2022年重点高中提前招生科学试卷 .pdf

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1、初三重点高中提前招生科学模拟试卷一、选择题1 物质 A 里只有 1 X 1022个分子，在这些分子里共含有2X 1022个原子，那么A 物质一定是A单质B纯净物C混合物D不能断定2. “绿色化学”是将反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，以尽量减少有害物质生成的化学工艺理念。下列符合“绿色化学”要求的是A. 煅烧硫铁矿：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2B. 湿法炼铜： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C. 制氧气： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D. 制环氧乙烷 (化工产品 )：2C2H4+O22C2H4O 3. 超导材料为具有零电阻及反磁性的物质,

2、以 Y203等化合物为原料经研磨、烧结可合成一高温超导物质 YBa2Cu307, 其中 Cu的化合价为A.l B.2 C.2.33 D.2.5 4印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应分别为： Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是A溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B 溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D溶液中一定含FeCl2，固

3、体一定是铁和铜5、为研究某一镁铝合金的成分，进行甲、乙、丙三组实验。三组各取30 mL 同浓度的盐酸溶液，加入该种镁铝合金粉末。每组实验加入合金质量和产生气体质量的有关数据如下：实验序号甲乙丙合金质量（ g）0.153 0.255 0.385 气体质量（ g）0.015 0.025 0.03 根据表中的数据可判断A甲组盐酸不足量B乙组盐酸不足量C丙组盐酸不足量D甲、乙、丙三组均盐酸过量6烧杯中盛有x 溶液，逐滴加入（或通入）y 物质，烧杯内液体的pH 变化如图所示。则符合该变化的一组物质是二、简答题7. 氯化钾、硫酸钾、氢氧化钾的混合溶液中加入无色溶液A，产生沉淀且溶液变为中性；再依次加入无色

4、溶液B、C，将另外两种酸根离子分别转化为沉淀（A、B、C 均含同种阴离子）。最后过滤将滤液蒸干后得到某纯净物。则所加入试剂的顺序依次是。8. 1932年，美国化学大师Linus Pauling 提出电负性 (用希腊字母 x表示 )的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling 假定 F的电负性为 4，并通过热化学方法建立了其它元素的电负性。LhlusPauhg建立的有关元素的电负性如下：x y A NaOH 溶液稀 HCl （过量）B 稀 H2SO4BaCl2溶液（少量）C Ca(OH)2CO2（适量）D 稀 H2SO4H2O 高温催化剂乙烯环氧乙烷精选学习资料 -

5、 - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页H：2.1 Li ： 1.0 Be：1.5 B：2.0 C：2.5 N：3.0 O ： 3.5 F：4.0 Na ： 0.9 Mg ：1.2 A1：l.5 Si ：1.8 P：2.1 S： 2.5 Cl ：3.0 K：0.8 Ca：1. 0 Ga ：l.6 Ge ：1.8 As：2.0 Se：2.4 Br ：2.8 Rb ： 0.8 Sr：1.0 In ：l.7 Sn：1.8 Sb：1.9 Te：2.0 I ：x Cs： 0.7 Ba：0.9 Tl ：1.8 Pb：1.9 Bi：1.9 Po：2.0

6、 At ：2.2 Fr： 0.7 Ra：0.9 回答下列问题：(1) 预测 I 元素 x的取值范围(2) 观察上表可得出如下结论：一般情况下，金属元素的电负性越小，它的金属活动性就越(选填 “ 强” 或“ 弱” )，金属元素钛和镍的电负性分别为1.6 和1.8 ，由此请你预测钛、镍和铝的金属活动性由强到弱的顺序为。(3) 大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7 时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，AlCl3物质（选填 “ 是” 或“ 不是 ” ）离子化合物。9、现有几种常见物质，其中D 可用作干燥剂、F 为红褐色沉淀、M 为固体粉末，它们相互转化关系如右图：（ 1）写

7、出下列物质的化学式A ，酸 X 。（ 2）写出下列化学方程式：；10、在相同温度和相同体积的条件下，气体压强 （P）与气体分子数目（n）成正比关系（p=kn）。若 a 克碳和 b克氧气放入一密闭容器中，测得容器内气体压强为p，然后提供一定条件使容器内物质发生充分反应，待温度复原温，测得容器内气体压强仍为p，则 a 与 b 的关系为、。 （提示：碳不充分燃烧可生产一氧化碳）11、(右上四种物质在水（20） 、液氨（低温）中各自的溶解度（克 /100 克溶剂）如右上表所示：在水或液氨中，这四种化合物中的某两种可能发生复分解反应，其化学方程式分别为：在水中在液氨中 _ 12. 家庭使用的白炽灯是用钨

8、丝制成的，当电流通过钨丝时，由于钨丝电阻很大而散发出很大的热量，温度可高达2 5 00 即使在玻璃泡内充入低压的惰性气体，钨在这样高的温度下，仍会慢慢升华，升华的钨蒸气在玻璃泡上重新凝结，使玻璃泡变黑，则 (1) 如果在这样高的温度下，将钨丝暴露在空气中，则钨丝就会。 (2)为解决白炽灯存在的问题工程师设计出了一种碘钨灯， 就是在玻璃泡中除了充入低压的惰性气体外， 还充入碘气。 它可以减少钨由于升华而带来的损失，如图是碘钨灯的工作原理图：根据图示，写出化学反应方程式：、。分析碘是如何减少钨由于升华而带来的损失 ?_ DCABHMNEFGH2O高温高温酸X酸XAgNO33241高温+Y物质水液氨

9、AgNO3170 86 Ba(NO3)29.3 97.2 AgCl 1.510-40.8 BaCl233.3 0 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页三、实验与探究题13、一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如 CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。CO 是从煤的气化或合成气得到的。（1）合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H2合成气可制二甲醚，二甲醚被称为 21 世纪的新型燃料。合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如下：二甲醚（ CH3OCH3）可由合成气

10、（CO和 H2）在一定的条件下制的。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：。（2）化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定 (假设杂质始终不发生变化)。实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间停止加热前是否需要先断开a 和 b 的连接处以防止倒吸？为什么？。如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质最变化测定出氧化铁的质量分数将 ( 选填“偏大”、“偏小”或“准确”) ，原因是14草酸的化学式为H2C2O4

11、，甲乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：（1）猜想与假设：第一种：草酸分解产物是CO2和 H2；第二种：草酸分解产物是CO2、CO和 H2O；第三种：草酸分解产物是CO2和 H2O。（2）实验装置的设计（图中铁架台略去）甲同学设计了如甲图所示的装置。乙同学设计了如乙图所示的装置。（3）实验：甲同学按甲图装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊乙同学按乙图装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后， 在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊。证明产物中有_。（4）结论：请写出草酸受热分解的化学反应方程式。精选

12、学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页（5）反思与评价：乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。以下是乙图装置优于甲图装置之处：第一点：底部弯曲的试管避免了熔化的草酸晶体流进导管第二点：乙同学设计的装置可同时证明CO2、CO、H2O 的存在或：第三点：乙同学的设计在验证了CO 存在的同时又解决了CO 的污染问题乙同学设计的乙图装置也能证明产物中无H2，证明方法是_。四、分析计

13、算题15. 用锌片与稀H2SO4（密度为1.1 g/cm-3）反应，五次实验结果记录如下：（计算最终结果保留小数点后一位，计算过程略）次数一二三四五加入 Zn 的质量 /g 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 稀 H2SO4的质量 /g 50.0 50.0 50.0 50.0 50.0 生成 ZnSO4的质量 /g 5.0 12.0 12.0 (1)第二、四两次产生ZnSO4的质量是 _、_。(2)画出 ZnSO4与 Zn 的质量函数关系图。(3)若使（ 10+m）g 的锌与 50.0 g 该稀 H2SO4充分反应，剩余固体的质量为 ? 该稀 H2SO4溶质的质量分数为?(以上通过计算得出) 16将一些氧化铜粉末加入到盛有100 克 14 的硫酸溶液的容器中，微热至氧化铜全部溶解。再向该蓝色溶液中加入铁粉16.8 克，有气泡产生，充分反应后得到气体0 036 克；再把容器中混和物过滤、干燥，仍得到固体物质168 克。求： (1)最后的固体物质中有多少克铁粉？ (2)原加入的氧化铜质量是多少克? (3)最后得到的溶液的质量分数是多少？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页