初高中衔接材料002——原子结构与元素周期律.doc

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1、编号002 完成时间：50分钟 姓名 学号 初高中衔接材料2原子结构课时1：原子结构 核外电子排布教学目标： 1了解核外电子的排布 2能画出118号元素的原子结构示意图重点难点： 2.学习原子的新的表示方式。课本解读：1在原子中，质量集中在上，其大小是由和之和决定的。2在原子中： 知识要点：1核外电子分层排布电子层序号1234567电子层符号电子能量电子离核由 到 ，电子能量由 到 2核外电子排布的规律原子核外电子排布：总是从能量 的电子层排起，然后由 往 排；各层最多能容纳的电子数目为 ；最外层最多能容纳的电子数目为8（K层为最外层时，不超过2个电子），次外层不超过18，倒数第三层不超过32

2、个电子。【当堂演练】有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为 ，Y为 。【基础练习】1下列所画原子结构示意图正确的是 （ ）A B C D2某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ）AS BC CSi DCl 3已知aXm+和bYn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 （ ）A a=b+m+n B a=b-m+n C a=b+m-n D a=b-m-n4和氖原子有相同的电子层的微粒是 （ ）AHe BK CCl D 5178O和16 8O原子核外电子数(判断前后两者的关系) （ ）A大于

3、 B小于 C等于 D不能肯定6核外电子层结构相同的一组粒子是 ( )AMg2、Al3、Cl、Ne BNa、F、S2、Ar CK、Ca2、S2、Ar DMg2、Na、Cl、S27核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是 （ ）A大于 B小于 C等于 D不能肯定8118号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是 ，原子结构示意图 ，能与氧形成的氧化物的化学式 、 。9各题中的物质均由核电荷数为110的元素组成，按要求填写化学式只有两个原子核和两个电子组成的分子是 最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是 最外层有5个电子的原子所形成的氢化物 由3个原子

4、组成的电子总数为10的化合物是 离子化合物AB中阴阳离子的电子层结构相同，则化合物AB是 10A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D。则A+为 ，B-为 ,C和D为 、 。【巩固提升】一、单项选择题1下列关于Na、Na两种粒子的判断中，正确的是()。核电荷数相同；核外电子数相等；Na比Na稳定；质量几乎相等；质子数相等。A B C D全部2分析下列各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是()。A都属于阳离子 B都属于阴离子 C属于一种原子 D属于一种元素 3、某物质经分析只含有一种元素，则该物质是（ ）A、一定是纯净物 B

5、、一定是混合物 C、可能是化合物 D、可能是纯净物，也可能是混合物4、能直接构成物质的微粒有分子、原子、质子、中子、电子离子（ ） A、 B、 C、 D、 5最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。有关这种粒子的说法正确的是() A易失去电子 B相当于一个氢分子的质量 C不显电性 D在周期表中可与氢元素占同一位6、一种原子的核内有8个质子和8个中子，另一种原子的核内有8个质子和10个中子，则下列说法中不正确的是（ ） A、它们具有相同的核电荷数 B、它们的质量相同C、它们同属于一种元素 D、它们具有相同的核外电子数7、

6、完成下列表格元素名称和符号钠（Na）氯（ ）核内质子数16核外电子数原子结构示意图常见化合价8、从氢、氧、碳、钠、铜五种元素中，选出适当元素，按下列要求组成物质，写出它们的化学式（各1个）：（1）具有氧化性的气态非金属单质 ； （2）酸性氧化物 （3） 碱性氧化物 ； （4）不溶性碱_ _ （5）可溶性含氧酸正盐 ； （6）碱式盐_ 9.某粒子的结构示意图为。请回答下列问题：(1)若m11，则该粒子所对应元素的符号为_；(2)若该粒子带两个单位负电荷，且n8，则该粒子的符号为_；(3)若mn10，则该粒子是一个_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。【参考答案】【当堂演练】碳 铝【夯实基础】

7、1234567CCADCCA8. C 略 CO、CO29.H2 CO/CO2 NH3 H2O LiH 10.NH4+ OH- H2O NH3 【巩固提升】123456CDDACB7略8、O2 ； CO2； Na2O； Cu（OH）2； Na2CO3； Cu2（OH）2CO39(1)Na(2)S2(3)阴离子第2课时 核素、同位素【学习目标】1了解原子结构及微粒中质子、电子、中子的计算 2了解元素、核素、同位素的概念【课前检测】以下是一些科学家为探索原子结构所作出的重大贡献，请你以连线表示其对应关系。道尔顿 a、提出原子由原子核和电子构成汤姆生 b、发现原子中存在电子卢瑟福 c、提出原子核外电子

8、在一系列稳定的轨道上运动玻 尔 d、提出原子学说一、原子的构成 1原子的构成： 质量关系:电量关系： 中性原子：核电荷数 质子数 核外电子数阴离子：核电荷数 质子数 核外电子数 阳离子：核电荷数 质子数 核外电子数2质量数 用符号 表示。则得出以下关系：质量数(A) = + 一种氯原子质量数为35，则其中子数为 一种氯原子质子数为17，中子数为20，质量数为 表示方法： 例1. 已知：碘（I）元素有-1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3-）离子构成。你认为它的化学式可能是下列中的（ ） A. I2O5 B. I2O7 C. I4O5 D. I4O9【

9、课堂巩固】1填表粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（A）用AZX表示O8 18 Al 1427 Ar1822 Cl 1835 H 02.据最近报道，某放射性元素的原子钬16667Ho，可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数和核外电子数之差为 （ ） A32 B67 C99 D1663.关于H、D、T、H+四种微粒，下列说法正确的是（ ） A.是同一种原子 B.是化学性质不同的氢原子C.是氢元素的四种不同微粒 D.是氢元素的四种核素4.我国科技工作者发现铂的一种原子20278Pt。下列说法正确的是 （ ） A20278Pt原子质量为202 B20278Pt的质子数是202C20278Pt原

10、子的质量是12C原子质量的202倍 D20278Pt核内的中子数是1245.以下有关原子结构的说法中，正确的是 （ ） A原子核都是由质子和中子构成的 B原子次外层电子数不一定都是8C稀有气体元素原子最外层电子数不一定都是8 D原子最外层电子数一般不超过46下列各组物质中，互为同位素的是（ ） A.O2、O3 、O4 B.H2、D2、T2 C.H2O、D2O、 T2O D.Ca 和 Ca7古人用雌黄(化学式为As2S3)加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源出于此。雌黄中As的化合价是3，则S的化合价为()。 A6 B4 C2 D28C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可

11、做切割工具。在C3N4中，C的化合价为4，则N的化合价是()。 A5 B3 C1 D39用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合物)溶解黄金后得到一种物质：HAuCl4(四氯合金酸)。其中金元素(Au)的化合价为()。A1 B2 C3 D410.填表质量数A质子数Z中子数N电子数199F1092311Na+23113216S2-161611.A元素的原子核外K层和L层电子总数等于M层和L层的电子总数，B元素和A元素可形成AB2型化合物，且B离子比A离子多1个电子层。则：（1）A元素的符号是 ，A离子结构示意图是 ；B元素名称是 ，原子结构示意图是 （2）A单质在B单质中燃烧的化学方程式是 。12.称取

12、某金属M单质4.8g 与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气0.4g，并生成MCl2。已知一个此金属原子中含有12个中子。通过计算说明M是何种元素，并画出其原子结构示意图。第2课时 核素、同位素参考答案【课堂巩固】1 填表 略23456789ACDBCDDDC10.填表质量数A质子数Z中子数N电子数199F1991092311Na+231112103216S2-3216161811.（1）A 是Mg。B 是氯 （2）12.Mg 略原子结构(能力拓展题)【强化训练】1. 1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子。这种汞原子的相对原子质量为208。核电荷数为80。这种汞原子的核外电子数为（

13、 ） A. 80 B. 128 C. 208 D. 2882. 下列是对原子的叙述：原子是最小的微粒；原子核都是由质子和中子构成的；原子不显电性；原子都在不停地运动着，正确的是（ ）。 A. B. C. D. 和3. 我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦3。氦3原子核是由1个中子和2个质子构成的，其原子核外电子数为（ ） A. 1B. 2C. 3D. 64. 1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的中子数为（ ） A. 115B. 49C. 66D.

14、 1645 .构成原子核不可缺少的微粒是（ ） A. 质子B. 中子C. 质子和中子D. 电子 6.碳14原子核电荷数为6，相对原子质量为14，下列关于碳14原子的说法中，错误的是（ ）A. 中子数为6 B. 质子数为6 C. 电子数为6 D. 质子数和中子数之和为147. R2+离子核外有10个电子,其核内质子数是( ) A.10 B.12 C.20 D.248. 元素的种类决定于原子的( )A. 质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数9. 下列各组微粒中含质子数和电子数都相同的一组是( )A. Na和Al B.NH3和H2O C.Al3+和Ne D.S2-和Cl-10. 下列

15、物质中，硫元素的化合价相同的一组是（ ）A. SO2和SO3 B. S和H2S C. H2S和H2SO4 D.Na2SO3和SO211. 有6种物质按下列顺序排列：X Cl2 HClO KClO3 KClO4 根据它们这种排列规律，X应该是下列的（ ）A. HClO3 B. CaCl2 C. Cl2O7 D. Cl2O312. 下列物质中氮元素的化合价最低的是（ ）A. NaNO3 B. NO2 C. NH4Cl D. N213. BGO是锗酸铋（化学式为Bi4Ge3O12）的简称。已知在BGO中锗（Ge）的化合价与GeO2中锗的化合价相等，则在BGO中铋（Bi）的化合价为（ ） A. 2 B

16、. 3 C. 4 D. 514. 交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬Cr2（SO4）3。重铬酸钾和硫酸铬中铬元素（Cr）化合价依次是（ ）A. +6、+3 B. +3、+5 C. +3、+3 D. +3、+615. 某元素R的氧化物的化学式为R2O3，则它的氯化物的化学式为_ ，硫酸盐的化学式为 。 16. 某种牙膏中含有抗牙腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3 ，已知F为-1价，其核电荷数为9。则该化合物中磷的化合价为_ _，如果化学式的相对分子质量为144，求氟原子核内有_ _个中子。常见元素及原子团的化

17、合价：（1）氢+1，氧2；金正，非负，单质零；一价钾钠氯和银，二价镁钙钡和锌，三价元素就是铝，许多元素有变价，条件不同价不同。铜二一，铁二三，碳有二四要记全。（2）某些原子团也表现出一定的化合价，如硫酸根、碳酸根为-2价，硝酸根、氢氧根为-1价，铵根为+1价。原子结构(能力拓展题)【参考答案】题号1234567891011121314答案ADBCAABABDBCBA15. RCl3 ， R2(SO4)3 16. 5 ， 10初高中衔接材料2原子结构综合检测1质量数为37的原子，可能有()A18个质子，19个中子，19个电子 B18个质子，20个中子，18个电子C19个质子，18个中子，20个电

18、子 D18个质子，19个中子，18个电子2下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是()AOH和NH BH2O和NH CF和OH DO2和NH3某元素B的核电荷数为Z。已知Bn、Am的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为()AZnm BZnm CZnm DZmnD4据科学杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图()解5钛常被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。对钛元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、T

19、i的下列说法中错误的是(双选)()A上述同位素中，原子核中的中子数不可能为25B题述中包括5种钛核素，且质子数都为22C题述中包括5种钛原子，即钛的5种核素D钛核素的相对原子质量不可能为44，也不可能为506宇宙大爆炸理论是一种观测证据最多，最获公认的现代宇宙理论。根据大爆炸理论，在大爆炸后约2 h，诞生了大量的氢、少量的氦，以及极少量的锂。下列说法不正确的是()A氢原子因获得一个电子能变成稳定结构，故也可与钠反应生成NaHB氢原子与氢离子都属于氢元素，它们的化学性质相同来源:学*科*网Z*X*X*KC氦元素原子最外层有2个电子，故其化学性质稳定D锂原子易失去最外层1个电子，形成最外层为2个电

20、子的稳定结构7今有X与X两种微粒，下列叙述正确的是()A质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B化学性质几乎相同C两种微粒一定都由质子、中子、电子构成 D核电荷数、核外电子数一定相同8在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是()A.He原子核内含有4个质子B.He和He互为同位素C.He原子核内含有3个中子D.He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性9在一定条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是()A1HO B2HO C1HO D2HO10观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。来源:学|科|网Z|X|X|

21、K(1)与离子相对应的元素的符号是_，与原子相对应的元素的离子结构示意图是_。(2)电子层结构相同的一组是_(填写代号，下同)，性质最稳定的是_，最容易失去电子的是_，最容易得到电子的是_。(3)可直接相互结合形成的化合物的化学式是_，可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是_。(4)在核电荷数110的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号_。10答案：(1) (2)BCECDA(3)MgONaCl(4)N3、F11原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念，原子的构成属于重要的化学基本理论。下列八种化学符号：HH2CLiNaNLiMg来源:Zxxk.Com(

22、1)涉及到的核素共有_种；(2)互为同位素的是_和_；(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是_和_；(4)中子数相等，但质子数不相等的是_和_。11答案：(1)7 (2)LiLi (3)CN (4)NaMg12据报道，某些花岗岩会产生氡(Rn)，对人体产生伤害。请回答：(1)该原子的质量数是_，质子数是_，中子数是_。(2)请根据Rn的原子结构，预测氡气的化学性质是_。A非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应 B比较活泼，能与钠等金属反应C不太活泼，与氮气性质相似 D很难与其他物质发生反应你选择该选项的理由是_。(3)研究发现，镭能蜕变为Rn，故称Rn为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称为钍射

23、气；锕能蜕变为Rn，故将Rn称为锕射气。则Rn、Rn、Rn是_。A同种元素 B同位素 C同种核素 D同种原子12答案：(1)22286136(2)DRn原子最外层已达8电子稳定结构，氡气很稳定(3)AB13A、B、C、D是四种元素的原子，质子数都小于20。A原子与B原子的最外层电子数相同，B原子与C原子的核外电子层数相同，0.2 mol C单质与足量稀硫酸反应时放出 H2 6.72 L(标准状况)，A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多5个，C原子与D原子的质子数之和为32。(1)A、B、C、D的元素符号分别为_、_、_、_。(2)A的离子结构示意图为_，C的原子结构示意图为_。(3)C的硫酸盐的化学式为_，C单质与稀硫酸反应的化学方程式为_。13.答案：(1)FClAlK(2) (3)Al2(SO4)32Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2第 10 页 共 10 页