2021届高考一轮复习化学考点练习离子反应.docx

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1、 2021届高考一轮复习化学考点练习 离子反应1.下列有关物质分类的叙述正确的是( )A.CaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C.溶液、浊液、胶体都属于混合物D.CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物2.下列离子方程式不正确的是( )A.向 Mg ( HCO3 )2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Mg2+2+ 4OH-=Mg(OH)2+2+2H2OB.金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH -+H2 D.FeCl2溶液和 Cl2反应：2Fe2+Cl2=

2、2Fe3+2Cl-3.侯德榜先生是我国现代化学工业的开拓者与奠基者，他于1943年发明的侯氏制碱法工艺流程如图所示：下列说法错误的是( )A.该工艺中循环利用的物质为和B.该工艺主产品是纯碱，副产品为C.“过滤”后的母液中，小于D.该工艺中涉及化合反应、复分解反应和分解反应4.某溶液中含有、种阴离子向其中加入足量的固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（ ）A.B.C.D.5.向NaOH 和混合溶液中滴加0.1稀盐酸, 的生成量与加入盐酸的体积(V)的的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A.在0a范围内,只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为C.a = 0. 3

3、D.原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为1 : 26.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是（ ）溶液;稀溶液;饱和澄清石灰水；溶液;溶液;饱和NaCl溶液A.B.C.D.7.通过测定混合气中含可计算已变质的(含)纯度的实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是( )A.干燥管b中装入碱石灰B.Q气囊中产生的气体主要成分为C.测定气体总体积必须关闭,打开D.读完气体总体积后,关闭,缓缓打开,可观察到Q气囊慢慢缩小8.某离子反应中涉及H2O、ClO-、H+、N2、Cl-六种微粒，其中N2的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是( )A.该反应的氧化剂

4、是ClO-，还原产物是N2B.H+是反应物C.水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强D.氧化剂与还原剂得失电子数之比为239.下列说法中正确的个数是( )Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2都能和碱溶液发生反应，属于酸性氧化物；碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物；蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多；稀盐酸属于混合物，而液 氯、冰醋酸均属于纯净物。A.5B.4C.2D.310.下表中评价合理的是（ ）选项化学反应及其离

5、子方程式评价A溶液与溶液反应至中 性:正确B向碳酸镁中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸镁应 拆成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至 液体变为红褐色:正确DNaOH溶液中通入少量:；正确A.AB.BC.CD.D11.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料,在700时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是( )A.金刚石属于金属单质B.制造过程中元素种类没有改变C.是一种化合物D.这个反应是置换反应12.将20g和CO的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后

6、干燥管的总质量增加了11.2g，则原混合气体中的质量分数为( )A.32%B.44%C.56%D.88%13.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.2. 24 L中含有ClCl键的数目为0.1 B.含有4. 6 g的、的混合物中阴离子个数为0.1C.用0. 1 mol制备胶体，所得到的胶体粒子数最多为0.1D.若溶液中有0.1 mol，则其中数目一定为0.114.下列实验方案中，不能测定NaCl和混合物中的质量分数的是( )A.取混合物充分加热，质量减轻B.取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加C.取混合物与足量溶液充分反应，过滤洗涤、烘干，得固体D.取混合

7、物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得固体15.2019年10月1日晚，国庆70周年联欢活动在北京天安门广场隆重举行，晚会通过高空、中空、低空烟花燃放和特殊烟花装置表演，分波次、多新意地展现烟花艺术的魅力，并配合联欢活动，形成地空一体的绚丽场景。焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是（ ）A.烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的B.做焰色试验只能用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧C.碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D.NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色16.在课堂上老师出示了两瓶失去标签的 Na2CO3和NaHC

8、O3无色饱和溶液,希望班里同学提出简便的鉴别方法,该班同学踊跃提出看法,其中不合理的是( )用干燥的pH试纸检验,pH大的是Na2CO3溶液取等量的溶液于两支试管中,各滴人酚酞溶液,红色较深的是Na2CO3溶液取等量的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是 NaHCO3溶液取等量的溶液于两支试管中,逐滴加人稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3溶液取等量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3溶液取等量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液, 生成白色沉淀的是Na2CO3溶液A.B.C.D.17.某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、和水等为原料以及图1所

9、示装置制取，反应的化学方程式为，然后再将制成。(1)装置乙的作用是_。为防止污染空气，尾气中含有的_需要进行吸收处理。(2)由装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有_、洗涤、灼烧。(3)若在(2)中灼烧的时间较短，将分解不完全，该小组对一份加热了min的样品的组成进行了研究。取加热了min的样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示，则曲线c对应的溶液中的离子是_(填离子符号)；该样品中和的物质的量之比是_。(4)若取10.5 g 固体，加热了min后，剩余固体的质量为7.4 g。如果把此剩余固体

10、全部加入到200 mL 1的盐酸中，则充分反应后溶液中的物质的量浓度为_(设溶液体积变化忽略不计)。18.Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。(1)Na2O2具有氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式：_，该反应中，Na2O2的作用为_（填“还原剂”、“氧化剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）。(2)Na2O2与CO2反应可以产生氧气。某同学通过下列装置验证Na2O2能否与CO2反应。 (图中铁架台等装置已略去)。装置A的名称是_，A中的固体为_，装置B中试剂的作用为_若Na2O2能与CO2，则装置C中的现象是_(3)碱石灰是干燥剂，在a处收集气体，检测发现该气体中几乎都是

11、CO2气体（过氧化钠足量），则说明过氧化钠与CO2气体不反应。该同学查阅相关文献，然后撤掉装置B，其他都保留（包括试剂），连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与CO2气体反应需要_。19.某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理，设计用图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(050mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。(连接胶管及夹持装置均省略)请回答：（1）图中各装置接口连接顺序是_(填各接口的编号)。（2）装置A的作用是_，反应的化学方程式为

12、_。（3）装置B的作用是_，反应的离子方程式为_。（4）装置C中仪器a的名称是_；装置D中反应的化学方程式为_。（5）实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气体积_(填偏大、偏小、无影响)。若有影响，应向_(填“上”或“下”)移动乙管，使甲乙液面相平(注：若第一格填无影响，第二格不用填写)。20.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做以下实验,如图所示。(1)方法I中逐滴加入稀盐酸,写出发生反应的化学方程式。Na2CO3:；。NaHCO3:。由此可知方法(填“能”或“不能”)鉴别Na2CO3 和NaHCO3。(2)方法能鉴别Na2CO3和Na

13、HCO3的现象是。(3)方法、均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为；与方法相比,方法的优点是(填字母)。A.比复杂B. 比安全C. 比操作简便D.可以做到用一套装置同时进行两个实验，而不行(4)若用方法IV验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性，则试管B中装入的固体是(填化学式)。有的同学在连接盛Na2CO3的试管的导管口观察到开始加 热时也有气泡产生，据此认为Na2CO3加热也分解。你 认为此观点(填“正确”或“错误”），产生此现象的原因是。(5)除了以上方法，请再写出一种鉴别二者的方法。参考答案1.答案：C解析：O2是单质,不是化合物,A项错误;纯碱是碳酸钠,属于盐,B项错误;溶液、胶

14、体、浊液都是由分散质和分散剂组成的分散系,都属于混合物,C项正确;CO不能和碱反应生成盐和水,故其不属于酸性氧化物,D项错误。2.答案：B解析：A. Mg(HCO3)2溶液与过量 NaOH溶液反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子反应为Mg2+2+ 4OH-=Mg(OH)2 +2+2H2O，故 A 正确；B. 金属铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为 Fe+2H+=Fe2+ H2 故B错误；C.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故 C 正确；D. FeCl2溶液和 Cl2反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl

15、-， 故D正确。3.答案：A解析：该工艺中原料为NaCl、，循环利用的物质只有，A项错误；由工艺目的和图示知，B项正确；“碳化”和“过滤”，分离出，此时溶液中主要含NaCl和，C项正确；工艺中涉及：（化合反应）、（复分解反应）、（分解反应），D项正确。4.答案：A解析：A、醋酸根离子浓度不会发生变化，故A正确；B、过氧化钠具有氧化性，将亚硫酸根离子氧化成了硫酸根离子，离子浓度变化很大，故B错误；C、过氧化钠和水反应生成了氢氧化钠，引进了大量钠离子，钠离子浓度变化很大，故C错误；D、碳酸氢根离子和氢氧化钠与水反应生成的氢氧根离子反应，碳酸根离子浓度大量减少，故D错误；故选A5.答案：C解析：向N

16、aOH和混合溶液中滴加稀盐酸.NaOH先与稀盐酸反应。在0a范闱内,先发生后发生，A 错误;d 段发 生反应的离子方程式为，B错误；因a0. 4范围内发 生的反应是，,所以a = 0. 3,C正确；由碳元素守恒可知溶液中,在0a范围内.生成0. 01 mol 消耗 0. 01 mol HC1，则 NaOH 消耗 0. 02 mol HCl，原混合 溶液中NaOH与的物质的量之比为2:1,D错误.6.答案：D7.答案：D解析：加入的稀硫酸与样品在气球Q中反应得到二氧化碳和氧气，用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气，在量筒中排水测氧气的量，进而计算过氧化钠的量，选项A、选项B都正确；测定气体的总体积是利用

17、气球Q的膨胀将瓶中的空气挤入右边进行排水量气，所以必须关闭，打开,选项C 正确；读完气体总体积后，关闭，缓缓打开，还要再打开，才可观察到气球Q慢慢缩小，若不打开，体系是密闭 的，气球Q体积无法减小，选项D错误。8.答案：C解析：N2的量随着时间的推移逐渐增大，N2为生成物，根据N守恒，为反应物，被氧化成N2，则ClO-被还原成Cl-，用化合价升降法配平，得出反应的离子方程式为，2+ 3ClO-=N2 +3Cl-+2H+3H2O, A项，根据上述分析，该反应的氧化剂是ClO-，还原产物是 Cl-，N2是氧化产物，A项错误；B项，根据上述分析H+是生成物，B项错误,C项，在反应中N元素的化合价由-

18、3 价升至0价.Cl元素的化合价由+ 1价降至-1价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应生成H2O和H+, 水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强，C项正确；D 项，根据得失电子总数相等，氧化剂与还原剂得失电子数之 比为11，D项错误。9.答案：D解析：Al2O3属于两性氧化物，错误；碳酸钠、氢氧化 钡、氯化铵、过氧化钠均含有离子键，都属离子化合物，正确；蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和强电解质，错误；醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、 碱、盐和氧化物，正确；NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，NaHCO3可治疗胃酸过多，错误；稀盐酸属于混合物， 而液氯、冰醋酸均属于

19、纯净物，正确。答案选D。10.答案：A解析： B中离子方程式书写正确；C中不是沉 淀，应该是胶体；D中通入少量C02应该生成。11.答案：A解析：A、金刚石属于非金属单质,故A错误;B、化学反应前后遵循元素守恒的思想,制造过程中元素种类没有改变,故B正确;C、由不同种元素组成的纯净,属于化合物,故C正确;D、和金属钠为原料,在700时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳单质的过程,属于置换反应,故D正确.故选A.12.答案：D解析：反应后固体质量增加是因为与反应生成，用差量法求解，设原混合气体中的质量为，则 88 56 11.2g，解得，D项正确。13.答案：B解析：选项A,题中没有明

20、确气体所处的温度、压强,错误。 选项B，4.6 g的物质的量为0.2 mol,和中阳离子与阴离子的个数比均为2: 1,故含4.6 g的二者的混合物中阴离 子个数为0. 1，正确选项C，一个胶粒中含有多个，错误。选项D,相同条件下,的水解程度不同,错误。14.答案：B解析：受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，利用差量法即可计算出的质量，进而求得的质量分数，A项不符合题意；混合物中与足量稀硫酸充分反应，会生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳和少量水蒸气，即碱石灰增加的质量是二氧化碳和少量水蒸气的质量，不能计算的质量，无法求得的质量分数，B项符合题意；与足量反应的离子方程式为，因此最后得

21、到的固体是，依据碳元素守恒，可以计算出的质量，进而求得的质量分数，C项不符合题意；可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，经加热、蒸干、灼烧后得到的固体是氯化钠，利用守恒法可计算出的质量，进而求得的质量分数，D项不符合题意。15.答案：D解析： A. 铂丝要用盐酸来洗涤,更容易将铂丝上的物质洗去,且盐酸易挥发不会干扰实验,故A错误;B. 焰色反应是元素的性质,不是单质,故B错误;C. 钾元素的焰色反应的颜色为紫色,但要透过蓝色钴玻璃滤去火焰的黄光才能观察到,故C错误;D. 焰色反应是元素的性质,钠元素的焰色反应为黄色,故D正确。16.答案：B解析：中,NaHCO3溶液受热时NaHCO3不分解,

22、只有NaHCO3固体受热时才分解;中,分别向两支试管中滴加Ba(OH)2溶液,都能出现白色沉淀,化学方程式分别为 Na2CO3 + Ba ( OH )2 = 2NaOH + BaCO3 ,2NaHCO3+Ba(OH)2=Na2CO3+BaCO3 +2H2O。17.答案：(1)吸收HCl； (2)过滤 (3)；12 (4)0.375 解析： (1)装置甲是制备二氧化碳气体的反应装置，生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，对制备碳酸氢钠有影响，装置乙的作用是吸收氯化氢气体；最后的尾气中含有氨气不能排放到空气中，需要进行尾气吸收。(2)由装置丙中产生的发生的反应为，；制取时需要过滤得到晶体，洗涤后加热

23、灼烧得到碳酸钠。(3)随着盐酸的加入，先后发生反应：；溶液中碳酸根离子减小，碳酸氢根离子浓度先增大后减小，钠离子浓度不发生变化，新增氯离子浓度一直增大。所以c曲线表示的是碳酸氢根离子浓度的变化，b曲线表示的是碳酸根离子浓度的变化，d曲线表示的是氯离子的浓度的变化，a曲线表示的是钠离子的浓度的变化。从图中数据可得，未加盐酸时碳酸根离子的物质的量为0.2 mol，碳酸氢根离子的物质的量为0.1 mol，故样品中和的物质的量之比是12。(4)盐酸有剩余，碳酸氢钠中钠元素完全以氯化钠形式存在，消耗盐酸的物质的量钠元素的物质的量，剩余盐酸的物质的量，剩余溶液中。 18.答案：(1)Na2O2SO2=Na

24、2SO4；氧化剂 ；(2)锥形瓶；碳酸钠；干燥二氧化碳气体；淡黄色变成白色固体；(3)有水的参与解析：(1)具有氧化剂，可以将氧化为硫酸钠，该反应的化学方程式为：；该反应中中-1价的阳降低到中的-2价，发生还原反应，做氧化剂；(2)装置A的名称是锥形瓶；硫酸与碳酸钠固体反应产生二氧化碳气体中混有少量水蒸气，因此需用浓硫酸进行干燥，所以装置B中试剂的作用为干燥二氧化碳气体；为黄色固体，与发生反应生成白色固体碳酸钠，则装置C中的现象是淡黄色变成白色固体；(3)根据信息可知，过氧化钠与气体不反应，然后撤掉装置B，不再用浓硫酸吸收水蒸气，其它都保留(包括试剂)，连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检

25、测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与CO2气体反应需要有水的参与；19.答案：（1）（、可换位）（2）除去混在O2中未反应的CO2；2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（3）吸收CO2中混有的HCl；+H+H2O+CO2（4）分液漏斗；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2（5）偏小；下20.答案：(1); 能(2)盛NaHCO3的装置比盛 Na2CO3的装置反应剧烈且反应后的气球大(3) 、;D (4)NaHCO3 ;错误 A试管中的空气受热膨胀逸出(5)把二者分别配成溶液 后加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的为Na2CO3

26、,无现象 的为NaHCO3(其他合理答案均可)。解析：(1)方法中 Na2CO3与稀盐酸反应开始时无气泡放出，当稀盐酸滴加到 一定量时才有气泡产生;NaHCO3与稀盐酸反应立即有气泡产生，所以能鉴别二者。(2)方法D利用等质量的 NaHCO3、Na2CO3与足量稀盐酸反应时,NaHCO3与稀盐 酸反应剧烈且产生的气体多进行鉴别。(3)方法、利用 了NaHCO3受热分解生成CO2，而Na2CO3受热不分解的 性质进行鉴别。方法的优点是用一套装置可同时做两个 实验。(4)酒精灯直接加热试管A，可知A中温度比B中温 度高，因此试管B中盛放NaHCO3，且与B相连试管中的澄 清石灰水变浑浊，而与A相连的不变浑浊,更能说明稳定性: Na2CO3NaHCO3。