020金属钠的性质与应用.doc

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1、班级： 姓名： 学号 编号：020 扬中树人20132014学年第一学期高一年级化学导学案 第二单元 第5节 金属钠的性质与应用编制：王苏峰 审核：胡立军【课标解读】-有的放矢1、知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质。2、初步掌握钠的化学性质，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。3、了解钠的工业制法和应用。4、初步了解钠的氧化物的性质【预习导学】-积聚能量，蓄势待发画出钠的原子结构示意图并讨论分析，你可以得出什么结论？若大量的钠如果着火了，该如何灭火？金属钠有哪些用途？要求：1、自主阅读课本（P4950页）；2、自主思考完成预习活动；3、尝试提出预习中的疑问【关

2、注重点】- 自主建构，合作突破学习活动1：探究金属钠的物理性质：实验1：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表皮，观察表面的颜色；知识归纳：钠是一种 色有金属光泽的固体，质地 ，可用 切割，密度为0.97g/cm3，比水的密度 。熔点低，为97.7。钠是热和电的 导体。【思考1】为什么要用镊子而不用手直接取用钠？在取用钠时，多余的钠能否放回原试剂瓶？【思考2】分析实验室里保存金属钠为什么用煤油而不用四氯化碳？已知 ：（Na)=0.97g/cm3， (煤油)=0.798 g/cm3 (CCl4)=1.595 g/cm3 ，学习活动2：探究金属钠的化学性质与氧气的反应实验2：将上

3、述钠快放置在空气中，观察表面颜色的变化。观察现象记录： 。实验3：将一小块金属钠放在石棉网上用酒精灯对其加热，观察实验现象。观察现象记录： 。知识归纳：总结钠与氧气反应的产物规律？【思考3】用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na 4Na2O+N2。试说明为什不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因?学习活动3：探究金属钠的化学性质分析推理钠与水的反应产物实验4：向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠（约绿豆大小）投入烧杯中，观察实验现象，填表。现象结论推理：根据反应溶液颜色分析溶液中肯定有的微粒有 ； 再根据氧化还原反应的规律：化合价有升必有降。产物

4、中必有 。试写出金属钠与水反应的化学方程式。【思考4】若将金属钠投入硫酸铜溶液中，请你推测金属钠能置换出硫酸铜溶液的金属铜吗？ 钠如何才能从盐中置换出其他金属呢？试举例。学习活动4：了解钠的氧化物的性质类别氧化钠过氧化钠颜色化学式化学性质与H2O反应：与H2O反应：与HCl反应：与CO2反应：用途【学以致用】1下列关于金属钠的叙述正确的是 （ ） A钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B钠离子和钠原子都具有较强的还原性C钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来 D钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰2钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 （ ）A钠的熔点低 B钠的密度小 C

5、钠的硬度小 D钠有强还原性【学习巩固】一、选择题。1、下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是 （ ）A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子,钠离子均属于同一元素 D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色2、钠的下列用途与其化学性质无关的是 （ ） A制过氧化钠 B原子反应堆的导热剂 C冶炼金属钛 D制取贵重金属钽3、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）A.干冰 B.黄沙 C.干粉（含NaHCO3）灭火剂 D.泡沫灭火剂4、金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是 （ ）A.KOH B.NaHCO3 C.BaCl2 D.CuSO45、相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的

6、盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是（ ）A366992 B23129 C12：3 D912236、将一小块钠投入到100mL水和100mL煤油的混合物中会出现什么现象 （ ） A在水面上游动 B钠在煤油上浮动 C钠发生爆炸 D钠在水和煤油的分界处上下跳动7、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是 ( ) A.9.2g B.10.6g C.6.2g D.4.6g 8、金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是 ( )ANa2O BNaOH CNa2CO3 DNaCl9、已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1mo

7、lNaH （ ）A失去1mol电子 B得到1mol电子C失去2mol电子 D没有电子得失10、下列操作中，不正确的是 ( )A金属Na着火，可立即用水扑灭B炒菜时油锅里着火了，可关掉火源并用锅盖盖灭C贮氯罐意外泄漏，应向贮氯罐周围空中喷洒稀NaOH溶液D闻氯气的气味时，应把鼻子轻轻靠在瓶口。11、向200克4%的氢氧化钠溶液中，通入一定量的二氧化碳，反应后将所得溶液蒸干，得到固体13.7克，则通入的二氧化碳的体积为（ ）A1.12升B2.24升C3.36升D4.48升二、填空题12、将金属钠投入下列物质的溶液中：饱和氢氧化钠溶液FeCl3溶液稀K2SO4溶液稀盐酸，有气体产生，且溶液质量不会减

8、轻的是 。13、将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中的化学反应方程式为 14、测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合： 标出各仪器连接的顺序 量筒在实验中的作用是 有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.5L水，求样品中金属钠的质量是 。（假设在标准状况下测定）15、 有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为0.584g，放入9.436g H2O中，当反应结束时，在标准状况下生成氢气0.02g，此金属钠中有多少克钠在与水反应前被氧化？所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？扬中树人20132014学年第一学期高一年级化学导学案 第二单元

9、第5节 金属钠的性质与应用编制：王苏峰 审核：胡立军【课标解读】-有的放矢1、知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质。2、初步掌握钠的化学性质，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。3、了解钠的工业制法和应用。4、初步了解钠的氧化物的性质【预习导学】-积聚能量，蓄势待发画出钠的原子结构示意图并讨论分析，你可以得出什么结论？若大量的钠如果着火了，该如何灭火？金属钠有哪些用途？解答：钠原子核外电子最外层只有一个电子，因此金属钠原子易失去一个电子，形成最外层8个电子的稳定结构，如果从氧化还原的角度来分析，钠表现出强还原性。 应用沙子扑灭。 钠的用途：制钠的某些化合物，如过

10、氧化钠等；做还原剂：与熔融的金属氯化物反应置 换稀有贵金属，如钛，钽等；高压钠灯，黄光的透雾性强（物理性质，焰色反应。）； 钾-钠合金常温下呈液态，可以做原子反应的导热剂。（物理性质，熔点低。）要求：1、自主阅读课本（P4950页）；2、自主思考完成预习活动；3、尝试提出预习中的疑问【关注重点】- 自主建构，合作突破学习活动1：探究金属钠的物理性质：实验1：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表皮，观察表面的颜色；观察现象记录：切面颜色银白色，具有金属光泽。知识归纳：钠是一种 银白 色有金属光泽的固体，质地 很软 ，可用小刀切 切割，密度为0.97g/cm3，比水的密度 小

11、。熔点低，为97.7。钠是热和电的 良导体。【思考1】为什么要用镊子而不用手直接取用钠？在取用钠时，多余的钠能否放回原试剂瓶？解答：钠有腐蚀性；放回原试剂瓶；这是钠回收的一个特殊性。钠非常活泼，放置在空气中可能会引起爆炸，还容易变质，所以我们要将用不完的钠放回原瓶，这样并不会污染瓶中的钠。【思考2】已知 ：(Na)=0.97g/cm3， (煤油)=0.798 g/cm3 (CCl4)=1.595 g/cm3 ，简单分析实验室里保存金属钠为什么用煤油而不用四氯化碳？ 解答：保存在煤油中，由于密度比钠小，沉在水底，隔绝空气。但四氯化碳密度比钠大，钠块就会浮在液面，起不到隔绝空气的目的。学习活动2：

12、探究金属钠的化学性质与氧气的反应实验2：将上述钠快放置在空气中，观察表面颜色的变化。观察现象记录：切断面的颜色变暗，说明钠与空气中的物质发生了化学反应。实验3：将一小块金属钠放在石棉网上用酒精灯对其加热，观察实验现象。观察现象记录：钠在空气中受热，先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色固体。知识归纳：总结钠与氧气反应的产物规律？点燃 在常温下，钠就可以与氧气迅速反应，生成白色的Na2O，点燃时，钠与氧气反应生成淡黄色的Na2O2。常温下：4Na+O2=2Na2O（白色） 2Na + O2 = Na2O2（淡黄色）【思考3】用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6

13、Na 4Na2O+N2。试说明为什不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因? 解答：钠燃烧的产物不是Na2O，而是Na2O2，而用这种方法制取只能得到Na2O，且生成的氮气还可以做保护气，防止Na2O进一步被氧化。学习活动3：探究金属钠的化学性质分析推理钠与水的反应产物实验4：向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠（约绿豆大小）投入烧杯中，观察实验现象，填表。现象结论钠投入水中，浮在水面上，立即与水剧烈反应；同时钠熔化成闪亮的小球，并四处游动，发出嘶嘶的响声；最后逐渐消失；反应后水溶液变成红色。(浮)、(熔)、(游)、(响)、 (红)钠的密度小于水钠的熔点低，反应放

14、出的能量使它熔化。钠与水接触部位发生反应产生了气体，反应剧烈说明反应生成了碱，推理：根据反应溶液颜色分析溶液中肯定有的微粒有 Na+ 、OH- ； 再根据氧化还原反应的规律：化合价有升必有降。产物中必有 H2 。试写出金属钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2。【思考4】如何用实验的方法验证生成的气体为H2？解答：爆鸣法或燃烧法检验燃烧产物。【思考5】如果向硫酸铜溶液中加金属钠，可能有哪些现象？能够将铜置换出来吗？做实验验证你的猜想。说明产生这一现象的原因是什么。解答：浮、熔、游、产生蓝色沉淀；不能置换出单质铜；学习活动4：了解钠的氧化物的性质类别氧化钠过氧化钠颜色白色淡黄色

15、化学式Na2O，Na2O2化学性质与H2O反应： Na2O+H2O=2NaOH与H2O反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与HCl反应：Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用途作漂白剂和呼吸面具中供养剂【学以致用】1下列关于金属钠的叙述正确的是 （A ） A钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B钠离子和钠原子都具有较强的还原性C钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来 D钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰2钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 （C ）A钠的熔点低 B钠的密度小 C钠的硬度小 D钠有强

16、还原性【学习巩固】一、选择题。1、下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是 （B ）A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子,钠离子均属于同一元素 D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色2、钠的下列用途与其化学性质无关的是 （ B ） A制过氧化钠 B原子反应堆的导热剂 C冶炼金属钛 D制取贵重金属钽3、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ B）A.干冰 B.黄沙 C.干粉（含NaHCO3）灭火剂 D.泡沫灭火剂4、金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是 （ D ）A.KOH B.NaHCO3 C.BaCl2 D.CuSO45、相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应

17、，在相同条件下置换出H2的体积比是（ A ）A366992 B23129 C12：3 D912236、将一小块钠投入到100mL水和100mL煤油的混合物中会出现什么现象 （ D ） A在水面上游动 B钠在煤油上浮动 C钠发生爆炸 D钠在水和煤油的分界处上下跳动7、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是 ( D) A.9.2g B.10.6g C.6.2g D.4.6g 8、金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是 ( D )ANa2O BNaOH CNa2CO3 DNaCl9、已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中

18、1molNaH （ A）A失去1mol电子 B得到1mol电子C失去2mol电子 D没有电子得失10、下列操作中，不正确的是 ( AD )A金属Na着火，可立即用水扑灭B炒菜时油锅里着火了，可关掉火源并用锅盖盖灭C贮氯罐意外泄漏，应向贮氯罐周围空中喷洒稀NaOH溶液D闻氯气的气味时，应把鼻子轻轻靠在瓶口。11、向200克4%的氢氧化钠溶液中，通入一定量的二氧化碳，反应后将所得溶液蒸干，得到固体13.7克，则通入的二氧化碳的体积为（C）A1.12升B2.24升C3.36升D4.48升二、填空题12、将金属钠投入下列物质的溶液中：饱和氢氧化钠溶液FeCl3溶液稀K2SO4溶液稀盐酸，有气体产生，且

19、溶液质量不会减轻的是 。解答：13、测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合： 标出各仪器连接的顺序 量筒在实验中的作用是 有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.5L水，求样品中金属钠的质量是 。（假设在标准状况下测定）解答：g f e h、测量水的体积即产生气体的体积 0.522.4223=1.03g14、将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中的化学反应方程式为 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 15、 有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为0.584g，放入9.436g H2O中，当反应结束时，在标准状况下生成氢气0.02g，此金属钠中有多少克钠在与水反应前被氧化？所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？解答：0.46g 9.6% 一天一点一滴一以贯之 一年一分一秒一鸣惊人 Page 9 of 9