2020版高考化学苏教版大一轮复习精练:专题八 第3课时 盐类的水解 .doc
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1、课时3盐类的水解一、选择题10.1 molL1AlCl3溶液,温度从20 升高到50 ,浓度增幅最大的离子是()AClBAl3CHDOH解析升高温度,有利于Al3水解,溶液的酸性增强,c(H)增大。答案C2同温度同浓度的下列溶液中,c(NH)最大的是()ANH4Al(SO4)2 BCH3COONH4CNH4Cl DNH3H2O解析NH3H2O为弱电解质,NH4Al(SO4)2、CH3COONH4、NH4Cl为强电解质,且Al3抑制NH的水解,CH3COO促进NH的水解,故同温度同浓度的四种溶液中c(NH)的大小顺序为:NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2O,A对。答案A
2、3下列各离子RRR3RHRH(R表示不同的元素)都有10个电子,其中不会破坏水的电离平衡的有()A仅有B仅有CD解析R代表F,R代表Na,R3代表Al3,RH代表NH,RH代表OH,除Na外,都会破坏水的电离平衡。答案B4下列各式中属于正确的水解方程式的是()ANHH2ONH3H2OHBS22H2OH2S2OHCCH3COOHH2OCH3COOH3ODCH3COOHOH=CH3COOH2O解析选项B为二元弱酸根离子的水解,要分步书写,故错误,正确的水解方程式为S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH;选项C为电离方程式;选项D为酸碱中和反应的离子方程式。答案A5下列说法不正确的是()A明矾能水
3、解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B水解反应NHH2ONH3H2OH达到平衡后,升高温度平衡逆向移动C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D盐类水解反应的逆反应是中和反应解析明矾溶液中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用,可以作净水剂,故A正确;水解反应是吸热反应,水解反应NHH2ONH3H2OH达到平衡后,升温平衡正向移动,故B错误;AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液中金属阳离子均水解,水解产物中都有氯化氢,加热氯化氢挥发得到金属的氢氧化物沉淀,制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将其溶液直接蒸干的方法,故C正确;盐类水解是中
4、和反应的逆反应,故D正确。答案B6(2017娄底名校联考)下列有关问题,与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰和铵态氮肥不能混合使用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体ABCD解析中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性,可以除去金属表面的锈;HCO与Al3两种离子可发生相互促进的水解反应,产生二氧化碳,可作灭火剂;草木灰的主要成分为碳酸钾,水解显碱性,而铵态氮肥水解显酸性,因而不能混合施用;碳酸钠溶液水解显碱性,而磨口玻璃塞中的二氧化硅与碱反应
5、生成硅酸钠,硅酸钠会将瓶塞与瓶口黏合而打不开,因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞;AlCl3溶液中存在水解平衡:AlCl33H2OAl(OH)33HCl,加热时,HCl挥发使平衡不断右移,最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧,会得到Al2O3固体)。答案D7(2017抚顺六校联考)常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是()A当溶液中c(CH3COO)c(Na)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B当溶液中c(CH3COO)c(Na)时,一定是氢氧化钠过量C当溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)时,一定是醋酸过量D当溶液中c(Na)c(CH3COO)c(O
6、H)c(H)时,一定是氢氧化钠过量解析当溶液中c(CH3COO)c(Na)时,根据电荷守恒可得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),溶液中还存在醋酸分子,则一定是醋酸过量,A、B项错,C项正确;D项,当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时,也符合。答案C8常温下,现有0.01 molL1 NaHY(酸式盐,Y表示原子或原子团)溶液,下列说法正确的是()A溶液一定呈酸性B溶液中一定存在:Y2H2OOHHYC溶液加水稀释,离子浓度都减小D溶液中:c(Na)c(Y2)解析A项,溶液的酸碱性取决于HY水解程度和电离程度的大小;B项,HY不一定是弱酸的酸式根;C项,若溶液呈酸性,c(OH)增大,若溶液
7、呈碱性,c(H)增大。答案D9常温下,对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液,下列说法正确的是()A两溶液稀释10倍后,pH相等B两溶液加热至相同的温度后,pH相等C两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后,pH相等D两溶液中水的离子积相等解析HCl属于强电解质,稀释10倍后,H浓度变为原来的,NH4Cl溶液中NH发生水解作用,稀释10倍后,水解程度增大,H浓度大于原来的,A项错;加热,HCl溶液中H浓度不变,NH4Cl溶液中由于NH水解程度增大,H浓度增大,B项错;NaOH溶液与盐酸恰好反应,溶液呈中性,NH4Cl溶液与NaOH溶液反应生成NH3H2O和NaCl,但剩余大量的NH
8、4Cl,溶液为酸性,C项错;水的离子积与温度有关,温度不变,离子积不变,D项正确。答案D10能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是()A加水 B升温C加压 D加CH3COONa固体解析CH3COOH2OCH3COOHOH;加水时该平衡虽然正移,但离子浓度减小,c(OH)减小,pH减小;升温平衡正移,c(OH)增大,pH增大;加压时水解平衡几乎无影响;加CH3COONa固体,使c(CH3COO)增大,水解平衡正移,c(OH)增大,pH增大,但水解程度是减小的。答案B11欲使0.1 molL1的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO)、c(HCO)都减少,其方法是()A通入二氧化
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