2020版高考化学苏教版大一轮复习精练:专题十一 第1课时 原子结构与元素的性质 .doc
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1、课时1原子结构与元素的性质一、选择题1下列说法中正确的是()A所有金属元素都分布在d区和ds区B最外层电子数为2的元素都分布在s区C元素周期表中B族到B族10个纵列的元素都是金属元素Ds区均为金属元素解析A项,s区、p区也有金属元素;B项,最外层电子数为2的元素有的也位于d区或ds区;D项,s区中的氢是非金属元素。答案C2在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是()A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低解析在同一能层中p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量,但在不同能层中s轨道电子能量也可能高于p轨道
2、电子能量,如E(3s)E(2p)。答案C3(2016济南一中期末)下列各项叙述中,正确的是()A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态B价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族,是s区元素C所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同D24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析A项镁原子由基态转化为激发态,要吸收能量;价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期A族,是p区元素;原子轨道处于全空、全满或半充满状态时,能量最低,故24Cr原子的核外电子排布式应是1s22s22p63s23p
3、63d54s1。答案C4下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示,单位为kJmol-1)。I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素R的判断中一定正确的是()AR的最高正价为3价BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外层共有4个电子DR元素基态原子的电子排布式为1s22s2解析由表示数据I3I2知其最高正价为2价,R元素位于第A族,最外层有2个电子,R不一定是Be元素。答案B5下列表示氮原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是()A.BC1s22s22p3D答案C6(2016青岛二中月考)现有四种元素的基态原
4、子的电子排布式如下:1s22s2 2p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s2 2p3;1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能:B原子半径:C电负性:D最高正化合价:解析表示S,表示P,表示N,表示F。第一电能:FNPS,A项正确;原子半径:PSNF,B项错误;电负性FNSP,C项错误;F无正价,D项错误。答案A7下列说法中正确的是()A第三周期所有元素中钠的第一电离能最小B钠的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中,氟的第一电离能最大D钾的第一电离能比镁的第一电离能大解析C项,在所有元素中,He的第一电离能最大。答案A8如图是第三周期1117号元
5、素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是()Ay轴表示的可能是第一电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析对于第三周期1117号元素,随着原子序数的增大,第一电离能呈现增大的趋势,但Mg、P特殊,A项错误;原子半径逐渐减小,C项错误;形成基态离子转移的电子数依次为:Na为1,Mg为2,Al为3,Si不易形成离子,P为3,S为2,Cl为1,D项错误。答案B9(2016黄冈模拟)以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子中:1s22s22p63s23p2,1s22s22p3,1s22s22p2,1s22s2
6、2p63s23p4,原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中:3s23p1,3s23p2,3s23p3,3s23p4,第一电离能最大的是CNa、K、Rb,N、P、As,O、S、Se,Na、P、Cl中,元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3解析A项,为Si,为N,为C,为S,原子半径最大的为Si,正确;B项,为Al,为Si,为P,为S,第一电离能最大的为P,正确;C项,同一主族元素,电负性从上到下逐渐减小;同一周期元素,电负性呈增
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