2018-2019学年化学同步苏教版必修1学案：专题3 第一单元 第一课时　铝及铝合金 铝的氧化物与氢氧化物 .doc

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1、第一单元从铝土矿到铝合金第一课时铝及铝合金 铝的氧化物与氢氧化物 课标要求1了解铝的原子结构及物理性质。2掌握铝的化学性质。3了解铝及铝合金的应用。4掌握Al2O3和Al(OH)3的性质。 1铝是一种既可以与酸反应又可以与碱溶液反应产生H2的金属。2Al2O3是两性氧化物，其与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分别为Al2O36H=2Al33H2O、Al2O32OH=2AlOH2O。3Al(OH)3是两性氢氧化物，其与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分别为Al(OH)33H=Al33H2O、Al(OH)3OH=AlO2H2O。 1物理性质颜色状态熔点密度导电导热性延展性银白色固体较低较小良好良好2化

2、学性质铝原子结构示意图为，在化学反应中容易失去最外层上的3个电子，化合价升高，表现出还原性。(1)铝的性质实验与铝反应的物质实验现象结论或化学方程式浓硝酸无明显现象铝遇浓硝酸发生钝化浓硫酸无明显现象铝遇浓硫酸发生钝化盐酸铝片逐渐溶解，有气泡产生2Al6HCl=2AlCl33H2氢氧化钠溶液铝片逐渐溶解，有气泡产生2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)铝与氧气的反应常温时，与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，防止铝进一步被氧化，因此铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性。加热时，铝粉可在空气中燃烧，放出大量热，化学方程式为4Al3O22Al2O3。(3)铝与酸的反应与盐

3、酸、稀H2SO4反应离子方程式：2Al6H=2Al33H2。常温下，遇浓硝酸、浓H2SO4时，在表面生成致密的氧化膜而发生钝化。(4)铝与强碱溶液的反应与NaOH溶液反应离子方程式：2Al2OH2H2O=2AlO3H2。特别提醒因铝既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，铝制品不能用来蒸煮或长期储存酸性或碱性食物。1等质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，两者生成氢气的量有什么关系？提示：产生H2的物质的量相等。2足量的铝分别与等浓度、等体积的盐酸和NaOH溶液反应，生成氢气的量有什么关系？提示：产生H2的物质的量之比为13。铝与酸、碱液反应生成H2的量的关系1反应原理2量的关系(1)定量关

4、系(2)铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生氢气体积关系归纳：反应物的量产生H2的体积关系等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应11足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应一定量的铝分别与不足量的盐酸和过量的氢氧化钠溶液反应11称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等(同温同压)。则两份铝粉的质量比为()A12B13C32 D11解析：选D因NaOH溶液和盐酸都是足量的，若铝与两者反应放出氢气的体积相等，则两份铝的质量相等。2等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为57，则甲、乙两烧

5、杯中的反应情况可能分别是()A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量解析：选B因为等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为11，足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为13，而今产生H2的体积比：1，所以反应的情况为：铝过量，盐酸不足；铝不足，氢氧化钠过量。方法技巧一定量的铝分别和含等物质的量溶质的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为1，则必定是：铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。 1铝热反应实验探究实验装置实验现象(1)镁条剧

6、烈燃烧(2)氧化铁粉末和铝粉发生剧烈的反应(3)反应放出大量的热，并发出耀眼的白光(4)纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中实验结论在高温下，铝与Fe2O3发生反应，放出大量的热化学方程式2AlFe2O3 Al2O32Fe2.铝热反应含义铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应原理Al作还原剂，金属氧化物作氧化剂，用铝将金属氧化物中的金属置换出来铝热剂铝粉和某些金属氧化物(Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物引发操作在铝热剂上放KClO3，插入镁条并将镁条点燃反应特点在高温下进行，迅速反应并放出大量的热，新生成的金属单质呈熔融态且易与Al2O3分离应用冶炼难熔的相对

7、较不活泼的金属，如V、Cr、Mn等；焊接钢轨等 特别提醒铝热反应可用于焊接铁轨，但工业上不用该方法炼铁，因为铝比铁的冶炼成本更高。3铝合金(1)组成：铝与其他金属(或非金属)熔合形成合金。(2)特点：密度小、强度高、塑性好、抗腐蚀。(3)用途：建筑外墙材料，汽车车轮骨架和飞机构件。4铝的用途(1)利用其导电性，制造电线。(2)利用强的还原性，冶炼熔点高的金属。1铝热反应中利用了铝的哪些性质？提示：还原性、反应放出大量的热及铝的熔点低。2金属铝可用于还原哪些金属？能否利用铝热反应冶炼镁？提示：能冶炼活动性比铝差的难熔金属。不能利用铝热反应冶炼镁，原因是Mg比Al活泼。1铝热反应的特点(1)高温。

8、(2)剧烈燃烧，放出大量的热。(3)新生成的液态金属单质易与Al2O3(固态)分离。2铝热反应实验注意问题(1)镁带要打磨净表面的氧化膜，否则难以点燃。(2)氧化铁粉末要干燥，铝粉没有被氧化，否则难以反应。(3)要保证纸漏斗重叠时四周均为四层，且内层纸漏斗一定要用水润湿，以防高温物质从四周溅出。(4)因为铝热反应是一个放热反应，反应中放出的大量热量能够使铁熔化，所以要垫细沙，这样做的目的一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的金属溅出伤人。(5)实验装置应远离人群和易燃物。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)铝热剂中的氧化剂是铝粉()(2)铝热剂是纯净物()(3)铝热反应是放热反应()(

9、4)通过铝热反应可以在野外焊接钢轨()答案：(1)(2)(3)(4)2下列物质不能与铝发生铝热反应的是()AFeOBCr2O3CMgO DMnO2解析：选CMg的活动性强于Al，Al不能和MgO反应置换出Mg。3下列为铝或铝合金的各种性质：A：导电性，B：导热性，C：还原性，D：铝合金密度小、强度大、机械加工性能好，E：结构紧密、不透光、不透气。在后面横线上根据相关的性质填写相应的序号。(1)制造飞机或汽车外壳_。(2)制造各种日用炊具_。(3)铝热法冶炼金属_。(4)制造电线电缆_。(5)制造包装用的铝箔_。答案：(1)D(2)B(3)C(4)A(5)E 1氧化铝(1)化学性质与H2SO4反

10、应的化学方程式：Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O。与NaOH反应的化学方程式：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O。两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。NaAlO2溶液与CO2反应的化学方程式：NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3。(2)物理性质与用途硬度高，硬度仅次于金刚石的刚玉，其主要成分为氧化铝，红宝石是含少量铬元素的刚玉，蓝宝石是含少量铁和钛元素的刚玉。熔点高，常用于制造耐火材料。工业上电解熔融氧化铝制取铝。特别提醒Al2O3属于两性氧化物而不是碱性氧化物。2氢氧化铝(1)物理性质颜色状态：白色固体。溶解性：难溶于水。(

11、2)实验室制备常用可溶性铝盐AlCl3与氨水反应制取Al(OH)3化学方程式为AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl。离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。现象：生成白色胶状沉淀，氨水过量时，沉淀不溶解。(3)化学性质氢氧化铝的两性：与酸反应与碱反应实验操作向盛有Al(OH)3沉淀的试管中加入盐酸向盛有Al(OH)3沉淀的试管中加入氢氧化钠溶液现象试管中白色沉淀溶解试管中白色沉淀溶解反应的化学方程式及离子方程式化学方程式：Al(OH)33HCl=AlCl33H2O离子方程式：Al(OH)33H=Al33H2O化学方程式：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2

12、O离子方程式：Al(OH)3OH=AlO2H2O两性氢氧化物既可以与酸反应，又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物不稳定性：Al(OH)3受热分解，化学方程式为2Al(OH)3Al2O33H2O。3明矾的净水作用(1)复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐。明矾是一种复盐，其化学式为KAl(SO4)212H2O。(2)明矾的净水原理 特别提醒Al(OH)3能溶于强酸、强碱溶液，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱(如NH3H2O)。1为什么常用氨水与氯化铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？提示：因为Al(OH)3为两性氢氧化物，Al(OH)3可溶于NaOH溶液中而生成NaAlO2

13、。但Al(OH)3不溶于氨水中，故常用氨水与氯化铝反应制取氢氧化铝，而不用NaOH溶液。2向AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，产物是什么？NaOH过量又生成什么产物？提示：NaOH少量时产物是Al(OH)3，反应的化学方程式为AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl。NaOH过量时产物是NaAlO2，反应的化学方程式为AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O。3向NaAlO2溶液中滴加少量盐酸，产物是什么？盐酸过量又生成什么产物？提示：盐酸少量时产物是Al(OH)3，反应的化学方程式为NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl；盐酸过量时产物是AlCl3，反应的化学

14、方程式为NaAlO24HCl=AlCl3NaCl2H2O。1“铝三角”及其转化关系(1)Al3与Al(OH)3的相互转化Al3转化为Al(OH)3：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；Al33OH(少量)=Al(OH)3。Al(OH)3转化为Al3：Al(OH)33H=Al33H2O。(2)Al3与AlO的相互转化Al3转化为AlO：Al34OH(过量)=AlO2H2O。AlO转化为Al3：AlO4H(过量)=Al32H2O。(3)AlO与Al(OH)3的相互转化AlO转化为Al(OH)3：AlOCO2(过量)2H2O=Al(OH)3HCO；2AlOCO2(少量)3H2O=2Al(OH

15、)3CO。AlOH(少量)H2O=Al(OH)3。Al(OH)3转化为AlO：Al(OH)3OH=AlO2H2O。2“铝三角”转化关系的应用(1)制取Al(OH)3：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(2)判断离子共存：Al3与OH、AlO、CO、HCO等在溶液中不能大量共存；AlO与H、Al3、Fe3等在溶液中不能大量共存。(3)检验与鉴别用过量的NaOH溶液检验Al3的存在。用过量的NaOH溶液鉴别Al3、Mg2。采用互滴法鉴别Al3与OH，AlO与H。(4)分离与提纯利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物(如Fe、Al混合

16、物)。利用Al2O3能与强碱溶液反应，分离Al2O3与其他金属氧化物(如Fe2O3、Al2O3混合物)。利用Al(OH)3能与强碱溶液反应，分离Al3与其他金属阳离子(如Al3与Mg2或Fe3)。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)用氢氧化钠溶液可以除去铝片表面的氧化膜()(2)可以利用Al2O3与水反应制得Al(OH)3()(3)溶解Al(OH)3的溶液一定是强酸溶液()(4)强酸性溶液中铝元素以Al3形式存在，强碱性溶液中铝元素以AlO形式存在()答案：(1)(2)(3)(4)2下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()AAl(OH)3Al2O3BAl2O3Al(OH)3CAl

17、AlO DAl3Al(OH)3解析：选BAl(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO，Al3遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3或AlO，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。三级训练节节过关1近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期望铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为错误的是()A铝质轻，便于运输、贮存，且安全B铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效的控制C在地球上，铝矿资源比较丰富D

18、现代电冶炼铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础解析：选D电冶炼铝本身消耗了大量电能。2使溶液中的AlO完全转化成Al(OH)3，应选择的最佳试剂是()A稀硫酸B盐酸CCO2 D氨水解析：选C使AlO转化成Al(OH)3需加酸，若用强酸会使生成的Al(OH)3溶解，最好通入CO2气体。3以氧化铝为原料制取氢氧化铝最好的方法是()A将氧化铝溶于水B将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D将氧化铝先溶于氢氧化钠溶液之中，之后滴加盐酸解析：选B以Al2O3为原料制取Al(OH)3，有两条途径：Al2O3Al3Al(OH)3；Al2O3AlOAl(OH)3。

19、因Al(OH)3可溶于强酸、强碱，故应选用Al3与弱碱反应或AlO与弱酸反应。4下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是()NaHSO4和Ba(OH)2AlCl3和NaOHNaAlO2和H2SO4Ba(HCO3)2和Ba(OH)2A BC D解析：选D中，NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先产生白色沉淀，碱液过量后沉淀又溶解，AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，生成的沉淀立即溶解，最后又生成白色沉淀；中，稀H2SO4滴入NaAlO2溶液中，先产生白色沉淀，酸过量后沉淀又溶解，NaAlO2溶液滴入稀H2SO4中，生成的沉淀立即溶解，最后又生成白色沉淀；对

20、于不管加入试剂的顺序如何，其现象均相同。5已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：(1)写出下列物质的化学式：X_，A_，B_，C_。(2)写出以下反应的离子方程式：_；_。解析：金属单质中既可和酸反应，又可和碱反应的只有Al，X是Al，则A是Al2O3，B是NaAlO2，C是AlCl3。答案：(1)AlAl2O3NaAlO2AlCl3(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2Al2O32OH=2AlOH2O1下列说法正确的是()AAl2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3能跟所有的酸

21、碱溶液反应DAl2O3能跟强的酸碱溶液反应解析：选D虽然Al2O3不跟H2O反应，但Al2O3和Al(OH)3中铝元素化合价相同，Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物；Al2O3是金属氧化物，不是碱性氧化物，是两性氧化物，能跟强酸强碱反应，与弱酸弱碱不反应。2下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是()AAl(OH)3是两性氢氧化物BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素DAl(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸解析：选DAl(OH)3难溶于弱碱(如氨水)。3世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用。铝在下列应用中应加以控制

22、的是()制铝合金制电线制炊具银色漆颜料明矾KAl(SO4)212H2O净水明矾与苏打制食品膨松剂易拉罐用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片包装糖果和小食品ABC D解析：选D本题的突破口是“食品污染源”。4下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是()Na2CO3Al(OH)3NH4HCO3Al2O3ABC D解析：选BNa2CO3只能与盐酸反应；Al2O3和Al(OH)3既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应；NH4HCO3与盐酸反应放出CO2，与NaOH溶液反应放出NH3。5使溶液中的Al3完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是()AH2SO4 B盐酸CCO2 D氨水解析：选D

23、Al3与碱反应可转化为Al(OH)3，而Al(OH)3可溶于强碱，故要制得Al(OH)3，最好选用弱碱。6在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是()A稀硫酸 B浓氨水C稀盐酸 D氢氧化钠溶液解析：选DMgO不溶于NaOH溶液，Al2O3溶于NaOH溶液。7下列各组物质中能发生铝热反应的是()AAl粉和FeO粉末B木炭粉和CuO粉末CAl粉和MgO粉末DAl粉和稀盐酸解析：选A铝热反应是铝与金属氧化物间的反应，B中无铝粉，错误；D中无金属氧化物，错误；C中虽然是铝粉与金属氧化物的混合物，但Al不如Mg活泼，两者也不能发生铝热反应。8相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH

24、溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3CAlCl3 DAl2O3解析：选A相同质量时物质的量n(Al)1/27, nAl(OH)31/78，n(AlCl3)1/133.5，n(Al2O3)1/102,1 mol Al消耗1 mol NaOH,1 mol Al(OH)3消耗1 mol NaOH，1 mol AlCl3消耗4 mol NaOH,1 mol Al2O3消耗2 mol NaOH。各选项中消耗NaOH分别为A项，1/27 mol，B项，1/78 mol，C项，4/133.51/33.375 mol，D项，1/51 mol，数值最大者为A项。9完成下面

25、有关钠、镁、铝的计算及判断。(1)分别取a g钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。(2)分别取0.1 mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。(3)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是_；质量比是_。解析：(1)a g Na、Mg、Al的物质的量分别为 mol、 mol、 mol，由三者与足量盐酸反应的化学方程式：2Na2HCl=2NaClH2，Mg2HCl=MgCl2H2，2Al6HCl=2AlCl33H2，可得关系式：2NaH2，MgH2,2Al3H2，所以a g Na、Mg、Al生成H2的体积之比为

26、。解答本题也可由电子守恒知产生氢气的体积之比即为金属转移的电子数之比：(1)(2)(3)，直接得出答案。(2)0.1 mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，转移电子数之比为(0.1 mol1)(0.1 mol2)(0.1 mol3)123，即产生H2体积之比为123。(3)与前两问恰好反过来，氢气的体积相等，转移的电子数相等，即为金属失去的电子数相等。答案：(1)(2)123(3)1(或632)2312910A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：

27、(1)写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_，BD：_，CE：_。解析：B既能与NaOH反应，又能与盐酸反应，且能受热分解，B为Al(OH)3，C为Al2O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，A与过量CO2反应生成B，且焰色反应为紫色，A为KAlO2。答案：(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOAl(OH)33H=Al33H2OAl2O32OH=2AlOH2O1下列离子方程式书写错误的是()A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2BAl(OH)3溶于NaOH溶液

28、中：Al(OH)3OH=AlO2H2OCNaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CODAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O32OH=2AlOH2O解析：选AA项应为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。2只用试管和胶头滴管而不用其他试剂无法区分的一组试剂是()AKOH溶液和AlCl3溶液BNa2CO3溶液和盐酸CMgCl2溶液和氨水D盐酸和NaAlO2溶液解析：选CA项，KOH溶液滴入AlCl3溶液中立即产生白色沉淀，KOH过量后沉淀又溶解，AlCl3滴入KOH溶液中产生的沉淀立即溶解，最后又产生白色沉淀，可以区分；B项，向Na2CO3溶液中缓慢滴入盐

29、酸，开始无气泡，后来有气泡，把Na2CO3溶液滴入盐酸立即产生气泡，可以区别；C项，不论MgCl2溶液滴入氨水中，还是氨水滴入MgCl2溶液中，均产生白色沉淀，不能区分；D项，盐酸滴入NaAlO2溶液中，立即产生白色沉淀，盐酸过量后，沉淀又溶解，NaAlO2溶液滴入盐酸中，产生的沉淀立即溶解，最后又产生白色沉淀，可以区分。3相同物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是()AAl2O3 BKAl(SO4)2CAl(OH)3 DAl解析：选B分别写出各物质与NaOH溶液反应的方程式：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；2KAl(SO4)28NaOH=K2

30、SO42NaAlO23Na2SO44H2O；Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。比较可知同物质的量时，KAl(SO4)2消耗的NaOH物质的量最多。4向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO恰好转化为沉淀，此时生成的Al(OH)3的物质的量是()A1 mol B1.33 molC0.67 mol D0 mol解析：选D1 mol KAl(SO4)2中含Al31 mol、SO 2 mol，若使SO恰好沉淀，应加入含2 mol Ba2的Ba(OH)2溶液，即2 mol Ba(OH)2，此时加入的OH为

31、4 mol，结果1 mol Al3与4 mol OH反应，使Al3完全转化为AlO而无Al(OH)3沉淀生成。5用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为加盐酸溶解；加过量苛性钠溶液；过滤；通入过量CO2；加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是()A BC D解析：选B用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，Mg、AlNaAlO2Al(OH)3，实验合理步骤是。6将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后金属有剩余，该溶液可能为()A浓HNO3BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液 DHCl溶液解析：选D5.4 g Al

32、为0.2 mol,200.0 mL 2.0 molL1溶液，含溶质0.4 mol；A项，铝与浓HNO3常温下钝化，不产生H2；B项，由2Al2OH2H2O=2AlO3H2知，碱过量；C项，由2Al6H=2Al33H2知，酸过量；D项，由C项中离子方程式知，酸不足量则金属有剩余。7在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后()A天平保持平衡 B左高右低C左低右高 D无法确定解析：选A由化学方程式2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2及2Al6HCl=2AlCl33H2可知，当酸和

33、碱过量时，等量的铝反应能产生等量的氢气，所以天平依然保持平衡。8一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为()A11 B25C32 D35解析：选A将铝铁合金溶于NaOH溶液中时，只有铝参与反应，而铁不反应，此时生成的3.36 L(即0.15 mol)氢气是由反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2生成的，故合金中n(Al)0.15 mol0.1 mol；当同样质量的合金与盐酸反应时，铝参与反应生成的H2为0.15 mol，则由F

34、e置换出的n(H2)0.25 mol0.15 mol0.1 mol，即合金中含Fe的物质的量也为0.1 mol。9已知A为金属单质，在以下各步反应的最后生成物是白色沉淀。(1)写出物质的化学式：A_、B_、C_、D_、E_。(2)写出各步反应的离子方程式(若不是离子反应，则写化学方程式)。AB：_。BE：_。AC：_。CE：_。AD：_。解析：由转化关系知，金属A既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，A为Al，则B、C、D、E分别为AlCl3、NaAlO2、Al2(SO4)3、Al(OH)3。答案：(1)AlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3Al(OH)3(2)2Al3Cl22AlCl

35、3Al33NH3H2O=Al(OH)33NH2Al2OH2H2O=2AlO3H2AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO2Al6H=2Al33H210某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题： (1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_。(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。(3)溶液a中存在的离子有_；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？_。为此，改进方法是_。解析：(1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg2可与OH反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3先生成Al(OH)3，继而生成

36、AlO。(2)氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开。(3)加入氢氧化钠溶液后除去了Mg2，但又引入了Na，同时Al3转化成了AlO；因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO时，需要控制溶液盐酸的量，以防止部分AlO转化成Al3；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此，可在溶液a中通入过量二氧化碳气体，而Al(OH)3不会溶解。答案：(1)Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)不能，因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开(3)Cl、K、AlO、OH、Na因为Al(OH)3能与强酸反应，所以在加入盐酸时，需要控制盐酸的量，以防止部分Al(OH)3转化成Al3通入过量二氧化碳气体