2022年选修四第三节盐类的水解 .pdf

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1、学而不思则惘，思而不学则殆盐类的水解（一）、弱电解质的电离平衡1. 电离平衡（1）研究对象：弱电解质（2）电离平衡的建立：CH3COOHCH3COO + H+ （3）定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。（4）电离平衡的特点：动： v电离=v结合、 定：条件一定时，各组分浓度一定；变：条件改变时，平衡移动2. 电离平衡常数（1）定义：电离常数受温度影响，与溶液浓度无关，温度一定，电离常数一定。根据同一温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。（2）表达式： CH3COOHCH3COO +

2、H+Ka = CH3COOH+/ CH3COOH 注：弱酸的电离常数越大，H+越大，酸性越强；反之，酸性越弱。H3PO4H2PO4 + H+Ka1 = 7.1 10 3mol L1H2PO4HPO42 + H+Ka2 = 6.2 10 8mol L 1HPO42PO43 + H+Ka3 = 4.5 1013mol L 1注：多元弱酸各级电离常数逐级减少，且一般相差很大，故氢离子主要由第一步电离产生弱碱与弱酸具类似规律：NH3 H2ONH4+ + OHKb=NH4+OH/NH3 H2O 室温： Kb（NH3 H2O） = 1.7 10 5mol L13. 电离度=已电离的溶质分子数/原始溶质分子

3、总数 100注：同温同浓度，不同的电解质的电离度不同同一弱电解质，在不同浓度的水溶液中，电离度不同；溶液越稀，电离度越大。4. 影响电离平衡的因素内因：电解质本身的性质外因：（符合勒夏特列原理）25， 0.1mol/L 醋酸溶液中，CH3COOHCH3COO+ H+，请填下表：移动方向n(H+)mol H+mol/L pH 导电能力加水向右增大减小增大减小精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 11 页学而不思则惘，思而不学则殆加冰醋酸向左增大增大减小增大升温向右增大增大减小增大加醋酸钠固体向左减小减小增大增大加少量 NaOH

4、固体向右减小减小增大增大加少量 Na2CO3向右减小减小增大增大通入 HCl 向左增大增大减小增大【实验探究】用pH 试纸测定浓度均为0.1mol L-1的 CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2(SO4)3、KNO3等溶液的pH 值。实验结果：呈中性的：NaCl、KNO3；而有的显酸性：NH4Cl、Al2(SO4)3；有的显碱性：CH3COONa、Na2CO3为什么？（二）盐类的水解1. 盐类水解的概念（1） 原理：CH3COONa 溶液：CH3COONa = Na+ + CH3COO； H2OOH+H+；CH3COO+H+CH3COOH 即： CH3COO+H2OCH

5、3COOH + OH故：溶液中 OHH+，溶液显碱性。NH4Cl 溶液： NH4Cl = NH4+ + Cl； H2OOH+H+；NH4+ + OHNH3 H2O即： NH4+ + H2O NH3 H2O + H+故：溶液中H+OH，溶液呈酸性。（2）定义：盐电离产生的离子与水电离产生的H+或 OH结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，而使溶液呈现不同程度的酸、碱性，叫盐类的水解。（3）实质：破坏水的电离平衡。（4）规律： “ 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性” 。（5）多元弱酸酸根离子的水解分步进行：CO32 + H2OHCO3 + OHHCO3+ H2OH2C

6、O3 + OH（很小，可忽略）多元弱碱阳离子的水解分步进行复杂，以总反应表示：Al3+ +3H2OA l( OH )3+3H+【说明】水解反应一般程度都很小，水解产物很少，无明显沉淀、气体生成。2. 水解平衡的移动（1）影响盐类水解平衡的因素内因：盐本身的性质，组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大。外因：温度：升高温度，平衡向水解的方向移动 盐类的水解是吸热反应。水解反应 CH3COO + H2O CH3COOH + OH，现有 0.1mol L的醋酸钠溶液，当下列条件改变时，将有关内容填入空格中：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2

7、 页，共 11 页学而不思则惘，思而不学则殆改变条件平衡移动方向水解程度OH pH 加水向右增大减小减小通 HCl 气体向右增大减小减小加入少量NaOH 向左减小增大增大加入少量醋酸钠向左减小增大增大加热向右增大增大增大（2）某些弱酸弱碱盐双水解泡 沫 灭 火 器 的 灭 火 原 理 ：3HCO3+Al3+=A l (O H )3 +3CO2Al2S3： Al2S3+6H2O = 2A l (O H )3 +3H2S3. 水解原理的利用：明矾做净水剂：Al3+ +3H2OA l( OH )3 + 3H+热碱水洗油污：CO32- + H2OHCO3 + OH配制 FeCl3溶液， SnCl2溶液

8、，向其中滴入盐酸，抑制离子水解：Fe3+的水解： Fe3+ + 3H2OFe(O H )3+ 3H+Sn2+的水解： Sn2+ + H2O + ClSn（OH ） Cl + H+【典型例题】例 1. 下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是（BD ）A. 弱电解质的电离平衡常数就是电解质加入水后电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值B. 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，常数只与弱电解质的本性及外界温度有关C. 同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱。D. 多元弱酸的各级电离常数是逐级减小的，且差别很大例 2. 在 CH3COOHC

9、H3COO-+H+电离平衡时，要使电离平衡右移且H+浓度增大，应采取的措施是（D ）A. 加 NaOH 固体B. 加入少量盐酸C. 加水D. 升高温度例 3. 下列关于盐的水解的叙述中，正确的是（A ）A. 盐类的水解过程是中和反应的逆过程，是吸热过程B. 易水解的盐溶于水后，都抑制了水的电离C. 易水解的盐溶液中，水电离出的以游离态存在的H+和 OH-的浓度永远相等D. 易水解的盐溶液肯定不是中性的例 4. 在 Na2CO3溶液中，下列离子浓度关系不正确的是（A ）A. c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-) B. c(Na+) + c(H+)= c(OH-)+ c(HCO

10、3-)+2 c(CO32-) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 11 页学而不思则惘，思而不学则殆C. c(Na+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3) D. c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+ 2c(H2CO3) 2难点总结1、盐类水解定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解酸 + 碱盐 + 水2、盐类水解的本质：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H+或 OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。2、盐类水解使水的电离平

11、衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。练习：试分析NH4Cl 水解呈酸性的原因讲解： CH3COONa 可以看作是弱酸CH3COOH 和强碱 NaOH 生成的盐，这种盐叫做强碱弱酸盐。板书：二、盐类水解的类型1、强碱弱酸盐水解（CH3COONa）CO32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F-2、强酸弱碱盐（NH4Cl）Al3+,Fe3+,Cu2+3、强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解4、弱酸弱碱盐（NH4Ac）5、混合盐溶液（酸式盐溶液）三、影响水解的因素：内因：盐类本身的性质这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶

12、液的酸性或碱性就越强。“ 无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”外因： 1、温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。2、浓度溶液浓度越小， 实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。 （最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）3、溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。练习1、判断下列盐溶液的酸碱性，若

13、该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（1） KF （2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4例1、浓度为0.1mol/L的八种溶液：HNO3H2SO4CH3COOH Ba(OH)2NaOH CH3COONa KCl NH4Cl ，其 pH 值由小到大的顺序为（）。分析：以上八种溶液浓度相同，所以可按下列顺序进行排列：多元强酸、一元强酸、一元弱酸、水解后显酸性的盐溶液，水解后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、水解后显碱性的盐溶液、一元弱碱、一元强碱、多元强碱。中和水解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 11 页学

14、而不思则惘，思而不学则殆例 2、室温下pH=9 的 NaOH 溶液和 pH=9 的 CH3COONa 溶液中，设由水电离产生的OH-的物质的量溶液分别为 Amol/L 和 Bmol/L ，则 A 和 B 的关系为（ A:B=10-4:1） 。例 3、 25，2pH的酸（ HA ）溶液和12pH的碱（ BOH ）溶液等体积混和，混合溶液5pH。（1）混合溶液中A 离子一定发生水解反应。（2）在（ 1）中所指离子水解的离子方程式是。例 4、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是（B、D ）A、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S) B、c(OH-)=c(HS-)+c

15、(H+)+2c(H2S) C、c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) D、c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) 例 5、把3AlCl溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是32OAl；，为什么？用化学方程式和必要的文字说明。例 6、 在Lm ol1.03NaHCO溶液中，下列关系中不正确的是（A ）A. )()()(3OHcHCOcNacB. )()()()(23323COcCOHcHCOcNacC. )()()(32COHcHcOHcD. )(2)()()()(233COcOHcHCOcHcNac例 7、 为了除去2MgCl酸性溶液中的3Fe，可在加热、

16、搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（D ）A. OHNH23B. NaOHC. 32CONaD. 3MgCO练习一、选择题： （每题有1-2 个正确答案）1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、NaHSO4B、Na3PO4C、 CH3COOH D、Al2(SO4)32、物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和 NaZ 的溶液，其pH 值依次为8、 9、10，则 HX 、HY 、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX 、 HY 、HZ B、HZ 、HY 、HX C、 HX 、HZ 、HY D、HY 、HZ、HX 3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液

17、加热，溶液的颜色是（）A、黄色不变B、黄色变橙色C、黄色变红色D、橙色不变4、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（）A、盐类水解是中和反应的逆反应B、盐类水解过程是吸热过程C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱5、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是（）A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B、AlO2-、K+、CO32-、Na+C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D、 Fe2+、K+、H+、NO3-6、用物质的量都是0.1mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配制成 1L 混合溶液，已知其中c(CH3COO

18、-)大于精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 11 页学而不思则惘，思而不学则殆c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是（）A、c(H+)c(OH-) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L C、c(CH3COOH)c(CH3COO-) D、 c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L 7、100mLpH=11 的氨水与100mLpH=3 的盐酸相混合，所得的混合液（）A、显碱性B、显酸性C、显中性D、不能确定其酸碱性8、物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3H2CO3(

19、NH4)2CO3NH4HCO3，按 c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是（）A、 B、 C、 D、 2(HA-)，设有下列四种溶液：A、0.01mol/L 的 H2A 溶液B、0.01mol/L 的 NaHA 溶液C、0.02mol/L 的 HCl 与 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合液D、0.02mol/L 的 NaOH 与 0.02mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合据此，填写下列空白（填代号）：（1） c(H+)最大的是，最小的是。（2） c(H2A) 最大的是，最小的是。（3） c(A2-)最大的是，最小的是。参考答案一、 1、D 2、 A 3、A 4、 C 5

20、、B 6、A、 B 7、 A 8、B 9、 C、 D 10、C 二、 11、 （1）NH4+H2O NH3 H2O+H+（ 2）Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ （ 3）F-+H2O HF+OH-（ 4）PO43-+H2O HPO42-+OH-，HPO42-+H2O H2PO4-+OH-H2PO4-+H2O H3PO4+OH-12、 （ 1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、 HCO3-（2）NH4+、Al3+、Fe3+（ 3）Na+、SO42-、Cl-（4）HPO42-、HCO3-13、Al3+3HCO3-=Al(OH)3 +3CO2 外内因为 Al2(SO4)3水解而致

21、使溶液呈酸性，若放在铁制外筒中，会反应生成H2。14、为了抑制Fe2+的水解防止 Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+15、Al2O3因为 AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HCl则挥发掉： AlCl3+3H2OAl(OH)3 +3HCl，高温下，可使Al(OH)3分解， 2Al(OH)3Al2O3+3H2O，固体产物为 Al2O3。16、Na+CH3COO-Cl-CH3COOHH+OH-0.008 17、 （ 1）A、D （ 2）C、D （3）D、A 四盐类水解原理的应用精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -

22、 - - - - -第 7 页，共 11 页学而不思则惘，思而不学则殆1、离子共存：Al3+ 和 HCO3-说明双水解反应能进行到底。2、溶液配置：FeCl3的配制3、化肥的使用K2CO3和 NH4Cl 等例：判断溶液的pH 值：1、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等。2、如何对比NaX、 NaY、NaZ 的碱性。已知；酸性HX HY HZ 3、如何对比碳酸钠、碳酸氢钠的碱性。4、氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么？与盐类水解有关的应用：1、明矾的净水作用2、热碳酸钠溶液的洗涤力强3、制备氢氧化铁胶体4、氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气5、蒸发氯化铁溶液，不能得到纯绿化铁6、焊接时可用氯化锌

23、、氯化铵溶液除锈7、配制氯化铁溶液时需加少量盐酸8、泡沐灭火器的反应原理9、比较盐溶液的PH 值大小判断溶液中离子浓度大小例如：相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和氢氧化钠中和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：1、判断离子是否共存2、酸式盐溶液酸碱性的判断某些肥料不宜混合使用。（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）1判断或解释盐溶液的酸碱性例如：正盐KX 、KY 、KZ 的溶液物质的量浓度相同，其pH 值分别为7、8、9，则 HX 、HY 、HZ 的酸性强弱的顺序是_ 相同条件下，测得NaHCO3CH3COONa NaAlO2三种溶液的pH 值相同。那实验么它们的物精选学习资料 - - - - -

24、- - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 11 页学而不思则惘，思而不学则殆质的量浓度由大到小的顺序是_ _. 2分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S 和 NaHS 溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2、HS、H2S、 OH、H+、 H2O，但微粒浓度大小关系不同. 3比较盐溶液中离子浓度间的大小关系. （1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小当盐中阴、阳离子等价时实例： aCH3COONa. bNH4Cl a.Na+ CH3COO OH H+ b.Cl NH4+OH 当盐中阴、阳离子不等价时。实例 Na2S 水解各种离子浓度大小顺序为：Na+S2 OH

25、 HS H+ （2）两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小. 若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液. 若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度盐的水解程度. 4溶液中各种微粒浓度之间的关系以 Na2S 水溶液为例来研究（1）写出溶液中的各种微粒阳离子： Na+、H+ 阴离子： S2、HS、OH（2）利用守恒原理列出相关方程. 10电荷守恒： Na+H+=2S2+HS+OH 20物料守恒： Na2S=2Na+S230质子守恒 : OH=H+HS+2H2S 小结：溶液中的几个守恒关系（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总

26、数代数和为零。（2）物料守恒（原子守恒） ：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中H+与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）一、选择题1. 对某弱酸溶液加热时，下列叙述错误的是（）A. 弱酸的电离平衡右移B. 弱酸分子的浓度减小C. 溶液的 c(OH-)增大D. 溶液的导电性增强2. 用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积.等物质的量浓度的NaOH 溶液， NaOH 恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和 V2，则 V1和 V2的关系正确的是（）A. V1V2 B. V1n B. m=n C.

27、 mNH4+H+OH- B. NH4+ SO42-=Na+OH-H+ C. Na+SO42-NH4+OH-H+ D. Na+NH4+H+ = 2SO42-+ OH- 二. 填空题11. 甲.乙两瓶氨水的浓度分别为1mol L-1和 0.1mol L-1，则甲乙两瓶氨水中OH-之比 _10( 填 “ 大精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 11 页学而不思则惘，思而不学则殆于”“等于 ” 或“ 小于 ”)。请说明理由：_。12. 在 a、b 两支试管中分别放入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓

28、度、相同体积的稀盐酸和醋酸。填写下列空白：（1）a、b 两支试管中的现象相同点是；不同点是。原因是。（2）a、b 两支试管中生成气体的体积开始时是a b（填，或，下同），反应完毕后生成气体的总体积是 a b，原因是。13. 现有 NH4Cl 和氨水组成的混合液：（1）若溶液中pH=7，则该溶液中 NH4+ _Cl-(填“ ”“ 7，则该溶液中 NH4+ _Cl-。（3）若 NH4+;=;开始盐酸中H+浓度大，反应快，但醋酸虽然慢，随反应的进行不断电离出 H+，因与盐酸等浓度、等体积，故最后产生的氢气一样多。13. （1）（2） (3) 14. 产生白色沉淀，溶液由红色变为无色；CO32水解呈碱性使酚酞变红，CO32-+H2OHCO3-+ OH-，加入 BaCl2后， CO32转化为 BaCO3沉淀，溶液中只有NaCl 和 BaCl2，呈中性。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 11 页