2020版高考化学苏教版大一轮复习讲义：专题4 专题突破　氮的氧化物（NOx）和O2、H2O混合反应的计算方法（教师用书独具） .docx

《2020版高考化学苏教版大一轮复习讲义：专题4 专题突破　氮的氧化物（NOx）和O2、H2O混合反应的计算方法（教师用书独具） .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学苏教版大一轮复习讲义：专题4 专题突破　氮的氧化物（NOx）和O2、H2O混合反应的计算方法（教师用书独具） .docx（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、专题突破氮的氧化物(NOx)和O2、H2O混合反应的计算方法(教师用书独具)1关系式法(1)NO和O2的混合气体通入水中由2NOO2=2NO2和3NO2H2O=2HNO3NO得总反应为4NO3O22H2O=4HNO3。(2)NO2和O2的混合气体通入水中由3NO2H2O=2HNO3NO和2NOO2=2NO2得总反应为4NO2O22H2O=4HNO3。(3)NO、NO2和O2三种混合气体通入水中先按3NO2H2O=2HNO3NO计算出生成NO的体积，再加上原来混合气体中NO体积，再按(1)计算。2电子守恒法NOx转化为硝酸时失去电子，如果是NOx与O2的混合气体，则反应中O2得到的电子数与NOx

2、失去的电子数相等。4NO2O2和4NO3O2从组成上均相当于2N2O5，都与N2O5H2O=2HNO3等效；当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断。1(2018广州期末)有一充有20 mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12 mL 无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为(气体体积均在相同状况下测得)()A23 B32 C14 D41答案A解析二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮和水不反应，所以，剩余的气体为一氧化氮，设混合气体中二氧化氮的体积为V，则：3NO2H2O=2HNO3NO气体体积减少3 1 2

3、V 20 mL12 mL8 mL所以V12 mL，即二氧化氮的体积为12 mL，则原混合气体中一氧化氮的体积为20 mL12 mL8 mL，则原混合气体中NO和NO2体积比为8 mL12 mL23。2将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2 mL气体分别是()A1.2 mL，NO B2.4 mL，O2C3.5 mL，O2 D4 mL，NO答案A解析解题依据的化学方程式：4NO2O22H2O=4HNO3；3NO2H2O=2HNO3NO。设O2的体积为x，剩余的气体有两种可能：若剩O2，则V剩x(12 mLx

4、)2 mL，解得x4 mL，B、C两项均不正确；若剩NO，则V剩(12 mLx)4x2 mL，解得x1.2 mL，D项不正确、A项正确。3将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若mn，则充分反应后，量筒内剩余的气体体积为()A3(mn) mL B(mn) mLC(mn) mL D. mL答案D解析发生反应4NO2O22H2O=4HNO3,4NO3O22H2O=4HNO3，故NO与NO2按11混合的总反应为：NONO2O2H2O=2HNO3，充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，由于mn，故按总反应进行，NO2有剩余，剩余NO2的体积为n mLm mL(nm) mL，再发生3NO2H2O=2HNO3NO，故生成NO的体积为(nm) mL。