2013年高三化学单元测试题(11).doc

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1、班级_ 姓名_ 学号_编号 11 扬中树人20132014学年第二学期高三化学课堂测试 完成时间：45分钟可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 单项选择题：本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。12013年世界环境日中国主题为“同呼吸共奋斗”，其中防治PM2.5是重点。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C吸烟也会造

2、成室内PM2.5污染DPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2下列有关化学用语表示不正确的是 AP原子的结构示意图： BNaCl的电子式为： CHCN分子的结构式：HCN D含78个中子的碘的放射性核素：3常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Cu2、Mg2、SO42、ClBc(Fe3)=0.1molL1的溶液中：Na、NH4、SCN、SO42C加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、Fe2、SO42、NO3D0.1molL1NaHCO3溶液中：K、Ba2、OH、Cl4I2(g)H2(g)2HI(g) H0，在其他条件不变的情况下正确说法是

3、A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D在恒温恒容的条件下减少HI的量，v(逆)减小v(正)增大5对下列物质用途的解释不正确的是 用途解释ASO2可用于漂白纸浆SO2具有氧化性B明矾可用于净水明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性C纯碱可去油污纯碱水解呈碱性D“84”消毒液可用于漂白置于空气中生成的次氯酸有氧化性6用下列装置进行相应实验，能达到目的的是 实验装置或仪器A除去KCl中少量MnO2烧杯、玻璃棒、分液漏斗B制取少量氨气C从KI和I2的固体混合物中回收I2D比较碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性、

4、7下列各组物质，不能按照关系“XYZX”（表示一步完成)相互转化的是XYZACl2HClOHClBNaAlO2Al(OH)3Al2(SO4)3CNa2SiO3H2SiO3SiO2DH2SO4SO2SO38设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1molN2与0.3molH2在密闭容器催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NAB标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8NAC常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.9NAD1L浓度为1molL1的Na2CO3溶液中含有NA个CO329下列反应的离子方程式正确的是 AFeCl3溶液腐蚀铜板电路：Fe3CuFe2Cu2B碳酸钙溶于醋

5、酸溶液：CaCO32HCa2CO2H2OC铜与稀硝酸反应：3Cu2NO38H3Cu22NO4H2O DBa(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42BaSO410下列有关说法不正确的是 A反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行，说明该反应的HrYrWrQBX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应C元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物DZ元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性13向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作现象结论A浓Na2SiO3溶液中，滴入稀盐酸后，激光笔照射有丁达尔效应有硅酸胶体生成B滴加硝酸酸化的BaCl2溶液生成

6、白色沉淀原溶液中有SO42C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无KD滴加稀NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH414已知一定温度下CuS的溶度积常数为4.01036，现将0.1mol CuSO4放入100mL 1.0molL1的Na2S溶液中，充分搅拌反应(不考虑溶液体积变化)，则下列说法不正确的是 A反应后溶液的pH比反应前溶液的pH小B反应后溶液中不存在Cu2、S2C反应后溶液中：c(Cu2)与c(S2)都约为2.01018molL1DNa2S溶液中：c(Na)c(S2)c(HS)c(OH)c(H)15CO与H2O(g)在一定条件下

7、可以发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0。820时，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，下列判断正确的是 起始物质的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO)/mol0.100.100.20A甲容器中平均反应速率v(CO)与乙容器中平均反应速率v(CO)相同B该反应的平衡常数表达式为Kc(CO) c(H2O)/c(CO2) c(H2)C平衡时，甲容器中CO的转化率与丙容器中CO的转化率相同D平衡时，乙中c(H2O)是甲中的2倍16蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下

8、结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3、Al3、Fe2等杂质离子）。II提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 molL1 H2O2溶液，再调节溶液pH至78，并分离提纯。III制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH是Fe3Al3Fe2Mg2开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4请回答：（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至78的最佳试剂是 （填字母序号）。aMgO bNa2CO3 c蒸馏水 （2）Fe2与H2O2溶液反应的离子方程式为 。（3）工业上常以Mg2的转化率为考察指标，确定步骤III制

9、备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2转化率的关系如右图所示。步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 。根据图中所示50前温度与Mg2转化率之间的关系，可判断此反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。图中，温度升高至50以上Mg2转化率下降的可能原因是 。 Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知： KspMg(OH)2=5.610一12、KspCa(OH)2=4.710一6。若用石灰乳替代氨水， （填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是 。17高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO2Fe(NO3)310NaOH2Na2Fe

10、O43NaCl6NaNO35H2O Na2FeO42KOHK2FeO42NaOH主要的生产流程如下：（1）写出反应的离子方程式 。（2）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。左图为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；右图为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。工业生产中最佳温度为 ，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。（3）“提纯”K2FeO4中所包含的操作依次为： 、过滤、洗涤、低温干燥，其中K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO4210H2O 4Fe(OH)38OH3

11、O2。则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。AH2O BCH3COONa、异丙醇 CNH4Cl、异丙醇 DFe(NO3)3、异丙醇（4）上述方法是湿法制备高铁酸钾，干法制备高铁酸钾的主要反应为：NaOH隔膜NaOHFePt2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，每生成1molNa2FeO4转移 mol电子。（5）我国学者提出在浓NaOH溶液（非饱和溶液）中用电化学方法来制备高铁酸盐，电解装置如右图。电解时，阳极的电极式反应为 。20（16分）使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如下图：（1）此流程的第I步反应为：CH4(g)H2O(g)CO(g)

12、 3H2(g)，一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。则P1_P2（填“”或“”）。100时，将1molCH4和2molH2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为05。此时该反应的平衡常数K_。（2）此流程的第II步反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500830平衡常数K1091从上表可以推断：该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），若在500时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为 。（3）工业上常利用反应产生的CO和H2合成可再生能源甲醇。已知2CO(g)O2(g)=2CO2

13、(g) H=5660kJmol一1；2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H=14530kJmol一1；则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为 。合成甲醇的方程式为：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H ”“”或“”）。（3）BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的类型属于 。（选填“分子”“原子”“离子”或“金属”晶体），该晶体中B原子轨道的杂化类型为 。1molB2A2分子中含键的数目是_:（4）光谱证实单质E与强碱溶液反应有E(OH)4生成，则E(OH)4中存在 。a共价键 b配位键 c键 d键20132014

14、学年度第一学期期中调研测试高三化学答案选择题12345678DBABADBB9101112131415CCCCADBDC 16（12分）（1）SiO2、Al2O3（2分），SiO22C=Si2CO或SiO2C=SiCO2（2分）（2）增加接触面积，提高反应速率（2分）（3）2MgOSi=SiO22Mg（2分）；因为金属镁具有强还原性，容易与氧气发生反应，高温下金属镁会着火发生燃烧，真空确保安全（2分）。（4）作燃料为硅铝合金制取、煅烧、冶炼提供能量生成粉煤灰为生产提供原料（2分）17（14分）（1）a（2分）（2）2Fe2H2O22H=2Fe32H2O（2分）（3）Mg22NH3H2O=Mg(

15、OH)22NH4（2分）吸热（2分）温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2转化率下降（2分）能（2分），Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，可发生沉淀的转化（2分）。18（12分）（1）淀粉（2分）（2）至溶液呈微红色并在半分钟内不退色（2分）（3）6336（2分）、6307（2分）、6048（2分）（4）KMnO4溶液测量的是过氧化钙与酸反应生成的过氧化氢，而过氧化氢在酸性环境中略有分解，造成测量结果偏低（2分）。19（14分）（1）Cl22OHClClOH2O（2分）（2）26（2分）；1.2（2分）（3）重结晶（2分）、B（2分）（4）5（2分）（5）Fe8OH6e=FeO424H2O（2分）20（16分）（1）（2分）；225104（2分）（2）放热（2分）；75%（2分）（3）CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l) H=4435kJmol一1（2分）Z（2分）；投料比越高，对应的反应温度越高（2分）333%（2分）21（12分）(1)C、O、N（2分）(2)（2分） (3)原子（2分）；sp3（2分）；3NA(或18061024)（2分）(4)abc（2分）第 6 页 共 6 页