第1章第1节真题.doc

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1、第一章第一节一、单项选择题1下列叙述中正确的是()A摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.021023个分子B1 mol氧的质量为16 gC0.5 mol He约含有6.021023个电子D2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子【答案】C【解析】作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.021023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B错误；2H只表示1个2H原子和2H这种核素，D错误。2(2019福建莆田

2、六中月考)下列对溶液物质的量浓度、质量分数的理解正确的是()A用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 molL1B1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1C将25 g胆矾晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%D将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%【答案】D3. (2019湖北八校联考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A22.4 L(标准状况)氖气含有的电子数为10NAB0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NAC2

3、7 g铝中加入足量1 molL1的NaOH溶液，转移的电子数为3NAD常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电子数为NA【答案】B【解析】NH3与足量O2反应生成NO，NO还会与过量O2反应，B错误。4(2019安徽蚌埠质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A含2.8 g 硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为2NAB1 L 0.5 molL1 Na3PO4溶液中含有阳离子的总数为1.5NAC标准状况下，2.0 g D2O中含有的质子数和中子数均为NAD室温时，pH12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为1.0102NA【答案】C【解析】含2.8

4、g硅的SiO2的物质的量为0.1 mol，所以晶体中含有0.4 mol共价键，A错误；Na3PO4溶液中含有Na和H，B错误；D原子表示含有1个质子、1个中子的氢原子，所以2.0 g D2O中含有的质子数和中子数均为NA，C正确；溶液的体积未知，无法计算，D错误。5如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()A若中的H2为1 mol，则中所含原子总数为3.011023个B和中气体的质量之比为18CH2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D两容器的温度和压强均相同【答案】B【解析】根据图示可知，和中H2与O2的分子个数比为21，若H2为

5、1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.021023个，A错误；和中H2与O2的分子个数比为21，其物质的量之比为21，所以其质量之比为18，B正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C错误；根据阿伏加德罗定律，和两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。6(2019甘肃会宁月考)某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为 g/mL，c(X)c mol/L，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为M g/mol，溶解度为S g，下列表达式正确的是()Ac(2 000a)/MBa%c/(2 000)C

6、M(1 000a%)/cDS(100cM)/(2 000cM)【答案】D【解析】X2SO4的浓度为(1 000a%)/M mol/L，则c(X)(2 000a%)/M mol/L(20a)/M mol/L，a%Mc/(2 000)，M(2 000a%)/c ，A，B，C均错误；a%Mc/(2 000)S/(100S)，得出S100cM/(2 000cM)，D正确。7通常工业上利用反应：SO2H2O2BaCl2= BaSO42HCl来监测SO2的含量是否达标，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.1 mol BaCl2固体中所含离子总数为0.3NAB25 时，pH1的HCl溶液

7、中含有H的数目约为0.1NAC标准状况下，17 g H2O2中所含共用电子对数为2NAD生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224 L【答案】A【解析】溶液体积未知，无法计算H数目，B错误；标准状况下，17 g H2O2的物质的量为0.5 mol，所含共用电子对数为1.5NA，C错误；气体状况未知，无法计算气体体积，D错误。8在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 g/mol)时，压强为1104 Pa，如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内的压强增至5104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为()A331025B3.31024C7.51023

8、D7.51022【答案】C【解析】11 g X气体的物质的量是0.25 mol，同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，容器内的压强增至5104 Pa时，气体的物质的量是1.25 mol，分子数为1.25 molNA7.51023，C正确。9一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球。下列说法正确的是()A气球中装的是O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为41D气球和气球中气体密度之比为21【答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔质量成反比。四种气体的摩尔质量的大小关系为MSO

9、2MCO2MO2MCH4，所以气球、中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4，A错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球和气球中气体分子数不相等，气球和气球中气体物质的量之比为14，B，C均错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球和气球中气体密度之比为21，D正确。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)10检查司机是否酒后驾车的反应原理是C2H5OH4CrO36H2SO4=2Cr2(SO4)32CO29H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.1 mol C2H5OH中含OH数目为0.1NAB25 时，pH1的

10、H2SO4溶液中含有H的数目为0.1NAC1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2NAD生成4.48 L CO2气体时，转移电子数目为1.2NA【答案】C【解析】C2H5OH是非电解质，不能电离出OH，A错误；溶液体积未知，故无法求得H的数目，B错误；1.8 g H2O即为0.1 mol，一个H2O分子中含有两对共用电子对，故1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2NA，C正确；题目中并没有指出是否为标准状况下，故无法求得转移电子数目，D错误。11(2019河北衡水中学调研)设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后所

11、含分子数为0.1NAB常温下，1 L pH1的H2SO4溶液中含有的H数目为0.2NAC常温常压下，2 g氦气含有的质子数和电子数均为NAD相同条件下，等物质的量的乙醇比乙二醇少NA个氧原子【答案】C【解析】标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2的物质的量分别为0.1 mol和0.05 mol，根据反应2NOO2=2NO2，二者恰好完全反应生成0.1 mol NO2，由于体系中还存在可逆反应：2NO2O2N2O4，则混合后所含分子数小于0.1NA，A错误；常温下，pH1的H2SO4溶液中c(H)0.1 mol/L,1 L该溶液中含有的H数目为0.1NA，B错误；氦气是单原子分子，每

12、个氦气中含有2个质子和2个电子，2 g氦气的物质的量为0.5 mol，则含有的质子数和电子数均为NA，C正确；相同条件下，1 mol乙醇(C2H6O)比乙二醇(C2H6O2)少NA个氧原子，但等物质的量不一定是1 mol，D错误。12三个密闭容器中分别充入H2、O2、CO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是()A当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)m(O2)m(CO2)B当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：(H2)(O2)(CO2)C当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(H2)V(O2)V(CO2)D当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：

13、p(H2)p(O2)p(CO2)【答案】CD【解析】同温同压时，同体积的气体的物质的量相同，摩尔质量越大，则质量越大，因此m(CO2)m(O2)m(H2)，A错误；同温同压下，相对分子质量越大，则密度越大，因此(CO2)(O2)(H2)，B错误；同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，由于三种气体的质量相等，因此n(H2)n(O2)n(CO2)，所以V(H2)V(O2)V(CO2)，C正确；同温同密度下，气体压强与摩尔质量成反比，故p(H2)p(O2)p(CO2)，D正确。三、非选择题13物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)2 mol CO(NH2)2中含_mol H，

14、_g N，所含氧原子跟_mol H2O所含氧原子个数相等。(2)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为_，分子数之比为_；同温同压下，密度之比为_，含氧原子数之比为_，体积之比为_。(3)39 g Na2O2与足量H2O反应，转移的电子为_mol。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应生成Fe与CO2后，生成Fe的质量为_g。(6)某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值。该氯原子的相对原子质量为_；m

15、 g该氯原子的物质的量为_；该氯原子的摩尔质量是_；n g该氯原子所含的电子数为_。【答案】(1)8562(2)1123321123(3)0.5(4)95 gmol124(5)11.2(6)molaNA gmol1【解析】(4)二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，摩尔质量为95 gmol1；该金属元素的相对原子质量为957124。(5)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3COFe2O32Fe3CO2，标准状况下，6.72 L CO的物质的量为0.3 mol，完全反应后生成0.2 mol Fe，即11.2

16、 g。14欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积为标准状况下的体积)。填写下列各项(气流从左到右)：(1)各种仪器连接的先后顺序是_接_、_接_、_接_、_接_(用小写字母表示)。(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_(填序号)。待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；检查装置的气密性；旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。(3)根

17、据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为_ _。(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。装置中导管a的作用是_。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_mL。【答案】(1)ahgbcfed(2)(3)(4)偏小(5)使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差V1V2【解析】(1)根据实验目的及

18、各装置的特点分析后可知：利用A装置中的水压将E中稀盐酸压至B中，产生的气体通过将D中的水排入C中测量其体积，所以连接顺序为ahgbcfed。(2)综合考虑各实验步骤可知，操作先后顺序为。(3)由题意知：MgH2M 22.4 Lm(VaVb)103 L所以M。(4)由于试管B未冷却至室温，导致Va变大，所以使Mg的相对原子质量偏小。15.(2019东北哈师大三校联考)乙同学取336 mL(标准状况)气体W(含SO2)通入足量溴水中，再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33 g。由此推知气体W中SO2的体积分数为_。.在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固

19、体质量为2.41 g，CO2的体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_。.分别称取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系见右图。混合物中n(NH4)2SO4n(NH4Cl)为_。(2)另一份固体混合物中NH与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl)_(溶液体积变化忽略不计)。【答案】.66.7%.Co3O4.(1)12(2)0.1 mol/L【解析】.将SO2通入足量溴水中发生反应：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，

20、加入足量BaCl2溶液发生反应：H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，可知n(SO2)n(BaSO4)，由于n(BaSO4)0.01 mol，所以n(SO2)0.01 mol，气体的总物质的量(336103L)(22.4 L/mol)0.015 mol，所以SO2的体积分数为(0.01 mol0.015 mol)100%66.7%。.设钴氧化物的化学式为CoxOy，各元素的质量比为59x16y0.03 mol59 g/mol(2.41 g0.03 mol59 g/mol)，解得xy34，则钴氧化物的化学式：Co3O4。.(1)分别称取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两

21、份，第一份加入100 mL的氢氧化钡，生成沉淀硫酸钡的质量为2.33 g，其物质的量为0.01 mol。根据硫酸根离子守恒，所以第一份中硫酸铵的物质的量为0.01 mol，其质量为0.011321.32 g，则每份中NH4Cl的质量为2.39 g1.32 g1.07 g，所以氯化铵的物质的量为0.02 mol，所以两者的物质的量之比为0.01 mol0.02 mol12。(2)由(1)可知100 mL氢氧化钡的物质的量为0.01 mol，所以氢氧化钡的浓度为0.1 mol/L，而2.39 g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物中铵根离子的物质的量为0.0120.020.04 mol，根据N

22、HOH=NH3H2O可知氢氧化钡的物质的量为0.02 mol，所以氢氧化钡的体积为0.2 L，c(Cl)0.1 mol/L。16如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240 mL气体X并慢慢通过不含空气且装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：(1)气体X是由_和_元素组成的。(2)若240 mL 气体X完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时的温度和压强计算1

23、 mol 气体X的体积是24 000 mL，则X的摩尔质量是_。(3)通过计算，确定X的分子式为_。(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)：_。【答案】(1)氮氢(2)32 gmol1(3)N2H4(4)N2H42CuON22H2O2Cu【解析】由题意可知，在实验时的温度和压强下，1 mol气体X的体积是24 000 mL，则反应消耗的X气体的物质的量为0.01 mol，CuO的物质的量为0.02 mol，N2的物质的量为0.01 mol。根据氧原子守恒，H2O的物质的量为0.02 mol。根据质量守恒，0.01 mol气体X的质量为0.28 g0.02 mol2 gmol10.32 g，其摩尔质量为32 gmol1；气体X是由N和H元素组成的，0.01 mol X分子中含有n(N)0.01 mol20.02 mol，n(H)0.02 mol20.04 mol，因此X的分子式为N2H4。