多角度透析溶液中的质子守恒.doc

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1、多角度透析溶液中的质子守恒湖北 但世辉 陈莉莉 一、质子守恒的书写方法1.间接法质子守恒实际上是由物料守恒和电荷守恒加合的结果。因此，我们可以先写出物料守恒式和电荷守恒式，再将二者加合，抵消其中的成盐阳离子（如Na、NH4等）即可。例如，在KHC2O4溶液中：物料守恒式：c(K)=c(HC2O4)+c(H2C2O4)+c(C2O42)电荷守恒式：c(K)+c(H)=c(HC2O4)+2c(C2O42)+c(OH)抵消成盐阳离子K得质子守恒式：c(H)+c(H2C2O4)=c(C2O42)+c(OH)2.直接法直接法相对来说更加简洁，只要熟悉以下三步：（1）确定参考水准。一般选择溶液中参与质子转

2、移的起始酸碱组分和溶剂分子作为参考水准。比如Na2CO3溶液的参考水准为CO32和H2O；氨水的参考水准为NH3H2O和H2O。（2）确定H转移数目。以参考水准为基准，分析得失H的数目以及产物，把结合H的产物写在一边，失去H的产物写在另一边，用浓度表示后相加即为质子守恒式。必须注意的是：得失H的系数是几则其产物浓度的系数就是几。以K2C2O4溶液为例，图示如下：参考水准C2O42-H2OOH-H+H+2H+HHC2O4H2C2O4H3O(H)方框左右产物相加乘以H系数得质子守恒式（注意系数2）：c(OH)=c(HC2O4)+2c(H2C2O4) +c(H) 二、质子守恒的适用范围 与物料守恒、

3、电荷守恒不同的是，质子守恒有其特定的适用范围：溶液中参与H转移的溶质有且只有一种。也就是说质子守恒的对象必须满足： （1）有H转移的溶液。比如溴的四氯化碳溶液显然不行。（2）H转移的溶质只能是一种。比如在CH3COONa和CH3COOH、Na2CO3和NaHCO3、NaCN和HCN等混合溶液中，参与H转移的溶质均为两种，故不适用。以CH3COONa和CH3COOH混合溶液为例，采用直接法图示如下：+HCH3COOHH+H-HOHCH3COO-HCH3COOHCH3COO-H2O质子守恒式：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(CH3COO-)而电荷守恒式为：c(H+)+c(Na+

4、)=c(OH-)+c(CH3COO-) 很明显c(Na+)c(CH3COOH)，故质子守恒式不成立，在此类溶液中不存在质子守恒。三、练习分别采用直接法和间接法写出下列溶液中的质子守恒式。（1）Na2CO3溶液 （2）NH4H2PO4溶液 答案：（1）c(OH)=c(HCO3)+c(H)+2c(H2CO3) （2）c(H)+c(H3PO4)=c(NH3H2O)+c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH)第一作者简介：姓名：但世辉地址：湖北省襄樊市东风中学邮编：441004电话：（0）15871065156E-mail:190283916本文适用于贵刊2010年11月第17-20期 “教与学”栏目或者适用于贵刊2010年12月第24-25期总复习“教与学”栏目