考前必备的化学方程式（精编分类版）.doc

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1、考前必备的化学方程式 无 机 化学反应式 1、4Na+O2=2Na2O(白色) 2Na+O2Na2O2(淡黄色)2、2Na+2H2O=2NaOH+H2 (浮 熔 游 响 红) 2K+2H2O=2KOH+H23、Na2O是碱性氧化物 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO 2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O4、2Na2O+O22Na2O2（Na2O2不是碱性氧化物）5、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 6、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO38、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO29、Na2CO3+

2、2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2H+ + CO32=H2O+CO210、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 H+ + HCO3=H2O+CO211、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH12、氢氧化钠和碳酸氢钠在溶液中反应的离子方程式为： OH +HCO3 = CO32 +H2O13、2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3+Na2CO3+2H2O14、NaHCO3+Ca(OH)2（足量）=CaCO3+NaOH+H2O15、Na2CO3溶液显碱性(较强) CO32 + H2O HCO3 + OH16、NaHCO3溶液显碱性（较弱） HCO3+ H2O

3、 H2CO3 + OH 17、2Mg+O22MgO18、3Mg+N2Mg3N219、2Mg+CO2C+2MgO 20、Mg+2HCl=MgCl2+H2 21、 4Al+3O22Al2O3 铝热反应 2Al+Fe2O32Fe+Al2O322、2Al(OH)3Al2O3+3H2O23、2Al+6HCl=2AlCl3+3H224、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 25、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 26、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O27、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O28、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O29、Al

4、Cl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl30、NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO331、Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)332、Al3+4OH=AlO2+2H2O33、制Al(OH)3 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 35、3Fe+2O2Fe3O4 高温下铁与水反应 ：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H236、Fe+2HCl=FeCl2+H237、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2（白色）+2NaCl38、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3（红褐色）+3NaCl39

5、、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（颜色变化：白色灰绿色红褐色）40、2FeCl2+Cl2=2FeCl341、2FeCl3+Fe=3FeCl242、FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3(血红色) 43、氯化铁溶液中加入铜粉： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl244、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O45、Fe3+的氧化性：2Fe3+S2=2Fe2+S 2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+ 2Fe3+2I=2Fe2+I2 46、2Na+Cl22NaCl(白烟) Cu+Cl2CuCl2(棕黄色烟)2Fe+3Cl22FeCl3(红棕色烟)

6、H2+Cl22HCl(白雾，苍白色火焰)47、氯气溶于水：Cl2+H2O=HCl+HClO（新制氯水中含：Cl2 HClO H2O H+ Cl ClO OH） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O48、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒、漂白剂）： 2HClO2HCl+O249、漂白粉的变质 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O250、实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 工业制氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 2NaCl(

7、熔融)2Na+Cl251、Cl2+2HBr=Br2+2HCl 氧化性强弱：F2Cl2Br2I2 (前置后) 52、2F2+2H2O=4HF+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO Br2+H2O=HBr+HBrO53、HX+AgNO3=AgX+HNO3 AgX：AgCl白色 AgBr淡黄色 AgI黄色 54、H2O2的分解： 2H2O22H2O+O255、Fe+SFeS 2Cu+SCu2S56、S+O2SO2 2SO2+O22SO357、SO2+H2OH2SO3 SO2+CaO=CaSO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O58、Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O CaSO3+H

8、2O+SO2=Ca(HSO3)259、H2S与SO2的反应：2H2S+SO2=3S+2H2O60、SO3+H2O=H2SO461、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O62、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl63、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O64、C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 65、实验室制取NH3 2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)CaCl2+2NH3+2H2O66、4NH3+5O24NO+6H2O67、氨气溶于水：NH3+H2O=NH3H2O （氨水中含：NH3 H2O NH3H2O NH4+ OH H+）68、NH3+H

9、Cl=NH4Cl(白烟) NH4ClNH3+HCl69、工业制取NH3 70、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： NH3+HCl=NH4Cl71、(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3+2H2O72、NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O73、N2+O22NO(无色) 2NO+O2=2NO2(红棕色)74、3NO2+H2O=2HNO3+NO 75、4HNO32H2O+4NO2+O276、NaOH+HNO3=NaNO3+H2O77、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O78、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O79、3Ag+4

10、HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O （用此反应洗涤附着在器皿内壁上的银）80、C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O 81、C+H2O(g)CO+H2(吸热反应) C+CO2(g)2CO(吸热反应)82、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)283、Si+2F2=SiF484、Si+4HF=SiF4+2H285、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H286、Si+O2(g)SiO287、SiO2+2CSi+2CO88、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O89、SiO2+CaOCaSiO390、Na2CO3+Si

11、O2Na2SiO3+CO291、SiO2+4HF=SiF4+2H2O 92、盐类水解： CH3COO+H2OCH3COOH+OH CO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OH NH4+H2ONH3H2O+H+ Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+93、金属冶炼：2Al2O3(熔融)4Al+3O2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CuO+CCu+CO“5522”规则：94、铜锌原电池：正极：2H+2e=H2 负极：Zn2e=Zn2+95、钢铁的吸氧腐蚀：正极：O2+4e+2H2O=4OH 负极：Fe2e=Fe2+96、Fe(OH)3胶体的制取：FeCl3+3H2OFe

12、(OH)3(胶体)+3HCl97、电解CuCl2溶液：阳极：2Cl2e=Cl2 阴极：Cu2+2e=Cu 总反应：CuCl2Cu+Cl298、铜的电解精炼：阳极：Cu2e=Cu2+ 阴极：Cu2+2e=Cu99、电镀铜：阳极：Cu2e=Cu2+ 阴极：Cu2+2e=Cu100、电解饱和食盐水：阳极：2Cl+2e=Cl2 阴极：2H+2e=H2 总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2101、黄铁矿的燃烧： 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2102、氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 103、C+H2O(g)CO+H2 有 机 化学反应式 1、

13、烷烃的取代 CH4 + Cl2(氯气) CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2(氯气) CH2Cl2 + HCl CH2Cl2+Cl2(氯气) CHCl3 + HCl CHCl3 +Cl2(氯气) CCl4 +HCl 2、烯烃的加成 CH2=CH2 + Br2(溴水) CH2BrCH2Br CH2=CH2 + H2 CH3CH3CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 3、烯烃的加聚 4、二烯烃的加成5、二烯烃的加聚6、乙烯的制备 7、炔烃的加成 8、炔烃的加聚 9、乙炔的制备 10、苯的取代 卤代 硝化 磺化11、苯的加成 12、甲苯

14、的取代 卤代硝化13、甲苯的加成 14、燃烧 15、卤代烃的取代 （亦即 水解） 或将以上方程式写为：16、卤代烃的消去 或将以上方程式写为： 17、醇的取代 与活泼金属反应分子间脱水卤代18、醇的催化氧化 （催化剂为：Cu）19、醇的消去 （亦即 分子内脱水） 20、酚的酸性由以上方程式可知 酸性：HCl CH3COOH H2CO3 HCO3l 21、酚的取代 22、酚遇Fe3+显 紫色 23、醛的加成 （亦即 还原反应）24、醛的氧化银镜反应CH3CHO +2Ag(NH3)2OH H2O+2Ag+3NH3+CH3COONH4乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：Cu2+ +2OH- = Cu(OH)2 （现象：产生砖红色沉淀）25、醛的缩聚 26、羧酸的酸性 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+CO2 +H2O27、羧酸的酯化 28、酯的水解 CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH +CH3CH2OHRCOOR + NaOH RCOONa + ROH - 8 -