2019-2020学年高二化学人教版选修4练习：第3章 第4节　难溶电解质的溶解平衡 .docx

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1、第四节难溶电解质的溶解平衡课后篇巩固提升基础巩固1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解解析 A项,反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系;C项,沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等;D项,沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的浓度为常数,故平衡不发生移动。答案 B2.向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是()A.AgCl的溶解度增大B.A

2、gCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的Ksp增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大解析 物质的溶解度和溶度积都是温度的函数,与溶液的浓度无关。所以向AgCl饱和溶液中加水,AgCl的溶解度和Ksp都不变,故B项正确。答案 B3.在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液,发生的反应为()A.只有AgCl沉淀生成B.先有AgI沉淀生成C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D.两种沉淀都有,但以AgCl为主解析 在等浓度的NaCl和NaI溶液中c(Cl-)=c(I-),但滴入几滴AgNO3溶液后,由于Ksp(AgI)Ksp(AgI),所以AgI可以转化为AgCl

3、B.向Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4,溶解平衡逆向移动,所以Ag2CrO4的Ksp减小C.由于Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgI)。因为在氯化银溶液中,c(Ag+)1.810-5 molL-1,所以此时c(I-)1.010-161.810-5 molL-1= 1.010-111.8 molL-1,因此D正确。答案 D8.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.在蒸馏水中滴加浓硫酸,KW不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同解

4、析 A中蒸馏水中滴加浓硫酸,浓硫酸稀释时放出大量的热使温度升高,所以KW变大,A错误;B中CaCO3与稀硫酸反应生成微溶的CaSO4,CaSO4覆盖在CaCO3表面从而中止反应的进行,CaCO3能溶于醋酸中,B错误;C中Na2S溶液中,质子守恒关系式为c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-),C正确;D中,CH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+均发生水解反应,使水的电离程度变大,D错误。答案 C9.实验:0.1 molL-1 AgNO3溶液和0.1 molL-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;向滤液b中滴加0.1 molL-1KI溶液,出现

5、浑浊;向沉淀c中滴加0.1 molL-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.中颜色变化说明AgCl转化为AgID.此实验可以证明AgI比AgCl更难溶解析 由及沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)可知A选项正确、B选项错误;由及难溶沉淀可以转化为更难溶沉淀可知C、D正确。答案 B10.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列溶解平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq) 。试回

6、答问题:(1)小孩吃糖后,如果不及时刷牙或漱口,细菌和酶就会作用于糖,在口腔内产生有机羧酸,久而久之,牙齿就会受到腐蚀,其原因是。(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上述矿化产物Ca5(PO4)3OH的溶解度更小,质地更坚硬。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿,其原因是(用离子方程式和简要文字说明)。(3)根据以上原理,请你提出一种其他促进矿化的方法:。解析 (1)有机羧酸电离出的H+与Ca5(PO4)3OH电离出的OH-发生反应:H+OH-H2O,使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向右移动,Ca5(PO4)3OH逐渐溶解,导致牙齿腐蚀出现龋齿。(2)根据难溶电解质的转化规律,溶解

7、度较小的物质可以转化成溶解度更小的物质。依据题给信息可知,F-可以替代平衡中的OH-,生成溶解度更小、质地更坚硬的Ca5(PO4)3F,从而保护牙齿防止龋齿:5Ca2+3PO43-+F-Ca5(PO4)3F。(3)促进矿化的方法之一就是使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向左移动,减少Ca5(PO4)3OH的溶解。一种可行的方法是在牙膏中加Ca2+,使上述溶解平衡向左移动。答案 (1)有机羧酸电离出的H+与Ca5(PO4)3OH电离出的OH-发生反应:H+OH-H2O,使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向右移动(2)F-与Ca5(PO4)3OH溶解产生的Ca2+、PO43-发生反应生成更难溶的C

8、a5(PO4)3F:5Ca2+3PO43-+F-Ca5(PO4)3F (3)在牙膏中加Ca2+,使上述溶解平衡向左移动能力提升11.(2018全国,12)用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下,若改为0.040 0 molL-1 Cl-,反应终点c移到aD.相同实验条件下,若改为0.050 0 molL-1 Br-,反应终点c向b方向移动解

9、析 相同实验条件下,若改为0.040 0 molL-1 Cl-,恰好反应时,0.040 0 molL-150.0 mL=0.100 molL-1V,V=20 mL,故反应终点横坐标应为20,C项描述错误;相同实验条件下,若改为0.050 0 molL-1 Br-,反应终点横坐标不变,由于Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),故反应终点纵坐标变大,故D项描述正确。答案 C12.某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是()A.KspFe(OH)3KspCu(OH)2B.加适量NH4Cl

10、固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和解析 b、c两点金属阳离子的浓度相等,设都为x,c(OH-)b=10-12.7 molL-1,c(OH-)c=10-9.6 molL-1,则KspFe(OH)3=x(10-12.7)3,KspCu(OH)2=x(10-9.6)2,故KspFe(OH)3Ksp,要析出沉淀,故D选项正确。答案 B13.已知常温下,AgBr的Ksp=4.910-13、AgI的Ksp=8.310-17。(1)现向含有AgI的饱和溶液中:加入固体AgNO3,则c(I-

11、)(填“变大”“变小”或“不变”,下同);若加入更多的AgI固体,则c(Ag+);若加入AgBr固体,则c(I-);而c(Ag+)。(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关),有以下叙述,其中正确的是。A.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度一定小B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量水使AgCl溶解又达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变C.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则Ksp小的一定先生成沉淀E.难溶盐电解质的Ksp和温度有关F.同离子效应(加入与原电解质具有相

12、同离子的物质),使难溶盐电解质的溶解度变小,也使Ksp变小(3)现向含有NaBr、KI均为0.002 molL-1的溶液中加入等体积的浓度为410-3 molL-1的AgNO3溶液,则产生的沉淀是(填化学式);若向其中再加入适量的NaI固体,则最终可发生沉淀转化的总离子方程式为。解析 (1)加入AgNO3固体,使c(Ag+)增大,AgI溶解平衡向左移动,c(I-)变小。加入更多的AgI固体,仍是该温度下的饱和溶液,各离子浓度不变。因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度,所以加入AgBr固体时,使c(Ag+)变大,而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动,c(I-)变小。(2)A项中只有相同类型

13、的难溶电解质,Ksp越小,溶解度才越小,不同类型的难溶电解质不能根据Ksp判断溶解度的大小,A错误;B项中因温度不变,故再次达到平衡时,Ksp与S均不变,B正确;Ksp是各离子浓度的幂之积,C错误;D项中生成沉淀的先后还与离子的浓度有关,D错误;E正确;同离子效应不会改变Ksp,F错误。(3)等体积混合后c(Br-)=c(I-)=0.001 molL-1,c(Ag+)=210-3 molL-1。I-转化为AgI沉淀所需c(Ag+)=8.310-170.001 molL-1=8.310-14 molL-1,Br-转化为AgBr沉淀所需c(Ag+)=4.910-130.001 molL-1=4.9

14、10-10 molL-1,故Ag+过量,AgI、AgBr均沉淀出来,而再向其中加入适量NaI固体时,会有AgBr转化为AgI。答案 (1)变小不变变小变大(2)B、E(3)AgI、AgBrAgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)14.(1)在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是。A.KMnO4B.H2O2C.氯水D.HNO3然后再加入适当物质调整溶液至pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,调整溶液pH可选用下列中的。A.NaOHB.NH3H2OC.CuOD.Cu(OH)2(2

15、)甲同学怀疑调整溶液至pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.010-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.010-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.010-5 molL-1时就认为沉淀完全,若溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为,Fe3+完全沉淀即c(Fe3+)1.010-5 molL-1时溶液的pH为,通过计算确定上述方案(填“可行”或“不可行”)。解析 (1)四个选项中的物质均能将Fe2+氧化成Fe3+,但只有H2O2的

16、还原产物为H2O,不引入新的杂质。加入CuO或Cu(OH)2时不引入新的杂质,同时能消耗Fe3+水解生成的H+,从而促进Fe3+完全水解为Fe(OH)3而除去。(2)KspCu(OH)2=c(Cu2+)c2(OH-),则c(OH-)=3.010-203.0 molL-1=1.010-10 molL-1,则c(H+)=1.010-4 molL-1,pH=4。Fe3+完全沉淀时:KspFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH-),则c(OH-)=31.010-381.010-5 molL-1=1.010-11 molL-1。此时c(H+)=110-3 molL-1,pH=3,因此上述方案可行。答案 (1)BC、D(2)43可行