2022年高考化学试题分类汇编化学实验 .pdf

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1、学习好资料欢迎下载2012 年高考化学专题训练化学实验1. （2011 江苏高考 7）下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH B.用量筒量取20 mL0.5000 mol L1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL ，配制成 0.1000 mol L1H2SO4溶液C.实验室用图2 所示装置制取少量氨气D.实验室用图3 所示装置除去Cl2中的少量 HCl2. （2011 江苏高考 10）下列图示与对应的叙述相符的是A.图 5 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图 6 表示 0.1000 mol L1NaOH 溶液滴定 20.00m

2、L0.1000 mol L1CH3COOH 溶液所得到的滴定曲线C.图 7 表示 KNO3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80 时 KNO3的不饱和溶液名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载D.图 8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t 时反应物转化率最大3. （ 2011 江苏高考 13）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.向饱和 FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取

3、Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有 Fe2C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知 I3I2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在 CCl4中的溶解度比在水中的大4 （2011浙江高考8）下列说法不正确的是A变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B “硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C “中和滴定” 实验中， 容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗

4、净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶5.（2011安徽高考10）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 过量的 Fe 粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN 溶液溶液呈红色稀 HNO3将 Fe 氧化为 Fe3B Agl 沉淀中滴入稀KC l 溶液有白色沉淀出现AgCl 比 Agl 更难溶C Al 箔插入稀 HNO3中无现象Al 箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色试纸变蓝色浓氨水呈碱性名师资料总结

5、- - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载石蕊试纸上6.（2011广东高考23）下列实验现象预测正确的是A、实验 I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变浓 H2SO4B、实验 II：酸性 KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验 III ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验 IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应7.（2011天津）向四支试管中分别

6、加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A 滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无 K+D 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH48. （2011 重庆）在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C.钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - -

7、 - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载D.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）9. （2011 重庆）不能鉴别 AgNO3、BaCl2、K2SO3和 Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是A. 盐酸、硫酸 B. 盐酸、氢氧化钠溶液C. 氨水、硫酸 D. 氨水、氢氧化钠溶液10.（2011 四川）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕

8、色气体HNO3分解生成了NO2B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。淀粉没有水解成葡萄糖C 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去。使溶液褪色的气体是乙烯D 向饱和 Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了 NaHCO311 （2011 上海 10）草酸晶体 (H2C2O4 2H2O) 100开始失水， 101.5熔化，150左右分解产生H2O、CO 和 CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）12.( 2011江苏高考 10，

9、15 分) 高氯酸铵（ NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载(1) 若 NH4Cl 用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是。(2 ）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和 NaCl 的质量分数分别为0.30 和 0.l5 （相关物质的溶解度曲线见图 9） 。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为

10、（填操作名称）、干燥。(3 ） 样品中 NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图10 所示 （加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：步骤 1：按图 10 所示组装仪器，检查装置气密性。步骤 2：准确称取样品a g （约 0.5g ）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。步骤 3：准确量取40.00mL 约 0.1 mol L1H2SO4 溶解于锥形瓶中。步骤 4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL3 molL1NaOH 溶液。步骤 5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。步骤 6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置23 次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤 7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用

11、c mol L1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL。步骤 8. 将实验步骤17 重复 2 次名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载步骤 3 中，准确量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃仪器是。步骤 17 中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是（填写步骤号） 。为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是。13. （ 2011 江苏高考， 12 分）草酸是一种重要的

12、化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14 所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）实验过程如下：将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中控制反应液温度在5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与 98%H2SO4的质量比为2：1.5 ）溶液反应 3h 左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生

13、下列反应：C6H12O612HNO33H2C2O49NO2 3NO 9H2O C6H12O68HNO36CO28NO 10H2O 3H2C2O42HNO36CO22NO 4H2O (1) 检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为。(2) 实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是。(3) 装置 C用于尾气吸收，当尾气中n(NO2): n(NO) 1：1 时，过量的NaOH 溶液能将NOx全部吸收，原因是（用化学方程式表示）(4) 与用 NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是。(5) 草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外， 还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有。1

14、4 （ 2011 浙江高考28，15 分）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略 )如下：COCHOH2FeCl3COCO2FeCl22HCl 在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载加热溶解

15、活性炭脱色 趁热过滤 冷却结晶 抽滤 洗涤 干燥请回答下列问题：（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a_，b_。（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：_。A缓慢冷却溶液B溶液浓度较高C溶质溶解度较小D缓慢蒸发溶剂如果溶液中发生过饱和现象，可采用_等方法促进晶体析出。（3）抽滤所用的滤纸应略_（填 “ 大于” 或“ 小于” ）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是_。A无水乙醇B饱和 NaCl 溶液C70乙醇水溶液D滤液（4）上述重结晶

16、过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：_。（5）某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min 和 60min 时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_。A15min B30min C45min D60min 15.(2011 安徽高考27，14 分) MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - -

17、- - - - 第 8 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载将粗 MnO2（含有较多的MnO 和 MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4时，粗 MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。（2）第步反应的离子方程式+ClO3+MnO2+Cl2+。（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和 NaOH，则一定还有含有（写化学式）。（4）若粗 MnO2样品的质量为12. 69g，第步反应后，经过滤得到8. 7g MnO2，并收集到0. 224LCO2（标准状况下） ，则在第步反应中至

18、少需要mol NaClO3 16.（2011 北京高考27，15 分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A 中加热装置已略，气密性已检验）实验操作和现象：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A 中有白雾生成，铜片表面产生气泡B 中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C 中产生白色沉淀， 液面

19、上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭 _ 从 B、C 中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A 中反应的化学方程式是_。(2)C 中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有 _性。(3)C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。(4) 分析 B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。1为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_; 乙在 A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。 2 进行实验， B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离

20、子方程式解释实验现象异同的原因：_。 (5) 合并（ 4）中两同学的方案进行试验。B 中无沉淀生成，而C 中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。 17.(2011 福建高考25，16 分) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量

21、牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH 溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH 溶液反应的离子方程式是_ 。（2）往（ 1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_ 。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C 中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C 中的反应物外，还有：_。（4）C 中反应生成BaCO3的化学方程式是_ 。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置

22、内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在 AB 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在 BC 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载（6）实验中准确称取8.00g 样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（7）有人认为不必测定C 中生成的 BaCO3质量，只要测定装置C 在吸收 CO2前后的质量差，一样可以确定碳

23、酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_ 。18、 （2011 广东高考 33，17 分）某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2 8H2O 试剂（化学式量： 315） 。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2 8H2O 在 283K、293K 和 303K 时的溶解度（ g/100g H2O）分别为 2.5、3.9 和 5.6。（1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是。（2）假设试剂由大量Ba(OH)2 8H2O 和少量 BaCO3组

24、成，设计实验方案，进行成分检验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、澄清石灰水、pH 计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤 1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤 2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤 3： 取适量步骤1中的沉淀于是试管中，。步骤 4：（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2 8H2O 的含量。实验如下：配制 250ml 约 0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液：准确称取 w 克试样

25、，置于烧杯中，加适量蒸馏水，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00ml 所配制 B a( OH )2溶液于锥形瓶中， 滴加指示剂， 将（填 “0.020” 、“0.05” 、 “ 0.1980”或“1.5” ）mol?L- 1盐酸装入 50ml 酸式滴定管， 滴定至终点， 记录数据。 重复滴定 2 次。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载平均消耗盐酸Vml 。 计算 Ba(OH)

26、2 8H2O 的质量分数 = （只列出算式，不做运算）（4）室温下，(填“能”或“不能”) 配制 1.0 mol?L-1Ba(OH)2溶液19.（2011 山东高考30 ，14 分）实验室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO42、Br等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和 Br2，流程如下：（1）操作使用的试剂是，所用主要仪器的名称是。（2）加入溶液W 的目的是。用 CaO 调节溶液 Y 的 pH，可以除去Mg2。由表中数据可知，理论上可选择pH 最大范围是。酸化溶液Z 时，使用的试剂为。开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH Mg29.6 11.0 Ca212.2 c(OH)1.8mol L1(

27、3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是。（ 4 ） 常 温 下 ， H2SO3的 电 离 常 数， H2CO3的 电离 常 数211.2 10aK326.3 10aK名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载，。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将 SO2和 CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH 小于后者，则H2SO3酸性强

28、于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于。设计合理实验验证2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。仪器器自选。供选的试剂： CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、NaHSO3、蒸馏水、 饱和石灰水、 酸性 KMnO4溶液、品红溶液、pH 试纸。20.（2011 天津， 18 分）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CO 的制备原理： HCOOHCO+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）请填写下列空白：（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出化学方程式：，。（2）若用以上装置制

29、备干燥纯净的CO，装置中 a 和 b 的作用分别是，；C 和 d 中承装的试剂分别是，。若用以上装置制备H2， 气体714.5 10aK1124.710aK浓硫酸名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 14 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载发生装置中必需的玻璃仪器名称是；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是 _（填序号）饱和 Na2

30、SO3溶液酸性 KMnO4溶液石灰水无水 CuSO4品红溶液（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是_。a. 低温、高压、催化剂b. 适当的温度、高压、催化剂c. 常温、常压、催化剂d. 适当的温度、常压、催化剂（5）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1丁醇粗品， 为纯化 1丁醇， 该小组查阅文献得知：RCHO+NaHSO3（饱和） RCH(OH)SO3Na；沸点：乙醚34， 1丁醇 118，并设计出如下提纯路线：试剂 1 为_，操作 1 为_，操作 2 为_，操作 3 为_。21. （ 2011 重庆， 15 分）固态化

31、合物A 由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用题 27 图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 15 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载（1）仪器 B的名称是 _。（2）试验中，中的试纸变蓝，中黑色粉末逐渐变为红色并有M 生成，则中的试剂为_；发生反应的化学方程式为_；中的试剂为_。（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为，此时中现象为_，原因是 _。（4） 经上述反应， 2.5g

32、 化合物 A理论上可得0.56L （标准状况） M； 则 A的化学式为 _。22. （2011 新课标全国，15 分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_( 填仪器接口的字母编号) （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，

33、该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。 写出 CaH2与水反应的化学方程式 _名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 16 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载该同学的判断不正确，原因是_ （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H-285.8kJmol-1；23.（2011 海南， 9 分

34、）硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤 1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤 2 向处理过的铁屑中加入过量的3molL-1H2SO4溶液，在60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤 3 向所得 FeSO4溶液中加入饱和 （NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作” 后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：（1）在步骤 1 的操作中，下列仪器中不必用到的有 _（填仪器编号）铁架台燃烧匙锥形瓶广口瓶研钵 玻璃棒酒精灯（2）在步骤 2 中所加的硫酸必须过量，其原因是_；（3）

35、在步骤 3 中， “一系列 操作”依次为_、_和过滤；（4）本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是_，可以观察到得现象是 _。24(2011 全国 II 卷 29)（15 分） （注意：在试题卷上作答无效）(1）下图是用KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置 B、C、D 的作用分别是：B_ ；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 17 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载C_ ；D_ ；(2）

36、在实验室欲制取适量NO 气体。下图中最适合完成该实验的简易装置是 _（填序号）；根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：应加入的物质所起的作用A B 单描述C D 简应观察到的实验现象_ 。25.（2011 四川， 16 分）三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：（1）铁含量的测定步骤一：称量5.00g 三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml 溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml 于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4

37、-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液 20.02ml，滴定中名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 18 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载MnO4-，被还原成Mn2+ 。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液 19.

38、98ml 请回答下列问题：配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_、转移、洗涤并转移、 _摇匀。加入锌粉的目的是_。写出步骤三中发生反应的离子方程式_。实验测得该晶体中铁的质量分数为_。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量_。 （选填“偏低” “偏高”“不变”）（2）结晶水的测定将坩埚洗净， 烘干至恒重， 记录质量； 在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至 110，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误； _;_ _ 。26 （2011 上海 27）CuSO4 5H2O 是铜的重要化合物，有

39、着广泛的应用。以下是CuSO4 5H2O 的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：（1） 向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：、。（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4 5H2O 中可能存在的杂质是，除去这种杂质的实验操作称为。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 19 页，共 20 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载（3）已知： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4称取 0.1000

40、 g 提纯后的 CuSO4 5H2O 试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L 氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L 盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL ，则 0.1000 g 该试样中含 CuSO4 5H2O g。（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线所对应的刻度。（5）如果采用重量法测定CuSO4 5H2O 的含量，完成下列步骤：加水溶解加氯化钡溶液，沉淀过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是（6）如果 1.040 g 提纯后的试样中含CuSO4 5H2O 的准确值为1.015 g，而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 20 页，共 20 页 - - - - - - - - -