无机化学-4-4 元素标准电极电势图-考研试题文档资料系列.ppt

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1、把同一元素不同氧化数物质所对应电把同一元素不同氧化数物质所对应电对的标准电极电势，按各物质的氧化对的标准电极电势，按各物质的氧化数由高到低的顺序排列，并在两种物数由高到低的顺序排列，并在两种物质之间标出对应电对的标准电极电势质之间标出对应电对的标准电极电势定定义义4-4-1 元素标准电极电势图及其应用元素标准电极电势图及其应用AO2 H2O2 H2O0.695 1.7631.229E /VEB/VO2 HO2 H2O-0.076 0.8670.401-应用应用 ：1123z、z1、z2、z3 分别为各电对中氧化型分别为各电对中氧化型 与还原型的氧化数之差与还原型的氧化数之差 EEEE A B

2、C Dz1 z2 z3 zz = z1 + z2 + z3 EEEE=z1 + z2 + z3 zEEEE应用应用 ：1=z1 + z2 + z3 zEEEE(BrO- -/Br2)=z2 z4 (BrO- -/Br- -) -z3 (Br2/Br- -) =(20.76-11.605)V1= 0.455VEEEz4 BrO3 BrO- - Br2 Br- -z1 z2 z3 ? ? 1.6050.760.61z例例1E /VB应用应用 ：1=z1 + z2 + z3 zEEEEz4 BrO3 BrO- - Br2 Br- -z1 z2 z3 ? 0.455 1.6050.760.61z例例1

3、E /VB- -(BrO3 /BrO- -)=Ez1 z (BrO3 /Br- -)z4 (BrO- -/Br- -) EE=(60.61-20.76)V4= 0.53V- - -应用应用 ：2反应反应 2Cu+ Cu2+ + Cu判断能否发生歧化反应判断能否发生歧化反应E (Cu2+/Cu+)=0.159VE (Cu+/Cu)=0.520V Cu2+ Cu+ Cu0.159 0.520 0.340E /VA结论结论: : (右右) (左左), Cu+易发生歧化反应易发生歧化反应 EE应用应用 ：3Fe + 2H+ Fe2+ + H2解释元素的氧化还原特性解释元素的氧化还原特性E /VA Fe

4、3+ Fe2+ Fe0.771 -0.44 如如(1) 因因 (Fe2+/Fe) 0 EE解释元素的氧化还原特性解释元素的氧化还原特性应用应用 ：34Fe2+ + O2 + 4H+ 4Fe3+ + 2H2O Fe2+在空气中不稳定在空气中不稳定, ,。E /VA Fe3+ Fe2+ Fe0.771 -0.44 如如 (2) E (O2/H2O)=1.229V E (Fe3+/Fe2+) 解释元素的氧化还原特性解释元素的氧化还原特性应用应用 ：3故故Fe2+不会发生歧化反应不会发生歧化反应 Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ 如如E /VA Fe3+ Fe2+ Fe0.771 -0.44 第四节第四节 结束结束第四章第四章 氧化还原反应氧化还原反应无机化学多媒体电子教案无机化学多媒体电子教案