2018-2019学年化学同步鲁科版必修2课时跟踪检测：（十二） 化学反应为人类提供能量 .doc

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1、课时跟踪检测（十二） 化学反应为人类提供能量1下列关于能量转化的认识不正确的是()A绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能B煤燃烧时化学能转变为热能和光能C原电池工作时，化学能转变为电能D白炽灯工作时，电能全部转变成光能解析：选D白炽灯工作时，还有热能放出。2某活动小组设计原电池装置，你认为设计合理的是()解析：选B由原电池的构成条件可知，A项中两个电极材料相同，不能形成原电池；C项中没有形成闭合回路，不能形成原电池；D项中酒精为非电解质，也不能形成原电池；Fe与CuSO4溶液能反应。3一个原电池总反应为ZnCu2=Zn2Cu，该电池材料及电解质溶液可能是()选项正极负极电解质溶液AZnCuC

2、uCl2BCuZnH2SO4CCuZnCuSO4DAgCuCuSO4解析：选C原电池总反应为ZnCu2=Zn2Cu，可得出其负极反应：Zn2e=Zn2(氧化反应)，正极反应：Cu22e=Cu(还原反应)，因此负极材料只能是Zn。正极为Cu2得电子还原成铜，电解质应为可溶性铜盐，正极材料为活泼性比Zn弱的Cu、Fe(或C、Pt)等。4.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记下结论，其中正确的一组是()Zn为正极，Cu为负极；电子是由Zn经外电路流向Cu；Cu极上有H2产生；正极的电极反应式为Zn2e= Zn2。ABCD解析：选B在该原电池中，Zn比Cu活泼，故Zn

3、做负极，Cu做正极，负极反应为Zn2e= Zn2，正极反应为2H2e= H2，故错误，正确。5某原电池的电池反应为Fe2Fe3=3Fe2，与此电池反应不符合的原电池是()A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池解析：选C由原电池的电池反应可知，该原电池中，Fe为负极，比Fe不活泼的金属或非金属作正极，含Fe3的溶液为电解质溶液。6分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A中Mg作为负极，中Fe作为负极B中Mg作为正极，电极反应式为2H2O2e=2

4、OHH2C中Fe作为负极，电极反应式为Fe2e=Fe2D中Cu作为正极，电极反应式为2H2e=H2解析：选BMg比Al活泼，在中Mg作负极，但在NaOH溶液中，Mg不反应，而Al可以反应，故中Al是负极。在浓硝酸中铁会钝化，故Cu为负极，Fe为正极。在中由于不断向Cu极附近通入空气，而O2比溶液中的H得电子能力强，故Fe失去电子，在Cu极O2得到电子发生还原反应，电极反应式为O22H2O4e=4OH。7MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl Mg=Mg2 2Ag 2Cl。有关该电池的说法正确的是()AMg为电池的正极B负极反应为AgCle=AgClC不能

5、被KCl 溶液激活D可用于海上应急照明供电解析：选D根据氧化还原判断，Mg为还原剂是负极、失电子，所以A、B都错误，电解质溶液可用KCl 溶液代替，C错误。8有a、b、c、d四种金属电极，有关实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增大b极有气泡产生，c极无变化d极溶解，c极有气泡产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性由大到小的顺序为()Aabcd BbcdaCdabcDabdc解析：选C根据原电池原理可知，负极金属的活动性大于正极金属的活动性，故只要判断出原电池的正负极就可以比较两种金属的活动性。装置一是原电池，a极质量减小，说明a极金属失电子形成阳离

6、子，发生氧化反应作负极，故a极金属比b极金属活泼；装置二没有形成原电池，由b极有气泡产生，c极无变化可知，b比c活泼，且c位于金属活动性顺序表中氢的后面；装置三和四均形成原电池，易知d比c活泼，d比a活泼。因此这四种金属的活动性由大到小的顺序为dabc。9写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学(离子)方程式。负极正极电解质溶液(1)铁铜稀硫酸(2)铜银硝酸银溶液(3)H2O2KOH溶液(1)负极：_；正极：_；总反应式：_。(2)负极：_；正极：_；总反应式：_。(3)负极：_；正极：_；总反应式：_。解析：(1)FeCuH2SO4构成的原电池中，Fe作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2；C

7、u作正极，电极反应式为2H2e=H2。(2)CuAgAgNO3构成的原电池中，Cu作负极，电极反应式为Cu2e=Cu2；Ag作正极，电极反应式为Age=Ag。(3)氢氧燃料电池中，通入H2的一极为负极，电极反应式为H22OH2e=2H2O，通入O2的一极为正极，电极反应式为2H2OO24e=4OH。答案：(1)Fe2e=Fe22H2e=H2Fe2H=Fe2H2(2)Cu2e=Cu22Ag2e=2AgCu2Ag=Cu22Ag(3)2H24OH4e=4H2OO22H2O4e=4OH2H2O2=2H2O10.如图所示，(1)在银圈和铁圈(用细塑料棒连接)的连接处吊着一个绝缘的细丝，使之平衡，然后小心

8、地在烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是_；产生上述现象的原因是_。(2)将(1)中细塑料棒取下，使两环靠在一起，连接处吊着一个绝缘的细丝，调整圈的大小，使之平衡，然后小心地在烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是_；其原因是_。(3)在下列方框内绘出以FeCu2=CuFe2为原理的原电池，并注明两极、电解质溶液及电子的流向。解析：(1)Fe圈与CuSO4溶液置换出铜并存于铁圈上，每溶解56 g铁，则析出64 g铜，铁圈质量增加，而银圈不反应，质量不变，故可观察到铁圈下沉，银圈上浮。(2)二者连接形成原电池，铁为负极溶解质量减小，Ag上析出铜，质量增加，则Fe圈上浮，

9、Ag圈下沉。(3)以铁作负极、Ag或C作正极，含Cu2的可溶性盐作电解质溶液。答案：(1)铁圈下沉，银圈上浮Fe与CuSO4反应析出铜，使铁圈的质量增加，而Ag圈不变(2)铁圈上浮，银圈下沉铁、银与CuSO4溶液形成原电池，铁为负极溶解，质量减小，Ag为正极，析出铜，质量增加(3)1下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是()解析：选A铜与稀硫酸不反应，若在铜电极上产生气泡，须构成原电池，且铜做正极，比铜活泼的金属做负极。2下列有关电池的说法不正确的是()A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电

10、池中，锌电极是负极解析：选B锂离子电池可以充电，再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流由铜流向锌，而电子是由锌流向铜，B项错误；电池的实质即是化学能转化成电能，C项正确；Zn失去电子生成Zn2，故作为负极，D项正确。3某原电池反应的离子方程式为Fe2H=Fe2H2，则下列说法正确的是()AHNO3为电解质溶液 B锌为原电池正极C铁极质量不变D铜为原电池正极解析：选D由原电池反应可知，负极应为铁，正极为比铁活动性差的电极，电解质溶液应为非氧化性酸。HNO3为电解质溶液，被还原的不是H而是NO，还原产物是NO而不是H2，A错；锌比铁活泼，正极不能是锌，B错；铁为负极，电极反

11、应为Fe2e=Fe2，铁极质量减小，C错；铜不如铁活泼，可以作正极，D正确。4研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动D总反应为2Li 2H2O=2LiOHH2解析：选C原电池放电时，OH向负极移动，C项错误；由电池的名称“锂水电池”可推测其总反应：2Li2H2O=2LiOHH2，据此可写出其电极反应：(负极)2Li2e=2Li，(正极)2H2O2e=2OHH2，综上所述，A、B、D项均正确。5根据下列事

12、实：XY2=X2Y；Z2H2O(冷)=Z(OH)2H2；Z2氧化性比X2弱；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W22e=W、Y2e=Y2。可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为()AXZYWBZWXYCZYXWDZXYW解析：选D由得还原性：XY；由知单质Z能与冷水反应，Z为活泼的金属单质；由得还原性：ZX；由得还原性：YW，则有还原性ZXYW。6对于铝、铜和稀硫酸组成的原电池(如图)，下列有关说法正确的是()Al是负极Cu是正极负极：Al3e=Al3正极：Cu22e=CuA仅 B仅C仅D解析：选BAl的金属性比Cu活泼，在电解质溶液稀H2SO4的作用下形成原电池，Al为负极，发生Al3e

13、=Al3；Cu为正极，发生2H2e=H2。7等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是()解析：选Da和b中，均有反应Zn2H=Zn2H2，Zn的质量相等，都是H2SO4过量。但a中还有反应ZnCu2=Zn2Cu，并且生成的Cu和剩余的Zn在稀硫酸中形成了原电池。由于a中的反应ZnCu2=Zn2Cu消耗了一部分Zn，故生成H2的体积小，由于a中通过原电池反应生成H2，故生成H2的速率大。8四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸

14、出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A BCD解析：选B由相连时电流方向知活动性：；由相连时为正极知活动性：；由相连上有气泡知活动性：；由相连时质量减少知活动性：，综合分析知活动性：。9某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al试根据表中的实验现象回答下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)_(填“相同”或“不相同”)。

15、(2)根据实验3完成下列填空：Al作_极，电极反应：_；石墨作_极，电极反应：_；电池总反应：_。(3)实验4中Al作_极，理由是_；写出实验4总反应离子方程式_。(4)实验5中电流表指针偏向Al的原因是_。(5)分析实验结果可知，影响Al在原电池中作正极或负极的因素为_。解析：(1)实验1、2中，电解质盐酸相同，且金属活动性MgAlCu，所以实验1，Al作正极，实验2中，Al作负极。(2)实验3中，Al是金属而石墨是非金属导体，Al作负极，发生2Al6e=2Al3，而石墨作正极，发生6H6e=3H2，总反应式为2Al6H=2Al33H2。(3)实验4，Al与NaOH反应生成NaAl(OH)4，而Mg不与NaOH反应，所以Al失电子，作负极，发生2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2。(4)实验5，浓HNO3能使Al、Fe钝化，使反应停止，而Zn与浓HNO3反应， 失电子变成Zn2，作负极。(5)由此可知，由原电池反应判断金属活动性顺序时应注意电解质的影响。答案：(1)不相同(2)负2Al6e=2Al3正6H6e=3H22Al6H=2Al33H2(3)负因Al与NaOH反应，失电子变成Al(OH)4，而Mg不与NaOH反应2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(4)Zn与浓HNO3失电子变成Zn(NO3)2，而Al被浓HNO3钝化(5)电解质溶液