2019-2020学年高一化学人教版必修1练习：第二章　第二节　第1课时　酸、碱、盐在水溶液中的电离 .docx

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1、第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离课后篇巩固提升基础巩固1.适度饮水有益于健康,但过量饮水使体内电解质浓度过低,导致生理紊乱而引起“水中毒”,下列属于人体内常见电解质的是()A.CO2B.NaClC.BaSO4D.葡萄糖解析NaCl、BaSO4属于电解质,CO2、葡萄糖属于非电解质;人体体液中离不开NaCl。答案B2.下列电离方程式书写正确的是()A.MgCl2Mg2+Cl-B.Ba(OH)2Ba+2OH-C.HNO3H+NO3-D.NH4ClN3-+4H+Cl-解析MgCl2的电离方程式为MgCl2Mg2+2Cl-,A项错误;Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2Ba2+2

2、OH-,B项错误;HNO3的电离方程式为HNO3H+NO3-,C项正确;NH4Cl的电离方程式为NH4ClNH4+Cl-,D项错误。答案C3.下列有关电解质的叙述正确的是()A.液态HCl不导电,所以HCl是非电解质B.NH3的水溶液能够导电,所以NH3是电解质C.液态Cl2不导电,所以Cl2是非电解质D.熔融NaCl可以导电,所以NaCl是电解质解析虽然液态HCl不导电,但是HCl溶于水能导电,所以HCl是电解质,A项错误;NH3的水溶液能够导电是因为氨气和水反应生成了一水合氨,一水合氨是电解质,NH3是非电解质,B项错误;Cl2是单质,不属于非电解质,C项错误;熔融NaCl可以导电,所以N

3、aCl是电解质,D项正确。答案D4.一化学兴趣小组在家中进行化学实验。按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是()A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl溶液中水电离出大量的离子解析固体NaCl不导电,但它的水溶液却能导电,故NaCl为电解质。NaCl在水溶液中能导电是由于其在溶液中电离出自由移动的离子。答案C5.(1)写KClO3和H2SO4的电离方程式:KClO3,H2SO4。(2)现有以下物质:NaOH固体盐酸CaCO3固体熔融KCl蔗糖铜CO2纯醋酸液氨以上物质中能导电的是;(

4、填序号,下同)以上物质中属于电解质的是。(3)在标准状况下,11.2 LO2和CO2的混合气体的质量为19 g,该混合气体中含O2mol,含有CO2g。解析(1)KClO3是强电解质,在溶液中完全电离产生K+和ClO3-,其电离方程式为KClO3K+ClO3-。H2SO4是强酸,属于强电解质,在水中完全电离产生H+和SO42-,其电离方程式为H2SO42H+SO42-。(2)能导电的物质中含有能自由移动的电子或离子,故题给物质中能导电的有:盐酸、熔融KCl、铜。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,故属于电解质的有:NaOH固体、CaCO3固体、熔融KCl、纯醋酸。(3)标准状况下,

5、11.2 L混合气体的物质的量为0.5 mol,则n(O2)+n(CO2)=0.5 mol,由混合气体的质量为19 g,可得等式:n(O2)32 gmol-1+n(CO2)44 gmol-1=19 g解得n(O2)=0.25 mol,n(CO2)=0.25 molCO2的质量m=nM=0.25 mol44 gmol-1=11 g答案(1)KClO3K+ClO3-H2SO42H+SO42-(2)(3)0.25116.在如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯中加水,则灯泡会亮起来。则:(1)加水的烧杯为。(2)向烧杯C中加适量A中的溶液后,溶液的导电性会(填“增强”“减弱”或“不变

6、”)。(3)写出C烧杯中电解质的电离方程式:。解析三个烧杯中只有B中没有发生电解质电离,没有自由移动的离子,当加水时,KCl发生电离而导电;稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合后,溶液中的SO42-与Ba2+生成BaSO4沉淀,H+与OH-生成H2O,从而使溶液中离子浓度减小,导电能力减弱。答案(1)B(2)减弱(3)Ba(OH)2Ba2+2OH-能力提升1.下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()XYZA氧化物化合物纯净物BCO非电解质化合物CNaCl溶液电解质能导电物质DNaOH碱电解质解析氧化物是化合物,化合物属于纯净物,符合关系,A项正确;非电解质属于化合物,一氧化碳是非电解质中

7、的一种,符合关系,B项正确;能导电的物质有纯净物,有混合物,而电解质一定属于纯净物、属于化合物,氯化钠溶液属于混合物,所以三者之间不符合从属关系,C项错误;电解质属于纯净物、属于化合物,碱属于化合物,氢氧化钠是碱的一种,D项正确。答案C2.在100 mL 1 molL-1的硫酸溶液中加入下列物质后,导电性最差的是()A.0.2 mol KOH固体B.0.1 mol Ba(OH)2固体C.100 mL H2OD.0.1 mol铁解析硫酸的物质的量为10010-31 mol=0.1 mol。加入0.2 mol KOH,发生反应2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O,溶液中离子浓度基本保持不变,即

8、导电能力不变,A不符合题意;加入0.1 mol Ba(OH)2发生反应Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O,溶液导电能力几乎为0,B符合题意;加水稀释,离子浓度降低,导电能力降低,导电能力不是最差,C不符合题意;加入铁,发生反应Fe+H2SO4FeSO4+H2,导电能力基本保持不变,D不符合题意。答案B3.已知:CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题:(1)通入CO2前,灯泡(填“亮”或“不亮”)。(2)开始通入CO2时,灯泡的亮度。(3)继续通入过量的CO2,灯泡的亮度。(

9、4)下列四个图中,哪一个能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量,y轴表示溶液导电能力)?。解析(1)灯泡亮,因为Ca(OH)2溶于水后电离出离子,溶液中离子的浓度比较大,故灯泡亮。(2)灯泡先变暗后熄灭,因为发生了CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,溶液中自由移动的离子减少。(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮:CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子,溶液中离子浓度增大。(4)由于通入CO2后溶液中自由移动离子的浓度逐渐减小,所以一开始导电能力逐渐下降,随着反应的进行,离子浓度逐渐增大,导电能力又逐渐增强,所以选D。答案(1)亮(2)先变暗后熄灭(3)熄灭后又逐渐变亮(4)D