陌生化学方程式的书写.ppt

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1、陌生化学方程式的书写陌生化学方程式的书写 专题复习洪湖市贺龙高级中学 万梦萍2013年普通高考理综化学（课程标准卷）主干知识与测试能力分布年普通高考理综化学（课程标准卷）主干知识与测试能力分布 题号分值模块主干知识知识点测试能力106必修2基本理论氧化还原反应和电化学知识氧化还原反应和电化学知识分析问题和解决问题的能力27 14必修1必修2选修4元素化合物知识（无机综合） 以化工流程图形式，主要考查废旧锂离子电池的再生利用、化学方程式、离子方程式和电极反应化学方程式、离子方程式和电极反应式的书写；式的书写；从流程图中获取信息能力接受、吸收、整合化学信息的能力与分析问题和解决化学问题的能力 28

2、15选修4基本理论反应热、盖斯定律的计算、化学方程式的书写化学方程式的书写、化学反应图像、化学反应速率及其影响因素、化学平衡及其影响因素、电极反应式的书写电极反应式的书写、能量密度的计算 接受、吸收、接受、吸收、整合化学信息整合化学信息的能力；分析的能力；分析问题和解决化问题和解决化学问题的能力学问题的能力3615选修2化学与技术以草酸制备为载体，考查物质分离和提纯，设计方案的设计与评价、定量测定纯度及计算、离子方程离子方程式式书写 接受、吸收、整合化学信息的能力；分析问题和解决化学问题的能力；化学实验与探究能力 高考链接高考链接（2013化学全国卷化学全国卷.15分）锂离子电池的分）锂离子电

3、池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（极材料有钴酸锂（LiCoO2）。导电剂乙炔黑和铝箔等。）。导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6,现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。金属资源（部分条件未给出）。回答下列问题：回答下列问题：（3）“酸浸酸浸”一般在一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式原反应的化学方

4、程式_； 可用盐酸代替可用盐酸代替H2SO4和和H2O2的混合溶液，但缺点是的混合溶液，但缺点是_。 （4）写出）写出“沉钴沉钴”过程中发生反应的化学方程式过程中发生反应的化学方程式_。 （5）充放电过程中，发生）充放电过程中，发生LiCoO2与与Li1-xCoO2之间的转之间的转 化，写出放化，写出放电时电池反应方程式电时电池反应方程式_。答案答案：（3）2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2 = Li2SO4 + 2CoSO4 + O2+ 4H2O、 2H2O2=2H2O + O2 ；有氯气生成，污染较大。 （4）CoSO4 + 2NH4HCO3 = CoCO3 + (NH4)2S

5、O4 +CO2+ H2O （5） Li1-xCoO2 + LixC6= LiCoO2+6C新情境化学题的基本解题思路是：新情境化学题的基本解题思路是： 题型与对策题型与对策：一、信息转换型一、信息转换型 ： 这是指将题目提供的反应物、生成物信息用相应的化学方程式表示出这是指将题目提供的反应物、生成物信息用相应的化学方程式表示出来的一类题目，因题目已明确了反应物与生成物分别是什么。来的一类题目，因题目已明确了反应物与生成物分别是什么。典例典例1】在加热条件下铜能与浓硫酸反应，但不与稀硫酸反应，某研究】在加热条件下铜能与浓硫酸反应，但不与稀硫酸反应，某研究性学习小组的同学通过查阅资料后，用铜、稀硫

6、酸在一定条件下制取了性学习小组的同学通过查阅资料后，用铜、稀硫酸在一定条件下制取了硫酸铜，他们采用的具体方法如下，请分别写出对应的化学方程式。硫酸铜，他们采用的具体方法如下，请分别写出对应的化学方程式。（1）向热的铜、稀硫酸混合体系中持续通入空气：）向热的铜、稀硫酸混合体系中持续通入空气：（2）向热的铜、稀硫酸混合体系中加入适量的过氧化氢：）向热的铜、稀硫酸混合体系中加入适量的过氧化氢：答案答案：(1)2Cu + 2H2SO4 + O2 = 2CuSO4 + 2H2O (2)Cu + H2SO4 + H2O2 = CuSO4 + 2H2O对策：直写法对策：直写法 反应物反应物 生成物生成物重点

7、重点：化学方程式的准确书写和化学计量数的确定。：化学方程式的准确书写和化学计量数的确定。二、推理氧化型：二、推理氧化型： 特点：题目中只提供部分反应物、生成物的信息，然后要求书写相应特点：题目中只提供部分反应物、生成物的信息，然后要求书写相应的化学方程式的一类题型。这类题型有两种情况的化学方程式的一类题型。这类题型有两种情况,一是一般氧化还原反应的一是一般氧化还原反应的推理书写推理书写，二是电极反应方程式的书写二是电极反应方程式的书写。【典例【典例2】（】（2012新课标全国卷节选）按要求写出下列有关化学方程式：新课标全国卷节选）按要求写出下列有关化学方程式：（1）高铁酸钾（）高铁酸钾（K2F

8、eO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。池材料。FeCl3与与KClO在强碱性条件下反应可制取在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子其反应的离子方程式为方程式为_（2）与）与MnO2 - Zn电池类似，电池类似， K2FeO4 - Zn也可以组成碱性电池，也可以组成碱性电池， K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为在电池中作为正极材料，其电极反应式为_答案答案：（1）2Fe（OH）3 + 3ClO- + 4OH = 2FeO4- + 3Cl- + 5H2O 或2Fe2+ + 10OH- + 3ClO- = 2FeO

9、4- + 3Cl- + 5H2O(2) FeO4- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH- Fe(OH)3 + ClO- FeO4- + Cl-FeO42- Fe(OH)32Fe(OH)3 + 3ClO- 2FeO4- + 3Cl-FeO42- + 3e- Fe(OH)3第二步：根据电子得失守恒配平上述反应第二步：根据电子得失守恒配平上述反应 第三步：根据电荷守恒和反应溶液的酸碱性，第三步：根据电荷守恒和反应溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加通过在反应方程式的两端添加H、H2O或或H2O、OH-的形式使方程式的两端的电荷守恒。的形式使方程式的两端的电荷守恒。2Fe(O

10、H)3 + 3ClO- + 2FeO42- + 3 Cl- + FeO42- + 3e- + Fe(OH)3 + OH-H2O H2OOH-第四步：根据质量守恒配平反应方程式第四步：根据质量守恒配平反应方程式2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4 OH- = 2FeO42- + 3 Cl- + 5 H2OFeO42- + 3e- + 4 H2O = Fe(OH)3 + 5 OH-Fe2和和Mn2MnO4- 3Fe2 7H2O = 3Fe(OH)3 MnO2 5H、2MnO4-3Mn22H2O = 5MnO2 4H+对策：对策：化工流程题中化学（或离子）方程式的书写一般思路：化工流程题中化学（

11、或离子）方程式的书写一般思路：信息信息 关键物质关键物质 反应类型反应类型 主要物质主要物质 方程式方程式反应物反应物:MnO4- 、Fe2、 Mn2 生成物生成物:Fe(OH)3、 MnO2氧化氧化还原还原反应反应生成物生成物:Fe(OH)3、 MnO2MnO4- 3Fe2 7H2O = 3Fe(OH)3 MnO2 5H、2MnO4-3Mn22H2O = 5MnO2 4H+3.（2014武汉模拟）锂的化合物用途广泛武汉模拟）锂的化合物用途广泛Li3N是非常有前途的储氢材料；是非常有前途的储氢材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正级材料回答下列问题：等可以作为电池的正级材料

12、回答下列问题：（1）将锂在纯氮气中燃烧可制得）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程为，其反应的化学方程为 _（3）将）将Li2CO3、FeC2O42H2O和和SiO2粉末均匀混合，在粉末均匀混合，在800的氩气中烧的氩气中烧结结6小时制得小时制得Li2FeSiO4，写出反应的化学方程式，写出反应的化学方程式_（4）将一定浓度磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，）将一定浓度磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出石墨为阴极，电解析出LiFePO4沉淀，阳极的电极反应式为沉淀，阳极的电极反应式为 _（5）磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生

13、）磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生LiFePO4与与Li1-xFePO4之间的转之间的转化，电池放电时负极发生的反应为化，电池放电时负极发生的反应为LixC6 - xe- xLi+ + 6C，写出电池放，写出电池放电时反应的化学方程式电时反应的化学方程式 _ 答案答案： （1）6Li + N2 = 2Li3N（3）Li2CO3 + FeC2O42H2O + SiO2 = Li2FeSiO4 + CO + CO2 + 2H2O（4）Fe + H2PO4- + Li+ - 2e- = LiFePO4 + 2H+ ( 5 ) Li1-xFePO4 + LixC6 = 6C + LiFePO4点燃点燃高温高温