2022年高中化学面试常考题 .pdf
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1、原电池， 氧化复原反应 ，乙醇，甲烷，化学反应速率，化学平衡，钠，铝，铜，铁，氯气，化学反应热，物质的量 ，元素周期表，元素周期律，硝酸，硫酸，气体摩尔体积，盐类的水解，酯化反应 。1.认识原子核； 2.同位素； 3.溶液浓度的计算；4.碱金属；6.葡萄糖果糖的结构；7.浓硫酸的性质；8.烷烃结构式及其表示； 9.甲烷的性质； 10.酯化反应； 11.共价键； 12.离子反应的概念；13.气体的摩尔体积；14.加成聚合反应；15.现代科学中的化学；16.萃取 ；17.核素； 18.氢键； 19.碳原子见连接的多样性；20.苯； 21.从铝矿中提取铝；22.不同类型的 晶体；氧化复原反应教学目的
2、 ：1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和复原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。2、初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化复原反应的方法。教学重难点 ：用化合价升降的观点理解分析氧化复原反应。教学过程 ：板书 第二章化学物质及其变化第三节氧化复原反应一、化学反应的类型讲述 对初中学习的化学反应基本类型回忆一下，具体的类型以及表达式。板书 基本类型反应讲述 主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。板书 反应类型表达式化合反应 A+B=AB分解
3、反应 AB=A+B置换反应 A+BC=AC+B复分解反应AB+CD=AD+CB讨论 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 属于哪种反应类型？CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 从初中氧化复原反应的概念判断是氧化复原反应吗？分析 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ，该反应是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，它不属于四种基本类型的反应中的任何一种。可见，四种基本反应类型的分类方法只能从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有化学反应。通过CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 的反应 说明初中所学的氧化复原反应比较片面，不能真实地反映氧化复原反应的本质。板书 二、氧化复原反应分
4、析1、从得氧失氧角度分析氧化复原反应的概念在初中化学，我们曾经学习过木炭复原氧化铜的反应：高温 CuO+C=Cu+CO2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 25 页 - - - - - - - - - 通过上述反应方程式可以看出，C 夺取 CuO 中的氧变成二氧化碳，而发生氧化反应；CuO 失去氧，变成铜单质而发生复原反应。所以一种物质被氧化，同时另一种物质被复原的反应，就叫氧化复原反应。说明 “氧化”与“复原”尽管表现不同，彼此对立，但它们相伴而生，同时进行
5、，是不可分割的统一整体。2、从元素化合价的升降分析氧化复原反应的概念设问 请分析以下氧化复原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论 氧化复原反应和元素化合价的升降有什么关系？同时介绍一下，用化合价判断氧化复原反应的双线桥法。书写步骤 ：1、标出变化了的元素的化合价。2、箭头总是从反应物指向生成物。3、箭头指向同种元素。4、升价在上，降价在下。从上面的化学反应方程式可以看出，CuO 中 Cu 的化合价由 +2 价变成 Cu 单质中的0 价， Cu 的化合价降低了，我们说 Cu 被复原了；同时H 元素化合价升高了，我们说H 被氧化了。因此但凡有元素化合价变化的反应就是氧化复原反应。板书 氧
6、化复原反应的特征：反应前后物质化合价发生变化也是判断氧化复原反应的依据氧化反应：物质所含元素化合价升高，被氧化，为氧化反应。复原反应：物质所含元素化合价降低，被复原，为复原反应。学生活动 同理请分析：H2O+C 高温 H2+COFe+CuSO4=FeSO4+Cu结论 通过 Fe和 CuSO4 的反应可知，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化复原反应，因此但凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化复原反应。(稳固练习 1)分析以下各反应中判断以下反应哪些是氧化复原反应，哪些是非氧化复原反应？哪个元素被氧化，哪个元素被复原？1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22、2H2O 通电 =2H2+
7、O23、NaOH+HCl=NaCl+H2O(稳固练习2)在 3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO+3H2SO4+8H2O 反应中， 被氧化的元素是 CA、CuB、NC、Cu 和 SD、O 和 S总结：通过化合价变化判断氧化复原反应的关键：1、正确判断各反应和生成物各元素的化合价及其变化。2、但凡有化合价升价的化学反应都是氧化复原反应。3、用双线桥法表示氧化复原反应的各种关系。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 25 页 - - - - - -
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