2019-2020学年新培优同步人教版高中化学必修一练习：第1章 第2节 第3课时　物质的量在化学实验中的应用 .docx

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1、第3课时物质的量在化学实验中的应用课时过关能力提升一、基础巩固1.1 molL-1 H2SO4溶液的含义是()A.1 L水中含有1 mol H2SO4B.1 L溶液中含1 mol H+C.将98 g H2SO4溶于1 L水所配成的溶液D.指1 L H2SO4溶液中含有98 g H2SO4解析:A选项错,应是1 L 溶液;B选项错,溶液的体积为1 L时含有2 mol H+;C选项错,98 g H2SO4溶于1 L水后溶液的体积大于1 L,故溶液的物质的量浓度小于1 molL-1;D选项正确,因H2SO4的相对分子质量为98,故98 g H2SO4就是1 mol。答案:D2.某同学体检的血液化验单

2、中,葡萄糖为6 .1 mmolL-1。表示该体检指标的物理量是()A.质量分数(w)B.物质的量(n)C.物质的量浓度(c)D.摩尔质量(M)解析:物质的量浓度的单位是molL-1,其11 000是mmolL-1。答案:C3.实验室中需要配制2 molL-1的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A.950 mL,111.2 gB.500 mL,117 gC.1 000 mL,117 gD.1 000 mL,111.2 g解析:配制NaCl溶液950 mL,应选择1 000 mL容量瓶,所称氯化钠的质量是1 L2 molL-158.5 gmol-1=

3、117 g,故C正确。答案:C4.精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列实验操作正确的是()A.选择仪器时,使用500 mL容量瓶B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中,加入少量水溶解C.在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中D.冷却后将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中解析:A项,应选用250 mL容量瓶;B项,容量瓶不能用作溶解的仪器,应在烧杯中溶解;C项,应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移;D项容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响,正确。答案:D5.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图

4、示对应的操作规范的是()解析:A中应左物右码;B正确;C中转移溶液要用玻璃棒引流;D中定容时胶头滴管不能伸入容量瓶口。答案:B6.下列实验操作正确的是()A.使用容量瓶配制溶液,移液时应洗涤烧杯23次B.用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸C.用托盘天平称量11.50 g NaCl固体D.配制一定物质的量浓度的溶液时,固体物质可以直接在容量瓶中溶解解析:为保证溶质完全转入容量瓶,烧杯和玻璃棒应洗涤23次,且将洗涤液转入容量瓶中,A正确;选择量筒遵循“大而近”的原则,因此应选取10 mL量筒,B错误;托盘天平只能精确到0.1 g,C错误;不能在容量瓶中溶解固体,D错误。答案:A7.0.1 L

5、某溶液含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2,此溶液中Cl-的物质的量浓度是()A.3 molL-1B.0.2 molL-1C.0.3 molL-1D.0.1 molL-1解析:0.1 L某溶液含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2,此溶液中Cl-的物质的量是0.1 mol+0.1 mol2=0.3 mol,所以氯离子的物质的量浓度是0.3 mol0.1 L=3 molL-1。答案:A8.实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%,密度为1.84 gcm-3,则物质的量浓度是()A.18.4B.18.4 molL-1C.1.84 molL-1D.无法计算解析:c=

6、1 0001.84 gcm-398%98 gmol-1=18.4 molL-1。答案:B9.(1)40 g NaOH溶于水配成1 000 mL溶液,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为。(2)利用50 mL 10 molL-1的盐酸配制2 molL-1的盐酸,则所选容量瓶的规格是。(3)标准状况下11.2 L HCl气体通入水中,溶解后配成1 L溶液,所得溶液中HCl的物质的量浓度为。解析:(1)40 g NaOH的物质的量是1 mol,体积是1 000 mL时,浓度是1 molL-1。(2)据稀释规律得出,0.05 L10 molL-1=2 molL-1V,解得V=0.25 L,故容量瓶规格是

7、250 mL。(3)11.2 L HCl气体的物质的量是11.2 L22.4 Lmol-1=0.5 mol,通入水中,溶解后配成1 L溶液,所得溶液物质的量浓度为0.5 mol1 L=0.5 molL-1。答案:(1)1 molL-1(2)250 mL(3)0.5 molL-110.某学生用12 molL-1的浓盐酸配制0.10 molL-1的稀盐酸500 mL。回答下列问题:(1)量取浓盐酸的体积为 mL,应选用的量筒规格为。(2)配制时应选用的容量瓶规格为。(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量筒、和试剂瓶。解析:设量取浓盐酸的体积为V,根据稀释前后HCl的物质的量守恒建立关系式

8、:12 molL-1V=0.10 molL-1500 mL,V4.2 mL;所以应选取10 mL量筒;结合配制步骤选取仪器。答案:(1)4.210 mL(2)500 mL(3)烧杯玻璃棒 胶头滴管二、能力提升1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL-1的是()A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B.将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液C.1 L含2 mol K+的K2SO4溶液D.将0.5 molL-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液解析:A项中所得溶液的体积不是1 L;B项中22.4 L HCl不一定是1 mol;C项,根据溶液中含2 mol K

9、+可知溶液中含1 mol K2SO4,c(K2SO4)=1 molL-1,符合题意;D项不能确定加热蒸发后溶液的体积。答案:C2.将5 molL-1的盐酸10 mL稀释到200 mL,从中取出5 mL,这5 mL溶液中HCl的物质的量浓度为()A.0.5 molL-1B.0.25 molL-1C.0.1 molL-1D.1 molL-1解析:溶液稀释时,c1V1=c2V2,c2=c1V1V2=5molL-110 mL200 mL=0.25 molL-1。答案:B3.100 mL 0.3 molL-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL-1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO4

10、2-的物质的量浓度为(设混合前后溶液的体积不变)()A.0.2 molL-1B.0.25 molL-1C.0.40 molL-1D.0.50 molL-1解析:混合后SO42-的物质的量n(SO42-)=0.3 molL-10.1 L+0.2 molL-10.05 L3=0.06 mol,溶液的体积V=0.1 L+0.05 L=0.15 L。则混合后溶液中SO42-的物质的量浓度:c(SO42-)=n(SO42-)V=0.06mol0.15 L=0.40 molL-1。答案:C4.用10 mL 0.1 molL-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全

11、转化为硫酸钡沉淀,则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A.322B.123C.133D.311解析:设BaCl2为1 mol;由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可以看出,能沉淀1 mol Ba2+需SO42- 1 mol,而需三种盐的物质的量分别是13 mol、1 mol、1 mol,又因三种盐的体积相同,浓度之比等于物质的量之比,为1311=133。答案:C5.50 mL物质的量浓度为4.4 molL-1,密度为1.24 gmL-1稀硫酸中溶质的质量分数为()A.35%B.70%C.18%D.0.035%解析:w(H2SO4)=5010-3L4.4 molL-198

12、gmol-150 mL1.24 gmL-1100%=35%。答案:A6.下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.0.3 molL-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.9 molB.当1 L水吸收22.4 L(标准状况)氨气时所得氨水的浓度是1 molL-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.10 时,0.35 molL-1的KCl饱和溶液100 mL,蒸发掉5 g水,冷却到10 时过滤,其滤液中溶质的物质的量浓度仍为0.35 molL-1解析:溶液体积未知,不能计算离子的物质的量

13、,A项错误;标准状况下22.4 L氨气为1 mol,溶于水配成1 L溶液,所得溶液浓度为1 molL-1,但1 L水吸收22.4 L(标准状况)氨气所得氨水的体积不是1 L,B项错误;根据电荷守恒,溶液中c(Na+)+c(K+)=2c(SO42-)+c(Cl-),Na+与SO42-的物质的量浓度相等,则c(K+)c(Cl-),C项错误;KCl饱和溶液蒸发水分再冷却到原来温度,剩余溶液仍是饱和溶液,溶质的物质的量浓度不变,D项正确。答案:D7.实验室配制0.1 molL-1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。第一阶段:用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。第二阶段:溶解配制0.1 molL-

14、1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步:A.将游码拨至0.2 g处;B.将游码拨至“0”处;C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸,调节天平两边的螺母使天平平衡;D.取走药品,将砝码放回砝码盒内;E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡;F.在右盘上放置5 g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填字母):B()()A()()()。(2)在E操作中,只缺少量晶体时,其操作方法是。(3)第二阶段操作,应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解,溶解过程中使用的主要仪器有、。然后将溶液转入中,再经、后即可得到0.1 molL-1 BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有

15、。A.将砝码放在左盘上,BaCl2放在右盘上进行称量B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线D.摇匀后容量瓶侧翻,洒了部分溶液解析:(1)使用托盘天平的步骤为调零放砝码调游码加物品取物品取砝码游码回零。(2)只缺少量晶体时,应左手拿药匙,用右手轻轻拍打左手手腕,小心振动药匙加足药量。(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析根据c=nV=mMV,由m、V的大小判断。A将砝码放错位置后,称得的BaCl2为4.8 g,所得溶液浓度偏低;B无影响;C摇匀后再加水即增大了溶液体积,所得溶液浓度偏低;D摇匀后溶液的浓度一定,洒出部分并不影响溶液浓度。答案:(1)CF

16、EDB(2)左手拿药匙,用右手轻轻拍左手手腕,小心振动药匙加足药量,使天平平衡(3)烧杯玻璃棒250 mL容量瓶洗涤定容摇匀(4)AC8.常温下,在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO45H2O(相对分子质量为250)恰好达到饱和,该溶液密度为1.21 gcm-3,求:(1)该溶液中H2O的物质的量为。(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为。(3)取出20.0 mL该溶液,配成浓度为1.00 molL-1的稀溶液,则稀释后溶液的体积是 mL。解析:(1)m(H2O)=27.5 g+12.5 g90250=32.0 g,n(H2O)=32.0 g18 gmol-1=1.78 mol(2)

17、n(CuSO4)=n(CuSO45H2O)=12.5 g250 gmol-1=0.05 mol,溶液的体积V=27.5 g+12.5 g1.21 gcm-333.0 mL=0.033 0 L,c(CuSO4)=0.05mol0.033 0 L1.5 molL-1。(3)稀释前后溶质的物质的量不变,则20.0 mL1.5 molL-1=1.00 molL-1V,所以V=30 mL。答案:(1)1.78 mol(2)1.5 molL-1(3)309.现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸来配制500 mL 0.2 molL-1的稀硫酸。可供选择的仪器有:玻璃棒、烧瓶、烧杯、胶

18、头滴管、量筒、容量瓶、托盘天平、药匙。请回答下列问题:(1)上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有(填序号)。(2)经计算,需浓硫酸的体积为。现有10 mL、50 mL、100 mL三种规格的量筒,你选用的量筒是(填序号)。(3)将浓硫酸加入适量蒸馏水中稀释后,冷却至室温,随后全部转移到 mL容量瓶中,转移中应用玻璃棒。转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶,直到液面接近刻度线处。改用滴加蒸馏水,使溶液的,振荡、摇匀后,装瓶、贴签。(4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中使所配

19、溶液浓度偏高的有(填序号)。洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中将硫酸溶液转移至容量瓶后,没有再洗涤烧杯23次定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时,俯视刻度线解析:(1)利用浓溶液配制溶液时,应使用量筒,不用托盘天平和药匙,也不需要烧瓶。(2)根据稀释前后,溶质的物质的量不变,可得V1.84 gcm-398%98 gmol-1=0.5 L0.2 molL-1解得:V=5.4 mL。因此选用10 mL的量筒量取浓硫酸。(4)误差分析时根据c=nV=mMV,看错误操作会导致公式中哪个值发生变化,再进行判断。所配溶液中溶质的物质的量变大,结果偏高;最终的溶液体积变小,结果偏高;部分溶质残留在烧杯中,物质的量变少,结果偏低;所配溶液中溶质的物质的量变少,结果偏低;无影响;最终的溶液体积变大,结果偏低;最终溶液的体积偏小,结果偏高。答案:(1)(2)5.4 mL(3)500引流 12 cm胶头滴管凹液面正好与刻度线相切(4)