2020版高考化学苏教版大一轮复习精练:专题三 第3课时 铁、铜的获取及应用 .doc
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1、课时3铁、铜的获取及应用一、选择题1某合金与铁的物理性质的比较见下表:熔点()密度/(gcm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金2 5003.007.42.3铁1 5357.864.517还知该合金耐腐蚀、强度大,从以上性能看,该合金不适合做()A导线 B门窗框C炉具 D飞机外壳答案A2下列有关金属的工业制法中正确的是()A制钛:用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B炼铁:用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液D炼铜:用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜解析钠与水反应,不能从溶液中置换出钛,A错;
2、电解NaCl溶液得不到Na,C错;用粗铜电解精炼铜,而不是用黄铜矿,D错。答案B3下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是()A铝制器皿不宜盛放酸性食物B电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C铁制容器盛放和运输浓硫酸D镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀解析A项,铝性质较活泼,能和强酸、强碱反应生成盐和氢气,在金属活动性顺序表中Al位于H之前,所以能用金属活动性顺序解释;B项,金属阳离子失电子能力越强,其单质的还原性越弱,用惰性电极电解饱和食盐水时,阴极生成氢气而得不到钠,说明Na的活动性大于氢,所以可以用金属活动性顺序解释;C项,常温下,浓硫酸和铁发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而
3、阻止进一步被氧化,该现象是钝化现象,与金属活动性顺序无关;D项,构成原电池的装置中,作负极的金属加速被腐蚀,作正极的金属被保护,Fe、Zn和电解质构成原电池,Zn易失电子作负极,Fe作正极,则Fe被保护,所以能用金属活动性顺序解释。答案C4铁是日常生活中使用最广泛的金属,下列关于铁的一些说法正确的是()A常温下浓硫酸与铁不反应,故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B铁是较活泼的金属,它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3CFe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性:Fe(OH)2Fe(OH)3DFe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成,故Fe3O4属于混合物解析A项,常
4、温下铁在浓硫酸中钝化,钝化是化学变化,错误;B项,铁与碘化合生成FeI2,错误;D项,四氧化三铁是纯净物,错误。答案C5(2017成都一诊)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是()A实验、反应制得的物质均为纯净物B实验、均未发生氧化还原反应C实验、均为放热反应D实验、所涉及的物质均为电解质解析实验制得的是Fe(OH)3胶体,属于混合物,且属于吸热反应,选项A、C错误;实验中涉及的物质Cl2、铁丝均为单质,既不属于电解质,也不属于非电解质,选项D错误。答案B6下列说法中正确的是()ACuCuOCu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B铝合金是一种混合物,它比纯
5、铝的熔点高C金属铜放置在潮湿的空气中会被腐蚀,生成绿色的铜锈碱式碳酸铜D金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能,其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜,阻止反应的进一步进行解析A选项,CuOCu(OH)2不能通过一步实现,错误;B选项,铝合金比纯铝的熔点低,错误;D选项,铜表面不能形成致密的氧化膜,错误。答案C7Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A两者的单质放置在空气中均只生成氧化物B两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气C常温条件下,两种金属都能溶解于浓硝酸中D制备FeCl3、CuCl2,均不能采用将其溶液直接蒸干的方法解析Cu放置在空气中可生成Cu2(OH)2CO3,A项错误;铜为不
6、活泼金属,不能与稀硫酸反应生成氢气,B项错误;常温下,浓硝酸能够使铁钝化,C项错误;直接蒸干FeCl3、CuCl2溶液得到的固体分别是Fe(OH)3、Cu(OH)2,D项正确。答案D8下列检验试剂选用正确的是()A用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2B用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2C用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2D用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜解析A项中的Fe3产生的干扰无法消除;B项中酸性KMnO4还能氧化Cl;C项中虽然Mg2也能形成白色沉淀,但若有Fe2,则生成的白色沉淀颜色会发生变化;D项中纯铜和黄铜均能溶解在硝酸中。答案C9(
7、2017宝鸡质检)已知下列转化关系中,M、N均为单质,则M可能是()MNQQ溶液MNANaBAlCFeDCu解析Na、Al、Fe均为活泼金属,电解相关溶液不能制取其单质;电解铜盐溶液可以生成铜单质,转化关系可能是CuCl2CuCl2CuCl2溶液CuCl2。答案D10拟晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能,将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应,产生的气体物质的量按由小到大的顺序排列正确的是()A盐酸、稀硝酸、烧碱 B烧碱、盐酸、稀硝酸C烧碱、稀硝酸、盐酸 D稀硝酸、烧碱、盐酸解析将Al65Cu23Fe12看作是由65 mol铝、23 mol铜、12 mol铁组成
8、的混合物,只有铝与烧碱反应放出氢气,氢气的物质的量是65 mol97.5 mol;与盐酸反应时,铝和铁都反应,放出氢气的物质的量是65 mol12 mol109.5 mol;与稀硝酸反应时,三种金属都溶解放出NO气体,放出NO的物质的量是65 mol23 mol12 mol92.3 mol。所以产生的气体物质的量由小到大的顺序为稀硝酸、烧碱、盐酸,D项正确。答案D11(2015浙江理综,13)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O),设计了如下流程:下列说法不正确的是()A溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X
9、选用铁粉B固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3转化为Al(OH)3进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O解析根据题意,分析得出以下流程:A项,溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉,正确;B项,由于SiO2不溶于硫酸,则固体1中一定含有SiO2,为了使溶液中的Al3转化成Al(OH)3沉淀,故用NaOH溶液控制pH,得固体2为Al(OH)3,正确;C项,由于Fe2易被氧化、FeSO47H2O易分解,故在从FeSO4溶液中得到FeSO4
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