2022年铁的重要化合物 .pdf

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1、1 铁的重要化合物教学设计修水一中付小勤一、教学目标知识和技能1、认识铁的重要化合物的化学性质。2、了解检验 Fe3+的方法过程和方法1、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养学生思维能力，同时在分组实验中培养学生合作学习的能力。2、通过在探究 Fe2+和 Fe3+的相互转化的过程中进行设计、反思与调控，提高学生自主学习化学的能力。情感、态度和价值观学生通过观察和探究， 发展学习化学的兴趣与热情，感受化学变化的奇妙与和谐。二、教学重点与难点1、Fe2+、Fe3+的相互转化； Fe3+的检验2、Fe2+、Fe3+的相互转化三、实验准备仪器：试管、滴管、烧杯等药品： Fe2O3，Fe3O4，FeC

2、l2溶液加铁钉， FeCl2溶液不加铁钉， FeCl3溶液，硝酸、复原铁钉、KI 淀粉溶液、新制氯水、 KSCN溶液等四、教学方法探究法与讲授法相结合五、教学过程教师活动学生活动设计意图 引入 我们一起来认识和研究铁的重要化合物，在实验盒中提供了一些常见的含有铁元素的试剂，请注意【观察】Fe2O3，Fe3O4，FeCl2溶液加铁钉，FeCl2溶液不加铁钉 ，FeCl3溶液，铁粉，分析后填表：通过观察和分析发现问题精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页2 观察它们的颜色，并从元素组成的角度分析它们分别属于哪类物质，然后把观

3、察和分析的结果填入表中。 提问请大家根据自己的观察提出疑问 讲解 提供的药品中，没有铁的氢氧化物，我们能不能利用现有的药品制取Fe(OH)2和 Fe(OH)3呢？ 明确任务 制备 Fe (OH)3和 Fe (OH)2含铁试剂颜色物质类别【提问】1 为什么没有提供Fe (OH)2和 Fe (OH)32 为什么提供了两瓶FeCl2溶液其中一瓶加入了铁钉【实验】学生自主实验制备Fe (OH)3和Fe (OH)2，并记录实验现象实验操作现象解释或结论 指导学生 汇报实验结果 演示实验 用胶头滴管取NaOH 溶液伸到 Fe Cl2溶液液面下，得到白色的 Fe (OH)2沉淀，振荡后一会儿试管壁上的沉淀变

4、成红褐色。 提问 我的实验操作中有什么特殊之处？为什么试管壁上的沉淀变成了红褐色？ 板书 1、铁的氢氧化物的制备Fe3+3OH=Fe (OH)3红褐色Fe2+2OH=Fe (OH)2白色4Fe (OH)2+O2+2H2O=4Fe (OH)3 小结 Fe(OH)2中+2价的 Fe很容易被空气中的氧气氧化+3 的 Fe【汇报】向 FeCl3溶液加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀向 FeCl2溶液加入 NaOH 溶液产生灰绿色沉淀学生观察实验现象【分析】胶头滴管伸到了液面以下，这样做可以减少溶液与O2的接触。生成的 Fe (OH)2被空气中的氧气氧化生成了氢氧化铁。通过实验和对实验现象的分析，使学生

5、在认识铁的氢氧化物的制备方法的同时，认识到+2价的 Fe容易被空气中的氧气氧化成 +3的 Fe精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页3 过渡提问 现在我们来研究第二个问题：你认为加入了铁钉的 FeCl2溶液与没有加铁钉的 FeCl2溶液有什么差异吗？如何证明你的推测？ 演示实验 要检验 Fe3+， 我们要用到一种新的试剂：硫氰化钾溶液，分别向FeCl2溶液和 FeCl3溶液中滴加KSCN 溶液 板书小结 2、Fe3的检验Fe3遇 KSCN 溶液显红色Fe2遇 KSCN 溶液不显红色【推测】没加铁钉的FeCl2溶液中可能被

6、空气中的氧气氧化生成了Fe3+观察实验现象通过对两瓶FeCl2溶液的分析，引出Fe3的检验方法 明确任务 检验加入了铁钉的 FeCl2溶液与没有加铁钉的 FeCl2溶液是否含有Fe3 提问 请说说你们的实验结果 小结没有加铁钉的FeCl2溶液中，Fe2+能被空气中的氧气氧化生成了 Fe3+ 提问 为什么加入了铁钉的 FeCl2溶液中没有 Fe3+？【实验】 分别向加入了铁钉的 FeCl2溶液与没有加铁钉的 FeCl2溶液中滴加 KSCN 溶液【汇报】前者无明显现象，后者溶液变成红色，说明没有加铁钉的FeCl2溶液中含有Fe3【答复】 铁将 Fe3+复原成了 Fe2+通过对 Fe3的检验，进一步

7、认识到Fe2容易被空气中的氧气氧化成Fe3，同时认识到FeCl2溶液中加铁钉的作用是将Fe3+复原成 Fe2+ 板书 3 、 实验探究 除了 O2，你认为还有哪些物质可以将 Fe2+氧化为Fe3+？除了 Fe，你认为还有哪些物质可以将Fe3+复原为Fe2+？23溶液、铁粉、KI 淀粉溶液、KMnO4溶液、 新制氯水、硝酸、KSCN 溶液。请选择合适的试剂，设计氯转化目标所选试剂实验方案预期现象实验现象结论FeCl2FeCl3通过对 Fe2+和 Fe3+相互转化的实验方案的设计，使学生进一步应用氧化复原的原理分析解决问题，培养学生知识迁移和应用以及设计实验、实验记录、分析整理实验现象并获取结论的

8、能力促进学生将思维过程外显精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页4 化亚铁转化为氯化铁相互转化的实验方案，预测可能出现的实验现象，再进行实验。【提问】 1、你设计 Fe2+和Fe3+相互转化选择试剂的依据是什么？2、你如何判断 Fe2+和 Fe3+之间发生了转化？FeCl3FeCl2学生分组讨论并进行实验【汇报】 Fe2+转化为 Fe3+，失电子被氧化，需加入氧化剂，如硝酸和氯水；Fe3+转化为 Fe2+，得电子被复原，需加入复原剂，如铁粉、KI【小结】通过实验说明， Fe2+具有复原性， Fe3+具有氧化性，选择合适的

9、氧化剂或复原剂， 是可以实现 Fe2+和 Fe3+的相互转化。【提问】 你对实验室保存FeCl2溶液有什么建议？【答复】 1、要加入铁单质 2、要密封保存 3、不能和易挥发且氧化性的药品在一起保存，如不能和硝酸、氯水等放在一起六、板书设计1、铁的氢氧化物的制备Fe3+3OH=Fe (OH)3红褐色Fe2+2OH=Fe(OH)2白色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe (OH)32、Fe3的检验Fe3遇 KSCN 溶液显红色Fe2遇 KSCN 溶液不显红色3、Fe2+和 Fe3+的相互转化七、稳固练习1、常温下，能用铁制容器盛放的液体是( ) 432SO4精选学习资料 - - - - - - -

10、 - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页5 2、以下盐能使稀 NaOH 溶液的 PH变小的是 ( ) 32CO343、以下溶液长期暴露在空气中会变质的是( ) 42SiO344、在以下溶液中，假设加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液，都产生沉淀，假设加入铁粉溶液增重的是( ) 22335、能与大量 Fe3+共存的是 ( ) 2-2+6、为除去 FeSO4溶液中的 Fe2(SO4)3和 CuSO4杂质，可选用的试剂是( ) 7、将 Na2O2投入 FeCl2溶液中, 可观察到的现象是A生成白色沉淀B生成红褐色沉淀C 有气泡产生 D无变化8、 把铁片放入以下某溶液中,

11、铁片溶解而且溶液质量减小, 也无气体产生 , 此溶液是A稀 H2SO4BAgNO3CFe2(SO4)3 DCuSO49、28 克铁和 100ml0.5mol/LFe(NO3)3溶液混和，则 ( ) A.Fe 完全被氧化 B.Fe部分被氧化3+、Fe2+2+10、由 FeSO4和 Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a，则所含铁的质量百分含量为 ( ) A.3aB.(100-2a-3a D.2011、如何除去杂质 , 提纯以下各物质混合物成分提 纯所 用 试 剂的化学式离子方程式(1)FeCl2中 含少量FeCl3杂质(2)FeCl3中 含少量FeCl2杂质精选学习资料 - - - - -

12、- - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页6 (3)FeSO4中 含少量CuSO4杂质12、在 Fe(OH)3中，逐滴加入 HI 稀溶液，会发生一系列变化，请简述原因. (1) 固体溶解，溶液显黄色，原因是有关离子方程式为(2) 最后溶液颜色加深，原因是有关离子方程式为13、在右图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4等试剂制备。1试管 I 里加入的试剂是 _ 2试管 II 里加入的试剂是 _ 3这样生成的沉淀能较长时间保持白色，理由是_ 14、化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现血红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。1请指出该结论是否合理并说明理由 _ 。(2) 请根据所学知识对铁元素价态进行预测：预测 1：_ 预测 2：_ 预测 3：_ (3) 设计实验方案证明你的预测15、将 6 克的铁粉加入 200 毫升 Fe2(SO4)3和 CuSO4的混合溶液 , 充分反应得到 200 毫升, 0.5摩 / 升 FeSO4溶液和固体沉淀物计算(1) 反应后生成铜的质量(2) 原 Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页