化学平衡(第一课时).ppt

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1、选修选修4 第第二二章章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡衡 南 县 第 十 中 学衡 南 县 第 十 中 学 高 二 年 级 第 一 学 期高 二 年 级 第 一 学 期什么是可逆反应？什么是可逆反应？ 在在同一条件同一条件下下,既能既能向正反应方向正反应方向进行向进行,同时同时又能又能向逆反应方向进行向逆反应方向进行的反应的反应,叫做可逆反应。叫做可逆反应。 注意：注意：可逆反应总是可逆反应总是不能进行到底不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的得到的总是反应物与生成物的混合物混合物2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3 随着反应的进行，反应随着反应的进行，反应

2、物和生成物浓度如何变化？物和生成物浓度如何变化？tc (mol/L) SO SO2 2 O O2 2SOSO3 3t1浓度不再变化浓度不再变化2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3 SOSO2 2 O O2 2 SOSO3 3 随着反应的进行，正逆反应速率如何变化？随着反应的进行，正逆反应速率如何变化？V正正V逆逆V正正 = V逆逆2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3 指的是：指的是：某种物质的某种物质的消消耗耗速率与其速率与其生成生成速率相速率相等等 正正逆逆SO2消耗消耗SO2生成生成t2t1如：如： t(s) 一、化学平衡状态的定义：一、化学平衡状态的定

3、义：条件条件一定条件下一定条件下前提前提可逆反应里可逆反应里本质本质正反应速率和逆反应速率相等正反应速率和逆反应速率相等现象现象反应混合物中各组分的浓度反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态保持不变的状态二、化学平衡状态的特征：二、化学平衡状态的特征：逆逆可逆反应可逆反应(或可逆过程或可逆过程)等等V正正=V逆逆(不同的平衡对应不同不同的平衡对应不同的的 速率速率)动动平衡时正逆反应均未停止平衡时正逆反应均未停止, 只只是速率相等是速率相等定定平衡时，各组分含量保持恒定平衡时，各组分含量保持恒定变变条件改变，平衡移动条件改变，平衡移动同同等效平衡等效平衡mA+nB pC+qD达到平衡：达到平衡

4、： 用同一物质表示的用同一物质表示的: v正正=v逆逆 对于不同物质对于不同物质: VA生成生成:VB消耗消耗=m:n 各成分的百分含量保持不变各成分的百分含量保持不变 各物质的浓度不变各物质的浓度不变 各物质的转化率不变各物质的转化率不变 对于气体系数和前后不相等的反应，压对于气体系数和前后不相等的反应，压 强保持不变强保持不变知识小结知识小结能力提升能力提升1. 可逆反应可逆反应: 2A(气气) + 3B(气气) 3C(气气), 在在 一定的条件下一定的条件下, 使一定量使一定量A和和B气体反应气体反应, 达达 到平衡状态时到平衡状态时, 具有的性质是具有的性质是: A. 各物质的浓度之比

5、为各物质的浓度之比为c(A):c(B):c(C)=2:3:3 B. 平衡时气体的总体积是反应开始时的平衡时气体的总体积是反应开始时的3/5 C. 平衡时混合物中各组份的浓度相等平衡时混合物中各组份的浓度相等 D. 单位时间内单位时间内, 若消耗了若消耗了 a mol A 物质物质, 同同 时也消耗了时也消耗了 1.5 a mol 的的C物质物质D2. 在一定容积的密闭容器中发生如下可逆在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应反应: A(g)+2B(g) 3C(g); H0，达到平衡的标志是达到平衡的标志是: A. 混合气体的压强不再变化混合气体的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化混合气体

6、的密度不再变化 C. 混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化 D. 混合气体的温度不再变化混合气体的温度不再变化D3、在一定的温度下的定容密闭容器中，、在一定的温度下的定容密闭容器中，可逆反应：可逆反应：H2（g）+I2(g) 2HI(g)达达到平衡的标志是到平衡的标志是A、混合气体密度不变、混合气体密度不变 B、混合气体颜色不变、混合气体颜色不变C、混合气体压强不变、混合气体压强不变 D、混合气体总物质的量不变、混合气体总物质的量不变B若反应是若反应是2NO+O2 2NO2呢？呢？BCD4.4.在一定温度下的定容密闭容器中，当在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时

7、，表明反应：下列物理量不再变化时，表明反应： A A（固）（固） 2B2B（气）（气） C C（气）（气）D D（气）（气） 已达平衡的是（双选）已达平衡的是（双选）（A A）混合气体的压强）混合气体的压强 （B B）混合气体的密度）混合气体的密度 （C C）B B的物质的量浓度的物质的量浓度 （D D）气体总物质的量）气体总物质的量BCBC 5. 5.在密闭容器中进行如下反应：在密闭容器中进行如下反应：X X2 2(g)+Y(g)+Y2 2(g) 2Z(g), (g) 2Z(g), 已知已知 X X2 2、Y Y2 2、Z Z的起始浓度分别为的起始浓度分别为 0.1mol/L, 0.3 mo

8、l/L, 0.2 mol/L, 0.1mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下在一定的条件下, , 当反应达到平衡时当反应达到平衡时, , 各物质的浓度有可能是各物质的浓度有可能是 A. Z A. Z 为为 0.3 mol/L0.3 mol/L B. Y B. Y2 2 为为 0.5 mol/L0.5 mol/L C. X C. X2 2 为为 0.2 mol/L0.2 mol/L D. Z D. Z 为为 0.4 mol/L0.4 mol/LA6. 下图为装有活塞的密闭容器，内盛下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮，若通入一氧化氮，若通入11.2

9、mL氧气氧气(气体体积均在标准状况下测定气体体积均在标准状况下测定)，保持，保持温度压强不变，则容器内的密度温度压强不变，则容器内的密度: A. 等于等于1.369 gL-1 B. 等于等于2.054 gL-1 C. 在在1.369gL-1和和2.054gL-1 D. 大于大于2.054gL-1D7. 在在n L密闭容器中，使密闭容器中，使1mol X和和2mol Y在一定条件下反应在一定条件下反应: aX(g)+bY(g) cZ(g)，达到平衡时，达到平衡时，Y的转化率为的转化率为20%，混合气体压，混合气体压强比原来下降强比原来下降20%，Z的浓度为的浓度为Y的的浓度的浓度的0.25倍，则

10、倍，则a、c的值依次为的值依次为: A. 1、2 B. 3、2 C2、1 D2、3B三、达到化学平衡的标志三、达到化学平衡的标志直直接接标标志志 V正正=V逆逆 各组分的各组分的m、n不变不变(单一量单一量) 各组分的组成百分比不变各组分的组成百分比不变 通过浓度通过浓度: 各组分的浓度不变各组分的浓度不变间间接接标标志志 通过复合量，如平均摩尔质量和通过复合量，如平均摩尔质量和 密度，需具体分析两项的变化密度，需具体分析两项的变化 其它其它: 如颜色等如颜色等(实际上是浓度实际上是浓度) 通过总量通过总量:当当n(g) 0，n总总(或恒温或恒温恒压下的恒压下的V总，恒温恒容下的总，恒温恒容下的P总总)不变，不变， 如：如：A(g)+B(g) 3C(g)对于：对于： A(g)+B(g) 2C(g)则不成立则不成立（恒温恒容；恒温恒压）（恒温恒容；恒温恒压）(g)+B(g) 3C(g)；(g)+B(g) 2C(g)