2020版高考化学苏教版大一轮复习精练:专题六 第3课时 电解池、金属的腐蚀与防护 .doc
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1、课时3电解池、金属的腐蚀与防护一、选择题1(2017贵阳调研)在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧:一艘名叫“阿那吉纳”号的货轮满载着精选铜矿砂,在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水,最终沉没。坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢?事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精选铜矿砂密切相关。下列对此调查结论的理解正确的是()A精铜矿砂装载过多导致沉船B运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大,超过船的承载能力C在潮湿的环境中,船体与铜构成了原电池,加速了作为负极的船体的腐蚀D在潮湿的环境中,船体与铜构成了电解池,钢制船体作阳极而被氧化腐蚀解析即使在潮湿的环境中精铜与空气(O2)的反应也很
2、慢,但当它与钢(船体)、水膜(溶解有O2)形成原电池时会加速钢(船体)的腐蚀。答案C2某溶液中含有Cu2、Fe2、Al3、Cl、NO,且浓度均为0.1 mol/L,用石墨作电极进行电解时,肯定得不到的产物是()ACl2BAlCCuDH2解析阴极上Al3、Fe2的放电能力弱于H,而Cu2的放电能力比水电离出的H的放电能力强,阳极上Cl放电能力强于OH。答案B3下列关于电化学知识的说法正确的是()A电解饱和食盐水在阳极得到氯气,阴极得到金属钠B电解精炼铜时,阳极质量的减少不一定等于阴极质量的增加C电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液,在阴极上依次析出Al、Fe、CuD电解CuSO4溶液
3、一段时间后(Cu2未反应完),加入适量Cu(OH)2可以使溶液恢复至原状态解析A项,电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl2H2OCl2,错误;B项,阳极除铜放电外,比铜活泼的金属如Zn、Fe也放电,但阴极上只有Cu2放电,正确;C项,根据金属活动性顺序可知,阴极上离子的放电顺序是Fe3Cu2HFe2Al3,Fe2和Al3不放电,Fe3得电子生成Fe2,不会析出铁和铝,在阴极上依次生成的是铜、亚铁离子、氢气,错误;D项,电解CuSO4溶液,阴极析出Cu,阳极生成氧气,应加入CuO。答案B4(2017衡水检测)如图所示的电化学装置,下列叙述不正确的是()Aa和b用导线连接,电子由铁经过导线流向碳
4、Ba和b用导线连接,铁电极的电极反应式为:Fe2e=Fe2Ca、b分别连接直流电源正、负极,可以防止铁被腐蚀Da、b分别连接直流电源负、正极,电压足够大时,Na向铁电极移动解析a和b用导线连接构成原电池,铁是负极,电子由铁经过导线流向碳,A正确;a和b用导线连接,铁电极的电极反应式为:Fe2e=Fe2,B正确;a、b分别连接直流电源正、负极,碳棒是阳极,铁电极是阴极,可以防止铁被腐蚀,C正确;a、b分别连接直流电源负、正极,碳棒是阴极,铁电极是阳极,电解池中阳离子Na向阴极碳电极移动,D错误。答案D5(2017邢台期末)常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液,电解一段时间后,下列有关电解质溶液变
5、化的说法正确的是()A电解质溶液的浓度增大,pH减小B电解质溶液的浓度增大,pH增大C电解质溶液的浓度减小,pH减小 D电解质溶液的浓度不变,pH不变解析NaHSO4=NaHSO,溶液呈酸性,常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液实质是电解水,因此NaHSO4溶液的浓度增大,c(H)增大,pH减小,故A项正确。答案A6用如图装置电解K2SO4溶液,同时制备H2SO4溶液和KOH溶液,中装入K2SO4溶液,下列有关分析正确的是()A区生成H2SO4Ba是阴离子交换膜C区的K进入区D区溶液的pH会升高解析区是阴极区,溶液中的H放电,故区生成的是碱,K通过阳离子交换膜进入区,故A、B错,C对;区生成H
6、2SO4,溶液pH下降,D错。答案C7(2016福建四地六校联考)某小组设计电解饱和食盐水的装置如图,通电后两极均有气泡产生,下列叙述正确的是()A铜电极附近观察到黄绿色气体B石墨电极附近溶液呈红色C溶液中的Na向石墨电极移动D铜电极上发生还原反应解析根据电解饱和食盐水的装置,如果通电后两极均有气泡产生,则金属铜一定是阴极,该极上的反应为:2H2O2e=H22OH,石墨为阳极,发生的电极反应为:2Cl2e=Cl2,故石墨电极附近观察到黄绿色气体,铜电极极附近溶液呈红色,A、B错误,D正确;电解池中,阳离子移向阴极,即移向铜电极,C错误。答案D8(2016太原测评)结合图示判断,下列叙述正确的是
7、()AK与N连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大BK与N连接时,X为氯化钠,石墨极电极反应式为2H2e=H2CK与M连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大DK与M连接时,X为氯化钠,石墨极电极反应式为4OH4e=2H2OO2解析A项,K与N连接时形成原电池,X为硫酸时,电池总反应式为FeH2SO4=FeSO4H2,溶液pH增大,正确;B项,X为NaCl时,发生Fe的吸氧腐蚀,石墨是正极,正极反应式:O24e2H2O=4OH,错误;C项,K与M相连时形成电解池,X为硫酸,实质是发生电解水的反应,H2O被消耗掉,则硫酸浓度增大,pH减小,错误;D项,电解NaCl溶液,石墨是阳极,阳极反应
8、式:2Cl2e=Cl2,错误。答案A9在铜片上镀银时,下列叙述正确的是()将铜片接在电源的正极上将银片接在电源的正极上在铜片上发生的反应是:Age=Ag在银片上发生的反应是:4OH4e=O22H2O需用硫酸铜溶液为电镀液需用硝酸银溶液为电镀液ABCD解析在铜片上镀银时,需将铜片接在电源的负极上,将银片接在电源的正极上,用硝酸银溶液作电镀液。在铜片上发生的反应是:Age=Ag,在银片上发生的反应是:Age=Ag。答案B10下面两套实验装置,都涉及金属的腐蚀反应,假设其中的金属块和金属丝都是足量的。下列叙述正确的是()A装置在反应过程中只生成NO2气体B装置开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀C装置在反应过
9、程中能产生氢气D装置在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2解析装置中,铁被浓硝酸钝化,铜与浓硝酸反应,在这种条件下,铜作原电池的负极,铁作正极,反应生成红棕色的NO2,随着反应的进行,浓硝酸变为稀硝酸,随后铁作负极Cu作正极,稀硝酸发生还原反应生成无色的NO,金属过量,故反应结束时溶液中既有Fe2,又有Cu2。因为装置中充满氧气,一开始发生吸氧腐蚀,消耗氧气导致左边液面上升,铁与稀硫酸反应产生氢气,发生析氢腐蚀。答案C11(2016广州一测)用电解法可提纯含有某种含氧酸根杂质的粗KOH溶液,其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是()A阳极反应式为4OH4e=2H2OO2B通电后阴极区附近溶
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