2022年高中化学方程式知识点总结 .pdf

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1、1 第一部分钠及其重要化合物钠及其重要化合物的相互转化关系NaNaOHNa2ONa2O2Na2CO3NaHCO3NaClNa2SCO2CO2+H2ONaOHClHNH3+CO2+H2OOH2SOH2OH2OH2CO2CO2CO2Ca(OH)2O2O2O2ClHCl2ClHClHClH通电或通电或1钠在氯气中燃烧2钠与硫化合3钠暴露在空气中表面变暗4钠在空气中燃烧5过量钠与盐酸反应6钠与水反应（离子）7 Na2O溶于盐酸8 Na2O与CO2化合9 Na2O与水化合10Na2O 暴露空气中变色11CO2通过 Na2O212Na2O2投入水中（化学）13Na2O2投入水中（离子）14Na2O2投入盐

2、酸（离子）15少量 CO2通入烧碱溶液（离子）16少量烧碱溶液吸收CO2（离子）17足量 CO2通入饱和Na2CO3溶液中（离子）18小苏打受热分解19小苏打溶液与烧碱溶液混合（离子）20小苏打溶液与盐酸溶液混合（离子）21往盐酸溶液中逐滴加入纯碱溶液（离子）22往纯碱溶液中逐滴加入盐酸（离子）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 23 页 - - - - - - - - - 2 23电解饱和食盐水（化学）24电解饱和食盐水（离子）25电解熔融氯化钠26饱和食盐

3、水中先通NH3再通 CO227石灰纯碱法制备烧碱28NaHSO4与 NaHCO3溶液反应（离子）29Na 投入 CuSO4溶液（离子）30Na2O2投入足量硫酸酸化的KMnO4溶液31Na218O2与水反应32SO2通过 Na2O233Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合（离子）34标况下6.72LCO2通入 400mL1 mol L-1烧碱溶液（离子）35等物质的量的FeSO4溶液与 Na2O2充分反应（离子）36将 Na2O2投入 Na2S 溶液（离子）37NaHSO4溶液与少量 Ba(OH)2溶液混合名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - -

4、 - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 23 页 - - - - - - - - - 3 第二部分钙、镁及其重要化合物镁及其重要化合物相互关系MgMgOMg(OH)2Mg3N2MgCl2MgCO3Mg(HCO3)2O2CO2OH2N2OH2Cl2ClHCO2+H2ONaOHOH2OH2ClHClHNaOHCO2ClHNa2CO3通 电高温钙及其重要化合物相互关系CaCaOCa(OH)2Ca3N2CaCl2CaCO3Ca(HCO3)2O2CO2OH2N2OH2Cl2ClHCO2+H2OOH2ClHClHNaOHNaOHNa2CO3CO2CO2C

5、O2ClHNa2CO3Ca(ClO)2Cl2CO2+H2OCaSiO3SiO2CaSO4SO2+O2通 电高温高温1镁在 空气 中燃烧2 Mg3N2与水反应3 Mg3N2溶于硝酸4镁粉使溴水褪色5镁与水反应6 MgO 与水反应7 MgO 溶于盐酸（离子）8 MgO 与CO2混合加热9 Mg(OH)2溶于盐酸（离子）10Mg(OH)2受热分解名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 23 页 - - - - - - - - - 4 11从海水中提取镁制备金属镁所有反应

6、的方程式（如果是离子反应写离子方程式）12加热 MgCO3浊液13过量 CO2通入 MgCO3浊液14高温 煅烧 Ca(HCO3)2固体15Mg(HCO3)2溶液与过量烧碱溶液混合（离子）16CO2通入澄清石灰水直至过量17过量 CO2通入石灰水（离子）18石灰石溶于醋酸（离子）19饱和 CaCl2溶液中滴加足量浓烧碱溶液（离子）20煅烧石灰石21工业上用石灰石、纯碱、石英制玻璃的主要反应22Cl2通入石灰浊液制备漂白粉23工业上用石灰石吸收有毒SO2得到石膏名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - -

7、- - - - - 第 4 页，共 23 页 - - - - - - - - - 5 第三部分铝及其重要化合物铝及其重要化合物相互关系AlAlO2-Al3+Al(OH)3AI2O3KAl(SO4)2H+H+H+H+H+H2O+OH-OH-OH-OH-OH-CO2+H2ONH3H2O.OH2O2Fe2O3OH2适 量过量适 量过量电解12.1 Al溶于盐酸（离子）2 Al溶于烧碱溶液（离子）3 Al高温下与 Fe3O4反应4工业电解熔融Al2O3制备 Al 5 Al2O3溶于盐酸（离子）6 Al2O3溶于烧碱溶液（离子）7 AlCl3溶液与过量氨水混合（离子）8往 AlCl3溶液滴加烧碱溶液直至

8、过量（离子）9 AlCl3溶液与过量烧碱溶液混合（离子）10往 NaAlO2溶液通入过量CO2（离子）11往 NaAlO2溶液滴加盐酸溶液直至过量（离子）12NaAlO2溶液与过量盐酸溶液混合（离子）13Al(OH)3受热分解14明矾溶于水形成净水剂（离子）15AlCl3溶液与 NaAlO2溶液混合（离子）16泡沫灭火器工作原理Al2(SO4)3与小苏打溶液混合（离子）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 23 页 - - - - - - - - - 6 17N

9、H4Cl 溶液与 NaAlO2溶液混合（离子）18Al4C3与适量水混合19Al(OH)3的电离20往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至 Al3+完全沉淀（离子）21往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至 SO42-完全沉淀（离子）22Ba(AlO2)2溶液与少量硫酸反应（离子方程式）23在硫酸铝铵溶液中加入少量Ba(OH)2溶液反应24在硫酸铝铵溶液中加入过量Ba(OH)2溶液反应名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 23 页 - - - - - - - - -

10、 7 第四部分铁及其重要化合物铁及其重要化合物相互关系FeFe2+Fe3+H+Cu2+I2SCOCAlH2COCO2Cl2Br2HNO3H2O2KMnO4/H+ZnFeCuSO2ISH2O2Cl2Br2HNO3F2H2SO4Fe3O4OH2SCN-Fe(SCN)2+Fe(OH)3H2Na2FeO4AlOH2等等等等等等浓胶体钝化浓 硝酸浓 硫酸杀 菌消 毒1 Fe溶于盐酸（离子）2 Fe棒浸入 CuSO4溶液（离子）3 Fe粉、 S粉混合加热4 Fe在氯气中燃烧5 Fe在氧气中燃烧6 Fe溶于过量稀 HNO37过量 Fe与稀 HNO3作用8 Fe粉高温下与水蒸气反应9 FeCl2溶液中滴入氯水

11、（离子）10FeSO4溶液中滴入溴水（离子）11酸性 FeSO4溶液中滴入双氧水（离子）12酸性 FeSO4溶液暴露在空气中（离子）13酸性 FeSO4溶液使酸性KMnO4溶液褪色（离子）14H2S 气体通入FeCl3溶液（离子）15FeCl3溶液与 KI 溶液混合（离子）16SO2气体通入FeCl3溶液（离子）17Fe 溶于 FeCl3溶液（离子）18Cu 溶于 FeCl3溶液（离子）1912mL 饱和 FeCl3溶液滴入20mL 沸水（离子）20无水 FeCl3暴露空气中产生棕色烟雾21Cl2通入 NaOH 、Fe(OH)3混合物中制得高铁酸钠名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 -

12、- - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 23 页 - - - - - - - - - 8 22FeCl3溶液与 NaHCO3溶液混合（离子）23FeCl3溶液与 NaAlO2溶液混合（离子）24往 FeCl3溶液中滴入KSCN 溶液（离子）25Fe(OH)2浊液露置空气中变色26工业炼铁原理（铁矿石以Fe2O3为例）27等物质的量的FeSO4溶液与 Na2O2充分反应（离子）28Fe(OH)3溶于氢碘酸（离子）29少量氯气通入FeBr2溶液中（离子）30过量氯气通入FeI2溶液中（离子）31氯气通入FeBr2

13、溶液将其中2/3 的 Br-氧化（离子）32请将 5 种物质： N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。_ _ _ _ _ H2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 23 页 - - - - - - - - - 9 第五部分铜及其重要化合物铜及其重要化合物相互关系CuCuSO4CuSCuCl2Cu(OH)2CuOO2CH3CH2OHCu2SCu(NO3)2HNO3FeSHNO3H

14、NO3Cl2OH-ClHH2SO4FeCH2Cu2OCH3CHOSH2SH2Cu2(OH)2CO3Ba(NO3)2BaCl2HNO3Cu(NH3)42+电解电解或浓空 气氨水1 Cu溶于稀硝酸2 Cu溶于浓硝酸3用灼热的铜除去氧气4 Cu在硫蒸气中燃烧5 Cu在氯气中燃烧6 Cu溶于浓硫酸7 H2还原 CuO 8 CuO 氧化乙醇9 CuO 溶于硝酸（离子）10Cu(OH)2溶于醋酸（离子）11新制 Cu(OH)2氧化乙醛12碱式碳酸铜受热分解13H2S 通入 CuSO4溶液（离子）14CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合（离子）15电解 CuSO4溶液（离子）16CuSO4溶液中加入过量

15、氨水（离子）17加热条件下用氨还原CuO 18Na 投入 CuSO4溶液（离子）19Cu2O 溶于酸性 H2O2溶液（离子）20Cu 溶于酸性双氧水21Cu2S 溶于稀硝酸22对苯二甲醛与新制Cu(OH)2浊液反应名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 23 页 - - - - - - - - - 10 第六部分碳、硅及其重要化合物碳及其重要化合物CCaOCa(OH)2H+NaOHCCOCO2CaCO3Ca(HCO3)2H2CO3Na2CO3NaHCO3O2CO2

16、+H2OCa(OH)2Ca(OH)2Na2O2CH4COO2O2CuOMgCOH2SiO2CO2O2CuOOH2加热加热浓 硫酸浓 硝酸硅及其重要化合物SiSiO2CaSiO3Na2SiO3H4SiO4H2SiO3SiH4SiF4SiCl4H2Cl2CNa2ONaOHNa2CO3CaOCa(OH)2CaCO3CO2+H2OH+F2FHO2O2H2FHNaOH加热加热加热加热加热高温加热1 C燃烧可能反应的方程式2 C还原 CuO 可能的反应方程式3工业上用水与煤反应制备氢气4碳被浓硫酸氧化5碳在热的浓硝酸中燃烧6镁在 CO2中燃烧7 C与CO2化合8工业上用 C还原 SiO2制粗硅9工业上煅烧

17、石灰石制生石灰10少量 Ca(OH)2溶液与 NaHCO3溶液混合（离子）11Si 粉在 O2中灼烧12Si 溶于氢氟酸13Si 溶于强碱溶液（离子）14SiO2溶于强碱溶液（离子）15SiO2与CaO 高温下化合16SiO2溶于氢氟酸名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 23 页 - - - - - - - - - 11 17工业上用石英、石灰石、纯碱制玻璃18在水玻璃中通入过量CO2生成白色胶状沉淀19原硅酸失水最终变成SiO2名师资料总结 - - -精品

18、资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 23 页 - - - - - - - - - 12 第七部分氮及其重要化合物氮及其重要化合物相互关系NH3NH4+N2NONO2N2O4HNO3NH3OH2.NH4ClNH4HCO3OH-Mg3N2ClHCa(OH)2CO2+H2OMgO2CuCCuS2-IFe2+SO32-OH2OH2OH2OH2OH2O2/PtO2H2+1 N2与O2反应2工业上合成氨3 Mg 在 N2中燃烧4 Mg3N2与少量水反应5 Mg3N2与过量水反应6氨与水反应（离子）

19、7浓氨水与浓盐酸靠近产生白烟8工业上制硝酸的3 个反应9实验室制取氨10碳铵受热分解11将生石灰加入浓氨水12NH4Cl溶液与烧碱溶液混合（离子）13NH4Cl溶液与烧碱溶液混合加热（离子）14NH4Cl浓溶液与烧碱浓溶液混合（离子）15NO2变成 N2O416硝酸见光或受热分解17灼热的C 在浓硝酸中燃烧18铜与浓硝酸反应19铜与稀硝酸反应20过量铁与稀硝酸反应（假设还原产物为NO ） （离子）21银溶于稀硝酸（离子）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 2

20、3 页 - - - - - - - - - 13 22Fe2+溶于稀硝酸（离子）23SO2通入稀硝酸（离子）24稀硝酸使KI 淀粉试纸变蓝（离子）25H2S 气体通入稀硝酸（离子）26NO 、O2混合气体（体积比43）溶于水27NO2、O2混合气体（体积比41）溶于水28氨与氯气混合产生白烟29加热条件下用氨还原CuO 30在催化剂条件下用氨清除有毒的NO 31氨在纯氧中燃烧32请将 5 种物质： N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。_ _ _ _ _ H2O 33NO2与 SO2混合34NH4HCO3溶液与足

21、量热Ba(OH)2溶液反应（离子）35在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合（离子）36少量 NH4HS 固体与浓烧碱溶液混合（离子）37SO2通入 BaCl2和 HNO3的混合溶液名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 23 页 - - - - - - - - - 14 第八部分硫及其重要化合物硫及其重要化合物相互关系SSO2SO3H2SO4SH2FeS(Cu2S)CuSH2SO3Na2SO3Na2SO4FeS2BaSO4Na2S2O3CaSO3CaSO4

22、(NH4)2SO3NH4HSO3O2SH2MgO3NO2O2O2O2O2H+H2O2CCuO2CuSO4品 红褪色氨水石灰石工 业吸收高温或或或或稀盐酸稀硫酸或SO2SO32-O2/O3H2O2/Na2O2X2/H2OHNO3KMnO4/H+Fe3+Ca(ClO)2SO3H2SO4SO42-NO2等1 S的燃烧2S 与 H2化合3用硫粉处理洒落地面的液态汞4铁粉与硫粉混合加热5铜丝在硫蒸气中燃烧6 H2S 的不完全燃烧7H2S 的完全燃烧8H2S 通入 CuSO4溶液（离子，此反应可用于H2S 的检验与吸收）9实验室用FeS 溶于稀硫酸或稀盐酸制备H2S 气体（离子）10工业上制硫酸的3 个反

23、应11实验室用 Na2SO3粉末与浓硫酸制备SO212SO2溶于过量烧碱（离子）13SO2溶于水14SO2与CaO 化合15Na2SO3溶液（或亚硫酸）暴露空气中变质（离子）16少量 Mg 在SO2中燃烧17过量 Mg 在SO2中燃烧18SO2使氯水褪色（离子）19SO2与H2O2反应名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 14 页，共 23 页 - - - - - - - - - 15 20SO2使酸性 KMnO4溶液褪色（离子）21SO2与 H2S 混合22工业上用氨水吸

24、收SO2防止污染空气23工业上用石灰石吸收SO2防止污染空气（生成石膏）24灼热的C 与浓硫酸反应25铜与浓硫酸反应26Na2S2O3溶液与稀硫酸混合27SO2通过 Na2O228将 Na2O2投入 Na2S 溶液（离子）29Cu2O 溶于酸性H2O2溶液（离子）30Cu 溶于酸性双氧水31NO2与 SO2混合32O3与 SO2混合33O3使湿润的淀粉KI 试纸变蓝（离子）34S 溶于热的烧碱溶液35SO2通入 BaCl2和 HNO3的混合溶液名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - -

25、- 第 15 页，共 23 页 - - - - - - - - - 16 第九部分氯及其重要化合物氯及其重要化合物相互关系Cl2ClHNaClFeCl3CuCl2FeCl2HClOCa(ClO)2O2NaClOAgClAg(NH3)2ClAg+Cl2Fe2+S2-I-SO32-Br-AgBrAgINaBrKIFeCl2OH2FeFeH2KMnO4MnO2NaOHAgNO3AgNO3CuNaClHCO2+H2O氧化氧化消毒 漂 白等氨水光照光照点燃点燃点燃点 燃 或光照或等沉淀的转化电解电解碱浓1H2在 Cl2中燃烧2Na 在 Cl2中燃烧3Cu 在 Cl2中燃烧4Fe 在 Cl2中燃烧5Cl2

26、与水的反应（化学）6Cl2与水的反应（离子）7Cl2通入烧碱溶液（离子）8工业上用Cl2与石灰浊液制漂白粉9Cl2水滴入氢硫酸（离子）10Cl2水滴入亚硫酸（离子）11Cl2水滴入亚硫酸钠溶液（离子）12Cl2水滴入 NaBr 溶液（离子）13Cl2水使 KI淀粉试纸变蓝（离子）14Cl2水滴入 FeSO4溶液（离子）15MnO2氧化浓盐酸16过量 CO2通入漂白粉溶液（离子）17HClO 见光分解18AgX （X为Cl、Br或 I）见光分解19AgCl 浊液中滴入 NaBr 溶液名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - -

27、名师精心整理 - - - - - - - 第 16 页，共 23 页 - - - - - - - - - 17 20AgBr 浊液中滴入 NaI溶液（离子）21AgNO3溶液中滴入氨水直至沉淀恰好溶解（离子）22氨与氯气混合产生白烟23Fe(OH)3溶于氢碘酸（离子）24少量氯气通入FeBr2溶液中（离子）25过量氯气通入FeI2溶液中（离子）26甲苯与氯气混合光照27氯气通入FeBr2溶液将其中2/3 的 Br-氧化（离子）28Cl2与热、浓 KOH 反应（产物之一可用于实验室制O2）29 KMnO4常温下可将盐酸氧化成氯气（离子）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - -

28、 - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 17 页，共 23 页 - - - - - - - - - 18 第一部分钠及其重要化合物答案1 2Na Cl2点燃2NaCl 2 2Na SNa2S 3 4Na O22Na2O 4 2Na O2点燃Na2O25 2Na 2HCl 2NaCl H22Na 2H2O2NaOH H26 2Na 2H2O2Na+2OH-H27 Na2O2HCl 2NaCl H2O 8 Na2OCO2Na2CO39 Na2OH2O2NaOH 10 2Na2OO22Na2O211 2Na2O22CO22Na2CO3O21

29、2 2Na2O22H2O4NaOH O213 2Na2O22H2O4Na+4OH-O214 2Na2O24H+4Na+O2 2H2O15 CO22OH-CO32-H2O 16 CO2OH-HCO3-17 CO2H2O2Na+CO32-2 NaHCO318 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 19 HCO3-OH-CO32-H2O 20 HCO3-H+CO2 H2O21 CO32-2H+CO2 H2O 22 CO32-H+HCO3-HCO3-H+CO2 H2O 23 2NaCl 2H2O通 电2NaOH H2 Cl224 2Cl-2H2O通 电2OH-H2 Cl225 2NaCl( 熔融 )

30、通 电2Na Cl226 NH3NaCl H2OCO2NaHCO3 NH4Cl 27 Ca(OH)2Na2CO3CaCO32 NaOH 28 HCO3-HSO4-CO2H2OSO42-或 HCO3-H+CO2 H2O 29 2NaCu2+2H2O2Na+Cu(OH)2 H230 2KMnO48H2SO45Na2O22MnSO45O2 5Na2SO4K2SO48H2O31 2Na218O24H2O4NaOH 2H218O18O232 Na2O2SO2Na2SO433 Ba2+OH-HCO3-BaCO3 H2O 34 3CO24OH-CO32-2HCO3-H2O 35 4Na2O24Fe2+6H2

31、O4Fe(OH)3 O2 8Na+36 Na2O2S2-2H2O2Na+S 4OH- 37 2HSO4-Ba2+2OH-BaSO4 2H2OSO42-第二部分钙、镁及其重要化合物答案1 2Mg O2点燃2MgO ，2Mg CO2点燃2MgO C，N23Mg点燃Mg3N22 Mg3N26H2O3Mg(OH)2 2NH33 Mg3N28HNO33Mg(NO3)22NH4NO34 MgBr2MgBr25 Mg2H2O Mg(OH)2H26 MgO H2OMg(OH)27 MgO 2H+ Mg2+2H2O 8 MgO CO2MgCO39 Mg(OH)22H+Mg2+2H2O 10 Mg(OH)2MgO

32、 H2O 11 Mg2+2OH-Mg(OH)2， Mg(OH)22H+Mg2+2H2O，MgCl26H2OClHMgCl26H2O，MgCl2(熔融 )通 电MgCl212 MgCO3H2OMg(OH)2CO213 CO2H2OMgCO3Mg(HCO3)2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 18 页，共 23 页 - - - - - - - - - 19 14 Ca(HCO3)2CaCO3CO2 H2O，CaCO3高温CO2 CaO 15 Mg2+2HCO3-4OH-Mg

33、(OH)2 2CO32-2H2O 16 CO2Ca(OH)2CaCO3 H2O，CaCO3H2OCO2Ca(HCO3)217 CO2OH-HCO3-18 CaCO32CH3COOH Ca2+2CH3COO-CO2 H2O 19 Ca2+2OH-Ca(OH)220 CaCO3高温CO2 CaO21 SiO2Na2CO3高温Na2SiO3CO2， SiO2CaCO3高温CaSiO3CO222 2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O 23 2CaCO32SO2O24H2O2CaSO42H2O2CO2第三部分铝及其重要化合物答案1 2Al6H+2Al3+3H22 2Al 2OH-2

34、H2O2AlO2-3H23 8Al3Fe3O4高温9Fe 4Al2O34 2Al2O3(熔融 )通 电冰晶 石4Al 3O25 Al2O36H+2Al3+3H2O 6 Al2O32OH-2AlO2-H2O 7 Al3+3NH3H2OAl(OH)3 3NH4+8 Al3+3OH-Al(OH)3， Al(OH)3OH-AlO2-2H2O 9 Al3+4OH-AlO2-2H2O 10 CO2AlO2-2H2OAl(OH)3 HCO3-11 AlO2-H+H2OAl(OH)3， Al(OH)33H+Al3+3H2O 12 AlO2-4H+Al3+2H2O 13 2Al(OH)3Al2O33H2O 14

35、 Al3+3H2OAl(OH)3(胶体 )3H+15 Al3+3AlO2-6H2O4Al(OH)316 Al3+3HCO3-Al(OH)3 3CO217 NH4+AlO2-H2OAl(OH)3NH318 Al4C312H2O4Al(OH)33CH419 AlO2-H+H2OAl(OH)3Al3+3OH-1 2Al3+3SO42-3Ba2+6OH-3BaSO4 2Al(OH)32 Al3+2SO42-2Ba2+4OH-AlO2-2BaSO4 2H2O 3 Ba2+2AlO2-2H+SO42-2H2O2Al(OH)3 BaSO44 2Al3+3SO42-3Ba2+6OH-2Al(OH)33BaSO

36、4【Ba(OH)2少量】5 NH4+Al3+2SO42-2Ba2+5OH-AlO2-2BaSO4 2H2ONH3 H2O【Ba(OH)2过量】第四部分铁及其重要化合物答案1 Fe2H+Fe2+ +H22 FeCu2+Fe2+ + Cu 3 FeSFeS 4 2Fe3Cl2点燃2FeCl35 3Fe 2O2点燃Fe3O46 Fe4HNO3Fe(NO3)3NO 2H2O 7 3Fe 8HNO33Fe(NO3)22NO 4H2O8 3Fe4H2O(g)高温Fe3O44H29 2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-10 2Fe2+ + Br22Fe3+ + 2Br-11 2Fe2+H2O22H

37、+2Fe3+2H2O 12 4Fe2+O24H+4Fe3+2H2O 13 5Fe2+MnO4-8H+5Fe3+Mn2+4H2O 14 2Fe3+H2S2Fe2+S 2H+15 2Fe3+2I-2Fe2+I216 2Fe3+SO22H2O2Fe2+SO42-4H+17 Fe2Fe3+ 3Fe2+ 18 2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+ 19 Fe3+3H2O煮沸Fe(OH)3(胶体 )3H+20 FeCl33H2OFe(OH)33HCl名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第

38、19 页，共 23 页 - - - - - - - - - 20 21 10NaOH 3Cl22Fe(OH)32Na2FeO46NaCl 8H2O 22 Fe3+3HCO3-Fe(OH)3 3CO223 Fe3+3AlO2- + 6H2O 3Al(OH)3 Fe(OH)324 Fe3+3SCN-Fe(SCN)325 4Fe(OH)2O22H2O4 Fe(OH)326 Fe2O33CO2Fe3CO227 4Na2O24Fe2+6H2O4Fe(OH)3 O2 8Na+28 2Fe(OH)36H+2I-I22Fe2+6H2O 29 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-30 2Fe2+4I-3Cl22F

39、e3+2I26Cl-31 6Fe2+8Br-7Cl26Fe3+4Br214Cl-32 24FeSO430HNO38Fe(NO3)38Fe2(SO4)33N2O 15H2O 第五部分铜及其重要化合物答案1 3Cu 8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO 4H2O 2 Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO2 2H2O 3 2Cu O22CuO 4 2Cu S点燃Cu2S 5 CuCl2点燃CuCl26 2H2SO4(浓)CuCuSO4SO2 2H2O 7 CuO H2CuH2O 8 CuO CH3CH2OHCH3CHO H2OCu 9 CuO 2H+ Cu2+H2O10 Cu(OH)22C

40、H3COOH Cu2+2CH3COO-2H2O 11 CH3CHO 2Cu(OH)2NaOH水浴加热CH3COONa Cu2O 3H2O 12 Cu2(OH)2CO32CuO CO2 H2O 13 Cu2+H2SCuS 2H+14 Cu2+SO42-Ba2+2OH-Cu(OH)2 BaSO415 2Cu2+2H2O通 电2CuO2 4H+16 Cu2+4NH3H2OCu(NH3)4 2+4H2O 17 2NH33CuO3Cu N23H2O 18 2Na Cu2+2H2O2Na+Cu(OH)2 H219 Cu2OH2O24H+2Cu2+3H2O 20 CuH2O22H+ Cu2+2H2O 21

41、3Cu2S16HNO36Cu(NO3)24NO 3S 8H2O 22 CHOOHCCu(OH)2NaOHCOONaNaOOCCu2OOH2+4226水浴加热第六部分碳、硅及其重要化合物答案1 2CO2(少量 )点燃2CO ，2COO2点燃2CO2，CO2(足量 )点燃CO22 C2CuO2Cu CO2， CO2C2CO，CCuOCuCO，COCuOCu CO23 CH2O高温COH2，COH2O催化剂CO2H24 2H2SO4(浓)CCO2 2SO2 2H2O 5 4HNO3(浓)CCO2 4NO2 2H2O 6 2Mg CO2点燃2MgO C 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - -

42、 - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 20 页，共 23 页 - - - - - - - - - 21 7 CCO22CO 8 2CSiO2Si2CO 9 CaCO3高温CaO CO210 Ca2+2OH-2HCO3-CaCO3CO32-2H2O11 SiO2SiO212 Si4HF SiF42H213 Si2OH-H2OSiO32-2H214 SiO22OH-SiO32-H2O 15 SiO2CaO高温CaSiO316 SiO24HFSiF4 2H2O 17 SiO2Na2CO3高温Na2SiO3CO2， SiO2Ca

43、CO3高温CaSiO3CO218 Na2SiO32CO23H2OH4SiO42NaHCO319 H4SiO4H2SiO3H2O，H2SiO3SiO2H2O 第七部分氮及其重要化合物答案1 N2O2放电2NO 2 N23H2催化剂高温高压2NH33 N23Mg点燃Mg3N24 Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH35 Mg3N28H2O3Mg(OH)2 2NH3H2O 6 NH3 + H2ONH3H2ONH4+ + OH-7 HClNH3NH4Cl 8 4NH35O2催化剂4NO 6H2O，2NO O22NO2，3NO2H2O2HNO3NO9 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH3 2

44、H2O 10 NH4HCO3CO2 NH3 H2O 11 CaONH3H2OCa(OH)2NH312 NH4+OH-NH3H2O 13 NH4+OH-NH3 H2O 14 NH4+ +OH-NH3 H2O15 2NO2N2O416 4HNO3或光照4NO2O2 2H2O174HNO3(浓)CCO2 4NO2 2H2O 18 Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO2 2H2O 19 3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO 4H2O 20 3Fe 8HNO3(稀)3 Fe (NO3)22NO 4H2O 21 3Ag 4HNO3(稀)3AgNO3NO 2H2O 22 3Fe2+4H+NO

45、3-3Fe3+NO 2H2O 23 3SO22H2O2NO3-3SO42-2NO 4H+24 8H+2NO3-6I-3I22NO 4H2O 25 3H2S2NO3-2H+3S 2NO 4H2O 26 4NO3O22H2O4HNO327 4NO2O22H2O4HNO328 3Cl28NH36NH4ClN229 2NH33CuO3Cu N23H2O 30 4NH36NO催化剂5N26HO 31 4NH33O2(纯氧 )点燃2N26H2O 32 24FeSO430HNO38Fe(NO3)38Fe2(SO4)33N2O 15H2O 33 NO2SO2SO3NO 34 NH4+HCO3-Ba2+2OH-

46、BaCO3 NH3 2H2O 35 HSO3-OH-SO32-H2O 36 NH4+HS-2OH-NH3 S2-2H2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 21 页，共 23 页 - - - - - - - - - 22 37 3SO22H2O3Ba2+2NO3-3BaSO4 2NO 4H+第八部分硫及其重要化合物答案1 SO2点燃SO22 SH2H2S 3 SHgHgS 4 SFeFeS 5 S(g) 2Cu点燃Cu2S6 2H2SO22S2H2O 7 2H2S3O2

47、点燃2SO22H2O 8 Cu2+H2SCuS 2H+9 FeS 2H+Fe2+H2 S10 SO2点燃SO2或 4FeS211O2高温2Fe2O38SO2，2SO2O2催化剂2SO3，SO3H2OH2SO411 Na2SO3H2SO4(浓)Na2SO4SO2H2O 12 SO22OH-SO32-H2O 13 SO2H2OH2SO314 CaO SO2CaSO315 2SO32- (H2SO3)O22SO42-(4H+2SO42) 16 2Mg SO2点燃2MgO S 17 3Mg SO2点燃2MgO MgS 18 SO2Cl22H2O2Cl-4H+SO42-19 SO2H2O2H2SO420

48、 5SO22MnO4-2H2O2Mn2+5SO42-4H+21 2H2SSO23S2H2O 22 SO22NH3H2O(NH4)2SO3H2O 或 SO2NH3H2ONH4HSO323 2CaCO32SO2O24H2O2CaSO42H2O2CO224 2H2SO4(浓)CCO2 2SO2 2H2O 25 2H2SO4(浓)CuCuSO4SO2 2H2O 26 Na2S2O3H2SO4Na2SO4H2OS SO227 Na2O2SO2Na2SO428 Na2O2S2-2H2O2Na+S 4OH-29 Cu2OH2O24H+2Cu2+3H2O 30 CuH2O22H+Cu2+2H2O 31 NO2

49、SO2SO3NO 32 O3SO2SO3O233 O32I- H2OI22OH-O234 3S6OH-2S2-SO32-3H2O 35 3SO22H2O3Ba2+2NO3-3BaSO4 2NO 4H+第九部分氯及其重要化合物答案1 H2Cl2 点燃2HCl 2 2Na Cl2 点燃2NaCl 3 CuCl2 点燃CuCl24 2Fe 3Cl2 点燃2FeCl35 Cl2H2OHCl HClO6 Cl2H2OCl-H+HClO 7 Cl22OH-Cl-ClO-H2O 8 2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O 9 H2SCl2S 2H+2Cl-10 H2SO3Cl2H2O2C

50、l-4H+SO42-11 SO32-Cl2H2O2Cl-2H+SO42-12 Cl22Br-Br22Cl-13 Cl22I-I22Cl-14 2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-15 MnO24HCl( 浓)MnCl2Cl2 2H2O 16 ClO-CO2H2OHClO HCO3-17 2HClO光照2HCl O2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 22 页，共 23 页 - - - - - - - - - 23 18 2AgX光照2 Ag X219 AgCl