2020版高考化学苏教版大一轮复习讲义：专题5 题型突破8 .docx

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1、考情分析元素周期表和元素周期律是高考考查的热点和重点，主要以选择题的形式考查元素在周期表中的位置、结构与性质的关系。如2018年全国卷第12题，卷第10题；2017年全国卷第12题，卷第9题；2016年全国卷第13题，卷第9题等，都是结合原子结构、元素周期表、元素及其化合物知识的综合考查。1结构与位置互推是解题的核心(1)掌握四个关系式：电子层数周期数；质子数原子序数；最外层电子数主族序数；主族元素的最高正价主族序数(O、F除外)，最低负价主族序数8。(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：“凹”型结构的“三短四长，七主七副八零完”；各周期元素种类数；稀有气体的原子序数及在周期表中

2、的位置；同主族上下相邻元素原子序数的关系。2性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。3结构和性质的互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。题组一依据结构特点或周期表中的位置推断1(2018湖南五市十校教研教改共同体联考)a、b、c、d、e是五种原

3、子序数依次增大的短周期元素，a和d、c和e分别为同主族元素，e的原子序数是c的2倍，b的最外层电子数是a的4倍，下列叙述正确的是()Aa与b形成的化合物在常温下均为气态Ba、b、c三种元素形成的化合物一定是电解质C一定条件下，d的单质可能具有氧化性De的原子半径小于d的原子半径答案D解析由题可推知，a为H、b为C、c为O、d为Na、e为S。a与b形成的化合物为烃，在常温下可能为气态、液态或固态，A项错误；a、b、c三种元素形成的化合物不一定是电解质，如C2H5OH为非电解质，B项错误；钠只具有还原性，C项错误；同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，故S的原子半径小于Na的原子半径，D项正确。

4、2(2018广州高三联考)四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是()A若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则X单质可与强碱溶液反应B简单阴离子半径：MZYC若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应D最高价氧化物对应水化物的酸性：ZM答案C解析若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则Y为C，从而推知X为Al，Al能与强碱溶液反应，A项正确；M、Z的简单阴离子电子层结构相同，则核电荷数越小，半径越大，所以简单阴离子半径：MZ，M、Z的简单阴离子比Y的多一个电子层，故简单阴离子半径：MZY，B项正确；若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则Y为N，从而推知X为Si，SiO2能与氢氟

5、酸反应，C项错误；非金属性：ZM，故最高价氧化物对应水化物的酸性：ZM，D项正确。3(2018潍坊三模)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的最外层电子数之和为24。下列说法错误的是()A单核阴离子的还原性Y强于XBW的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物CX、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是YD在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族答案D解析结合位置可知，W、X为第2周期元素，Y、Z为第3周期，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x1，Y的最外层电子数为x，Z的最外层电子数为x1，则xx1xx124，解得x6，则W为N，X为O，Y为S

6、，Z为Cl。B项，N元素的气态氢化物与其最高价含氧酸盐反应生成离子化合物NH4NO3，正确；C项，X、Y、Z最简单氢化物是H2O、H2S、HCl，稳定性最弱的是H2S，正确；D项，118号元素位于0族，Z(Cl)位于第A族，错误。题组二依据元素结构特点及物质特性或用途推断4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X、Y

7、D简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W答案A解析由于Y是非金属性最强的元素，则Y为氟元素；X原子最外层有6个电子，属于第A族元素，且原子序数小于9，则X为氧元素；由于Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且其原子序数大于9，则Z为铝元素；由于W的单质广泛用作半导体材料，则W为硅元素。A项，Y、X、W、Z的原子最外层电子数分别为7、6、4、3，正确；B项，原子半径由大到小的顺序为Al、Si、O、F，错误；C项，非金属性由强到弱的顺序为F、O、Si、Al，错误；D项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为F、O、Si，错误。5(2018绵阳中学三模)短周期主族元素X、Y、Z、W、N

8、的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是其电子总数的1/4，离子化合物ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是()AY和W与X形成的简单化合物的热稳定性：X2YX2WB离子半径由大到小的顺序为Y2Z2NW2CZX2和NY2中化学键一致，且微粒个数之比均为12D盐酸加入硫化钠中生成有臭鸡蛋气味的气体，可证明非金属性：NW答案A解析短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，则为氢元素，Y的次外层电子数是其电子总数的1/4，则为氧元素，离子化合物ZX2是一种储氢材料

9、，根据化合价可知Z为镁元素，W与Y属于同一主族，则W为硫元素，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂，则为ClO2，N为氯元素。题组三物质的转化关系与元素周期律的综合6(2016全国卷，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A原子半径的大小WXXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸答案C解析由n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，可知Z元素为Cl，n为

10、Cl2，再根据q的水溶液具有漂白性，可知q为HClO，由0.01 molL1 r溶液的pH为2，可判断r为一元强酸，则r为HCl，然后根据n和p的反应条件，以及s通常是难溶于水的混合物，可知p为烷烃，s为烷烃的氯代物；根据题意，W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知W、X、Y分别为H、C、O。A项，根据原子半径的变化规律，可知原子半径：HOC，错误；B项，根据同周期元素非金属性的变化规律，可知非金属性：OC，再由CCl4、ClO2中化合价的正、负，可知非金属性：OClC，错误；C项，氧的氢化物可能为H2O或H2O2，常温常压下二者均为液态，正确；D项，碳的最高价氧化物的

11、水化物H2CO3为弱酸，错误。7(2018山东淄博市高三仿真模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1 molL1 t溶液与0.1 molL1 u溶液的pH 均为1。下列说法不正确的是()AY、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B元素的非金属性：ZYX，原子半径：XZYCs溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12Dv的电子式可表示为答案D解析根据流程图可知m、n放电条件下反应生成r，r与n反应生成有色气体s，结合题意知m为氮气，n为氧气，r为一氧化氮，s为二氧化氮，t为硝酸；另一有色气体单质p是氯气，q是氢气，v为氨气，u为氯化氢。则X、Y、Z、W分别为氢、氮、氧、氯。A项，Y、W的最高价氧化物对应的水化物HNO3、HClO4均为强酸，正确；B项，元素的非金属性：ONH，即ZYX，原子半径：HON，即XZY，正确；C项，s溶于水的反应3NO2H2O=2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，正确；D项，v为氨气，其电子式可表示为，错误。