2019年《高考帮》化学总复习练习：专题19 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡（习思用化学） .docx

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1、专题十九 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡考点1 盐类水解1.下列说法中正确的是()A.将CH3COONa溶液从20 升温至30 ,溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)增大B.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+):C.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小2.下列方程式书写错误的是 ()A.NaHCO3水解的离子方程式:HCO3-+H2O CO32-+H3O+B.NH

2、4Cl水解的化学方程式:NH4Cl+H2O NH3H2O+HClC.Al(OH)3的两性电离方程式:H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-D.NaHSO3的电离方程式:NaHSO3 Na+HSO3-3.2018贵阳高三摸底考试下列说法正确的是()A.某物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水B.H2S为二元弱酸,其电离方程式为:H2S2H+S2-C.已知:常温下,AgCl的Ksp=1.810-10。向99 mL 0.01 molL-1 KCl溶液中,加入1 mL 0.01 molL-1AgNO3溶液(忽略混合时溶液体积的变化),立即产生白色沉淀D.NaHCO3溶于水会水解,该水解

3、反应可表示为:HCO3-+H2OH3O+CO32-4.某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系,用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系,得到曲线如图,下列分析不合理的是()5.烟气中SO2的排放会造成酸雨,工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2以减少对环境的危害。(1)常温下,将SO2通入一定体积的1.0 molL-1 Na2SO3溶液中,溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时,吸收SO2的能力显著下降,此时溶液中SO32-的浓度是0.2 molL-1,则溶液中c(HSO3-)=molL-1。用化学平衡原理解释此时溶液显酸性的原因 。(2)向(1)中pH约为6时的吸收液中通入足

4、量O2充分反应。取反应后溶液10 mL,与10 mL BaCl2溶液混合。欲使混合时能生成沉淀,所用BaCl2溶液的浓度不得低于molL-1。已知25 时,Ksp(BaSO3)=5.4810-7,Ksp(BaSO4)=1.0810-10考点2 沉淀溶解平衡6.已知25 时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,该条件下向100 mL CaSO4饱和溶液中加入 400 mL 0.01 molL-1 的Na2SO4溶液,针对此过程,下列叙述正确的是(忽略混合过程中的溶液体积变化)()A.溶液中析出CaSO4沉淀,最终溶液中c(SO42-)较原来大B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+ )、

5、c(SO42-)都变小C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+ )、c(SO42-)都变小D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO42-)较原来大7.25 时,AgCl的Ksp=1.810-10,Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 ()A.Ag2CO3的Ksp为8.110-12B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)的平衡常数K=2.5108C.向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3(s)可使c(CO32-)增大(由Y点到Z点)D.向0.001 molL-1 AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液,CO

6、32-先沉淀答案1.BA项,溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,盐类的水解反应为吸热反应,温度升高,平衡正向移动,c(CH3COO-)减小,c(CH3COOH)、c(OH-)增大,故c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)减小,错误;B项,酸性CH3COOHH2CO3HClO,根据盐类水解的规律可知,组成盐的弱酸根离子对应的酸越弱,该盐的水解程度越大,溶液的碱性就越强,pH就越大,所以pH相同的三种溶液中的c(Na+)大小顺序为,正确;C项,由物料守恒得c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),2c(Ca2+)=c(Cl-),两者相加得c

7、(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(Cl-),错误;D项,Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-与Ca2+反应生成沉淀CaCO3,c(CO32-)减小,水解平衡逆向移动,水解程度减小,但溶液的pH增大,错误。2.A选项A表示的是HCO3-的电离方程式,水解方程式应为HCO3-+H2O H2CO3+OH-。3.C 某物质的溶解性为难溶,说明该物质的溶解度小,但仍有一小部分可溶于水,A项错误。H2S为二元弱酸,其电离方程式应分步书写:H2SH+HS-,HS-H+S2-,B项错误。KCl溶液与AgNO3溶液混合后,溶液中Cl-与Ag+的离子

8、积Qc=990.0110010.01100=9.910-7Ksp(AgCl)=1.810-10,故立即有白色沉淀生成,C项正确。HCO3-+H2OH3O+CO32-是电离方程式,水解方程式应为HCO3-+H2OOH-+H2CO3,D项错误。4.C碳酸钠溶液中CO32-水解,分析图像,升温pH增大,说明水解反应是吸热反应,A项正确;ab段说明升温促进水解,OH-浓度增大,碱性增强,溶液pH增大,B项正确;温度升高水解平衡正向移动,C项错误;温度升高,既促进了盐类的水解,又促进了水的电离,OH-浓度增大会抑制水解,所以水的电离平衡也对pH产生影响,D项正确。5.(1)1.6HSO3-H+SO32-

9、和SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-,HSO3-的电离程度大于SO32-与HSO3-的水解程度(2)2.410-10【解析】(1)溶液pH约为6时,由Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3,c(SO32-)=0.2 molL-1知,反应的c(SO32-)=1.0 molL-1-0.2 molL-1=0.8 molL-1,则溶液中c(HSO3-)=0.8 molL-12=1.6 molL-1。该溶液中存在HSO3-的电离平衡,SO32-、HSO3-的水解平衡,溶液呈酸性,说明HSO3-的电离程度大于SO32-、HSO3-的水解程度。(2)该溶液中c(S

10、O32-)=0.2 molL-1、c(HSO3-)=1.6 molL-1,根据硫元素守恒,通入足量O2,得到的c(SO42-)=1.8 molL-1,设BaCl2溶液的浓度为a molL-1,等体积混合后,c(SO42-)=0.9 molL-1,c(Ba2+)=0.5a molL-1,欲使混合时能生成沉淀,则c(Ba2+)c(SO42-)Ksp(BaSO4),即 0.90.5a1.0810-10,解得a2.410-10。6.D由图像可知,在该条件下,CaSO4饱和溶液中c(Ca2+)=c(SO42-)=3.010-3molL-1,Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)c(SO42-)=(3.01

11、0-3)2=9.010-6。当向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 molL-1的Na2SO4溶液后,混合液中c(Ca2+)=0.1 L3.010-3molL-10.1 L+0.4 L=6.010-4 molL-1,c(SO42-)=0.1 L3.010-3molL-1+0.4 L0.01 molL-10.1 L+0.4 L=8.610-3 molL-1,溶液中c(Ca2+)c(SO42- )=6.010-48.610-3=5.1610-6Ksp(CaSO4)=9.010-6,所以混合后溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO42-)较原来大。7.D由图像可知,

12、Ag2CO3的Ksp=(910-4)210-5=8.110-12 ,A项正确;Ag2CO3与Cl-反应的平衡常数K=c(CO32-)c2(Cl-),而Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)c(CO32-),Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-),所以K=Ksp(Ag2CO3)Ksp2(AgCl)=8.110-12(1.810-10)2=2.5108,B项正确;向Ag2CO3的饱和溶液中加K2CO3固体,c(CO32-)增大,沉淀溶解平衡逆向移动,c(Ag+)减小,但Ksp不变,C项正确;假设K2CO3和KCl的浓度均为0.1 molL-1,使CO32-沉淀需c(Ag+)为910-6 molL-1,使Cl-沉淀需c(Ag+)为1.810-9 molL-1,所以Cl-先沉淀,D项错误。