2020版高考化学苏教版大一轮复习精练：专题八 第1课时　弱电解质的电离平衡 .doc

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1、课时1弱电解质的电离平衡一、选择题1(南昌模拟)下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是()A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同D纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，A正确；强弱电解质取决于其在水溶液中能否完全电离，B错误；弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不同，所以导电能力不同，当温度不同时，弱电解质的电离程度不同，导电能力也不同，C正确；属于离子化合物的强电解质，液态时

2、能导电，如NaCl，属于共价化合物的强电解质，液态时不导电，如AlCl3、HCl等，D正确。答案B2(2017青岛模拟)下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是()A常温下某CH3COONa溶液的pH8B常温下0.1 molL1CH3COOH溶液的pH2.8CCH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClDCH3COOH属于共价化合物解析A项常温下某CH3COONa溶液的pH8，CH3COONa水解显碱性，为弱酸强碱盐，故CH3COOH为弱电解质，正确；B项，常温下0.1 molL1CH3COOH溶液的pH2.8，说明CH3COOH部分电离，为弱电解质，正确；C项，根据强酸

3、制弱酸的原理，盐酸制取了醋酸，所以醋酸为弱酸，是弱电解质，正确；D项，强电解质和弱电解质都有可能为共价化合物，错误。答案D3(2017邢台期末)常温下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H)减小D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)增大解析加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，使醋酸的电离平

4、衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H中和，c(H)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)不变，D项错误。答案C4(2016哈师大附中月考)下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是()A饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C同温下，等浓度的亚硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊解析由于亚硫酸饱和溶液和碳酸饱和溶液的浓度不相等，因此不能根据二者饱和溶液的pH比较其酸性强弱，A项错误；亚硫酸使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其

5、具有还原性，与酸性强弱无关，B项错误；同温、等浓度条件下，碳酸氢钠溶液的碱性强，即HCO的水解程度大，说明其对应酸的酸性弱，C项正确；反应生成的CO2和过量的SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故不能确定是否生成CO2，即不能比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱，D项错误。答案C5下列关于电离常数的说法正确的是()A电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大BCH3COOH的电离常数表达式为KaC电离常数只受温度影响，与浓度无关D向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小解析A电离常数与弱电解质浓度无关，只与电解质本身的强弱和所处温度有关，错误。B电离常数是弱电解质达到电离平衡时，电

6、离产生的离子浓度的乘积与未电离的电解质分子的浓度之比。因此CH3COOH的电离常数表达式为Ka，错误。C电离需要吸收能量，所以电离常数只受温度影响，与浓度无关，正确。D向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，c(H)减小，c(CH3COO)增大，但是电离常数不变，错误。答案C6(2017洛阳模拟)在相同温度下，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A中和时所需NaOH的量B电离的程度CH的物质的量浓度DCH3COOH的物质的量解析100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10

7、mL 0.1 molL1的醋酸溶液中所含醋酸的物质的量相等，所以中和时所需NaOH的量相等；H的物质的量浓度后者大；电离程度前者大，弱电解质浓度越小，电离程度越大。答案B7室温下，将10.00 mL 5.000 0 molL1醋酸滴入100.00 mL蒸馏水中，溶液中c(H)和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()Aab段，醋酸电离过程为放热过程Bcd段，c(H)增加，醋酸电离程度增大Cc点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，则：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dd点时，c(H)c(CH3COOH)解析ab段，醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散

8、过程(电离)吸热，水合过程(形成水合离子)放热，故A错误；cd段，醋酸浓度增大，c(H)增加，醋酸电离程度减小，故B错误；c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，根据物料守恒，有c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故C正确；d点时，c(H)HYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 molL1HX溶液的电离常数大于0.1 molL1HX解析表中电离常数大小关系：110291069107，所以酸性排序为HZHYHX，可知A、C不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。答案B9已知7.

9、2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知可以发生反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2、NaCNHF=HCNNaF、NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述不正确的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C一元弱酸的强弱顺序为HFHNO2HCNDK(HCN)K(HNO2)K(HF)解析根据强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱顺序是HCNHNO2HF，相同温度下，酸的酸性越强，其电离常数越大，故K(HCN)K(HNO2)7，则H2A是弱酸；若pH7，若所得溶液pH7，说明碱不足，酸未被完全中和，D项正确。答案D11.某温度下，相

10、同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是()Aa点导电能力比b点强Bb点的Kw值大于c点C与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积VaVcDa、c两点的c(H)相等解析选项A，根据图示可知，a点对应的曲线为NaOH溶液稀释曲线，b、c点对应的曲线为氨水的稀释曲线，a点溶液中离子浓度小于b点溶液中离子浓度，a点导电能力更弱。Kw值只与温度有关，b、c两点Kw值相等。选项C，NH3H2O的物质的量大于NaOH，稀释过程中溶质总量不变，所以c点消耗盐酸多。选项D，a、c两点溶液pH相等，则c(H)相等。答案D12现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号pH1

11、11133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH DV1 L 与V2 L 混合，若混合后溶液pH7，则V1V2解析醋酸钠溶液显碱性，所以A正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO：a.与盐酸中的H结合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COOH左移，两溶液中H浓度均减小，所以pH均增大；假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其浓度远远大于，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H)c(OH)

12、，B正确；分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3H2ONHOH右移，使pH10，同理醋酸稀释后pHV2，D错误。答案D二、填空题13现有pH2的醋酸甲和pH2的盐酸乙：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH

13、(甲)_pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH_。(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为c(Na)_c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”)。解析(1)根据勒夏特列原理可知，加水稀释后电离平衡正向移动；若加入冰醋酸，相当于增加了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动；加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离

14、子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故c(H)/c(CH3COOH)的值减小。(2)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后pH(甲)小于pH(乙)。HCl和CH3COOH溶液的pH都是2，溶液中的H浓度都是0.01 molL1，设CH3COOH的原浓度为c molL1，混合后平衡没有移动，则有：CH3COOHHCH3COOc0.010.010.01(c0.01)/2 0.01 0.01/2由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的pH仍等于2。(3)中取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较多，经NaOH稀溶液中和至相同pH时，消耗NaOH溶液的

15、体积V(甲)大于V(乙)。(4)两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得c(Na)小于c(CH3COO)。答案(1)向右向右减小(2)小于2(3)大于(4)小于14(2017豫南九校联考，节选)与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.96105HClOHClOClOH3.0108H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOK14.4107K25.61011H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOK17.1103K26.3108K34.21

16、013回答下列问题：(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，则它们酸性最强的是_(填化学式，下同)，最弱的是_。 (2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为_，1.2 molL1的NaClO溶液pH_(已知：lg 20.3)。(3)求该温度下，0.10 molL1的CH3COOH溶液中的c(H)_ molL1。解析(1)弱酸的电离常数K越大，表示该弱酸的酸性越强，多元弱酸的酸性主要取决于K1。因此酸性：H3PO4CH3COOH H2CO3 H2POHClOHCOHPO。(2)H2CO3HClOHCO，因此向NaClO溶

17、液中通入少量的二氧化碳的离子方程式为CO2ClOH2O=HClOHCO；设NaClO水解生成的c(OH)x，ClOH2O HClOOHc(起始)/molL1 1.2 0 0c(转化)/molL1 x xx c(平衡)/molL1 1.2x xx 水解常数KhKh解得x2107/2 mol/Lc(H)1010.5 mol/LpH10.5lg2110.5lg210.50.310.8。(3) CH3COOH CH3COOH c(起始)/molL1 0.1 00c(转化)/molL1 x x x c(平衡)/molL10.1x xxKx2/(0.1x)x2/0.11.96105，x1.4103 mol

18、L1。答案(1)H3PO4 HPO(2)CO2ClOH2O = HClOHCO10.8(3)1.410315(2017潍坊模拟)某小组以醋酸为例探究弱酸的性质(1)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。设计实验方案如下表，表中c_molL1。编号酸的种类酸的浓度/(molL1)酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0实验步骤：a)检查装置(如下图左)的气密性后，添加药品；b)反应开始后，_；c)将所记录的数据转化为曲线图(右上图)。写出05 min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_。(2)实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的

19、电解质分子数占原来总分子数的百分比)。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法_量取25.00 mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.100 0 molL1NaOH标准溶液装入_，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次_解析(1)要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则两种酸的浓度应该是相等的，即表中c1.0 molL1。b)根据图像中数据可知，纵坐标需要氢气的体积，因此反应开始后，每隔1 min记录一次生成H2的体积；根据图像可知05 min醋酸反应的曲线几乎是直线，这说明醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；而盐酸与镁条反应开始阶段曲线斜率较大，这说明反应速率很快，但一段时间后反应速率明显减小。(2)要测定醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)，则需要测定醋酸的浓度和溶液的pH值。答案(1)1.0每隔1 min记录一次生成H2的体积醋酸与镁条反应的反应速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小(2)待测物理量测定方法醋酸溶液的物质的量浓度碱式滴定管H的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH