无机课-第3章化学热力学基础-考研试题文档资料系列.pptx

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1、第第 3 章章化学热力学基础化学热力学基础3 1 热力学第一定律热力学第一定律3 1 1 热力学的基本概念和常用术语热力学的基本概念和常用术语热力学中，称我们要研究的任何一部分真实世界为体系。热力学中，称我们要研究的任何一部分真实世界为体系。1体系和环境体系和环境未选为体系部分的一切事物为环境。未选为体系部分的一切事物为环境。HClNaOH桌桌 子子研究对象研究对象系统系统环境环境物质物质 (H2O)热流热流体系和环境体系和环境热流热流敞开体系敞开体系封闭体系封闭体系孤立体系孤立体系根据体系与环境之间物质与能量的交换根据体系与环境之间物质与能量的交换孤立体系孤立体系 封闭体系封闭体系 敞开体系

2、敞开体系 能量能量 物质物质 热力学中，我们主要研究封闭体系。热力学中，我们主要研究封闭体系。 2 状态与状态函数状态与状态函数状态：热力学平衡态，是体系物理、化学性质的综合状态：热力学平衡态，是体系物理、化学性质的综合表现。表现。状态函数：用来说明、确定体系所处状态的宏观物理状态函数：用来说明、确定体系所处状态的宏观物理量。如量。如 n 、 T、 V、 p，是与体系的状态相联系的物理，是与体系的状态相联系的物理量。量。状态函数的特性状态函数的特性 定值性定值性状态确定，状态函数确定。状态确定，状态函数确定。体系的变化，用状态函数的改变来描述。体系的变化，用状态函数的改变来描述。 状态函数的改

3、变，只与过程有关，而与途径无关。状态函数的改变，只与过程有关，而与途径无关。 在计算有关状态函数变化的问题时，只需明确体系的在计算有关状态函数变化的问题时，只需明确体系的始态和终态即可，而不需考虑具体的变化途径。始态和终态即可，而不需考虑具体的变化途径。 同一体系，状态函数之间相关。同一体系，状态函数之间相关。状态函数的分类状态函数的分类(1) 容量性质容量性质: 即广度性质，如即广度性质，如 V， m， U，H 等，等，具有加和性。具有加和性。(2) 强度性质：如强度性质：如 T， p， c， 等，不具有加和性。等，不具有加和性。3过程和途径过程和途径 在一定的环境下，体系状态发生变化的经过

4、称为过程，在一定的环境下，体系状态发生变化的经过称为过程，而把完成这个过程的具体步骤称为途径。而把完成这个过程的具体步骤称为途径。n(H2)1 molT 100 Kp 100 kPan(H2)1 molT 200 Kp 100 kPan(H2)1molT 200 Kp 300 kPan(H2)1molT 100 Kp 300 kPa1432等温过程等温过程定压过程定压过程定压过程定压过程等温过程等温过程4热力学的标准状态热力学的标准状态(1) 气体物质的标准状态，是气体在指定温度气体物质的标准状态，是气体在指定温度T，压力，压力p p的状态，的状态， p100 kPa;(2) 纯固体和液体的标

5、准状态，分别是在指定温度纯固体和液体的标准状态，分别是在指定温度T，压，压力力p p时纯固体和纯液体的状态；时纯固体和纯液体的状态；(3) 溶液中溶质溶液中溶质B的标准状态，是在指定温度的标准状态，是在指定温度T，压力，压力p p，质量摩尔浓度，质量摩尔浓度b b时溶质的状态，时溶质的状态， b 1 molkg1 。5 功和热功和热体系状态变化时与环境间的能量交换的三种形式：体系状态变化时与环境间的能量交换的三种形式：(1) 热热(heat)(2) 功功(work)(3) 辐射辐射(radiation) 热力学中，只研究体系在过程中与环境以热和功两种热力学中，只研究体系在过程中与环境以热和功两

6、种形式交换的能量。形式交换的能量。热热 由于温度差引起的能量从环境到体系的流动由于温度差引起的能量从环境到体系的流动 热交换过程中，体系发生化学变化或相变热交换过程中，体系发生化学变化或相变(变化过变化过程中，温度不变程中，温度不变)。热用符号热用符号Q 表示，表示， SI单位为单位为J。规定：若体系吸热，规定：若体系吸热，Q 0 体系放热，体系放热，Q 0 ； 环境对体系做功，环境对体系做功， W 0 。功功 体积功是体系体积变化时所做的功。体积功是体系体积变化时所做的功。 其他各种形式的功统称为非体积功，如电功、系其他各种形式的功统称为非体积功，如电功、系统表面积变化时所做的表面功等。统表

7、面积变化时所做的表面功等。 计算理想气体在定压膨胀过程中所做的体积功计算理想气体在定压膨胀过程中所做的体积功定压过程：环境压力定压过程：环境压力(外压外压)保持不变的条件下，体系始态保持不变的条件下，体系始态、终态压力相同且等于环境压力的过程：、终态压力相同且等于环境压力的过程： p1 p2 pe 常数常数W pe S l pe V p VF pe S 体积功示意图体积功示意图SFL热和功是与过程相联系的物理量，体系不发生变热和功是与过程相联系的物理量，体系不发生变化，就没有热或功，故热和功均不是状态函数。化，就没有热或功，故热和功均不是状态函数。在处理热和功的问题时，不仅要考虑过程，还必在处

8、理热和功的问题时，不仅要考虑过程，还必须考虑途径须考虑途径。热和功均不是状态函数热和功均不是状态函数 一定量的理想气体，从压强一定量的理想气体，从压强 p1 16105 Pa，体积，体积 V1 110 3 m3 经过两个途径分别恒温膨胀至压强经过两个途径分别恒温膨胀至压强 p2 1105 Pa，体积，体积 V2 16103 m3 的状态。的状态。p p1 116V11p p1 11V16p p外外1p p1 116V11p p1 18V2p外外8p11V16p外外1p 16 V16 Vp 始终态相同，经过两个不同途径做的功不相等。始终态相同，经过两个不同途径做的功不相等。3 1 2 热力学第一

9、定律热力学第一定律 对于一与环境没有物质交换的体系对于一与环境没有物质交换的体系(封闭体系封闭体系)，若环境对其做功若环境对其做功 W 、体系从环境吸收热量、体系从环境吸收热量 Q ，则系统，则系统的能量必有增加，根据能量守恒原理，增加的这部分的能量必有增加，根据能量守恒原理，增加的这部分能量等于能量等于W 与与Q 之和：之和： U Q W 定义定义U 为体系的热力学能为体系的热力学能(内能内能)，其，其SI单位为单位为J热力学能是体系的状态函数热力学能是体系的状态函数体系热力学能的绝对值无法测量，可测量的只是体系热力学能的绝对值无法测量，可测量的只是U U Q W体系经由不同途径发生同一变化

10、时，不同途径中的功体系经由不同途径发生同一变化时，不同途径中的功或热不一定相同，但功和热的代数和却只与过程有关，与或热不一定相同，但功和热的代数和却只与过程有关，与途径无关。途径无关。例例 某过程中，体系从环境吸收热量某过程中，体系从环境吸收热量 1000 J，对环境做体，对环境做体积功积功 300 J。求过程中体系热力学能的改变量和环境热力。求过程中体系热力学能的改变量和环境热力学能的改变量。学能的改变量。解：体系的热力学能的变化解：体系的热力学能的变化 U QW 1000 J 300 J 700 J把环境作为研究对象把环境作为研究对象 Q 1000 J, W 300 J环境热力学能改变量为

11、环境热力学能改变量为U Q W 700 J3 2 热化学热化学主要解决过程的能量效应问题，计算过程的功和反应主要解决过程的能量效应问题，计算过程的功和反应热。热。U Q W W体体 Q W体体 在计算应用过程中，不考虑非体积功。在计算应用过程中，不考虑非体积功。即：即：W 0 化学反应发生后，化学反应发生后，T始始T终终恒容反应热恒容反应热 QV若体系在变化过程中保持体积恒定，此时的热称为恒若体系在变化过程中保持体积恒定，此时的热称为恒容反应热。容反应热。V 0 W体体 pV 0 QV U W体体 U3 2 1 化学反应的热效应化学反应的热效应1 恒容反应热恒容反应热 在定容且不做非体积功的过

12、程中，恒容反应热在在定容且不做非体积功的过程中，恒容反应热在数值上等于体系热力学能的改变数值上等于体系热力学能的改变 由于热力学能是状态函数，所以虽然热不是状态由于热力学能是状态函数，所以虽然热不是状态函数，但定容热只与过程有关，而与途径无关。函数，但定容热只与过程有关，而与途径无关。QV U 的物理意义的物理意义 弹式量热计的装置，被用来测量一些有机物燃烧反应弹式量热计的装置，被用来测量一些有机物燃烧反应的恒容反应热的恒容反应热1 温度计温度计 2 引燃线引燃线 3 氧弹氧弹 4 搅拌器搅拌器 5 水水 6 绝热套绝热套 弹式热量计弹式热量计 4 5 6 1 2 32 恒压反应热恒压反应热

13、在恒压过程中完成的化学反应称为恒压反应，其热效在恒压过程中完成的化学反应称为恒压反应，其热效应称为恒压反应热，用应称为恒压反应热，用Qp表示表示 UQpW Qp UWW pV QpUpV QpU2U1p(V2V1) 由于恒压过程由于恒压过程 p0 即即 p2p1pQpU2U1p2V2p1V1 (U2p2V2)(U1p1V1) H U pV U，p，V 都是状态函数，其组合也必为状态函数，都是状态函数，其组合也必为状态函数，热力学将热力学将 U pV 定义为新的状态函数定义为新的状态函数焓，符号焓，符号 H,所以所以 Qp H 在恒压反应过程中，体系吸收的热量全部用来改变系在恒压反应过程中，体系

14、吸收的热量全部用来改变系统的热焓统的热焓 焓是体系的状态函数，其数值的大小只与始态和焓是体系的状态函数，其数值的大小只与始态和终态有关，与途径无关；终态有关，与途径无关； 只能得到只能得到H，无法得到焓的绝对值；，无法得到焓的绝对值； 焓是容量性质的函数，具有加和性。焓是容量性质的函数，具有加和性。焓焓 在恒压且不做非体积功的过程中，恒压反应热在在恒压且不做非体积功的过程中，恒压反应热在数值上等于体系的焓变数值上等于体系的焓变 焓是状态函数，故恒压反应热只与过程有关，而焓是状态函数，故恒压反应热只与过程有关，而与途径无关。与途径无关。Qp H 的物理意义的物理意义H 0 吸热反应吸热反应H 0

15、 放热反应放热反应 对液体或固体：对液体或固体：V 0 QpH U 对有气体变化的反应：对有气体变化的反应：根据根据 pV nRT在恒温、恒压下，在恒温、恒压下， pV ngRTH Qp U pV UngRT 杯式热量计杯式热量计 1 温度计温度计 2 绝热盖绝热盖 3 绝热杯绝热杯 4 搅拌棒搅拌棒 5电加热器电加热器 6 反应物反应物 1 2 3 4 5 63 反应进度概念反应进度概念 表示化学反应进行程度的物理量表示化学反应进行程度的物理量 符号符号 (读读ksi)，单位为单位为 mol nB/B对于任意一个反应对于任意一个反应 A AB B G GH H 对于指定的化学计量方程，当对于

16、指定的化学计量方程，当nB等于等于B时，反应进时，反应进度为度为 1，表示各物质按计量方程进行的完全反应，表示各物质按计量方程进行的完全反应4 Qp 和和QV 的关系的关系(I)恒压过程恒压过程 H1生 成 物生 成 物 I T1 p2 V1 n2生成物生成物 T1 p1 V2 n2反应物反应物 T1 p1V1 n1(II)(II)恒容过程恒容过程 H2 H3(III)H1 H2 H3 即即H1 U2 (p2V1p1V1)U3(p1V2p2V1)H1 U2 ( p1V2p1V1)U3H1 U2 ( p1V2p1V1) H1U2 nRT Qp QV nRT 对于理想气体对于理想气体 U3 0,

17、则则 得得 当反应物与生成物气体的物质的量相等当反应物与生成物气体的物质的量相等(n0)时，时，或反应物与生成物全是固体或液体时，恒压反应热与恒或反应物与生成物全是固体或液体时，恒压反应热与恒容反应热相等，即容反应热相等，即 Qp QV解：解： C7H16 (1) 11 O2 (g) 7 CO2 (g) 8 H2O(1) 7 11 4rHmrm RT 4807.12 (4) 8.314 298 10 3 kJmol 1 4817.03 kJmol 1 故其故其Qp值为值为 4817.03 kJ。例例 用用弹式热量计测得弹式热量计测得 298 K 时，燃烧时，燃烧 1 mol 正庚烷正庚烷 的恒

18、容反应热的恒容反应热 QV 4807.12 kJ，求其，求其 Qp 值。值。3 2 2 盖斯定律盖斯定律1 热化学方程式热化学方程式 表示出反应热效应的化学方程式表示出反应热效应的化学方程式 C(石墨石墨) O2(g) CO2(g) rHm 393.5 kJmol 1书写热化学方程式的注意事项：书写热化学方程式的注意事项：(1) 用用rHm或或rUm分别表示恒压或恒容摩尔反应热。分别表示恒压或恒容摩尔反应热。(2) 注明反应条件：如各反应物的温度、压力、聚集注明反应条件：如各反应物的温度、压力、聚集状态等。状态等。 如果没有注明温度，通常指如果没有注明温度，通常指298.15 K。 对于固态物

19、质应注明其晶型。对于固态物质应注明其晶型。(3) 热效应数值与反应式一一对应。热效应数值与反应式一一对应。(4) 正逆反应的热效应，数值相等符号相反。正逆反应的热效应，数值相等符号相反。热化学方程式热化学方程式:(注意事项示例注意事项示例)H2 (G) 1/2O2 (G) H2O (G) RHM 241.8 KJMOL 1H2 (G) 1/2O2 (G) H2O (L) RHM 285.8 KJMOL 1H2O (L) H2 (G) 1/2O2 (G) RHM 285.8 KJMOL 1N2 (G) 3H2 (G) 2NH3 (G) RHM 92.2 KJMOL 11/2N2 (G)3/2H2

20、 (G) NH3 (G) RHM 46.1 KJMOL 1SO2 (G) 1/2O2 (G)SO3 (G) RHM(298K)98.9 KJMOL 1SO2 (G) 1/2O2 (G) SO3 (G) RHM(873K)96.9KJMOL 1 2 盖斯定律盖斯定律(Hess定律定律) 一个反应若能分多步进行，则总反应的恒压一个反应若能分多步进行，则总反应的恒压( (容容) )热效热效应等于各分步反应恒压应等于各分步反应恒压( (容容) )热效应的代数和。热效应的代数和。理论基础：热力学第一定律理论基础：热力学第一定律始始态态C(石墨石墨)O2(g)CO2(g)CO(g) 1/2 O2(g)r

21、rH Hm m(1)(1)终终态态 H 是状态函数，是状态函数，H(2) H2H1，H1 和和 H2与反应与反应经过的途径无关，所以经过的途径无关，所以H 只与始态与终态有关只与始态与终态有关rHm (1) rHm(2) rHm(3) 正、逆反应的正、逆反应的rHm ，绝对值相等，符号相反。，绝对值相等，符号相反。 反应的反应的rHm 与反应式的写法有关。与反应式的写法有关。 各反应中，同一物质的聚集状态等条件应相同。各反应中，同一物质的聚集状态等条件应相同。 所选取的有关反应，数量越少越好，以避免误差积累所选取的有关反应，数量越少越好，以避免误差积累利用盖斯定律时应注意利用盖斯定律时应注意3

22、 2 3 生成热生成热1 生成热的定义生成热的定义 化学热力学规定，某温度下，由处于标准状态的各种化学热力学规定，某温度下，由处于标准状态的各种元素的指定单质生成标准状态的元素的指定单质生成标准状态的 1 mol 某纯物质的热效应，某纯物质的热效应，叫做该温度下该物质的标准摩尔生成热叫做该温度下该物质的标准摩尔生成热 符号：符号：fHm(T) SI 单位：单位： kJmol 1指定单质：指定单质： 一般是指一般是指 298 K 单质较稳定的形态单质较稳定的形态任意温度下，任何指定单质的标准摩尔生成焓为任意温度下，任何指定单质的标准摩尔生成焓为 0，如：如： fHm(O2, g) = 0 fHm

23、(H2O, l)= 0 fHm(Ag, s)= 02 应用及意义应用及意义反反fHm 反应物反应物生成物生成物同样数量和种类的同样数量和种类的指定状态单质指定状态单质rHm产产fHm rHm 产产fHm 反反fHm 根据此式，可以计算任一在标准状态下的反应的反根据此式，可以计算任一在标准状态下的反应的反应热。应热。注意！不要丢了化学计量数！注意！不要丢了化学计量数！例例 求求 Fe2O3(s) 3CO(g) 2Fe(s) 3CO2(g) 在在 298 K 时的时的rHm. fHm(CO, g) 110.52 kJmol1 rHm (298 K) 3fHm(CO2,g) 2fHm(Fe,s) f

24、Hm(CO2, g) 393. 51 kJmol1解：查表得解：查表得 fHm(Fe2O3, s) 824.2 kJmol1 fHm(Fe, s) 0 3fHm(CO,g) fHm(Fe2O3,s) 3(393.51)20 3(110.52)(824.2) kJmol1 25 kJmol13 2 4 燃烧热燃烧热 化学热力学规定，在化学热力学规定，在 100 kPa 的压强下的压强下 1 mol 物质完物质完全燃烧时的热效应叫做该物质的标准摩尔燃烧热，简称标全燃烧时的热效应叫做该物质的标准摩尔燃烧热，简称标准燃烧热准燃烧热.符号符号: cHm单位单位: kJmol1 反应物反应物生成物生成物各

25、种燃烧产物各种燃烧产物cHm产产fHm反反fHm燃烧热和反应热的关系燃烧热和反应热的关系cHm 产产fHm 反反fHm 3 2 5 从键能估算反应热从键能估算反应热化学反应的实质化学反应的实质: : 是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成 断开化学键要吸收热量，形成化学键要放出热量，通断开化学键要吸收热量，形成化学键要放出热量，通过分析反应过程中化学键的断裂和形成，应用键能的数据，过分析反应过程中化学键的断裂和形成，应用键能的数据，可以估算化学反应的反应热。可以估算化学反应的反应热。 解：由方程式解：由方程式 2 NH3(g) 3 Cl2(g)

26、 N2(g) 6HCl(g) 可知可知 反应过程中断裂的键有：反应过程中断裂的键有：6个个NH键，键，3个个ClCl键；键； 形成的键有：形成的键有：1个个NN键，键，6个个ClH键；键； 有关化学键的键能数据为：有关化学键的键能数据为：E(NH) 389 kJ/mol，E(ClCl) 243 kJmol1 E(NN) 945 kJ/mol，E(ClH) 431 kJmol1 2 NH3(g) 3 Cl2(g) N2(g) 6 HCl(g)例例 利用键能估算下面反应的热效应利用键能估算下面反应的热效应rHm 6E(NH)3E(ClCl) 1E(NN) 6E(ClH) 63893243 1945

27、6431 kJmol 1 468 kJmol 1 与热力学计算所得结果相近，具有一定的使用价值，与热力学计算所得结果相近，具有一定的使用价值，但不能代替精确的热力学计算和反应热的测量但不能代替精确的热力学计算和反应热的测量 3 3 化学反应的方向化学反应的方向3 3 1 过程进行的方式过程进行的方式1 各种途径的体积功各种途径的体积功 同一过程，不同的途径所做体积功不相同，二次膨胀同一过程，不同的途径所做体积功不相同，二次膨胀途径的体积功大于一次膨胀的体积功，途径的体积功大于一次膨胀的体积功， 依次类推，无限依次类推，无限次膨胀的次膨胀的 p 和和 V 形成反比例的曲线形成反比例的曲线曲线方程

28、：曲线方程： pV nRTV/ 10 3 m3/ 105 Pa2 可逆途径可逆途径 同一过程，膨胀次数越多的途径，同一过程，膨胀次数越多的途径，pV折线越向折线越向 pV nRT 曲线逼近，体系所做的功越大，则有曲线逼近，体系所做的功越大，则有 SN：N 次膨胀途径时次膨胀途径时pV折线下的面积折线下的面积 S：pV nRT 曲线下的面积曲线下的面积lim SN S N 膨胀次数膨胀次数N趋近于无穷大时，体系所做的体积功是各趋近于无穷大时，体系所做的体积功是各种途径的体积功的极限。种途径的体积功的极限。 在该途径中，使过程发生的动力是无限小的，过程所在该途径中，使过程发生的动力是无限小的，过程

29、所需的时间是无限长的；又因需的时间是无限长的；又因 N，故过程中体系无限多，故过程中体系无限多次达到平衡，即过程中体系每时每刻都无限接近平衡态。次达到平衡，即过程中体系每时每刻都无限接近平衡态。 从过程的终态出发，体系会无限多次地重复膨胀过从过程的终态出发，体系会无限多次地重复膨胀过程中的种种平衡状态，被压缩回到过程的始态，也就是程中的种种平衡状态，被压缩回到过程的始态，也就是说这种途径具有可逆性说这种途径具有可逆性 这种途径我们把它称为可逆途径这种途径我们把它称为可逆途径3 3 2 化学反应进行的方向化学反应进行的方向 把体系中各物质均处于标准状态时做为基本出发点把体系中各物质均处于标准状态

30、时做为基本出发点 来研究反应自发进行的方向来研究反应自发进行的方向自发过程与非自发过程自发过程与非自发过程(1) (1) 一定条件下，不需环境对体系做非体积功就能进行一定条件下，不需环境对体系做非体积功就能进行的过程为自发过程；的过程为自发过程； (2) (2) 在环境对体系做非体积功条件下而进行的过程为非在环境对体系做非体积功条件下而进行的过程为非自发过程。自发过程。 水从高处流向低处水从高处流向低处 热从高温物体传向低温物体热从高温物体传向低温物体 铁在潮湿的空气中锈蚀铁在潮湿的空气中锈蚀 锌置换硫酸铜溶液反应锌置换硫酸铜溶液反应在没有外界作用下在没有外界作用下,体系自身发生变化的过程称为

31、自体系自身发生变化的过程称为自发变化发变化. .一切自发过程的本质特征：一切自发过程的本质特征：(1) 自发过程具有不可逆性，即它们只能朝着某一确定的自发过程具有不可逆性，即它们只能朝着某一确定的方向进行。方向进行。(2) 自发过程有一限度自发过程有一限度平衡状态。平衡状态。(3) 有一定的物理量判断变化的方向和限度。有一定的物理量判断变化的方向和限度。对于化学反应，有无判据来判断它们进行的方向与限对于化学反应，有无判据来判断它们进行的方向与限度呢？度呢？1919世纪中叶，经验规则：世纪中叶，经验规则：任何没有外界能量参加的化学反应，总是趋向于能放任何没有外界能量参加的化学反应，总是趋向于能放

32、热更多的方向。热更多的方向。2Al(s)3/2O2(g)Al2O3(s) rHm 1676 kJmol1H2 (g) 1/2O2 (g) H2O (l) rHm 285.8 kJmol13 3 3反应焓变对反应方向的影响反应焓变对反应方向的影响 H2O (s) H2O (l) KNO3 (s) K(aq)NO3(aq)吸热吸热吸热吸热常温常压下不能自发进行的反应，在高温下可自发进常温常压下不能自发进行的反应，在高温下可自发进行的反应：行的反应： CaCO3 (s) CaO (s) CO2 (g) 常温常压下，下列吸热反应也是自发的：常温常压下，下列吸热反应也是自发的：自发过程的趋势自发过程的趋

33、势1.体系放热，即体系放热，即rHm 0, 有些反应也可自发进行有些反应也可自发进行对体系混乱度的初浅理解：对体系混乱度的初浅理解：(1) (1) 体系内部微观粒子的运动剧烈程度体系内部微观粒子的运动剧烈程度(2) (2) 体系内部微观粒子的排列秩序体系内部微观粒子的排列秩序1 混乱度和微观状态数混乱度和微观状态数3 3 4 状态函数状态函数 熵熵微观粒子的有序状态微观粒子的有序状态微观粒子的无序状态微观粒子的无序状态体系混乱度增大体系混乱度增大A B CB A CC A BA BCB ACC ABA C BB C AC B AA CBB CAC BAAB CBA CCA BA B CB A

34、CC A BAC BBC ACB AA C BB C AC B AABCBACCABACBBCACBA 微观状态数为微观状态数为24ABABABBAABABBABAABBABABA 微观状态数为微观状态数为6微观状态数微观状态数12(a)3粒子3位置 (b)3粒子粒子4位置位置 (c)2粒子粒子4位置位置 粒子的活动范围越大，体系的微观状态数越多；粒子的活动范围越大，体系的微观状态数越多； 微观状态数可以定量地表明体系的混乱度，微观状态微观状态数可以定量地表明体系的混乱度，微观状态数越多，表明体系的混乱度越大数越多，表明体系的混乱度越大 。 粒子数越多，体系的微观状态数越多。粒子数越多，体系的

35、微观状态数越多。 体系的微观状态数体系的微观状态数 熵是体系的混乱度的量度。体系混乱度越大，表熵是体系的混乱度的量度。体系混乱度越大，表示体系熵值越高。示体系熵值越高。 熵是状态函数熵是状态函数 熵用符号熵用符号S表示，其表示，其SI单位为单位为 JK1 任何理想晶体在任何理想晶体在 0 0 K 时，熵都等于零时，熵都等于零2 状态函数熵状态函数熵3 热力学第三定律和标准熵热力学第三定律和标准熵(1) 热力学第三定律热力学第三定律 在在 0 K 时任何完整晶体中的原子或分子只有一种排列时任何完整晶体中的原子或分子只有一种排列形式，即只有唯一的微观状态，其熵值为零形式，即只有唯一的微观状态，其熵

36、值为零 (2) 标准熵标准熵标准状态下标准状态下 1 mol 物质的熵值，也叫绝对熵物质的熵值，也叫绝对熵符号：符号：Sm单位：单位：Jmol1K1(3)物质熵值变化的一般规律物质熵值变化的一般规律具有加和性；具有加和性；同一物质，熵值随温度升高而增大；同一物质，熵值随温度升高而增大；同一物质，同一物质，Sm(g) Sm(l) Sm(s)；对于同一温度下的分散体系而言，溶液的熵值总对于同一温度下的分散体系而言，溶液的熵值总大于纯溶质和纯溶剂的熵值；大于纯溶质和纯溶剂的熵值；同一类物质，摩尔质量越大，熵值越大；同一类物质，摩尔质量越大，熵值越大；压力对固液态物质熵值影响较小，对气态物质熵压力对固

37、液态物质熵值影响较小，对气态物质熵值影响较大。值影响较大。(4)化学反应标准摩尔熵的计算化学反应标准摩尔熵的计算rSm 0，熵增反应，有利于正向自发，熵增反应，有利于正向自发rSm 0，熵减反应，不利于正向自发，熵减反应，不利于正向自发rSm 产产Sm 反反Sm初步估计一个化学反应的熵变的一般规律初步估计一个化学反应的熵变的一般规律对于气体物质的量增加的反应，总是正值；对于气体物质的量增加的反应，总是正值；对于气体物质的量减少的反应，总是负值；对于气体物质的量减少的反应，总是负值；对于气体物质的量不变的反应，其值一般总对于气体物质的量不变的反应，其值一般总是很小。是很小。rHm(T K)rHm

38、(298K)rSm(T K)rSm(298K)两个重要的近似两个重要的近似实验证明，无论是反应的摩尔熵实验证明，无论是反应的摩尔熵变变还是摩尔焓还是摩尔焓变变，受反应温度的影响不大，所以，实际应用中，在一定温受反应温度的影响不大，所以，实际应用中，在一定温度范围内可忽略温度对二者的影响。度范围内可忽略温度对二者的影响。1 吉布斯自由能判据吉布斯自由能判据3 3 5 状态函数状态函数 吉布斯自由能吉布斯自由能H2O2 (L) H2 O(L) 1/2O2 (G)RSM 0 RHM 0 ；标准态下任意温度自发；标准态下任意温度自发CO (G) C(石墨石墨) 1/2O2 (G) RSM 0 RHM

39、0；标准态下任意温度均不自发；标准态下任意温度均不自发NH3 (G)HCL (G) NH4CL(S) RSM 0 RHM 0；标准态下低温自发；标准态下低温自发,高温不自发高温不自发CACO3 (S) CAO(S) CO2 (G) RSM 0 RHM 0；标准态下；标准态下,低温不自发低温不自发,高温自发高温自发 实实 验验 事事 实实 必须综合考虑反应的摩尔焓、摩尔熵变及反应的必须综合考虑反应的摩尔焓、摩尔熵变及反应的温度条件，才能对恒温、恒压、不做非体积功条件下温度条件，才能对恒温、恒压、不做非体积功条件下进行的化学反应的方向做出合理的判断。进行的化学反应的方向做出合理的判断。 实实 验验

40、 事事 实说明实说明定义：吉布斯定义：吉布斯(Gibbs)自由能自由能G H TS G是状态函数，是状态函数， G的的SI单位为单位为J G的绝对值无法测量，可测量的只是的绝对值无法测量，可测量的只是G G具有加和性具有加和性2 Gibbs自由能变自由能变 吉布斯吉布斯亥姆霍兹亥姆霍兹(GibbsHelmholtz)方程方程 等温过程，等温过程，Gibbs自由能的变化自由能的变化 G H TS 当化学反应进度为当化学反应进度为1mol时体系的时体系的Gibbs自由能变自由能变rGm rGm rHm TrSm单位：单位：J mol1化学反应自发方向的判断化学反应自发方向的判断 rGm 0, 化学

41、反应正向不可能自发进行，其逆过程化学反应正向不可能自发进行，其逆过程自发；自发； rGm 0 化学反应体系处于平衡状态，即达到化化学反应体系处于平衡状态，即达到化学反应的最大限度。学反应的最大限度。体系体系Gibbs自由能的变化等于体系可能对外做的最大自由能的变化等于体系可能对外做的最大非体积功非体积功rGm WmaxGibbs自由能变的物理意义自由能变的物理意义若某化学反应在恒温恒压下进行，过程中有非体积功若某化学反应在恒温恒压下进行，过程中有非体积功W非非 则则 U Q W体体 W非非 Q U W体体 W非非 U pV W非非故故 Q H W非非在恒温过程中，有在恒温过程中，有可逆途径吸热

42、最多可逆途径吸热最多 Qr HW非非 TS HW非非 即即 (HTS) W非非变形变形 (H2H1)(T2S2T1S1) W非非 (H2T2S2)(H1T1S1) W非非 S S Qr T 由三个状态函数由三个状态函数H，T，S 组成一个新的状态函数，组成一个新的状态函数，称为吉布斯自由能，符号为称为吉布斯自由能，符号为G G H TS G2G1 W非非 G W非非 则则 状态函数状态函数G的物理意义：的物理意义： G 是体系所具有的在恒温恒压下做非体积功的能力是体系所具有的在恒温恒压下做非体积功的能力 G W非非，反应以不可逆方式自发进行，反应以不可逆方式自发进行 G W非非，反应以可逆方式

43、进行；，反应以可逆方式进行； G W非非，反应不能自发进行。，反应不能自发进行。则则 G 0恒温恒压下不做非体积功的化学反应的判据为：恒温恒压下不做非体积功的化学反应的判据为： 所以所以 若反应在恒温恒压下进行，且不做非体积功，若反应在恒温恒压下进行，且不做非体积功， 即即 W非非0 G 0，反应以不可逆方式自发进行；，反应以不可逆方式自发进行； G 0，反应以可逆方式进行；，反应以可逆方式进行； G 0，反应不能自发进行。，反应不能自发进行。3 标准生成吉布斯自由能标准生成吉布斯自由能 化学热力学规定，某温度下由处于标准状态的各种元化学热力学规定，某温度下由处于标准状态的各种元素的指定单质生

44、成素的指定单质生成 1 mol 某纯物质的吉布斯自由能改变量，某纯物质的吉布斯自由能改变量，叫做这种温度下该物质的标准摩尔生成吉布斯自由能，简叫做这种温度下该物质的标准摩尔生成吉布斯自由能，简称生成自由能称生成自由能 符号：符号：fGm 单位：单位：kJmol1 处于标准状态下的各元素的指定单质的生成自由能为零处于标准状态下的各元素的指定单质的生成自由能为零 溶液中离子的标准热力学数据，是以溶液中离子的标准热力学数据，是以H为参考标准为参考标准而得到的相对值，规定在而得到的相对值，规定在100 kPa下，下，1 molL1的理想溶的理想溶液中液中H的标准生成焓、标准生成吉布斯自由能和标准熵的标

45、准生成焓、标准生成吉布斯自由能和标准熵都等于都等于0。即：即： p100 kPa; c (H) 1 molL1fHm (H) 0;fGm (H) 0; Sm (H) 0需要说明的是：需要说明的是：298 K，标准状态下，化学反应，标准状态下，化学反应Gibbs自由能变的计算自由能变的计算(1) 利用标准生成吉布斯自由能变利用标准生成吉布斯自由能变fGm计算计算rGm(298 K) 产产fGm(298 K)反反fGm(298 K)rGm (298K) 0, 反应正向不自发，逆过程自发；反应正向不自发，逆过程自发；rGm (298K) 0 系统处于平衡状态。系统处于平衡状态。(2) 利用吉布斯利用

46、吉布斯-亥姆霍兹方程计算亥姆霍兹方程计算rGm(298K) rHm(298K) 298rSm(298K)rHm(298K) 产产fHm(298K)反反fHm(298K)rSm(298K) 产产Sm(298K) 反反Sm(298K)(3) 任意温度下任意温度下rGm的估算的估算标准状态、任意温度下化学反应自发方向的判断：标准状态、任意温度下化学反应自发方向的判断：rGm(T) rHm(T) TrSm(T)若忽略温度对若忽略温度对rHm 和和 rSm 的影响，则可得该式的的影响，则可得该式的近似式：近似式：rGm(T) rHm(298K) TrSm(298K)(4) 利用利用Gibbs自由能变状态

47、函数的加和性自由能变状态函数的加和性如果如果 反应反应(1) 反应反应(2) 反应反应(3)则则 rGm(1) rGm(2) rGm(3)TiO2(s) 2Cl2(g) TiCl4(l) O2(g)rGm 173.2 kJmol1C(石墨石墨) O2(g) CO2(g)rGm 393.5 kJmol1TiO2(s)2Cl2(g)C(石墨石墨)TiCl4(l) CO2(g)rGm 220.3 kJmol1(1) 判断反应进行的方向和限度判断反应进行的方向和限度非标准态非标准态 标准态标准态 反应进行的方向和限度反应进行的方向和限度rGm 0 rGm 0 rGm 0 反应正向不自发反应正向不自发r

48、Gm 0 rGm 0 系统处于平衡状态系统处于平衡状态3 3 6 Gibbs自由能变的应用自由能变的应用 RHM 0 RSM0 RGM 0 放热熵增，任意温度自发放热熵增，任意温度自发 RHM 0 RSM 0 高温：高温：RGM 0 低温：低温：RGM 0放热熵减，低温有利放热熵减，低温有利RHM 0 RSM 0 高温：高温：RGM 0 低温：低温：RGM 0 吸热熵增，高温有利吸热熵增，高温有利RHM0 RSM 0 RGM 0吸热熵减，任意温度不自发吸热熵减，任意温度不自发 (2) 判断物质的稳定性判断物质的稳定性化合物的标准生成吉布斯自由能变化合物的标准生成吉布斯自由能变fGm的负值越大，

49、的负值越大，其稳定性越大；其稳定性越大；化合物的标准生成吉布斯自由能变化合物的标准生成吉布斯自由能变fGm的负值越小，的负值越小，甚至为正值的，其稳定性越小。甚至为正值的，其稳定性越小。 fGm的值与温度有关。注意具体问题要具体分析。的值与温度有关。注意具体问题要具体分析。(3) 选择合理的合成方法选择合理的合成方法BN的三种合成方法：的三种合成方法：用单质硼与氮气反应用单质硼与氮气反应B(s)1/2N2(g)BN(s) rGm 228.4 kJmol1用用B2O3和和NH3反应反应B2O3 (s)2 NH3 (g)2BN(s)3H2O(g) rGm 84.1 kJmol1用用BCl3和和NH

50、3反应反应BCl3 (s) NH3 (g)BN(s)3HCl(g) rGm 109.1 kJmol1腐蚀腐蚀原料价高原料价高(4) 估算反应进行的温度估算反应进行的温度 转变温度转变温度rGm(T) rHm(T) TrSm(T)0 0 rHm 0 rSm 0 rGm 0 放热熵增放热熵增,任意温度自发任意温度自发 rHm 0 rSm 0 rGm 0 吸热熵减吸热熵减,任意温度不自发任意温度不自发 两种情况下均无转变温度两种情况下均无转变温度(5) 化学反应的转变温度化学反应的转变温度标准状态下，反应达平衡状态标准状态下，反应达平衡状态rGm 0时的温度：时的温度： T转转rSmrHmrHm 0