2022年高一化学氧化还原反应 2.pdf

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1、第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应预习导航（预习教材，提供教材关键信息）1根据反应物和生成物的类别以及反应前后种类的多少，把化学反应分为，。2 根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为和，物质（得到或失去氧）的反应叫氧化反应；物质（得到或失去氧）的反应叫还原反应。如在反应 CuO+H2=Cu+H2O 中，得到氧，发生反应，该物质被（氧化或还原） ；失去氧，发生反应，该物质被。3在化学反应中，有一种物质被氧化，必有一种物质被，这样的反应叫。4物质所含元素化合价的反应，叫做氧化反应；物质所含元素化合价的反应，叫做还原反应。物质所含元素化合价反应，叫做氧化还原反应。5置换反应属于氧

2、化还原反应；分解反应属于氧化还原反应；化合反应属于氧化还原反应；复分解反应属于氧化还原反应；有单质参加或生成的反应属于氧化还原反应。6物质电子的反应就是氧化反应；物质电子的反应就是还原反应。7凡有的反应就是氧化反应。8氧化还原反应的实质是，氧化还原反应的特征是。9在氧化还原反应中，物质中的原子得电子，则元素化合价被，发生反应，变成产物，则该物质是_剂，具有性；10在氧化还原反应中，物质中的原子失电子，则元素化合价被，发生反应，变成产物，则该物质是_剂，具有性。关键信息1臵换，分解，化合，复分解2氧化反应还原反应得到失去H2氧化氧化CuO 还原还原3还原氧化还原反应4升高降低5都不一定不一定都不

3、都6得到失去7电子转移（得失或偏移）8电子转移（得失或偏移）化合价的升降降低还原还原还原氧化氧化升高氧化氧化氧化还原还原要点解析（名师点拨，重点、难点、热点轻松过关）1氧化还原反应的判断（1）用化合价升降的方法来判断物质所含元素化合价升高的反应，叫做氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应，叫做还原反应。凡有元素化合价升降的反应，叫做氧化还原反应。这是氧化还原反应的特征。也是判断【例 1】下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O B.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O C.SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl D.3CCl

4、4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 【解析】判断一个反应是否是氧化还原反应的关键是看在反应前后各元素有无价态的改变，故化合价是分析氧化还原反应的基础。A 中20Cl531KClOKCl名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 19 页 - - - - - - - - - 一个反应是否为氧化还原反应常用的方法。（2）用电子转移（得失或偏移）的方法来判断物质得到电子的反应就是氧化反应；物质失去电子的反应就是还原反应。凡有电子转移（得失或偏移）的

5、反应就是氧化反应。这是氧化还原反应的本质。2氧化还原反应中的概念辨析：氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化性和还原性、被氧化和被还原这4组概念要求同学们理清它们的内涵和关联。在氧化还原反应中，物质中的原子得电子，则元素化合价降低，被还原，发生还原反应，变成还原产物，则该物质是氧化剂，具有氧化性；在氧化还原反应中，物质中的原子失电子，则元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，变成氧化产物，则该物质是还原剂，具有还原性。3 氧化性和还原性及其强弱的判断（1）物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只具有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。（2）一

6、般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其氧化性就越弱。价态越低，其还原性就越强；价态越高，其还原性就越弱。（3）在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化B 中352324ONNaONNaON都有价态变化所以是氧化还原反应。C 中2444OSnClSnD 中22667222444ClrOCOCrKOClCClC都没有化合价的改变，故都不是氧化还原反应。答案： CD 【点拨】化合价是分析一切氧化还原问题的前提和基础，正确标对元素的化合价是分析正误的关键和突破口。【例 2】下列叙述中正确的是（）A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.

7、失电子越多，还原性越强D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应【解析】本题涉及了有关氧化还原反应的常见易模糊问题。A.最高价只能有氧化性，但不一定有强氧化性，如NaCl 中的钠元素； B.Fe2+主要表现还原性，MnO4却有强氧化性； C.氧化性还原性强弱与得失电子的数目无直接关系，而是指得失电子的难易程度。如Nae=Na+，Al 3e=Al3+，但还原性 NaAl；D 一般情况下，强氧化剂与强还原剂相遇即可发生氧化还原反应， 但若是同种元素之间还必须存在中间价态才能发生反应，如浓 H2SO4(强氧化剂 )与 SO2(强还原剂 )就不能发生反应。答案： D 【点拨】氧化还原问题的内涵十分

8、丰富，要学会借助元素化合物的性质来分析认识氧化还原， 这有助于加深对氧化还原的认识，有助于培养思维的广阔性。【例 3】(1)已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（）AIFe2+ClSO2BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2DSO2IFe2+Cl(2)已知： X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A.2NaW+Z2=2NaZ+W2B.2NaX+Z2=2NaZ+X2C.2NaY+W2=2NaW+Y2D

9、.2NaZ+X2=2NaX+Z2【解析】 (1)根据氧化还原反应的规律：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 19 页 - - - - - - - - - 产物氧化性还原剂氧化产物还原产物；还原性：还原剂还原产物还原剂氧化剂还原产物氧化产物（4）在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就超强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就超强。（5）氧化还原反应越容易进行，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就超强。（6）一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大，则氧化剂

10、的氧化性和还原剂的还原性就超强。氧化剂得电子后的还原产物，具有一定的还原性， 但其还原性小于反应物中的还原剂。 由此可知， 根据反应方程式可以判断还原能力强弱：由反应 可知： I-Fe2+，反应 可知： Fe2+ Cl-，反应 可知： SO2I-。综合可得物质的还原能力：SO2I-Fe2+Cl-。(2)四种物质的氧化能力W2Z2X2Y2，氧化能力强的单质可以氧化其后的阴离子成单质，即W2+2Z-=2W-+Z2。以此判断W2可氧化Y-，Z2可氧化 X-，所以 B、C 为正确选项。答案： (1)D (2)BC 【点拨】 “ 两强变两弱 ” 是氧化还原反应的重要规律，必须牢固掌握并能灵活运用。综合应

11、用创新（学以致用，这可是新高考方向）1 （应用题） 当溶液中 XO4的个数与 H202分子个数比为2：5 时，溶液中的 XO4离子全部被还原成较低价态，则X 元素的化合价变为( )。A+3 价B+2 价C+5 价D+6 价【解析】 XO4被还原， H2O2则被氧化：1 个 H2O2分子化合价升高总数为2 0(1)=2 ，设较低价态X 元素的化合价为x，根据化合价升降总值应相等，有(+7)x 2=2 5，x=2。答案： B。2 （综合题） R、X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为+2 价，且 X2+与单质 R不反应； X2+Z X + Z2+ ； Y + Z2+ Y2+ + Z 。这四种

12、离子被还原成0 价时表现的氧化性大小符合AR2+X2+Z2+Y2+BX2+R2+Y2+Z2+CY2+Z2+R2+X2+ DZ2+X2+R2+Y2+【解析】根据 X2+Z X + Z2+可知X2+的氧化性强于Z2+； 根据Y + Z2+ Y2+ + Z 可知Z2+的氧化性又强于Y2+； X2+和 R 不能反应，可推知R2+的氧化性强于X2+。由此推断，得出氧化性强弱的次序。答案： A 3 （创新题）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为： 4CuIHg Cu2HgI42Cu （1）上述反应产物Cu2Hg

13、I4中， Cu 元素显价。（2）以上反应中的氧化剂，当有 1molCuI 参与反应时，转移电子mol。【点拨】 1 个 H2O2分子中含有2 个 O，在计算 H2O2中 O 的化合价升高总值时，应 考 虑H2O2中 的“2”，否则易出错。解本题的要点有二：一是正确表示各元素的化合价， 找出化合价的变化值和原子个数；二是根据得失电子守恒列出关系式求解。【点拨】学会运用氧化还原反应的基本概念进行比较、归纳、综合，最终作出解答。【点拨】正确分析化合物中各元素的化合价是解答本题的关键。要了解化合物名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - -

14、- - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 19 页 - - - - - - - - - 【解析】在化合物中各元素化合价的代数和为零，各元素的化合价不能为零，金属显正价，非金属既可以显负价也可以显正价。本题中只有一种非金属，故是负一价。若汞为 2 价，则铜为0 价，不成立。若汞为1 价，则铜为 1 价，成立。氧化剂是所含元素化合价降低的物质，是 CuI。 当有 1molCuI 参与反应时， 转移电子 0.5 mol。中各元素的化合价不能为零，金属显正价， 非金属既可以显负价也可以显正价。同步达标（只学不练，等于白干）A 级（基础巩固）1下列说法中正确的是（）A氧化还原反应

15、中一定有化合价的升降B有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应C氧化剂在反应中失去电子D还原剂在反应中失去电子2下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）AH2+Cl22HCl BMnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O CCl2+H2OHCl+HClO DNH4HCO3NH3+CO2+H2O 3下列叙述中，正确的是（）A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质C氧化剂被氧化，还原剂被还原D在氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂4 有下列反应（其中A、B、C、D 各代表一种元素） 2A- +B2=2B- +A2 2A-

16、 +C2=2C- +A2 2B- +C2=2C- +B22C-+D2=2D- +C2其中氧化性由强到弱的顺序为（）AD2C2B2A2BA2B2C2D2CC2A2B2D2DB2D2C2A25下列反应中，水只作氧化剂的是（）A2F2+2H2O=4HF+O2 B2Na+2H2O=2NaOH+H2电解C2H2O=2H2+O2DNa2O+H2O=2NaOH 6下面有关氧化还原的叙述正确的是（）A金属单质在反应中只作为还原剂B非金属单质在反应中只作为氧化剂C金属原子失电子越多其还原性越强DCu2+比 Fe2+氧化性强， Fe 比 Cu 还原性强7下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）AC

17、l2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O MnO2B2KClO3=2KCl+3O2C2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2通电D2H2O=2H2+O2B 级（能力提高）已知下列物质作为氧化剂时，氧化性的强弱顺序是Z2X2W2Y2，据此回答1、2 题1下列反应不能进行的是（）A2Y-+W2=2W-+Y2B2X-+Y2=X2+2Y-C2W-+X2=2X-+W2D2X-+Z2=2Z-+X22作为还原剂时， 还原性由强到弱的顺序是（）AXYWZBZXWYCYWXZDZWYX3单质 X 和 Y 相互反应生成X2+Y2-，现有下列叙述： X 被氧化X 是氧化剂X 具有氧化性Y2-是还原产物Y2-

18、具有还原性X2+具有氧化性 Y 的氧化性比X2+氧化性强，其中正确的是（）ABCD4 在 Cu2S+4H2SO4（浓） =2CuSO4+S+2SO2 +4H2O反应中，被氧化的元素是（）A铜B硫C铜和硫D氧和硫5下列变化过程中，属于还原反应的是（）AHClMgCl2BNaNa+CCOCO2DFe3+Fe 6、氢化钙中的氢元素为-1 价。氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2 ，其中水中的氢元素（）A被氧化B被还原名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - -

19、- - - - 第 4 页，共 19 页 - - - - - - - - - 同步达标答案考题样板（看看高考是怎样考的）C既被氧化，又被还原D既未被氧化，又未被还原7K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。这时酒精（CH3CH2OH）被 K2Cr2O7氧化为醋酸（CH3COOH ） 。该氧化还原反应的方程式可表示为：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO42K2SO4+2C

20、r2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O 在这一反应中，氧化剂是， 还 原剂_，氧化产物是，还原产物是。A 级1AD 2D 3A 4 A 5B 6AD7 A B 级1B 2C 3B 4C 5D 6B 7 K2Cr2O7CH3CH2OHCH3COOHCr2（SO4）31 （2002 年全国） R、X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为+2 价，且 X2+与单质 R 不反应； X2+Z X + Z2+ ； Y + Z2+ Y2+ + Z。这四种离子被还原成0 价时表现的氧化性大小符合AR2+X2+Z2+Y2+BX2+R2+Y2+Z2+CY2+Z2+R2+X2+ DZ2+X2+R2+Y2

21、+【解析】根据在化学反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物故选A。2 （2001 年上海）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。【解析】在变化中，Cr 元素由 +7 价变为 +3 价，化合价降低，需还原剂； 两步变化中Cr 元素的价态都是 +3 价， 步变化中 Cr 元素的价态都是+7 价， 都是非氧化还原反应；在步变化中。 Cr 元素由 +3 价变为+7 价，化合价升高，需要氧化剂。3 （99 年全国）一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 HNO3

22、+N2+N2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A5：3B5：4C1：1 D3：5 【解析】 NH4+中氮元素的化合价为-3，失去 3 个电子后被氧化成0 价；NO3-中的氮元素的化合价为+5，得到 5 个电子后被还原成0 价。根据电子守恒可知，被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3。答： A。【点拨】氧化性还原性强弱判断规律依据元素原子得失电子的能力依据原子结构判 断 依 据 反 应 方 向 判 断(1) 氧化性：氧化剂大于氧化产物，还原性： 还原剂大于还原产物。氧化剂+还原剂 还原产物 +氧化产物依据反应条件判断依据同一元素化合价高低判断。【点拨】在氧化还原反应中，物质中的原子得电子，

23、 则元素化合价降低， 被还原， 发生还原反应， 变成还原产物， 则该物质是氧化剂，具有氧化性。【点拨】在氧化还原反应中，氧化剂还原剂得失电子总数相等。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 19 页 - - - - - - - - - 趣味阅读光( 热 ) 致变色现象很多物质在光的照射下，或者在加热的情况下，进行选择性的吸收后，它们的颜色会发生可逆性的变化，这就是光 (热)致变色现象。光致变色现象早在19 世纪 70 年代就被人们发现，首先是从无机物观察到的，特别

24、是混有三价铁或六价钼的氧化物的某些物质常可以看到此现象，只是强弱不同而已。 那时人们只要得到此种物质就视为宝贝，加以珍藏。 1881 年，菲普森发现含有硫化锌或硫酸钡等无机盐的涂层，白天经阳光照射之后变黑，晚上黑色又悄然退去，可以反复很长一时间。到了1899 年马克沃德又发现有机化合物1，4 一二氢一 2，3，4，4 一四氯萘酮的晶体，在太阳光的照射下晶体由无色变成紫色，如果将变色的晶体放臵在黑暗处，又会变回到无色。当时，马克沃德把在光的诱导下，某些物质发生可逆性颜色改变的现象，叫做“ 光色互变现象 ”随着时间的推移，人们不仅发现的光致变色化合物越来越多，而且也发现了热变色现象。由于这类物质对

25、光或热的特殊变色效应，不少人对此产生了浓厚的兴趣，并投入了大量的精力和时间来探讨这类物质的结构与性质的关系。 为了更准确地表示光引发下，某些物质的可逆性色变行为，直到 1950 年化学家海世伯尔格才正式提出用 “ 光致变色 ” 这个名词来概括地描述这类物质所表现出的光一色互变现象。自从光 (热)致变色现象被发现之后，已有很多不同类型的这类物质被发现或被人工合成出来。有的物质在固态就具有很强的光(热)致变色性质；有的则必须在合适的溶剂中才呈现出来；有的在固(液)态和溶剂中都有光致变色性；有的则只有热致变色性。无论哪一种光 (热)致变色物质， 只有在 “ 转换 ” 条件许可的情况下， 才能够发生

26、光(热)致变色现象。不同类型的物质，具有不同的光(热 )致变色机理。换句话说，不同的变色机理，适合于不同类型的物质，没有一个统一的理论来阐明所有光(热)致变色现象的实质。光致变色物质分成无机物和有机物两大类。具有光致变色或热致变色的无机物，大多数是由于金属离子在光波的激发下， 发生氧化 还原反应而引起的。 其光 (热)致变色寿命， 在常温下可从一秒钟到数小时有机光 (热)致变色物的数量远远超过了无机物，因为数量大类型多，故光(热)致变色机理非常复杂，这里不再赘述。在光 (热)致变色物质中人们研究最多的是有机物，从大量的文献报道中看，螺吡喃类是研究的较多和较深入的一类。在最近十余年来国内外关于螺

27、嗯嗪和螺噻喃的报道多了起来。在大量有机光致变色材料的合成与应用研究上，单分子的光致变色过程极难人为的控制。另外，在制造应用元器件时成型也比较困难，所以光致变色高聚物的合成与研究在当前就显得更为重要。因为人们发现几万个光致变色有机物中能经受住光发色一光(热)消色重复性达30000 次以上的仅有01 一 03。在计算机信息储存方面的苛刻要求之下几乎都遇到了困难。人们渴望从光(热)致变色高聚物的合成与研究上，寻找出能够满足很多应用方面苛刻要求的理想功能性高分子材料。人们为什么对光 (热)致变色材料有那么浓的兴趣?因为很多具有这种性质的化合物不仅在合成上，而且在理论研究上都具有很重要的价值。另外，尽管

28、从当前来看还存在着不少问题，但是这门新兴科学有着十分广阔的应用前景：1从大量有机光致变色材料中精选出的优良者作为感光材料的感光剂，制成胶片后具有解象力高、信息存储量大、记录后可消除，重复使用等优点。作为感光材料使用，可部分地代替银盐感光材料，节约宝贵的金属银。但是，目前最好的有机感光材料与银盐感光材料相比较，仍然存在着感光度低、曝光时间长、重复进行发色一消色，胶片会产生疲劳等缺点。2作为彩色录像材料，可一次成像并且稳定。所以，在国防上是一种良好的光记录材料；在印刷上照像排版速度快，错误可及时更正，可成倍地提高工作效率；在计算机上可作为图像显示，数据储存等等。3在民用工业上，作为光致变色油漆、变

29、色玩具，装饰品，多色变化妆品、变色染料及护目镜的主要着色原料已经在应用，颇受消费者的欢迎。总之，要达到应用的要求，基本上要满足以下的条件：l变色速度要尽可能的快(以银盐感光材料作标准)，可逆性好，在基态具有良好的透光性，高的光名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 19 页 - - - - - - - - - 敏性和抗疲劳性。2光 (热)致变色高聚物除具有l 的优点外，还要具有成型好、强度大、耐磨损，抗静电的性能。3作为装饰品或化妆品，一定要无毒并与人的皮肤的酸碱

30、度相匹配。4合成产率高、成本比较低，便于推广和应用。第一章化学反应及其能量变化第二节离子反应预习导航（预习教材，提供教材关键信息）1电解质定义要点 (1) (2) (3)典型例子2非电解质定义典型例子3强电解质定义弱电解质定义强、弱电解质定义对比强电解质弱电解质物质结构电离程度溶液里的粒子导电性物质类别实例4写出下列物质在溶液中的电离方程式HCl H2SO4NaOH Ba(OH)2NaHSO4NaHCO35离子反应的概念条件常见类型离子反应发生的条件有6离子方程式的概念书写步骤应改写为离子7.有关离子能否共存的判断的依据有关键信息1在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物化合物水溶液里或熔融状态

31、下能够导电HClNaOH 2无论在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物蔗糖、酒精等3在水溶液里全部电离成离子的电解质在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质全部部分离子分子、离子强弱NaOHCH3COOH 4 HClH+Cl-H2SO4=2 H+SO42-NaOH=Na+OH-Ba(OH)2=Ba2+2 OH-NaHSO4= Na+ H+SO42-NaHCO3= Na+ HCO3-5有离子参加或生成的反应电解质水溶液离子参加或生成有气体生成有沉淀生成有难电离的物质生成能发生氧化还原反应等6用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子一写、二改、三删、四查易溶于水、易电离的物质名师资料总结 - -

32、 -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 19 页 - - - - - - - - - 7.有气体生成有沉淀生成有难电离的物质生成能发生氧化还原反应等要点解析（名师点拨，重点、难点、热点轻松过关）1电解质的定义电解质和非电解质都必须是化合物，电解质和非电解质的区别在于在熔化状态或水溶液中能否导电，根据电离情况电解质又分为强电解质和弱电解质，强电解质和弱电解质的区别不是导电能力的大小，而是电离的完全与不完全。强电解质化电解质合物弱电解质非电解质2离子反应发生的条件有有气体生成有沉淀生成有

33、难电离的物质生成能发生氧化还原反应等3离子方程式的书写与正误判断离子方程式是用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。书写步骤有一写、二改、三删、四查。检查离子方程式书写正误的一般方法有：是否符合客观实际应该用化学式表示的(气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、【例 1】下列物质能导电的是（） ，属于电解质的是（） ，属于非电解质的是（） 。汞液氨氯水氯化钠晶体盐酸干冰液氯金刚石二氧化硫【解析】依据电解质和非电解质的定义解题答案：；。【点拨】正确回答此题，必须明确：（1）电解质与非电解质均属于化合物的范围，确定电解质与非电解质时，既要排除单质，又要排除混合物。（2）导电性不是电解质在任何状况下都具有

34、的性质，而是电解质溶于水或熔化时才具有的性质。（3）电解质的水溶液或熔化状态下的导电是离子导电，所以电解质必须是自身电离而产生自由移动离子的物质。【例 2】下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是A.Na+、Mg+、Cl、OHB.H+、Ca+、CO23、NO3C.Cu2+、K+、SO24、NO3DNa+、HCO3、OH、Ca+【解析】溶液中大量共存的离子必须相互不起反应。A 中 Mg+和 OH能起反应生成 Mg（OH）2 ；B 中+和 CO23、Ca+和 CO23都能起反应； C 中可以； D 中 HCO3和 OH、Ca+和 OH都能起反应。答案： C 【点拨】离子能否大量共存是考查离子反

35、应的常见题型。就同学们现有知识而言，主要考查角度有：一看能否反应产生难溶物，如本题中Mg(OH)2、CaCO3、Ca(OH)2等；二看能否反应产生挥发性物质，如CO23、HCO3与H+反应；三看能否生成弱电解质，如弱酸根与H+反应，H+与 OH反应生成水。注意：HCO3既能与 H+反应，又能与OH反应。HCO3+=CO2HCO3OH=CO23【例 3】下列离子方程式中不正确的是 C A.亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO32H+=Ba+SO2+H2O B.少量二氧化碳通入足量的NaOH 溶液： CO2OH=HCO3C.澄清的石灰水跟盐酸反应：H+OH=H2O D.亚硫酸氢钠溶液与NaOH 溶液反应

36、:HSO3OH=SO23H2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 19 页 - - - - - - - - - 氧化物、单质等 )是否写对，应该删掉的离子是否删去是否配平，电子转移是否合理。【解析】据此检查各选项，A、C、D 正确。 B 错，因少量的CO2通入足量的 NaOH 溶液中， 应生成 CO23。正确的写法为： CO22OH=CO23H2O 答案： B 【点拨】书写离子方程式是中学化学中要求学生掌握的一种重要基本功，历年高考试题都有涉及，是同学们必须

37、重点训练和掌握的。综合应用创新（学以致用，这可是新高考方向）1 （应用题）加入适量的H2SO4，可使下列离子浓度减小的是( )。ACO32-BCl-CNa+DBa2+【解析】 本题属于离子共存问题的变化类型，能与H+或 SO42-反应的离子， 加入H2SO4后其浓度都会减小。答案： A、D。2 （综合题） 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )。AH3O+、NO3、Fe2+、Na+BAg+、NO3、Cl、K+CK+、Ba2+、OH、SO42DCu2+、NH4+、Br、OH【解析】 A 中 H3O+、NO3、Fe2+会发生氧化还原反应而不能大量共存，B、C、D 中是因为生成沉

38、淀或气体而不能大量共存。答案： A。3 （创新题） A、B、C、D 四种可溶性盐， 它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种， 阴离子分别可能是NO3、SO24、Cl、CO23的某一种。(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C 盐的溶液呈蓝色。(2)若向 (1)的四支试管中分别加盐酸，B 盐溶液有沉淀产生，D 盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：A_、B_、C_、D_。【解析】有关离子的推断问题是离子反应较高层次的题目。答好此类题目的关键是熟练掌握好典型离子的性质。首先，因A、B、C、D 都是可溶性盐，故Ba+不能

39、与 SO24、CO23组合； Ag只能与 NO3组合； Cu2+不能与 CO23组合。由(1)可知， C 为铜盐。 由(2)可知， B 盐为 AgNO3；D 盐含 CO23离子， 而 CO23与 Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存，故D 只可能为 Na2CO3。余阳离子为Ba2+，故A 含之；余阴离子为SO24、 Cl， 而 Ba+与 SO24不能共存，故 A 只可能是 BaCl2。因而 C 为 CuSO4。答案： A.BaCl2BAgNO3CCuSO4DNa2CO3【 点 拨 】 要 综 合 考 虑H2SO4中的 H+或 SO42-反应的情况。【点拨】离子反应发生的条件有： 有气体生成、

40、有沉淀生成、有难电离的物质生成、能发生氧化还原反应等。【点拨】离子推断是较高层次的推断题， 既考查常见离子的典型性质， 又考查同学们的推断能力、 综合能力。 推断时， 除考虑离子的基本性质外， 还要兼顾离子大量共存情况，有时还需运用 “淘汰和剩余”思维法。同步达标（只学不练，等于白干）A 级（基础巩固）1、下列物质中，导电性最差的是（）A、石墨棒B、盐酸溶液C、熔融氢氧化钠D、固体氯化钠名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 19 页 - - - - - - -

41、- - 2、下列物质属于电解质的是（）A、CO2B、HCl C、BaSO4D、NaOH 溶液3、下列物质属于强电解质的是（）A、醋酸B、Fe(OH)3C、H2O D、AgNO34 下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）A、大理石与稀盐酸B、硝酸银溶液与氯化钠溶液C、锌粒与稀盐酸D、碳与水蒸气5下列各离子组中，所含离子能在水溶液中大量共存的是（）A、Cu2+、SO42、Cl、K+B、Na+、Al3+、Cl、OHC、H+、Na+、OH、NO3D、Ca2+、K+、CO32、NO36在电解质溶液中，下列叙述正确的是（）A.阳离子和阴离子数目一定相等B.阳离子带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电

42、荷总数C.除阴、阳离子外溶液中不会再有其它粒子D.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液7下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（）A、HCl B、CH3COOH C、蔗糖D、Na2CO3B 级（能力提高）1下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A、H+、SO32CO32SO42B、Cu 2+ClNO3CO32C、Mg2+、H+、SO42ClD、Mg2+、OH、CO32、H+2只用一种试剂就能鉴别出Na2CO3、BaCl2、NaCl三种溶液，这种试剂是（）A、NaOH B、 AgNO3C、H2 SO4D、CaC123经测定，某一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3、SO42四种离子组成， 其中

43、 Mg2+、Al3+、SO42的个数比可能为（）A、3：1：10B、3：5：1C、10：1：3D、3：1：5 4下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液里无色透明的是（）A、MnO4、K +、Na+、SO42B 、Na+、K、HCO3、 ClCMg2+、NH4+、Cl、 NO3DBa2+、K+、S2、SO425A、B、C、D 四种可溶性盐它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32的某一种。 （1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C 盐的溶液呈蓝色。 （2）若向（ l）的四支试管中分别加盐酸，B 盐

44、溶液有沉淀产生，D 盐溶液有无色无味气体逸出。根据（1） 、 （2）实验 事 实 可 推 断 它 们 的 化 学 式 为 ： A、B、C、D。6某溶液中可能有下列阴离子：SO42、SO32、CO32、Cl,（1）当溶液中存在大量H时，溶液中不能大量存在的离子是。 （2）当溶液中存在大量的Ba2时，溶液中不能大量存在的离子是。 （3）当溶液中存在大量和离子时，上述阴离子都不存在。7在空内填上适当的离子或分子，完成离子方程式（1）+H+CO2 +H2O （2）HCO3+CO32+（3）Cu2+ + = Cu(OH)2 同步达标答案A 级1D 2BC 3D 4C5A6B7BCB 级1 C 2 C 3

45、BC 4C 5 BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO36SO42- Cl-SO42- SO32- CO32-Ag+ H+7 CO32OHH2O2OH考题样板（看看高考是怎样考的）1 （2003年江苏、广东）在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R 的化合价是（）A 4 B 5 C 6 D 7 【点拨】在化学反应中有三守恒原则， 即质量守恒电荷守恒得名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 19

46、 页 - - - - - - - - - 【解析】根据电荷守恒可知n1，再根据原子团中各元素化合价的代数和为原子团的化合价，元素R 的化合价是 5，故选 B。2 （1999 年上海）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。【解析】甲厂排放

47、的工业废水明显呈碱性，一定含有OH，与 OH可以共存的离子有K+、Cl-、NO3，考虑到Cl-与 Ag+不能共存，所以甲厂废水中含K+、Cl-、OH-，乙厂废水中含Ag+、Fe3+、NO3。在乙厂废水中加入一定量的铁粉可得到Ag。答案：K+、Cl-、OH-铁粉AgAg+、Fe3+、 Cl-、 OH-KNO33下列反应的离子方程式正确的是（1）(2003 年全国 )硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2+BaSO4（2）(2003 年全国 )碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COOH2OCO2（3）(2003 年上海 )过量的 NaHSO4与 Ba(OH)2溶液

48、反应：Ba2+2OH+H+SO42BaSO4+2H2O （4） （2003年江苏）金属铝溶于盐酸中：Al+2H+Al3+H2（5） （2002 年全国）碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO3+ OH CO32+ H2O （6） （2001 年上海）过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO22OHCO32H2O 【解析】（1）中 Mg2+能与 OH-反应生成氢氧化镁沉淀， （3）中质量不守恒， （4）中电荷不守恒，（5）中应生成碳酸钙沉淀， （ 6）中应生成HCO3。故选（ 2）失电子守恒。 原子团的化合价等于其电荷数。【点拨】本题考查的离子共存知识，离子不能共存的依据有气体生成有沉淀生成有难电离

49、的物质生成能发生氧化还原反应等。【点拨】检查离子方程式书写正误的一般方法有：是否符合客观实际。应该用化学式表示的 (气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、 单质等)是否写对，应该删掉的离子是否删去。是否配平， 电子转移是否合理。趣味阅读1巧除水垢家中烧开水的壶和盛放开水的暖瓶或凉瓶，使用时间长了易结水垢，利用乙酸的酸性可有效除去水垢且不会对容器造成污染。方法是：取少量醋(最好使用醋精 )加入需要除垢的容器中，缓慢转动容器使水垢与醋充分接触，浸泡一段时间，再用水清洗即可。如果水垢较厚，可反复多次转动、浸泡，或者多换几次醋并适当增加浸泡时间。2胃酸失衡怎么办名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载

50、- - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 19 页 - - - - - - - - - 胃是人体消化系统中的关键部位，它容纳了我们吃下的一切食物，肩负着重要的消化任务。胃通过两种途径来完成对食物的消化任务。一是利用胃粘膜分泌出的胃液(其中含有胃蛋白酶)将食物消化，使蛋白质降解为易于吸收的物质；二是利用胃液中的胃酸(0.20.4的盐酸 )，杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。可见胃酸对于人体来说是十分重要的。但是人体中胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定的浓度范围内(