中考专题强化选择题.doc

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1、中考专题强化: 选择题一 有关概念1下列变化属于化学变化的是（） A液化B熔化C风化D挥发2下列物质属于纯净物的是（） A爆鸣气 B冰水混合物 C含多种分子的物质 D含一种元素的物质3下列说法中不正确的是（） A氧气的化学性质是由氧分子保持 B水分子在化学变化中是不能再分的粒子 C氯化钠是由离子构成的 D铜、铁、汞是由原子构成的单质4以下关于硫酸的叙述中，错误的是（） A稀硫酸能与氢氧化铜反应，生成盐和水 B用浓硫酸可以干燥二氧化碳和氢气 C稀硫酸能和金属反应生成盐和氢气 D用稀硫酸除铁锈后，溶液会变成黄色5、下面关于“2”的解释中，正确的是（ ） A、Mg2+中的“2”表示镁带有2个单位的正

2、电荷 B、H2O中的“2”表示水分子中有2个氢原子C、H2SO4 中的“2”表示1个硫酸分子中有2个氢原子D、Al2(SO4 )3中O上面的“2”表示3个硫酸根的化合价为-2价6、在一定温度下，往一瓶硫酸铜饱和溶液中加入一些硫酸铜粉末并充分搅拌，下列说法中正确的是（ ） A、晶体质量减少 B、晶体质量增加 C、溶液的质量不变 D、溶液中硫酸铜的质量分数增大7.从混有少量食盐的硝酸钾晶体中，提取较纯的硝酸钾，可供选择的实验步骤和结论有：在较高温度下制取该晶体的饱和溶液；在较低温度下制取该晶体的饱和溶液；升高溶液温度；降低溶液温度；过滤，得到的晶体即是较纯的硝酸钾；过滤，硝酸钾主要存在于母液中。正

3、确的操作步骤和结论是（ ）（A）（B）(C)(D)8在抗击“非典型肺炎”的战斗中，常用浓度0.04%-0.5%的过氧乙酸溶液做各种预防消毒的消毒液，其化学式为：CH3COOOH，在配置过氧乙酸溶液的过程中，若量取水时仰视。(其他过程均正确)，则结果所得溶液浓度：（ ）A偏大B偏小C无影响 D无法确定9在化学实验中必须注意安全操作：（ ）在点燃2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度在稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌浓硫酸不慎滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3-5%的NaHCO3溶液涂上给试管中液体加热，液体一般不超过试管容积的1/3称量任何固体药品时，均要在天

4、平的左右托盘上放等大的相同的纸片上述说法中错误的是：A. B. C. D.10某环保部门取降下的雨水，经过测定，其中含有亚硫酸(H2SO3)，该酸不稳定，在空气中易发生：2H2SO3+O2=2H2SO4。(已知同等条件下亚硫酸比硫酸酸性弱)每隔一段时间测定pH如下：（ ）测定时间/分钟01245pH4.734.624.564.554.55下列说法不正确的是：A主要是因为雨水中的成份发生变化，溶液pH发生变化B雨水酸性逐渐减弱 C酸雨可腐蚀某些金属制品D酸雨是空气受污染形成的111999年报道：爆炸性的高能N5+阳离子(中子数为7)被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家Karl

5、 O. Christe与他的同事W.W Wilson合成。关于N5+的说法正确的是：（ ）A该微粒中的质子数为34 B该微粒的电子数是34 C该微粒由5个氮分子构成 D它是一种由5个氮原子构成的单质分子12下列试纸在使用时不宜用水湿润的是（A）蓝色石蕊试纸 （B）淀粉碘化钾试纸 （C）pH试纸 （D）红色石蕊试纸13下列实验中得到的数据或说法正确的是（ ）A用托盘天平称量了17.5g的氯化钠 B用量筒量取9.25mL的水C用pH试纸测定某地下水的pH是7.1D测定某溶液的pH时，先将试纸用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴到置于表面皿的试纸上，半分钟内与标准比色卡对照即可。二 有关反应1、有四

6、种金属，已知用X制的容器不能盛放Z的盐溶液，把Y放在X的盐溶液中，反应后溶液的质量减少，只有W在自然界中能以单质形式存在，则这四种金属的活动性顺序为（ ） A、ZYXW B、XZYW C、YXZW D、YZXW2、对一无色溶液进行测定，四组同学得出如下结论，其中可能正确的是（ ） A、H+、Na+、Cl-、CO32- B、Na+、K+、Cu2+、Cl- C、K+、Cl-、Mg2+、SO42- D、Ag+、NO3-、Mg2+、Cl- 4.不另加试剂，用最简捷的方法来鉴别下列5种溶液：KOH;Ba(NO3)2;FeCl3;NaCl;MgSO4，被鉴别出的先后顺序为（ ）（A）（B）（C）（D）5.

7、La（镧）是一种活动性比锌强的金属元素，其氧化物为La2O3，对应的碱La(OH)3难溶于水，而LaCl3、La(NO3)3都易溶于水。下列各组物质中，不能直接反应制得LaCl3的是（）（A）La+HCl(B)La2O3+HCl(C)La(OH)3+MgCl2(D)BaCl2+La(NO3)36.以Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4、BaCl2溶液和盐酸为原料， 直接制取MgCl2可有多种方法，其中运用复分解反应的有（）（A）二种（B）三种（C）四种（D）五种7.可由金属单质跟相应在的酸直接作用制得的盐是（）（A）CuCl2 (B)FeCl3 (C)ZnSO4 (D)Ag2S

8、O48.将含有N2、CO、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的KOH溶液、灼热的氧化铜、浓H2SO4后，剩余的气体是（）（A）N2 （B）CO2和N2 （C）H2和CO （D）H2和N29欲检验某混合气体中是否有CO2、H2O、CO有如下试剂：灼热CuO浓H2SO4无水CuSO4澄清石灰水NaOH溶液则气体应依次通过：A. B. C. D.10西班牙瑞奥汀河是一条酸河，经调查发现是由于上游河床含有的物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式是：2R+2H2O+7O2=2H2SO4+2FeSO4则R的化学式是：AFeS BFe2S3 CFeO DFeS211能除去中KN

9、O3和NaCl混合液中所含有少量CuSO4和Fe(SO4)3的一种试剂是：ABa(OH)2 BBaCl2 CAgNO3 DNaOH12为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，现有所需金属，如果只选一种盐且实验最简单的是：AAgNO3 BCuSO4 CFeSO4 DZnCl213工业盐酸因含有FeCl3而显黄色，现向12ml工业盐酸中逐滴滴加NaOH溶液，其加入量(X)与生成沉淀量(Y)的关系应是：14铁有三种常见的氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4。现有某铁的氧化物样品，已知其中铁与氧质量比是21:8关于该样品的说法正确的是：A一定是纯净物 B一定是混合物 C可能是纯净物，也可能是混

10、合物D该样品只有两种情况，即只有Fe3O4或者是FeO、Fe2O3构成的混合物三 有关计算1一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，则该容器内碳原子和氧原子个数之比为（） BC D2要使m克某溶液的含水量由98增加到99，应向此溶液中加水（）（A）0.1m克（B）0.5m克（C）m克（D）2m克3.在A+B=C+2D的反应中，已知2.9克A跟4.9克B恰好完全反应，生成6克C。又知D的式量为18，则A的相对分子质量为 （ ）（A）86 (B)58 (C)40 (D)294.在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40和50，则在化合物X2YZ3中，Y的质量分数为（）（A）20% (

11、B)25% (C)30% (D)35%5.在氯化铝和硫酸铝的混合物中，已知离子和氯离子的个数比为5：3，若溶液中铝离子为5n个，则硫酸根离子的个数约为（）（A）10n (B)6n (C)5n (D)3n6.在CO和CO2的混合气体中氧元素的质量分数为64。若将5克此混合气体通过灼热的CuO（过量），完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀的质量为（ ）（A）5克 （B）10克 （C）15克 （D）20克7.硫化铜、硫化亚铜（Cu2S）的空气中煅烧，都转化为氧化铜和二氧化硫。取等质量的硫化铜、硫化亚铜和氧化铜在空气中充分煅烧，剩余固体残渣的质量分别为W1、W2和W3，则下列关系正确的

12、是（ ）（A）W1=W2=W3（B）W1W2W3（C）W3W1W2（D）W3=W2W18.分别燃烧下列各组中的物质，得到的二氧化碳和水的质量比相同的是（ ）（A）CH4和CH3OH（B）CH4和C2H5OH（C）C2H5OH和CH3COOH（D）C2H4和CH3COOH9.在一定条件下，托盘天平的两盘上各放一盛有等质量分数、等体积稀硫酸的烧杯，天平呈平衡状态。若在稀硫酸中分别放入下列物质，反应完全后，天平仍保持平衡的是（ ）（A）分别加入等质量的铝、锌，两种金属完全溶解（B）分别加入等质量的镁、铝，反应后两种金属都有剩余（C）分别加入等质量的锌、铜（D）分别加入56克铁和27克铝，两种金属完全

13、溶解10.氯化钠溶液中含有少量氯化钡和氢氧化钠杂质，测得两种杂质的质量比为13：10，欲将两种杂质同时除去而得到纯净氯化钠溶液，可选用的试剂组是（ ）（A）盐酸和硫酸，其中含溶质的质量比为73：98（B）盐酸和硫酸钠溶液，其中含溶质的质量比为73：71（C）硫酸和硫酸镁溶液，其中含溶质的质量比为49：60（D）硫酸和硫酸钠溶液，其中含溶质的质量比为98：7111盐酸的pH=3，若要盐酸的pH升高，可向该溶液（）加水加pH=5的盐酸加pH=1的盐酸加KOH（A）（B）（C）（D）全部12将质量分数为60%的乙醇溶液(密度小于1)与等体积的水混合后，则所得溶液的质量分数为：A等于30%B大于30%C小于30%D等于35%