人教九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习(共55张ppt).ppt

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1、,第八单元金属和金属材料,复习课,人教版九年级化学下册,5分钟看课本2-22页,复习目标：1.了解金属的共性和特性。2.掌握金属的化学性质。3.能灵活运用金属活动性顺序表。4.了解防止金属生锈的简单方法，认识回收金属的重要性。,考点一金属材料(重点)1金属材料：包括_和它们的_。2金属的物理性质及用途（性质决定用途）,纯金属,合金,导电,导热,延展,考点梳理,【特别提醒】金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差异很大。,紫红,黄,黑,汞,【备考补充】,想一想银的导电性比铜好，但为什么电线一般用铜制而不用银制？银的价格高。,3合金及其特性(1)概念：合金是指金属中加热熔合某些_或_而制

2、得的具有金属特性的物质，属于_(填“混合物”或“纯净物”)。(2)特性：与其组成成分金属相比，合金的硬度_、抗腐蚀性_、熔点_。(3)常见的合金铁合金：生铁和钢a生铁：含碳量为2%4.3%，还含有硅、锰等；b钢：含碳量为0.03%2%，还含有铬、镍等。,金属,非金属,混合物,大,强,低,人造骨,【特别提醒】钢的硬度比生铁大，抗锈蚀能力比生铁强，二者性质不同的原因是含碳量不同。钛合金：抗腐蚀性能好，广泛应用于火箭、导弹、化工等；与人体有很好的“相容性”，可用来制造_。其他合金：黄铜(铜锌合金)、硬铝(铝合金)、焊锡(锡与铝的合金)等。,1下列有关合金的说法错误的是()A钢是一种化合物B黄铜的硬度

3、比纯铜的硬度大C生铁是一种铁合金D焊锡的熔点比纯锡的熔点低,A,考点二金属的化学性质1金属与氧气反应(1)通式：金属氧气金属氧化物(化合反应)(2)大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，主要与金属活动性有关。(3)常见金属与氧气的反应,4Al+3O22Al2O3,【特别提醒】金属与氧气反应时，氧气的浓度不仅可以影响反应速率，还会影响反应的产物。如铁在空气中生锈，产物主要是氧化铁，而在氧气中燃烧，产物是四氧化三铁。,想一想铝比铁更易与氧气或其他物质反应，但同样暴露在空气中，为什么铝比铁更耐腐蚀？铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜覆盖在铝制品表面，阻止铝进一步被氧化。,2活泼金属与

4、酸反应(重点、难点)(1)规律：活泼金属酸盐氢气(置换反应)(2)反应发生的条件：金属活动性必须排在_之前(K、Ca、Na除外)，活动性越靠前的金属反应越剧烈。(3)常见金属与酸(稀盐酸、稀硫酸)的反应,H,Mg+2HClMgCl2+H2,Mg+H2SO4MgSO4+H2,2Al+6HCl2AlCl3+3H2,Fe+H2SO4FeSO4+H2,Fe+2HClFeCl2+H2,Zn+H2SO4ZnSO4+H2,Zn+2HClZnCl2+H2,活泼金属,不活泼金属,3金属与盐溶液的反应(1)规律：金属盐新盐新金属(置换反应)(2)反应发生的条件：必须是_置换_(K、Ca、Na除外)；反应中盐必须_

5、。(3)常见金属与盐溶液的反应,可溶,蓝,Fe+CuSO4FeSO4+Cu,Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2,2Al3CuSO4Al2(SO4)33Cu,浅绿,无,蓝,【特别提醒】铁单质与稀盐酸、稀硫酸及盐溶液发生置换反应时只能生成2价的亚铁离子(Fe2，溶液为浅绿色)，不能生成3价的铁离子(Fe3，溶液为黄色或棕黄色)。,3在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是()A铜片表面始终没有明显变化B一段时间后溶液由无色变为浅绿色C反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银D通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应,C,2.下列物质中可由金属跟稀硫酸反应直接制

6、取的是（）A.Ag2SO4B.CuSO4C.Fe2(SO4)3D.A12(SO4)3,D,考点三置换反应1定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种_和另一种_的反应叫做置换反应。2特点：“单换单”，置换反应中一定存在_变化的元素。3通式：ABCACB。,单质,化合物,化合价,4某反应的微观示意图如图所示，该反应属于()A分解反应B化合反应C置换反应D复分解反应,C,金属活动性顺序及其运用,考点四重点,我们的学习目标,1、会判断金属与酸、盐溶液的置换反应能否发生,2、能验证金属的活动性顺序,3、会判断金属与几种混合盐溶液的反应次序,4、知道金属活动性与图像的联系,给你一些判断的依据：,1.在

7、金属活动性顺序里：金属的位置越_,它的活动性就越强。,2.在金属活动性顺序里：位于_前面的金属能置换出_、_中的氢。,3.在金属活动性顺序里：位于_的金属能把位于_的金属从它们的盐的_里置换出来。,靠前,氢,盐酸,稀硫酸,前面,后面,溶液,金属活动性由强逐渐弱,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金,金属活动性顺序表,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金,基础复习,判断下列反应能否发生？

8、（难度值）,X,X,X,2、铜和稀盐酸,3、银和稀硫酸,4、铝和硫酸铜溶液,5、铜和硝酸镁溶液,1、铁和稀盐酸,我来抢答,基础复习,下列物质能由金属和酸反应直接制得的是（）【难度值】,D,A.CuSO4B.Ag2SO4C.Fe2(SO4)3D.MgSO4,D,我来抢答,基础复习,能反应的写出方程式：,（1）镁和氧气：铝和氧气：100分铁和氧气：铜和氧气：,（2）铁与稀盐酸：锌与稀硫酸：100分镁与稀盐酸：银与稀硫酸：,（3）铁与硫酸铜溶液：100分铜与硫酸锌溶液：铝与硝酸银溶液：铜与硝酸银溶液：,基础检测,镁和氧气铝和氧气铁和氧气铜和氧气,能反应的写出方程式：,4Al+3O2=2Al2O3,点

9、燃,3Fe+2O2=Fe3O4,点燃,2Cu+O2=2CuO,2Mg+O2=2MgO,点燃,对照批改查找问题,基础检测,银排在氢的后面，不与酸反应。,铁和稀盐酸锌和稀硫酸镁和稀盐酸银和稀硫酸,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,能反应的写出方程式：,不反应,基础检测,对照批改查找问题,在金属活动性顺序表中，Cu排在Zn的后面,能反应的写出化学方程式。,Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,KCaNaMgAlZnFeSnPb

10、(H)CuHgAgPtAu,不反应,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,对照批改查找问题,基础检测,1、（1）现有金属镁、锌、铁、铜四种金属，请再加一种试剂来证明它们的活动性顺序,所加的试剂是，判断的依据是。,（2）你能设计两种实验方案，证明铁、铜、银这三种金属的活动性顺序吗？(简要写出所需试剂即可),运用(一）,学以致用,1、（1）现有金属镁、锌、铁、铜四种金属，请再加一种试剂来证明它们的活动性顺序,所加的试剂是，判断的依据是。,稀盐酸,与酸反应的剧烈程度（或产生气泡快慢）,运用(一）,（2）你能设计实验方案，证明铁、铜、银这三种金属的活动性顺序吗？(简要写出所需试剂即可),铁、硫

11、酸铜、银,学以致用,（2）请设计实验方案，证明铁、铜、银这三种金属的活动性顺序？（请设计另一种方案）,小组讨论？,铜丝浸入硝酸银溶液中,CuAg,“硫酸亚铁溶液、铜丝、硝酸银溶液”这组试剂能验证吗？,铜丝浸入硝酸亚铁溶液中,FeCu,活动性强弱,学以致用,验证金属的活动性顺序，我们的方法有：,“两边盐中间金属，两边金属中间盐”,小结：,看金属能否与氧气反应及与氧气反应的条件,条件简单条件要求高不反应,利用金属与酸反应,反应剧烈反应不剧烈不反应,利用金属与盐溶液反应,若反应：金属盐中金属元素活动性；反之,则相反,利用金属和氧气反应,看金属能否与酸反应及与酸反应的剧烈程度,看金属能否与盐溶液反应,

12、2、（1）等质量的A、B、C、D与溶质质量分数相同的足量的稀硫酸反应,其反应情况如下图所示：依图可知则四种金属活动性由强到弱是：若这四种金属是镁、铝、锌、铁，则A、B、C、D分别是：,BADC,Al、Mg、Fe、Zn,运用（二）,反应时间,学以致用,2、（2)足量的Mg、Al、Fe、Zn分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示，,则A、B、C、D分别表示：,Mg、Al、Zn、Fe,运用（二）,学以致用,我的收获：,斜线（或反应时间），金属的活动性。,越短,越陡,越强,小结：,（变式题）将一定量的Fe粉加入到Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，

13、滤液中的溶质一定有，可能有；滤渣中固体一定有，可能有。,Fe(NO3)2,Cu(NO3)2、AgNO3,Ag,Cu、Fe,挑战自我,运用（三）,优先反应原则：,一种金属与多种盐的混合溶液反应时，活动性越弱的盐溶液优先反应；,在金属活动性顺序表中，距离越远越优先,一定有的物质：优先发生反应的生成物。不反应的物质过量的反应物,金属与盐溶液充分发生反应以后,点拨：,Fe放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中。析出固体与溶液中溶质的情况是,加入量,Fe,1,2,Fe+,3,4,5,Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,Ag,Ag,Fe(NO3)2、Cu(NO3)2,Fe+Cu(NO3)2

14、=Fe(NO3)2+Cu,Ag、Cu,Fe(NO3)2,Ag、Cu、Fe,Fe(NO3)2,AgNO3,Cu(NO3)2,Fe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2,滤渣中固体,滤液中溶质,5,1,2,3,4,Fe(NO3)2、Cu(NO3)2,Ag、Cu,点拨：,5广西锰矿资源丰富，已知反应：MnFeCl2MnCl2Fe，下列说法错误的是()A锰的金属活动性比铁的强B锰可以与稀盐酸反应放出气体C锰可以与硝酸银溶液发生置换反应D可以用锰制的容器盛装硫酸铜溶液,D,6.把A、B、C三种金属片分别加入稀盐酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硝酸盐溶液中，A表面析出B。则这三种金属

15、的活动性顺序为ABACBABCCCBADACB,8.将金属锰和铜分别投入稀盐酸中，锰表面有气泡产生，铜无变化；将镁条插入硫酸锰溶液中，有锰析出。则锰、镁、铜的金属活动性由强到弱的顺序是A镁、铜、锰B锰、镁、铜C铜、锰、镁D镁、锰、铜,9.现有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别投入稀硫酸中，只有Y表面有气泡放出，X和Z无变化，将X放入Z的硝酸盐溶液中，X表面无变化。则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是AXYZBYXZCZXYDYZX,10现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如图所示)。则三种金属活动性由强

16、到弱的顺序是()A乙、甲、丙B乙、丙、甲C丙、甲、乙D丙、乙、甲,C,18.为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：,(1)实验前需将金属丝打磨，目的是_。(2)甲实验中发生反应的化学方程式为_；乙实验中观察到的现象为_。(3)通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为_。(4)若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是_。,除去金属表面的氧化物或污物,铁铜银,Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2,铁丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色变成浅绿色,铜,考点五金属资源的利用与保护1金属的锈蚀与防护(重点)(1)金属锈蚀的条件铁生锈的条件：铁锈蚀的过程，实

17、质为铁与空气中的_、_等发生化学反应的过程。铜生锈的条件：铜与空气中的氧气、水和CO2等共同作用。,氧气,水蒸气,(2)金属防锈措施保持铁制品表面洁净、干燥。如切过菜的菜刀洗干净后擦干。将铁制品与空气、水隔绝。如在钢铁表面涂油、刷漆、搪瓷、电镀(镀铜、铬、锌等)。改变金属的内部结构，如将钢铁制成不锈钢等。【特别提醒】铁锈是混合物，主要成分是氧化铁。常用稀盐酸除铁锈，即Fe2O36HCl2FeCl33H2O。铜锈的主要成分为铜绿Cu2(OH)2CO3。,(3)保护金属资源的措施防止金属锈蚀。回收利用废旧金属(好处：节约和保护金属资源，减少金属对环境的污染)。有计划、合理地开采矿物。寻找金属的替代

18、品。,11下列措施中，不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁制文物的是()A定期用湿布擦拭铁制文物B提醒观众不要用手触摸文物C保持文物储存室内空气的干燥D在铁制文物表面涂抹一层保护物质,A,12下列关于铁的说法，正确的是()A用水可以除去铁锈B铁在潮湿空气中容易生锈C铁生锈不是缓慢氧化D铁部分锈蚀后没有回收价值,B,13合金是重要的金属材料。(1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是_(填字母序号)。A青花瓷瓶B氧化铁C不锈钢锅(2)生铁属于_(填“纯净物”或“混合物”)。(3)将纯铝片和硬铝片互相刻画(如图所示)，纯铝片上留下明显的划痕，说明_。,C,混合物,硬铝的硬度大于纯铝,14运用金属活动性的

19、知识，回答下列问题。(1)“真金不怕火炼”说明金的化学性质_(填“活泼”或“不活泼”)；(2)写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：_；,不活泼,Fe+2HClFeCl2+H2,162015年12月百色高铁的开通给百色人民出行提供了很多便利，修建高铁需大量钢铁，请回答下列问题：(1)钢是含碳量为0.03%2%的铁合金，该成分燃烧后的生成物能使_变浑浊，变浑浊反应的化学方程式为_。,澄清石灰水(或氢氧化钙溶液),Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O,(2)雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为_。(3)盐酸可用于铁制品表面除锈，其化学方程式为_。,铁在潮湿的空气中易生锈,Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,17(1)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的_性，铁锅存放不当容易生锈，铁生锈的条件是_。,导热,与水、氧气(或空气)同时接触,