或升高温度。第6 min改变条件后，达到第8 min时，作为反应物，A的浓度减少而B的浓度增加，可知改变的条件为增加B的浓度。从02 min来看，A、B、C的浓度变化量分别为0.2 molL1、0.4 molL1、0.4 molL1可知a、b、p分别为1、2、2，从第9 min的数据来看，C的浓度大幅度减小，而A、B浓度也减小，且减小量与化学方程式中化学计量数成正比，可知第8 min改变的条件为减小C的浓度。(3)从开始到第4 min消耗A 1.2 mol，共放出热量235.92 kJ，故每消耗1 mol A放出热量：196.6 kJmol1，由(2)的分析可知A的化学计量数为1，故该反应的H196.6 kJmol1。答案(1)0.2(2)使用催化剂升高温度增加B的浓度减小C的浓度(3)196.6 kJmol1