2022年酸的化学性质教学设计 .pdf

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1、学习好资料欢迎下载酸的化学性质教学设计曹望丛一、教学目标(一)知识与能力：1掌握酸的化学性质。2培养学生基本实验技能、协作能力。3培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。(二)过程与方法：1初步学会运用比较、分类、归纳等方法。2通过活动与探究掌握酸的化学性质。(三)情感与态度：1. 保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。2. 发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。二、教学重、难点： 通过探究活动掌握酸的化学性质、化学方程式的书写和记忆。三、实验准备 : 试管若干、滴管、试管架、滤纸；稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、石蕊溶液、酚

2、酞溶液、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉。四、教学方法 ：实验探究、问题驱动。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页学习好资料欢迎下载五、教学思路 : 通过问题设疑，引领学生进入探究酸的化学性质的学习情境中来。以实验探究为主导，探究酸的化学性质。最后由学生反思、教师补充，全面总结酸的化学性质。六、教学过程（一）创设情境，导入新课【提出问题】你吃过柠檬、柑橘等水果吗？什么味？生活中常见的酸有哪些？【学生活动】积极思考、讨论、交流、回答。【过 渡】那么，酸都具有哪些通性呢？各自又有哪些“脾气”和“性质”呢？这就是我们今天主要的

3、学习内容。（二）新课教学，解读探究【实验探究一】1. 设计实验：取两张滤纸，在其中一张的两端各滴上一滴稀盐酸，在另外一张的两端各滴上一滴稀硫酸，在滴痕处依次滴上一滴紫色石蕊和无色酚酞溶液，观察现象。2. 交流表达：酸遇紫色石蕊溶液变红色，酸遇无色酚酞溶液不变色。【提出问题】金属都能跟酸发生反应吗？金属跟酸能发生反应的条件？金属的活动性顺序是？【学生活动】积极思考、讨论、交流、回答。【实验探究二】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页学习好资料欢迎下载1. 问题情境：有四个金属王国的“潜水运动员”要比赛潜水时间，然而“游泳

4、池”里的水分别是由稀盐酸、稀硫酸代替。2. 设计实验：设计实验方案进行实验。3. 提出问题：“谁”的潜水时间最长？排名次的理由是？你能正确书写出反应的化学方程式吗？4. 学生活动：积极思考，讨论、交流、回答、书写化学方程式。5. 动动 脑 ：酸与金属反应的生成物都有什么特点？6. 解 析：都有氢气；另一生成物都是由金属离子和酸根离子构成的离子型化合物 (盐)。【提出问题】同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？【学生活动】积极思考、讨论、交流、回答。【实验探究三】1. 问题情境：现有一颗生锈的铁钉，你能设计实验将铁钉上的锈除去吗？2. 设计实验：设计实验方案进行实验。3.

5、交流与发现：各小组交流实验方案，描述实验现象，书写化学方程式。4. 问题讨论：酸与金属氧化物反应的生成物有什么共同之处？利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学习好资料欢迎下载5. 学生活动：积极思考、讨论、交流、回答、书写化学方程式。6. 解 析：都有水生成；另一生成物都是由金属离子和酸根离子构成的离子型化合物 ( 盐) 。不能；因为在除去锈之后，酸会与金属继续反应，造成对金属的腐蚀。（三）课堂反思，谈谈收获【课堂反思】通过上述的探究学

6、习，请同学们总结酸具有哪些通性？【学生活动】积极思考、讨论、交流、回答。【提出问题】为什么稀盐酸和稀硫酸会有相似的化学性质？【学生活动】它们的溶液中都含有氢离子 。（四）课堂检测，巩固提高七、教学反思本节课通过创设问题情境和科学探究为主进行教学，学生参与的积极性非常高，通过设计实验方案、实验探究、讨论分析、思考总结等充分调动了学生学习的积极性，使得课堂气氛很活跃，真正体现了新课程的教学理念。美中不足的是由于时间控制得不够好，最后总结酸的化学性质时，学生对本节课的收获和感悟没有太多的时间畅所欲言，稍显仓促。八、板书设计酸的化学性质一、酸与指示剂作用 ：精选学习资料 - - - - - - - -

7、 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学习好资料欢迎下载酸能使紫色石蕊溶液变成红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。二、酸 + 活泼金属盐 + 氢气2HCl +Mg = MgCl2 + H2 H2SO4 +Mg = MgSO4 + H22HCl + Zn = ZnCl2 + H2 H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H22HCl + Fe = FeCl2 + H2 H2SO4 +Fe = FeSO4 + H2三、酸 + 金属氧化物 盐 + 水6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O 3H2SO4+ Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页