022离子反应.doc

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1、班级： 姓名： 学号 编号：022扬中树人20132014学年第一学期高一年级化学导学案 第二单元 第7节 离子反应编制：王苏峰 审核：胡立军【课标解读】-有的放矢1、了解强弱电解质的概念，能区分强弱电解质，并能书写电离方程式；2、知道离子反应发生的条件，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。【预习导学】-积聚能量，蓄势待发1、下列物质中 氯化氢氢氧化钠氨气 铝 硫酸钠 氯化钠溶液 淀粉 无水酒精 能导电的 ，属于电解质的 ，属于非电解质的 。2、下列叙述正确的是 ( )A氯化钠溶液能导电，所以氯化钠是电解质 B铜能导电，所以是电解质C三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D BaSO4的

2、水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质要求：1、自主阅读课本（P5355页）；2、自主思考完成预习活动；3、尝试提出预习中的疑问【我的疑问】-试试你的身手，你能发现自学中的问题并提出问题吗？学习活动1：探究强弱电解质的区别： 在4只相同的小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为0.1molL-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液、和氨水，同时放入导电装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析原因。观察现象记录： 。问题1：电解质溶液为什么能导电？电解质溶液的导电能力强弱取决于什么？电解质的强弱与其溶液导电能力的强弱、溶解性的大小有无必然联系？知识归纳：比较强、弱电解质的区别，完成下表强电解质弱电

3、解质定义电离程度溶质存在形式包括类别【即时训练1】写出下列物质的电离方程式CuSO4 BaCl2 NaHCO3 NaHSO4(水溶液) CH3COOH NH3H2O 【关注重点】- 自主建构，合作突破学习活动2：探究离子反应的本质：在两支都装有1mL Na2CO3溶液中，分别向中滴加1mL CaCl2溶液、1mL Ca(OH)2溶液；观察现象记录： 。问题2：实验一、二的反应物不同，但为何会产生相同的现象？试写出上述两个反应的离子反应方程式，并小结离子方程式的书写步骤。问题3：已知Ba2+SO42= BaSO4，该离子方程式可以表示哪些物质间的化学反应，试写出尽可能多的化学反应方程式。 试说出

4、该离子反应能代表哪一种类型的反应？知识归纳：离子反应的意义： 。【即时训练2】写出下列反应的离子反应方程式硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液 (2)醋酸溶液与氨水 澄清石灰水与硝酸 碳酸氢钠溶液与盐酸溶液 【即时训练3】在书写离子方程式时，哪些物质能拆成离子？哪些物质不能拆成离子？ BaCO3 Ca(OH)2 CH3COOH NH3H2O CO2 Cl2 MnO2 Na2O NaHCO3 NaHSO4能拆成离子： ；不能拆成离子： 。 结论： 。学习活动3：探究离子不能大量共存的条件：问题4：在下列各溶液中，离子是否能大量共存？判断的依据是什么？无色溶液：Ca2+ 、H+、SO42、MnO4-强酸性溶液

5、中 Na、K、CO32-、NO3- 强碱性溶液中：K+、Cl-、SO42-、NH+4 、HCO3 含有0.1 molL-1 Ca2+溶液在中：Na、K+、CO32-、Cl-知识归纳：当离子间能结合生成 、 、 反应就能进行。即离子就不能大量共存【学以致用】1、下列离子方程式书写是否正确？不正确的说明错误原因并订正。铁和稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H2 硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：H+SO42-+Ba2+OH一=H2O+BaSO4硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2SO42BaSO4 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO32HCa2H2OCO2 实验室制氯气：Mn4+2O2+4H+4ClMnCl2

6、+Cl2+2 H2O氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClO2、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。Cu2+2OH-=Cu(OH)2 2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2 3、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42、SO32、Cl、CO32。当溶液中有大量H存在时，则不可能有 存在。当溶液中有大量Ba2存在时，溶液中不可能有 存在。当溶液中有 和 的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。【学习巩固】一、选择题.1、下列说法中不正确的是 （ ）将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；固态共价化合物不导电，熔融态的共

7、价化合物可以导电；固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A B C D2、下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是 （ ） A氨气 B硫酸 C氯化氢 D硫酸钠3、离子方程式CO32 + 2H+ = H2O + CO2中的CO32代表的物质可以是（ ）ACaCO3 BNaHCO3 CNa2CO3 DBaCO3 4、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 （ ） AAgNO3和HCl与Ag2CO3和HCl B CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3CBaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2与

8、H2SO4 DKOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl5、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A K、Na、HSO3、Cl B Na、Ba2、Cl、NO3 C NH4、K、Cl、NO3 D K、Na、ClO、S26、下列离子方程式，书写是否正确的是 A盐酸与碳酸钡反应： CO32-+2H+=CO2+H2OB硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 C氧化铜与盐酸反应： O2 +2H =H2O D碳酸氢钠溶于盐酸： HCO3 + H+ = H2O + CO2 7、下列说法正确的是 ACH3COOH与NaOH在相同条件

9、下电离程度相等BNaCl溶液能导电是因为溶液中有能够自由移动的Na和ClCH2SO4在电流作用下在水中电离出H和SO42D检验CO32离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水8、与下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 （ ）AZn2+2OH=Zn(OH)2 ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2+Na2CO3BBa2+SO42=BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OCAg+Cl=AgCl AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3DCu+2Ag+=Cu2+2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl29、下列反应的离子方程式正确的是A. 碳酸钡溶于

10、醋酸 BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2B. 饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC. 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反HCO3- + H+ = H2O + CO2D. 氯气与水反应 C12 + H2O = Cl- + ClO-+ 2 H+10、下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是 A. OH、Ba2、NO3、K B. HCO3、Cl、Na、Cu2 C. Na、SO42、Cu2、Cl D. Fe3、Cl、Na、NO3二、填空题11、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、

11、NO3六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。12、某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下： （1）混合物加水得无色透明溶液；（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀。将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；（3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；（4）将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；（5）将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。该沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含有 ；但不能判断出是否含有 。请你设计实验检验： 。 一天一点一滴一以贯之 一年一分一秒一鸣惊人 Page 4 of 4