2020-2021学年度第一学期段考.docx

《2020-2021学年度第一学期段考.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年度第一学期段考.docx（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、大麻中学2020-2021学年度高二第一学期段考1化学试卷一、选择题(本题16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分共计44分)1某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能2某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图(E1、E3表示活化能)。下列有关叙述正确的是() A两步反应均为吸热反应B三种化合物中C最稳定C加入催化剂会改变反应的焓变D整个反应的HE1E23下列说法或表示方法不正确的是 ()A盖斯定律

2、实质上是能量守恒定律的体现B在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC由C(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/mol4在下列各说法中，正确的是 ()AH0表示放热反应，H0，S0BH0，S0CH0，S0 DH010在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：

3、2A(g)3B(g)C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为 ()Av(B)0.03 molL1s1Bv(B)0.045 molL1s1Cv(C)0.03 molL1s1Dv(C)0.06 molL1s111有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2Z(g)(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()升高温度降低温度增大压强降低压强加入正催化剂分离出ZABC D12已知某密闭容器中发生反应：X(g)Y(g)2W(g)Z(g)H0(Y物质易被液化)。下列有关说法中一定正确的是()A若W为有颜色的物质，达平衡后，增大压强

4、，体系颜色变浅B改变压强，该反应的平衡常数不变C平衡时，其他条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小D平衡时，其他条件不变，分离出Z，正反应速率加快13(2015广东韶关调研)对处于平衡状态的反应2A(g)B(g)2C(g)H0，下列叙述正确的是()A增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变B升高温度，v(正)减小，v(逆)增大C减小压强，v(正)减小，v(逆)增大D降低温度，v(正)、v(逆)都增大14t 时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表： 物质XYZ初始浓度/(molL1)0.10.202 min末浓度/

5、(molL1)0.08ab平衡浓度/(molL1)0.050.050.1下列说法正确的是()A平衡时，X的转化率为20% Bt 时，该反应的平衡常数为40 C增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动 D前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)0.03 molL1min115某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生如下反应：A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是()A8 min时表示正反应速率等于逆反应速率B前20 min A的反应速率为0

6、.05 mol/(Lmin)C反应方程式中的x1，30 min时表示增大压强D40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应16用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1下列说法不正确的是()A若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H574 kJmol1C反应转移的电

7、子数相同D反应中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol二、非选择题(本题包括4小题，共40分)17(12分)(1)3 mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2 670.9 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： _。(2)当1 g氨气完全分解为N2和H2时，吸收2.7 kJ的热量，写出其热化学方程式：_。(3)HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为_。18(16分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1 mol产物的

8、数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_。(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。19(14分)在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_；N2和H2的转化率之比是_。(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_，密度_。(填“变大”、“变小”或“不变”)

9、 (3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。20(14分)T 时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图()所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图()所示。 根据以上条件，回答下列问题：(1)A与B反应生成C的化学方程式为_，正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)t1 min后，改变下列某一

10、条件，能使平衡向逆反应方向移动的有_(填字母)。A保持其他条件不变，增大压强B保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C保持其他条件不变，升高温度 大麻中学2020-2021学年度第一学期段考1化学试卷答题卡一、选择题(本题16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分共计44分)题号12345678910111213141516选项二、非选择题(本题包括4小题，共56分)17(12分)(1) 。(2) (3) 18(16分)(1) (2) 。(3)H3_，H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。19(14分)(1)_；_。(2) ，_。(填“变大”、“变小”或“不变”) (3)_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。(4) (填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。_(填“大于”、“小于”或“等于”)20(14分)(1) ， _(填“吸热”或“放热”) 。(2)t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有_(填字母)。