高中化学必修二第二章复习总结.ppt

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1、金属性强弱的比较规律：金属性强弱的比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断，前大于后。、由金属活动性顺序表进行判断，前大于后。2、由元素周期表位置，、由元素周期表位置，同周期金从左到右金属性依次减弱，同主族从上到下金属性同周期金从左到右金属性依次减弱，同主族从上到下金属性依次增强。依次增强。3、与酸（水）的反应的剧烈程度、与酸（水）的反应的剧烈程度4.单质间的置换反应单质间的置换反应5.单质的还原性或阳离子的氧化性单质的还原性或阳离子的氧化性非金属性强弱的比较规律：非金属性强弱的比较规律：1.1.由元素周期表进行判断由元素周期表进行判断2.2.与与H H2 2化合的难易程度判断化合的难易程度判

2、断3.3.最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；酸性越强，非金属越强； 4.4.由置换反应判断由置换反应判断5.5.由单质的氧化性或阴离子的还原性判断由单质的氧化性或阴离子的还原性判断一一. 化学能与热能化学能与热能二二. 化学能与电能化学能与电能三三. 化学反应速率化学反应速率四四. 化学反应的限度化学反应的限度复习课复习课一、化学能与热能一、化学能与热能1、化学反应的实质：、化学反应的实质：旧化学键旧化学键断裂，断裂，新化学键新化学键形成的过程。形成的过程。 2、任何化学反应都伴随着能量的变化！、任何化学反应都伴随着能量的变化！引起化

3、学反应中的能量变化：引起化学反应中的能量变化： （1 1）微观：）微观：化学键化学键的的断裂和形成断裂和形成是化学是化学反应中能量变化的主要原因；反应中能量变化的主要原因； 化学键的断裂化学键的断裂吸收能量；吸收能量； 化学键的形成化学键的形成放出能量。放出能量。 反应物键能反应物键能 生成物键能生成物键能化学反应化学反应旧化学键断裂新化学键形成旧化学键断裂新化学键形成 （吸收总能量（吸收总能量E1）（放出总能量）（放出总能量E2） 当当E1 E2 ， 反应吸收能量反应吸收能量 当当E1 E2 ， 反应放出能量反应放出能量（2 2）宏观：在化学反应中，反应物的）宏观：在化学反应中，反应物的总能

4、总能量量与生成物的与生成物的总能量总能量间的能量差。（即化学间的能量差。（即化学能）能） EA EB反应物总能量生成物总能量反应物总能量生成物总能量 反应放出能量反应放出能量反应物总能量生成物总能量反应物总能量生成物总能量 反应吸收能量反应吸收能量反应过程反应过程反应物反应物生成物生成物能能量量该反应从外界吸收能量该反应从外界吸收能量吸热反应吸热反应反应物总能量生成物总能量反应物总能量生成物总能量练习：下列各图中，表示化学反应正反应是练习：下列各图中，表示化学反应正反应是吸热反应的是吸热反应的是 高温高温（C + CO2 = 2CO 吸热反应吸热反应）n 1 1、拆开、拆开1molH-H1mo

5、lH-H键、键、 1molN 1molN N N键分别需要吸键分别需要吸收的能量为收的能量为436K436KJ J, 946K, 946KJ J，形成形成 1molN-H1molN-H键需放出键需放出能量能量391K391KJ J，则，则1molN1molN2 2生成生成NHNH3 3需需 热量热量 KJ KJ 。（不考虑可逆反应）（不考虑可逆反应）放出放出92定义定义:构成条件：构成条件：判断：判断：正负极正负极工作原理工作原理:（总的氧化还原反应，电极反应）（总的氧化还原反应，电极反应）应应用用分析常见、简单电池工作原理。分析常见、简单电池工作原理。比较金属活动性强弱比较金属活动性强弱。加

6、快化学反应速率加快化学反应速率判断溶液判断溶液pH变化。变化。三、原电池三、原电池（从从活泼性比较活泼性比较、电子得失、氧化还原反应、电子电流电子得失、氧化还原反应、电子电流流向流向等多角度判断）等多角度判断）设计简单电池。设计简单电池。将将化学能转化为电能的装置化学能转化为电能的装置本质：自发的氧化还原反应发生本质：自发的氧化还原反应发生两极一液一两极一液一回路回路一、原电池的工作原理一、原电池的工作原理 综合拓展综合拓展知知 识识导导 学学概念概念将化学能转变为电能的装置叫将化学能转变为电能的装置叫做原电池做原电池ZnCuSO4=CuZnSO4实质实质化学能转变为电能化学能转变为电能构成前

7、构成前提提能自发地发生氧化还原反应能自发地发生氧化还原反应构成条构成条件件两个电极；两个电极；电解质溶液；电解质溶液；构成闭合回路构成闭合回路电极构电极构成成正极、负极正极、负极Zn：负极：负极Cu：正极：正极电极反电极反应应负极：失去电子，发生氧化反负极：失去电子，发生氧化反应；应；正极：得到电子，发生还原反正极：得到电子，发生还原反应应负极：负极：Zn失去电子，发失去电子，发生氧化反应；生氧化反应；正极：正极：Cu2得到电子，得到电子，发生还原反应发生还原反应 栏目链接栏目链接知知 识识导导 学学电子及电子及电流的电流的流向流向外电路：电子由负极流外电路：电子由负极流向正极，与电流方向相向

8、正极，与电流方向相反；反；内电路：阴离子移向负内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极，极，阳离子移向正极，电流由正极流向负极电流由正极流向负极外电路：电子由外电路：电子由Zn极经极经导线流向导线流向Cu极，电流由极，电流由Cu极流向极流向Zn极；极；内电路：内电路：SO42 、OH移向移向Zn极极(负极负极)，Cu2、Zn2移向移向Cu极极(正极正极)电极反电极反应式与应式与反应总反应总式的关式的关系系两个电极反应式相加，两个电极反应式相加，即得反应总式即得反应总式负极：负极：Zn2e=Zn2；正极：正极：Cu22e=Cu；总反应：总反应：ZnCu2=Zn2Cu工作原工作原理理示意图示意图 栏

9、目链接栏目链接n 电极反应式电极反应式: :铜铜. .锌锌. .稀稀H H2 2SOSO4 4组成的原电池组成的原电池负极负极(Zn): Zn -2e(Zn): Zn -2e- - = Zn = Zn2+ 2+ ( (氧化反应）氧化反应） 正极正极(Cu): 2H(Cu): 2H+ +2e+2e- - = H = H2 2 （还原反应）（还原反应） 注注: : 得失电子相等得失电子相等, , 总反应式总反应式: : 两式相加两式相加 2H2H+ + Zn= H+ Zn= H2 2 + Zn+ Zn2+2+ZnCuCuZnCu1、下列哪些装置能构成原电池？、下列哪些装置能构成原电池？水果水果C.

10、D.G 3 3、CuCu、FeFe作两极，稀硫酸作电解质溶液作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：的原电池中：CuCu作作_极极, , FeFe作作_极极电极反应式是：负极电极反应式是：负极_ 正极正极_总反应式是总反应式是_正正负负Fe-2eFe-2e- -=Fe=Fe2+2+2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2或或Fe+2HFe+2H+ += = Fe2+ +H2 1、 概念：概念： 浓度常用浓度常用molL-1，时间常用，时间常用s，min。3 、单位：、单位： 2、表达式：、表达式：ct三、化学反应速率

11、三、化学反应速率 用单位时间内反应物浓度的减少量或用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示生成物浓度的增加量（均取正值）来表示mol/(Lmin)或或mol/(Ls) 注意注意：1 1、在同一反应体系中用不同的物质来在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示这些数值都表示 反应速率。因此化学反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。 2 2、用同一反应体系中不同物质表示同一速用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定

12、率时，其数值比一定 化学方程式中相应的化学方程式中相应的化学计量数之比。化学计量数之比。 3 3、化学反应速率均用化学反应速率均用 值来表示值来表示. .且表示的且表示的是是 速率而不是速率而不是 速率速率. .同一个同一个等于等于正正平均平均瞬时瞬时 比较反应的快慢比较反应的快慢,应取同一参照物应取同一参照物不用固体或纯液体表示化学反应速率不用固体或纯液体表示化学反应速率4、影响化学反应速率的条件：、影响化学反应速率的条件：影响化学反应速率的条件影响化学反应速率的条件内因内因外因外因物质的性质物质的性质(主要）温度、浓度、压强、温度、浓度、压强、催化剂等催化剂等4、外界条件对化学反应速率的影

13、响、外界条件对化学反应速率的影响 浓浓 度：度：温温 度：度：催化剂：催化剂：浓度大，反应速率快浓度大，反应速率快 温度高，反应速率快温度高，反应速率快催化剂一般加快反应速率催化剂一般加快反应速率固体的表面积固体的表面积: 压强（气体）压强（气体） :压强大，压强大， 反应速率快反应速率快表面积大，反应速率快表面积大，反应速率快5、化学反应限度的定义：、化学反应限度的定义：v反应平衡状态的特点：反应平衡状态的特点：逆逆等等动动定定变变：可逆反应可逆反应：v v正正 = =v v逆逆 ：v正正 =v逆逆 0：平衡时，各组分：平衡时，各组分浓度浓度保持恒定保持恒定：条件改变，平衡改变：条件改变，平

14、衡改变其中其中“等等”和和“定定”判断化学反应是否处于平衡状态的判断化学反应是否处于平衡状态的关键关键例：例： N2 + 3H2 2NH3高温、高压高温、高压 催化剂催化剂任何化学反应都有一定的限度，不同的化学反应任何化学反应都有一定的限度，不同的化学反应限度不同。限度不同。一定条件下的可逆反应，当一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相正反应速率和逆反应速率相等等，反应混合物中，反应混合物中各组分的浓度保持不变时各组分的浓度保持不变时，达到化学，达到化学平衡状态平衡状态.这就是这个反应所能达到的限度。这就是这个反应所能达到的限度。交流交流研讨研讨化学平衡的标志：化学平衡的标志：反应速

15、率反应时间v正v逆正逆 1.正正逆逆 2.反应混合物中各组分的含量保持不变反应混合物中各组分的含量保持不变 练习：练习： 反应反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同在四种不同条件下的反应速率为：条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.2mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为。(1)(4)(2)(3) 比较反应的快慢比较反应的快慢,应取同一参照物且应取同一参照物且单位相同单位相同例例题题. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g) =2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（一定达到化学平衡状态的是（ ）A. X、Y、Z的物质的量之比为的物质的量之比为1:2:2B. X、Y、Z的浓度不再发生变化的浓度不再发生变化C. 容器中的压强不再发生变化容器中的压强不再发生变化D.单位时间内生成单位时间内生成n molX，同时生成，同时生成2n molYE.E.单位时间内生成单位时间内生成n molZ，同时生成，同时生成2n molYBC