3-2-2分子的立体结构（2）.doc

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1、第二节分子的立体结构（2）阅读教材P39-41，完成以下任务。三、杂化轨道理论1、杂化与杂化轨道：杂化轨道理论是一种价键理论，是 为了解释分子 提出的。轨道的杂化：原子内部能量 的原子轨道重新组合形成 一组新轨道的过程。杂化轨道：杂化后形成的新的能量 的一组原子轨道。（【注意】：杂化轨道用于容纳键和孤对电子）分子构型与杂化类型的关系：(1)sp3杂化 1个s轨道和3个p轨道发生混杂，得到_，夹角为_，称为sp3杂化轨道，空间结构：_，代表分子：_。(2)sp2杂化 1个s轨道和2个p轨道杂化得到的3个相同的轨道，夹角为_，空间结构：_，代表分子：_。(3)sp杂化 1个s轨道和1个p轨道杂化得

2、到的_，夹角为_，空间结构：_，代表分子：_。【注意】：杂化轨道只用于形成_或者用来_，而sp2和sp两种未参与杂化的p轨道，可用于形成_。杂化轨道理论图解：a.sp3杂化 b.sp2杂化：BF3的空间构型为平面三角形 c.sp杂化： 阅读教材，回答下列问题： 写出碳原子的核外电子排布图_ 碳原子2p轨道有两个单电子，是否能够结合两个氢原子形成CH2？ 碳原子核外电子数共有6个，能否结合6个氢原子，形成CH6？ CH4的空间构型是_.四个碳氢键键长的关系是_.键角_.C原子为什么要进行“杂化”？ C原子是如何进行“杂化”的？ “杂化轨道”有哪些特点？能用价层电子对互斥理论解释乙烯、乙炔以及苯分

3、子的立体构型吗？2、原子杂化方式的判断：杂化轨道数=（中心原子A价电子数+配体B的成键电子数 电荷数）【注意】：氧族元素的原子做中心时，价电子数为 6 。如 H2O 、 H2S 。氧原子、硫原子做配体时，成键电子数为 0 。如 CO2 杂化轨道数为2 电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”。例:PO4 3- ：（5+0 4+3）2 =4 sp3 NH4+：（5+1 4 -1）2 = 4 sp3图例（杂化轨道数=中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数）杂化类型spsp2sp3参与杂化的原子轨道_个s+_个p_个s+ _个p_个s + _个p杂化轨道数_个sp杂化轨道_个sp2杂化轨道

4、_个sp3杂化轨道杂化轨道模型空间构型 实例【思考与交流】完成P41“思考与交流”并应用轨道杂化理论，探究下表中分子的立体结构。化学式杂化轨道数杂化轨道类型分子结构C2H4CH2OC2H2【课堂巩固】：1、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( ) A、CO2与SO2 B、CH4与NH3 C、BeCl2与BF3 D、C2H2与C2H42、对SO2与CO2说法正确的是( ) A、都是直线形结构 B、中心原子都采取sp杂化轨道 C、S原子和C原子上都没有孤对电子 D、SO2为V形结构， CO2为直线形结构3、原子轨道的杂化不光出现在分子中。原子团中同样存在原子的杂化。在PO42-中P原子杂

5、化方式是（ ）A、sp B、sp2 C、sp3 D、无法判断4、下列分子和离子中中心原子价电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是( ) A、NH4+ B、SO2 C、H3O+ D、OF25、下列叙述中正确的是ANH3、CO、CO2都是极性分子 BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子6、下列描述中正确的是A、CS2为V形的极性分子 B、Cl0 3 的空间构型为平面三角形C、SF6中有6对完全相同的成键电子对 D、SiF4和SO2 3 的中心原子均为sp3杂化7、根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：CO2 ， CO32- H2S ， PH3 8、为什么H2O分子的键角既不是90也不是10928而是104.5？