2022年高中化学推断题 2.pdf

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1、- 1 - 无机推断题复习1颜色状态状态常温下呈液态的特殊物质：H2O、H2O2、C6H6 、C2H6O 、Br2、Hg 等颜色有色气体：NO2 (红棕色 )、F2(浅黄绿色 )、Cl2(黄绿色 )； 无色刺激性气体：SO2、NH3、 HX(F 、 Cl、Br 、 I)；无色无味气体：H2、 N2、O2、 CO2、CO、CH4、 C2H2、 NO。溶 液 中 的 有 色 离子：Cu2(蓝色 )、Fe2(浅绿色 )、Fe3(黄色 )、MnO4紫(红 )色 。 Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙 (红)色， I2在水中显黄 (褐)色，在有 机 溶 剂 中 显 紫(红)色。有色固体：(淡 )

2、黄(棕)色 固 体： Na2O2、 S、FeS2、 FeCl3； 黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、 CuS CuS2；紫(黑)色固体： KMnO4、I2； (紫)红色固体：Cu Fe2O3Cu2OFe(OH)3 Cu；蓝 ( 绿 ) 色 固 体 ：Cu(OH)2CuSO4 5H2O。有色沉淀： 白色沉淀：H2SiO3、 AgCl 、 BaSO4(不溶 于 酸 ) 、 BaSO3、Mg(OH)2、 Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等； (浅) 黄色沉淀：AgBr 、AgI、 S；红褐色沉淀： Fe(OH)3；蓝色沉淀： Cu(OH

3、)2；黑色沉淀： CuS、FeS。2物质的特征结构10 电子微粒可能为N3、O2、F、OH、 NH2、 Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na、Mg2、Al3、NH4、H3O等。18 电子微粒可能为K、Ca2、Ar 、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl 、H2O2、N2H4 CH3CH3CH3F CH3OH HS、S2、Cl、O22等。14 电子微粒可能为CO、N2 、C22常见的正四面体结构有甲烷、 CCl4、白磷、 NH4；三角锥形有NH3；直线型的多原子分子可能为CO2。H 的原子核内没有中子。常见元素中半径最小的是H。最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al 、Ge 等。最

4、外层电子数是次外层电子数2 倍或 3 倍的元素一定在第二周期常见的原子晶体单质是金刚石和晶体硅3特殊的反应现象燃烧H2Cl2(苍白色火焰 )，C2H2(C6H6) O2(明亮火焰，浓烈黑烟)。焰色反应Na(黄色 )、 K(紫色 )。淀粉遇 I2变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 2 - 使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3使品红溶液褪色SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。

5、在空气中由无色变为红棕色的气体NO Fe3遇 OH生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN显红色。Fe2遇 OH生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色；Fe2遇 SCN无明显变化，通入 Cl2后溶液显红色。与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NH4与酸反应产生气体的溶液一般可能含：CO32、HCO3、SO32、HSO3(S2、HS)等4特征反应 (中学 ) 既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质(1)金属单质： Al (2)两 性 物 质 ： 两 性 氧 化 物 如Al2O3， 两 性 氢 氧 化 物 如Al(OH)3、氨基酸等。(3)弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、 CH3COON

6、H4等。(4)弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3等固体加热后不留残渣的物质I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。常温与水反应产生气体的物质Na、K、F2、Na2O2、 CaC2。有 MnO2参与的化学反应(1)2H2O2MnO2 2H2OO2(2)2KClO3MnO22KCl 3O2(3)MnO24HCl( 浓) MnCl22H2OCl2一种物质反应生成三种物质2KMnO4K2MnO4 MnO2O22NaHCO3Na2CO3H2OCO2Ca(HCO3)2CaCO3H2OCO2NH4HCO3NH3 H2O CO2(NH4)2CO32NH3 H2O CO

7、24HNO3或光照H2O4NO2 O2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 3 - 两种物质反应生成三种物质铵盐与碱反应，如NH4Cl 与 Ca(OH)2Cu、C 等与浓 H2SO4或硝酸的反应Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应。电解饱和 NaCl 溶液、 CuSO4溶液、 AgNO3溶液等。Cl2与 NaOHCa(OH)2反应5置换反应的类型置换反应的类型1.金属金属如 Fe C

8、u2Fe2Cu， 2AlFe2O3Al2O32Fe 2.金属非金属 (1) 固态金属气态非金属如：Zn 2HZn2H2， 2Na2 H2O2NaOHH2，3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 (2)固态金属固态非金属如： 2MgCO22MgO C3.非金属非金属 (1) 固态非金属固态非金属如： 2CSiO2 Si2CO(2)固态非金属气态非金属如： CH2O(g)CO H2 (3)气态非金属固态非金属如： Cl22KI 2KCl I2， Cl2H2S 2HClSO24HI 2I2 H2O (4) 气态非金属气态非金属如： 2F22H2O4HF O2 (5)气态非金属液态非金属如： Cl22H

9、Br 2HCl Br24. 非金属金属如： CCuO CuCO， 3H2Fe2O3 2Fe3H2O6分步氧化的几种情况分步氧化的几种情况在中学化学中，常见的分步氧化如下：A O2一定条件下B O2一定条件下C高温高温点燃高温高温名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 4 - 1、掌握一些特别的连续变化关系（1）)(222酸或碱DCBAOHOO323222HNONONONHOHOO（气体）42322222SOHSOS

10、OSHOHOO（气体）322222COHCOCOCOHOO（固体）NaOHONaONaNaOHOO222222（固体）（2）ACB气体强碱气体强酸A 为弱酸的铵盐： (NH4)2CO3或 NH4HCO3； (NH4)2S 或 NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO32. NH3 NO NO23. N2NO NO24.C CO CO25. Na Na2O Na2O26.RCH2OHRCHORCOOH 7特殊的反应条件放电N2O22NO；3O22O3光照H2Cl 2HCl ； 2HClO 2HCl O2 ；4HNO34NO2 O2 2H2O 催化剂2H2O22H2OO22KClO32KCl

11、3O2； 2SO2O22SO3；N23H22NH3；2CH3CH2OHO22CH3CHO 2H2O 2CH3CH2OH O2催化剂2CH3COOH CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸CH3COOCH2CH3H2O8 (1)与碱反应产生气体O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2放电放电光照光照光照MnO2MnO2MnO2催化剂高温、高压Cu 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 5 - 23222222223

12、2222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAlOH、单质铵盐：OHNHNH234碱（2）与酸反应产生气体2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、非金属、金属单质浓浓浓浓浓2323222323SOHSOSOSHHSSCOHCOCOHHH化合物9物质组成的特殊配比能形成原子个数比为2：1 或 1：1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2类，H2O、H2O2类，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6类。10物质间的一些特殊转化关系物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网

13、络如“铝三角” 、 “铁三角” 等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：H2HCl HNO3H2OH2O H2O O2 Na2O NaOH NaNa2O NaOH NaClNaClNaCl Cl2 HCl MgCl2Mg MgO MgSO4MgCl2MgCl2MgCl2(或把 Mg 换成 Cu) Cl2HCl BaCl211与工业生产相关的主要反应工业制漂白粉2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O 工业合成氨N23H22NH3氨的催化氧化4NH35O24NO6H2O 催化剂高温、高压催化剂名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - -

14、- - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 6 - 电解饱和食盐水2NaCl2H2O2NaOHH2 Cl2电解制镁、铝MgCl2Mg Cl2； 2Al2O34Al 3O2工业制玻璃Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2；CaCO3SiO2CaSiO3CO2工业制硫酸4FeS211O22Fe2O38SO2(或 SO2SO2)；2SO2O22SO3；SO3H2OH2SO4工业制粗硅SiO22CSi2CO12三角转化关系：一、卤素二、 碳族元素电解电解高温高温高温点燃催化剂电解高温Cl2+H2O=HCl+H

15、ClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl +2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-S2-+Cl2=S+2Cl-SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl HCl HClO （强氧化性）H+ ZnOH- NH3 CaCOH2 H2O NH4+ CO2 Cl- Ag+ MnO2 AgCl Cl2 C2H5OHC2H5Cl 取代CH2=CH Cl 加成CH AgNO3 Ca(OH)2 光H+、CO2 电解Na AgNO3 Cl2（ 黄 绿 色Ca(

16、ClO)2 氧化性KMnO4、 电解H2S、HBr、HI 还原性化合物金属2Fe+3Cl2=2FeCl3Cu+Cl2=CuCl2( 生成 高价 )非金H2+Cl2=2HCl 自身氧化NaCl AgCl 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 7 - 【知识网络 】三、氮族元素【知识网络 】易错指津1氨水显弱碱性的理解不全面。氨气溶于水形成氨水，氨水少部分电离出OH-、NH4+，所以氨水具有弱碱性。注意以下两点：（

17、1）氨水遇 Al3+、Fe3+、Mg2+分别可以生成Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，但氨水中滴加Ag+溶液开始出现沉淀AgOH ，继续滴加沉淀即溶解生成银氨溶液；（2）氨水遇酸、酸性氧化物可以成盐，又根据氨水与酸的量关系分别得到正盐和酸式盐。如：用氨水吸收少量二氧化硫的离子方程式NH3.H2O+SO2=NH4+HSO3-是错误的。2NO、O2被水吸收的分析错误。NO、O2被水吸收实质上发生如下反应：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。生成 NO 还可以继续氧化，生成NO2再溶于水，这是一个循环反应。如无任何气体剩余，最终产物应为HNO3，恰好反应的

18、量的关系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，实际反应中可以有NO 或 O2剩余，但不能两者兼有之。CO2 H2SiO3H+、 CO2+H2O NaOC NaOHCl、FeCl3、SiO2 Mg O2HNO3、H2SO4、 O2、CuO 、O2 Fe OC CO2+ H2O CaCOH2H2O CaCCa(OH)CaO Ca(HCO3)Na2CO3、C CaO CO CONa2COCaCl2 Ca(OH)2 Na2O、CH4 高温Si SiONa2SiOSiCl4 H4SiOSiC O2、FeO CaCOSiO2 SiOH2 ClH2O SiF4 HF O2(高温、催化剂 ) 4HNO3(浓

19、)=4NO2强 氧 化不 稳 定HNO3 NaNO2 NaOH Mg N2OH2ONH3.H2O NH3N2 NO NO2 Ag(NH3)2+ NH4Cl AgNO3 NaOH HCl H2O Mg3N2Cl2、CuO H2加热加O2(放NH3O2SO2 H2O Cu HCl Cu、Fe2+、I- 与金属反应 :Cu 与非金属反应：C、S Fe、Al 在冷、浓 HNO3钝化 Pt 、 Au 能 溶 解 于 王 水 ( 浓 HNO3: 浓HCl=1:3 ）与还原性化合物反应：Fe2+、SO2、H2S、HI 有机物硝化反应： C6H6 酯化反应： C3H5(OH)3名师资料总结 - - -精品资料

20、欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 8 - 3氮可以形成多种氧化物。NO2可以与水反应生成硝酸，但NO2不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判断方法。 NO2与溴蒸气不能用湿润的KI 淀粉试纸检验。4NO3-在酸性溶液中具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为 Fe3+、SO32-氧化为 SO42-，将 I-、Br-、S2-氧化为 I2、Br2、 S。5检验 NH4+离子，可加入烧碱溶液后，必须加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，否则不一定有 NH3放出

21、。四、 硫和硫的化合物【知识网络 】浓 H2SO4 170酸NaOH2S 作干HCOOH42SOH浓CO+H2O 制苯磺酸C2H5OO2 Cl2+H2O FeS H+ 2H2S+O2(少量)=2H2O+2S 2H2S+3O2(过可燃2H2S+O2=2H2O+2SH2S+I2=2HI+SH2S+2Fe3+=2Fe2+2H+SH2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O 强 还 原H2S=S+H2不 稳 定HNa2S2O33S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H氧化性还原性S H2+S=H2S Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S（金属为氧化性还原性S+O2=SO2S+2H2SO4=3SO2

22、SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3+SO32-CO32-+ SO2=CO2+ SO32-HCO3-+SO2=CO2+HSO3-SO32-+ SO2+H2O=2HSO3-酸SO2 漂白性：使品红溶液褪色特性2SO2+O2=2SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4强 还 原3Mg+SO2=MgS+2MgO 2H2S+SO2=3S+ 2H2O 弱 氧 化氧化性与还原H2SO4Na2SO3FeS2 HNaOI2 CuSOCO2 钝化HICuCFe、Al催化剂 +脱水与Ca3(PO4)2制 H3PO4、过磷酸钙脱水性吸水性强氧化

23、性磺化剂Na2SOHC2H4+名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 9 - (一)物质转化框图推断题例：(四川卷 )下图是无机物AM 在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中， I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体。请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质G 的元素位于第 _周期 _族。(2)在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)在反应、中，既属于化合反应

24、又属于非氧化还原反应的是_(填写序号 )。(4)反应的离子方程式是：_ (5)将化合物D 与 KNO3、KOH 共融， 可制得一种 “绿色” 环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾 )同时还生成KNO2和 H2O 。该反应的化学方程式是：。(二)物质结构理论推断题该类试题常与物质结构、元素周期律(表)有联系，通过阅读第一条信息，往往有多种可能答案，但把多条信息综合考虑就可逐渐缩小范围，最终确定唯一答案。例： 由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F 六种粒子，其中只有C、 D 是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10 个电子。已知A、E 是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系

25、： A、B 两种离子在加热条件下可生成C、D 两种分子；通常状况下C 的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝； 1 mol B 离子与 1 mol E 离子作用可生成2 mol D 分子；向含 F 离子的溶液中加入C 的溶液，可生成白色沉淀W，C 溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量 B 离子或大量E 离子的溶液，沉淀W 都会溶解。(1)微粒 B 的电子式是 _；粒子 E 的名称是 _；粒子 F 对应的元素在周期表中的位置是 _ 。(2)写出下列反应的离子方程式：F过量 C 的溶液： _ W含大量 B 离子的溶液：(3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性

26、钠溶液，依次产生的现象有： a.溶液中出现白色沉淀b. 沉淀逐渐增多c. 有刺激性气味气体放出d. 沉淀逐渐减少e 沉淀完全消失该复盐的化学式为，在水溶液中的电离方程式是_。例： 下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去 )其中常温下B、D、G、I、J 为气体，其中B 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，AN 的所有物质中只有G 为单质，其余为化合物。N 为不溶于水的无机酸。回答下列问题：(1)A 的名称为， F的化学式是；I A C K D F J N M G H B L E G C 催化剂高温G 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - -

27、 - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 10 - H 的化学式是，L 的化学式是(2)写出实验室制取I 的离子方程式：(3)写出 G 的一种同素异形体的化学式：该物质与 G 在化学性质上的共同点是。(4)已知工业上生产0.1molB 放出 4.62kj 热量，写出该反应的热化学方程式：(5)在反应 CEGF 中，每生成1molG 转移mol 电子。高中化学专题练习推断题1下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X 是固体， B 和 G是液体其余均为气体。根据图中关

28、系推断：（ 1）化学式X A B （ 2）写出 CE 的化学反应方程式（ 3）实验室收集气体D 和 F 的方法依次是法和法。2 分）有 X、Y、Z 三种单质， X 是金属，常温下Y 是液体， Z 是气体，反应关系为：（1）据此推断X、Y、Z 的化学式为： X_，Y_，Z_。（2）C+Y A 的离子方程式：_ （3）X 元素的核电荷数小于36，它是不是主族元素，简述理由。_ _ 3 （6 分）下图中每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A、B、C、D、均为单质，且B 为金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H、I 和 J，这些化合

29、物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明，有关反应的化学计量数为：（1）A 与 B 按物质的量之比n(A) n(B)=1 2 完全反应生成G （2）B 与 C 按物质的量之比n(B)n(C)=3 1 完全反应生成F (3)C 与 D 按物质的量之比n(C)n(D)=1 3 完全反应生成E 请填空：（1）物质 B 是，物质 D 是（2）B 与 C 反应生成 F 的化学方程式为：（3）A 与 H 反应生成 I 的化学方程式为：。液X OHH+ A B C B Na2O2D E F G Fe 微热B E 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - -

30、- - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 11 - 4. (10 分 )有 A、B、C、D 四种单质，在一定条件下，A、B、C 分别跟D 发生化合反应相应生成甲、乙、丙（甲、乙、丙每个分子中都含有10 个电子）而B 跟 C 发生化合反应生成丁，这些单质和化合物之间发生如下反应关系：（1）写出下列物质的化学式甲 _ 乙 _ 丙_丁_ （2）写出反应的化学方程式_ _ _ 。（3）反应的化学方程式是。5 （14 分） A、B、C、是单质， X、Y、Z、 H、J、L 是化合物，组成B 的元素是绿色植物生活所必需的微量

31、元素之一，且B 在空气中燃烧可以得到X 和 J，X 和 J 均为固体， X 水解可生成两种碱性物质。在适当条件下，它们相互之间有下图所所示的转化关系：（1）用化学式表示化合物L 单质 C 。（2）物质 Z 的分子空间构型是。（3）反应的化学方程式_ 。（4）反应的化学方程式。（5）在常温下用气体密度测定NO2的相对分子质量，实验值比理论纸值偏（填“高”或“低” ） ，其原因是。6.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E 为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均巳略出。无色气体J棕色气体I无色气体HG 白色固体F固体E 无色气体ABCD名师资料总结

32、 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 12 - (1)写出化学式： B_、E_；(2)指出 MnO2在相关反应中的作用；反应中是_剂，反应中是_剂。(3)完成 F 与 B 发生反应的化学方程式_ 。(4)若反应是在加热条件下进行，A 是_； 若反应是在常温条件下进行，A 是_ 。若在上述两种条件下得到等量的C 单质反应中转移的电子数之比为_。7.已知 a、I、e 为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10 个电子，其结构特

33、点如下：粒子代码a I e 原子核数单核四核双核粒子的电荷数一个单位正电荷0 一个单位负电荷物质 A 由 a、e 构成， B、C、D、K 都是单质，反应都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：。(2)写出下列反应的离子方程式：H+E(溶液 )M 。I 溶于 G 。(3)在通常状况下，若1 g 气体在 B 气体中燃烧生成H 气体时放出92.3 k热量，则2 mol H 气体完全分解生成C 气体和 B 气体的热化学方程式为8 （17 分） A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B 元素原子最外层电子数比次

34、外层多2；A、B 两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；D 和 E 的原子序数和为 30；在元素周期表中，C 是 E 的不同周期邻族元素。五种元素两两形成的化合物有甲、乙、两、丁四种，分子中原子个数比如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子个比A:C=1:1 B:A=1:2 D:E=1:3 B:E=1:4 （1）写出元素符合：B E （2）A 元素某原子核内中子数比质子数多1，则该核素的核组成符合为。物质丁的分子为分子（填“极性”或“非极性”） 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - -

35、- - - - 第 12 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 13 - （3）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是。（4）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键间的夹角约为120，实验室制取乙的化学方程式为。（ 5）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为。9.A、B、C 是常见单质， X、Y、Z 是氧化物，它们之间有如下转化关系：请写出符合下列要求的化学方程式：(1)若 X 为 CO2，则：反应；反应。(2)若 X 为 Fe3O4，则：反应；反应。10、是中学化学中常见的六种物质，它们之间有如下转化关系：其中、在通常情况下是气

36、体物质，溶液呈强碱性。（）写出的化学式_ 。（）写出反应的化学方程式_ 。（）配制溶液时必须注意：_ ； _； （“” 有示有则填写，无则不填写）（）写出与盐酸反应的离子方程式_ 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 14 - 11、是四种人们熟悉的与生命运动密切相关的化合物，它们所含的元素不超过三种，并有下列关系（反应条件均未注明）目前化合物在自然界含量呈上升趋势，对环境产生了不利影响，是一种生活中常见的化

37、合物，在一定条件下可与单质进一步发生如下变化：E+3N 3A+2B（）、分别是什么物质，常温下，和转化为的途径是什么？（）假设在上述转化中无损耗，如有0.1molE 生成，求和转化为时能产生多少克单质？12. （6分）已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、 Y、Z为常见化合物，Y的摩尔质量比Z小16，乙与丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小 2，B与 X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下图( 各反应条件已略去) 。(1) 丙、 B的分子式分别为、。(2) Y转化为 Z的化学方程式。(3) E与F反应的离子方程式。13. （14 分） 某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag

38、+、Ba2+、Al3+、AlO2、S2-、CO23、SO23、SO24，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：试回答下列问题：(1) 沉淀甲是 _，(2) 沉淀乙是 _，(3) 由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_。(4) 气体甲成分可能有哪几种？（可以不填满也可以补充，多填要扣分）1 2 3 4 5 6 丙甲乙X A C Y B Z D 丙丙丙丙丁丁E F 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 14 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 15 -

39、 (5)综合上述信息，可以肯定存在的离子：_ 。14、 （10 分）一定条件下发生如图所示的转化关系，其中A、B、C 为中学化学中常见元素的化合物，甲、乙、丙均为单质。(1)若 A 是 CO2，甲能在 A 中剧烈燃烧化合物B 的电子式为，单质丙分子式；现有下列药品和制气装置：实验药品：a.氯酸钾b.大理石c.过氧化钠d.二氧化锰e.甲酸f.浓硫酸g.稀硫酸h.浓硝酸i.双氧水j 蒸馏水选择上述所给的一些药品，既可以制取CO2，又可以制取气体丙，制取CO2应选用的药品是，制取气体丙的化学反应方程式(2)若 A、B、C 均为溶液，单质乙在常温下为液态，反应均在溶液中进行，写出A 与甲按物质的量之比

40、为 1： 1 发生反应的离子方程式。15 （8 分） A、B、C、D 是中学化学中四种常见的非金属单质，在标准状况下，它们之中有三种呈气态，只有一种呈固态。B 的相对分子质量很小。甲、乙、丙、X、Y 五种物质都是化合物，这些化合物和 A、 B、C、D 之间有如图所示关系：且知以上物质的所有组成元素均为短周期元素。根据以上事实，回答下列问题：（1）化合物乙与氢氧化钠按物质的量之比1:3 恰好完全反应，则乙的化学式是。（2）图中的化学反应共有个化合反应，个氧化还原反应。（3）Y与甲反应生成乙和丙的化学方程式为：。16 （6 分）根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物D 的反应，反应是实验

41、室鉴定化合物 E 的反应。C A 乙A B 乙不足量丙足量丙甲名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 15 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 16 - （1）单质 L 是_。（2）化合物B 是_。（3）图中除反应外，还有两个用于工业生产的反应是_和_（填代号）它们的化学反应方程式分别是_和_。17、已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的元素核电荷数之和为35；A-G 是七种常见化合物：上述各物质间的相互转化关系如下图所示(反应条件和其它生成物略)

42、。试回答：(1)B 的化学式是： _ ， D 的名称是 _ ；(2)用电子式表示A：(3)写出、两步变化的化学方程式：18 （13 分）有常见A、B、 C 三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B 元素原子最外层电子数是 C 元素原子最外层电子数的一半，A 元素最外层电子数比B 多一个。甲、乙、丙是3 种含氧酸的钠盐，甲中含B 元素，乙中含C 元素，丙中含A 元素，甲、丙溶液pH7，乙溶液 pH7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：请回答：（ 1） 写 出C 元 素 的 原 子 结 构 示 意 图 _ ， 写 出 丁 和 戊 的 电 子 式 _

43、、_；（2）用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因_ ；丙溶液呈碱性的原因_ ；（3）写出有关反应的离子方程式：乙溶液丙溶液丁_；己溶液丙溶液丁_。19X、Y、A、B、C、D 是中学化学教材中常见的化合物，且有如下转化关系。气体C 的式量比气体X 的式量大2，产物中水已忽略。甲B E 丙乙C F A DG H2O 丙丙B 丙丙丙名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 16 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 17 - 回答下列问题：（1）X 分子的电子式

44、是_。（2）在上述转化过程中作还原剂的物质有（填物质的化学式）_ （3）A 与浓 HNO3反应的化学方程式为_ （4）测定气体C 的相对分子质量，测得的数值与气体的相对分子质量有差异的原因是（用化学方程式表示） _ 。20(9 分) 下图 到 分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质 (1) 的化学式为， 和 反应的化学方程式为。(2)实验室由制取的离子方程式为，转变为的化学方程式为。由转变为的反应现象为名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 17 页，共 20

45、页 - - - - - - - - - - 18 - 参考答案：1（ 1）NH4HCO3 NH3H2O （2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（3）排水向上排空气2 （ 8分） （1）X-Fe Y-Br2 Z-H2（各 1 分） （2）2Fe2+Br2=2Fe3+2Br（2 分）（2）不是（ 1分） ，因 X 是前四周期元素。且在A 和 C 中显示不同正价。 （2 分）3 （1）Mg（镁），H2（氢）（每空1分，共2分）（2）3Mg+N2点燃Mg3N2(2 分) （3）O22NO2NO2（2 分）4. (1) HF、H2O、NH3、NO( 每空 1 分) (2) 2F2 + 2 H

46、2O =4HF+ O2 4NH3+ 5O2=4NO +6H2O 4NH3+ NO=5N2 +6H2O 5(14 分，每空 2 分 ) （1）NO H2（2）三角锥型（3）3Mg+N2Mg3N2（4）4NH3+5O24NO+6H2O （5）高 NO2分子相互反应有N2O4生成（ 2NO2N2O4）6（1）HCl 、Fe（2）催化氧化）（3）Fe3O4 + 8HCl FeCl2 +2FeCl3 +4H2O （4）KClO3H2O2 2：1 7.(1)B.Cl2 J.NO(2) H+ClO= HClO(3)NH+HNH名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - -

47、- - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 18 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 19 - NH4+OH- (4)2HCl(g)=H(g)+Cl(g)； H= +184.6 kJmol-18 （ 1）B：C E：Cl （2）H31；非极性（3）O24）CH3CH2OH CH2=CH2+H2O （5）Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO29.（1） 、2Mg+CO2点然2MgO+C ，C+2CuO2Cu+CO2（2） 、3Fe3O4 +8Al点然9Fe+4Al2O33Fe+4H2O(气) Fe3O4 +4H2 10（） AgCl

48、（） NH3+HCl=NH4Cl （）防止氨水过量随用随配（） Ag(NH3)2+Cl-+3H+OH-=AgCl +H2O+2NH11（） H2O CO2淀粉葡萄糖6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，（）上式再结合C6H12O6 2C2H5OH+2CO2，可得关系式：C2H5OH 3O2 故生成氧气的质量0.1 3 32=9.6 (g) 12.(6 分) （1）O2Na2O2（每空 1分，共 2分）(2) 2Na2SO4+O22Na2SO4（ 2分）(3) HOHH2O（2分）14. （1）甲S （2）乙3)(OHAl、23333)(3COOHAlHCOAl（3）丙3BaCO，可能 Ba

49、SO4 （4）H2S SO2 CO2 H2S、 CO2 SO2、CO2 浓硫酸名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 19 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 20 - （5）2S、23SO、2AlO、Na15、 （10 分） （1）Mg2+ O 2 , O2， bhj，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2（2） 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br= 4Cl+ 2Fe3+ + Br216 （8 分）（1）H3PO4（2）5； 4 （3）

50、PCl5+4H2O H3PO4+5HCl （每空 2 分）17 （8 分）（1）H2（2）H2O （3），2NaCl+2H2O ，2Ca(OH)2+2Cl2= 25 (1) Na2O ，D 亚硫酸钠；(2) (3) 2SO2+O2=2SO3，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2； 。19答案：（ 1）+16286；O C O；NaOO2+Na；（2）NaHSO4NaHSO42；CO32H2O HCO3OH（3）2HCO32H2O CO2；2Al33CO323H2O2Al(OH)3 3CO220 （1）略（2）Mg C（ 3）C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O （4）2NO2N2O4