2022年高中化学甘肃高考冲刺试卷含答案考点及解析 .pdf

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1、2018-2019 年高中化学甘肃高考精品冲刺试卷【49】含答案考点及解析班级:_ 姓名： _ 分数： _ 题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题1. 下列关于乙烯苯乙醇乙酸葡萄糖等有机物的叙述不正确的是A可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别B只有能发生取代反应C只有能使酸性KMnO4溶液褪色D一定条件下，可以转化为【答案】 B【解析】试题分析： A、乙醇、乙酸、葡萄糖分别与新制的Cu(OH)2悬浊液反应，实验现象不同，与乙醇不反应，溶液不分层；与乙酸反应，沉淀消失；与葡萄糖反应加热有砖红色沉淀产生，可以鉴别

2、，正确；B、葡萄糖是多羟基的醛，也可以发生取代反应，错误；C、苯和乙酸不与酸性高锰酸钾溶液反应，正确；D、葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，正确，答案选 B。考点：考查乙烯、乙醇、乙酸、苯、葡萄糖的化学性质2. 硼化钒空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下图所示，该电池工作时的反应为： 4 VB211O2=4B2O32V2O5，下列说法正确的是A电极 a 是电源负极B溶液中的OH-向 a 极移动C电子由VB2极经 KOH 溶液流向电极aDVB2极发生的电极反应为：2 VB222OH=V2O52B2O311H2O22e【答案】 D名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - -

3、 - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 19 页 - - - - - - - - - 【解析】试题分析：空气中的O2是氧化剂，故a 是电源正极， A 错；正极反应式是2H2O+O2+4e-=4OH-，故 OH-向 b 极移动；电子由VB2极经外电路流向电极a，溶液不导电子，C错； VB2极发生的电极反应用总反应减去2H2O+O2+4e-=4OH-，故 D正确。考点：原电池的工作原理。3. 化学与社会、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A对大型船舶的外壳所进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了电解原理B焰火“

4、脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是物理变化C鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D三聚氰胺，C3N3(NH2)3，加入奶粉中是为了提高奶粉检验时蛋白质的含量，因为它的含氮量高【答案】 A【解析】试题分析： A、“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理，外加电流的阴极保护法是应用电解原理，A不正确； B、金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于焰色反应，焰色反应是元素的性质属于物理变化，B正确； C 、鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排，C正

5、确； D、三聚氰胺含氮量高，加入奶粉中是为了提高奶粉检验时蛋白质的含量，D正确，答案选A 。考点：考查化学与生活、生产、环境保护的有关判断4. 有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使 Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na）/ mol L1为A（ y2x）/a ，B（yx）/a ，C（ 2y2x）/a ，D（ 2y4x）/a 。【答案】 D【解析】试题分析：使Cl离子完全沉淀，反应中消耗ymol AgNO3。所以一份中的n(Cl)= ymol

6、，使Ba2离子完全沉淀，反应中消耗xmol H2SO4、所以 n(Ba2)= xmol ，依据电荷守恒，可知一份溶液中的n(Na)=( yx)mol ，所以原溶液中的：考点：考查溶液电中性的基本知识。在工业生产和日常生活中有重要用途。（1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含 FeO 、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 19 页 - - - - - - - - - 其中，步骤发生的主要反应为：2H2SO4+FeTiO

7、3 = TOSO4（硫酸氧钛） +FeSO4+2H2O净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理。写出该过程中发生反应的化学方程式：_。步骤中加热的目的是（请写出必要的化学方程式和文字）: 。（2）用 TiO2制备金属钛的一种方法是先将TiO2与 Cl2、C反应得到 TiCl4，再用镁还原得到Ti 。因下述反应难于发生：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（1）+O2（g）H +151 kJ/mol 。所以不能直接由TiO2和 Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4，请说明判断该反应难以发生的理由是 _。当往氯化反应体系中加入碳后，反应在高温条件下能顺利进行生成TiCl4。已知： C（s）+

8、O2（g）CO2（g）H= 394 kJ/mol 。则 TiO2（s）+C （s）+2Cl2（g） TiCl4（1）+CO2（g）H=_从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因是_。（3）下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个由有机光敏染料（S）涂覆 TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/STiO2/S*（激发态）TiO2/S*TiO2/S+ + e-I3-+2e-3I-2TiO2/S*+I3-2TiO2/S + I3-下列关于该电池叙述正确的是A电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电B电池工作时，是

9、将太阳能转化为电能C电池的电解质溶液中I-和 I3-浓度不会减少D电池中镀铂导电玻璃为正极【答案】 （共 14 分）（ 1）Al2O3 + 2NaOH2NaAlO2 + H2O （2 分） SiO2 + 2NaOHNa2SiO3 + H2O （2 分）TiOSO4的水解 TiOSO4 + 2H2OH2TiO3+ H2SO4是一个吸热反应，加热促进TiOSO4水解趋于完全。（ 2 分）（2）该反应的 H 0，S 0，反应难以自发进行（2 分）； 243kJ/mol名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - -

10、 - - - - - 第 3 页，共 19 页 - - - - - - - - - （2 分）； TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（1）+O2（g） 碳与氧气反应，减小了产物O2（g）的浓度，平衡向正反应方向移动，使反应能顺利进行（1 分）（ 3）BCD （3 分）【解析】试题分析：（1）由于钛矿石中含有氧化铝和二氧化硅，氧化铝是两性氢氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，它们均能和氢氧化钠溶液反应，所以该过程中发生反应的化学方程式是Al2O3+ 2NaOH 2NaAlO2 + H2O 、SiO2 + 2NaOHNa2SiO3 + H2O 。步骤是TiOSO4的水解生成钛酸的过程，由于TiOS

11、O4的水解 TiOSO4 + 2H2OH2TiO3+ H2SO4是一个吸热反应，因此加热的目的是促进 TiOSO4水解趋于完全。（2）根据反应的方程式可知，该反应是吸热的、体积减小的可逆反应，即该反应的 H 0，S 0，所以反应难以自发进行；根据反应TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（1）+O2（g）和反应 C（ s）+O2（g） CO2（g）并结合盖斯定律可，即得到 TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g） TiCl4（1）+CO2（g） ，所以该反应的反应热H151 kJ/mol 394 kJ/mol 243kJ/mol 。由于碳与氧气反应，减小了产物O2（g）的浓度，使可逆反应Ti

12、O2（s）+2Cl2（g）TiCl4（1）+O2（g）向正反应方向移动，所以能使反应能顺利进行。（3）根据图中电子的移动方向可知，在外电路中电子由负极流向正极，即半导材料TiO2与染料为原电池的负极，铂电极为原电池的正极，电解质为I3和 I的混合物， I3在正极上得电子被还原，正极反应为I3+2e3I。则A、电池工作时，I离子在铂电极上放电，发生氧化反应，A不正确；B. 该电池是将太阳能转化为电能的装置，故B正确；C. 将已知的4 个反应合并即得到总反应I33I，所以电池的电解质溶液中I-和 I3-浓度不会减少，C正确；D.电池中镀铂导电玻璃为正极，D正确，答案选BCD 。考点：考查物质的分离

13、与提纯；外界条件对平衡状态的影响；反应自发性的判断；电化学原理的有关应用6. 甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A原子半径：丙乙甲丁B气态氢化物的稳定性：甲丙C最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁甲D乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质【答案】 B【解析】试题分析：甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻，可知最外层电子数分别为x、x+1、x-1 ，由四种元素原子的最外层电子数之和为20，x=5，根据甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，可推导出甲：N、乙： O、丙： P、丁：

14、C。A、半径应为：乙甲P ，所以气态氢化物的稳定性NH3PH3，正确； C、酸性： H2CO3HNO3，错误； D、CO2不是剧毒物质，错误。考点：结合元素推断，考察元素周期律、非金属性与元素及其化合物性质相关知识。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 19 页 - - - - - - - - - 7. 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是ACO2（NaHCO3溶液）无色喷泉BNH3（H2O含酚

15、酞）红色喷泉CH2S（CuSO4溶液）黑色喷泉DHCl（AgNO3溶液）白色喷泉【答案】 A【解析】试题分析： A、因 NaHCO3溶液抑制 CO2的溶解，所以挤压胶管的胶头，容器压强变化不明显，则不会形成喷泉，故A错；B、因氨气极易溶于水，则挤压胶管的胶头，烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，形成喷泉，又因氨水溶液显碱性，酚酞遇碱变红，故形成红色喷泉，故B正确；C、因 H2S与 CuSO4溶液反应生成黑色的CuS沉淀，所以挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因溶液中有黑色的CuS ，溶液变黑，故形成黑色喷泉，故 C正确；D、因 HCl 与 AgNO3溶液反应生

16、成白色的AgCl 沉淀，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因溶液中有白色的AgCl，溶液变白，故形成白色喷泉，故 D正确；考点：氨的化学性质；硫化氢点评：本题考查喷泉实验，学生掌握发生喷泉的条件是气体极易溶于水或气体与溶液发生化学反应而使气体的体积变小是解答本题的关键。8. 下列说法中不正确的是（）A若 XY3分子中 X原子处于正三角形的中心，则XY3分子为非极性分子BC2H5OH与 C2H5Br 相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C同周期A族元素和A 族元素之间只能形成离子化合物D由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会

17、有非极性键【答案】 D【解析】试题分析： A项 XY3是三角形，为非极性分子，正确；B项 C2H5OH分子间存在氢键，正确；C项同周期A族元素和A 族元素，排除了H的可能性，则只能形成离子化合物，正确；D项由两种非金属元素组成的化合物分子如H2O2中, 则有非极性键，错误。考点：考查物质结构知识。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 19 页 - - - - - - - - - 点评：根据分子的空间结构可以确定分子的极性。、Y、Z和 W代表原子序数依次增大的四种

18、短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中， Z 与 Y、W均相邻； Y、Z 和 W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是AY、Z 和 W三种元素可能位于同一周期B上述元素形成的氢化物中， W 的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高CY和 W所形成的含氧酸均为强酸DX、Y、Z 和 W可以组成原子的物质的量之比为5141 的离子化合物【答案】 D【解析】试题分析：根据题干X原子核内没有中子，说明X是 H，Z 与 Y、W均相邻，最外层电子数之和为 17，说明这三种元素不可能是同周期或同主族元素，否则最外层电子数之和可以被3 整除，说明Z 与其中一种元素同主族相邻，一种同周

19、期相邻，则最外层电子数应该是6、6、5，再依据 Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大，依次是N、O 、S。由上可知A项错误； B项 H2S沸点最低， N、O的氢化物之间存在氢键，沸点高，B项错误； N、S的最高价氧化物的水化物是强酸，但是含氧酸不均为强酸，如HNO2、H2SO3都是弱酸， C项错误；四种元素可以形成NH4HSO4，满足比例关系，D项正确。考点：考查了元素周期表及周期律，原子结构及分子结构。点评：通过元素的推断综合考查了元素周期表、元素周期律、分子间氢键、原子结构等知识，综合性强，难度中等。10. 溶质质量分数为98% 的浓硫酸（ =mL ），其物质的量浓度为L，取 10mL该硫

20、酸与 amL水混合，配制成溶质质量分数为49% 的硫酸（ =mL ），其物质的量浓度为bmol/L ，则 a、b 分别为（）Aa10 b Ba10 b Ca10 b Da10 b 【答案】 A【解析】 用于浓硫酸的密度大于水的，且随浓度的增大而减小，所以浓硫酸和水等质量混合后，质量分数是用来的1/2 。根据可知，物质的量浓度小于用来的1/2 ，所以选项A正确，答案选A。评卷人得分二、实验题11. （14 分）实验室制NO及验证 NO的性质，可以用如图所示的装置。请根据提示完成以下问题。已知反应：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -

21、 - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 19 页 - - - - - - - - - 的制备（1）在加药品之前首先应进行的操作是（填操作名称），（2）打开阀门K ，取下活塞J 向其中加入一小片铜片，装上活塞并推至底部。（3）用注射器吸取适量的蒸馏水，然后倒立针筒，推动活塞J 至底部以排尽装置内空气（装置内极少量的水不影响实验）。（4）将注射器插入稀中，吸取适量的稀，然后迅速关闭阀门K，请回答此时可能观察到的实验现象：。反应的离子方程式为：，当注射器活塞上升到某一位置时，迅速打开阀门K，将反应液推入NaOH 溶液中后关闭K。.NO 性质实验（1）观察注射器内气体呈

22、色，然后打开K，吸取适量空气后关闭K，此时注射器内气体呈色，反应的化学方程式为：。（2）向下快速推动活塞J，注射器内气体颜色变化情况为：，原因是（结合化学方程式并配以必要的文字说明）。【答案】 （共 14 分） I(1) 检查装置的气密性（2 分）（4）Cu片与稀 HNO3反映并逐渐溶解，Cu片表面产生气泡，溶液的颜色变为蓝色，溶液上方为无色气体，注射器活塞不断上移（2 分）（2 分）11（1）无（ 1 分）红棕（ 1 分）（2 分） 来源 :（2）颜色先变深后变浅（2 分）开始时体积迅速缩小，浓度增大，颜色变深，后由于可逆反应，加压后使平衡向正反应方向移动，故颜色又变浅，但仍比原来深（2 分

23、）【解析】 略评卷人得分三、填空题12. （12 分）【化学物质结构与性质】短周期元素A、B、C、D ，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2 np2，C元素位于第二周期且原子中p 亚层与所有 s 亚层电子总数相等，D元素原子的L层的 p 亚层中有3 个未成对电子。（1）C元素原子基态时的价电子排布式，若A元素为非金属元素A与 C形成的化合物中的共价键属于键（填“”或“”）。（2）当 n=2 时B的最简单气态氢化物的分子构型为，中心原子的杂化方式为，BC2属于分子（填“极性”或“非极性”），当n=3 时， B与 C形成的晶体属于_晶体；（3）若 A元素的原子最外

24、层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 19 页 - - - - - - - - - （4）下图为C元素与钛钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元，该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有个，该晶体的化学式为。【答案】 （1）1s22s22p4，。（ 2）正四面体， sp3，非极性，原子晶体；（3）NOSi Li 。（4）8，CaT

25、iO3。【解析】试题分析：根据题意知，短周期元素A、B、C 、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，A元素位于第A族；B元素的原子价电子排布式为ns2 np2，B元素位于第A族； C元素位于第二周期且原子中p 亚层与所有s 亚层电子总数相等，则C元素原子基态时的价电子排布式为 1s22s22p4，为氧元素； D元素原子的L 层的 p 亚层中有 3 个未成对电子，则D元素原子基态时的价电子排布式为1s22s22p3，为氮元素；（1）C为氧元素原子基态时的价电子排布式为1s22s22p4，若 A元素为非金属元素，则A为氢元素， H与 O形成的化合物水和过氧化氢中的共价键均为共价单键，属于键。（

26、 2）当 n=2 时， B为碳元素，其最简单气态氢化物CH4的分子构型为正四面体，中心原子的杂化方式为sp3，CO2属于非极性分子，当n=3 时， B为硅元素，二氧化硅晶体属于原子晶体；（3）若 A 元素的原子最外层电子排布为2s1，A 为锂元素，B元素的原子价电子排布为3s23p2，B为硅元素， A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为NOSi Li 。（4）根据晶体的晶胞结构可知，该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有8 个，利用切割法计算：1 个晶胞中含有Ti ：81/8=1， O：121/4=3， Ca：1，该晶体的化学式为CaTiO3。考点：考查物质结构与性质，

27、涉及原子核外电子排布、共价键及分子空间构型、第一电离能、晶体类型判断及晶胞计算。13. （11 分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、 CO （g）和 CH3OH （l ）的燃烧热H分别为 mol-1、mol-1和mol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol 水消耗的能量是_kJ ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；（3）在容积为2L 的密闭容器中，由CO2和 H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于 300）

28、；下列说法正确的是_（填序号）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 19 页 - - - - - - - - - 温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=nA/tAmolL-1min-1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于 A点的反应体系从T1变到 T2，达到平衡时增大（4）在 T1温度时，将1molCO2和 3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a, 则容器内的压强与起始压强之比

29、为_；（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_、正极的反应式为 _。理想状态下，该燃料电池消耗1mol 甲醇所能产生的最大电能为, 则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）【答案】 （11 分）(1) 2858(2)CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g)+2 H2O(l) H= mol-1(3) (4)1-a/2(5) CH3OH(g) +H2O-6e-= CO2 +6H+3/2O2 + +6H+ +6e-= 3H2O%【解析】解：（ 1）由 H2（g）的燃烧热H为 mol-1知， 1molH2（

30、g）完全燃烧生成1molH2O（l ）放出热量，即分解 1mol H2O （l ）为 1mol H2（g）消耗的能量为，则分解10mol H2O （l ）消耗的能量为10=2858kJ，故答案为： 2858（2）由 CO （g）和 CH3OH （l ）的燃烧热H分别为 mol-1和 mol-1，则（3）CO （ g）+1/2O2（g）=CO2（g）H=mol-1（4）CH3OH （l ）+3/2O2（g）=CO2（g）+2 H2O （l ）H=mol-1（5）由盖斯定律可知用- 得反应 CH3OH （l ）+O2（g）=CO （g）+2 H2O（l ），（6）该反应的反应热 H=mol-1-

31、（mol-1）=mol-1，（7）故答案为： CH3OH （l ）+O2（g）=CO （g）+2 H2O（l ）H=mol-1；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 19 页 - - - - - - - - - （8）(3）根据题给图象分析可知，T2先达到平衡则T2T1，由温度升高反应速率增大可知T2的反应速率大于T1，（9）又温度高时平衡状态CH3OH的物质的量少，则说明可逆反应CO2+3H2CH3OH+H2O向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，（10）则

32、T1时的平衡常数比T2时的大，、正确，中该反应在T1时的平衡常数比T2时的大，则错误，中按照其计算速率的方法可知（11）反应速率的单位错误，应为molmin-1，则错误，故答案为：；（4）由化学平衡的三段模式法计算可知14. （10 分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题(1) 用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：_ C+ _ KMnO4+6 H2SO4 _CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ 6

33、H2O(2) 将不同量的CO （g）和 H2O （g）分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中, 进行反应CO （g） H2O （g）CO2（g） H2（g），得到如下二组数据：实验组温度起始量 /mol平衡量 /mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421624629002104163实验 1 中以v（CO2）表示的反应速率为（保留小数点后二位数，下同）。实验 2 条件下平衡常数K=_，该反应为（填“吸”或“放”）热反应。(3) 已知在常温常压下：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 -

34、 - - - - - - 第 10 页，共 19 页 - - - - - - - - - 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g)H kJ mol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H kJ mol H2O(g) H2O(l) H kJ mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为该电池工作时，溶液中的OH向_极移动【答案】 （1）5 C + 4KMnO4 + 6 H2SO4 5CO2+ 4MnSO4 + 2K2SO4+ 6H2O（2）(Lmin) 放（3）CH3

35、OH(l) O2(g)=CO(g) 2H2O(l) H= mol（4）O22H2O4e=4OH负【解析】 (1)C 化合价由 0 升至 +4，而 Mn由+7 降至 +2，故由化合价的升降守恒可得：5 C + 4KMnO4 + H2SO4 5CO2+ 4MnSO4 + K2SO4+ H2O；再根据 K原子守恒可得：5 C + 4KMnO4+H2SO4 5CO2+ 4MnSO4 + 2K2SO4+ H2O，再根据 S及 H的守恒，可得5 C + 4KMnO4 + 6 H2SO4 5CO2+ 4MnSO4 + 2K2SO4+ 6H2O（2）实验1 中v（CO2）=v（CO ）=(Lmin)此温度下：

36、 K=（650）实验 2 条件下平衡常数K=（900）由以上可知，升高温度K减小，平衡左移，正反应为放热反应(3) 由盖斯定律（ +4）可知：CH3OH(l) O2(g)=CO(g) 2H2O(l) H= mol（4）电池总反应为： 2CH3OH 3O2(g)+4OH 2CO326H2O正极反应为：O22H2O4e=4OH名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 19 页 - - - - - - - - - 负极反应： CH3OH+8OH6eCO326H2O负极消

37、耗OH，故溶液中的OH向负极移动15. （10 分）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O ）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物（1）钾和硝酸钾反应可制得氧化钾KKNO3K2O N2（未配平），每生成消耗的还原剂有g（2）超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式, 为了维持封闭环境气压稳定，可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）, 则它们的物质的量之比为。（3）KO2加热至 600部分分解得到固态混合物A。 A 充分吸收二氧化碳

38、生成碳酸钾并产生氧气（标准状况），如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能组成的化学式组合，并计算 A中两种化合物的物质的量之比：。【答案】 （10 分）（1）13g（2 分）（2）4KO2+2CO22K2CO3+3O2； 2:1 （各 2 分，共 4 分）（3）K2O2和 KO21:2 K2O与 KO21:4 （4 分）【解析】 略16. (11 分) 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实.某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程, 其设计的模拟装置如下：根据要求填空：(1) B装置有三种功能：控制气流速度；_ ；_ ；(2) 设 V(Cl2)/V(CH4)=x,

39、若理论上欲获得最多的氯化氢, 则 x 的取值范围是 _.(3)D 装置中的石棉上均匀附着KI 粉末，其作用是_(4)E 装置的作用是 _( 填编号 ) ；A、收集气体B、吸收氯气C、防止倒吸D、吸收氯化氢名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 19 页 - - - - - - - - - (5) 在 C装置中 , 经过一段时间的强光照射, 发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出产生黑色小颗粒的化学方程式_(6) 装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离

40、出盐酸的最佳方法为_。该装置还有缺陷, 原因是没有进行尾气处理, 其尾气的主要成分是_( 填编号 )【答案】 (1) 让气体混合均匀; 干燥混合气体 . (2)大于或等于4(3) 吸收过量的氯气 (4)C D(5)CH4+2Cl2C+4HCl (6) 分液 ;A B【解析】 略评卷人得分四、计算题溶液与 K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体。通过下述实验确定该晶体的组成：称取晶体，加入过量的H2SO4溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用L-1KMnO4溶液滴定至终点（溶液变为浅紫红色），消耗。接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时MnO4转化为 Mn2+并释放出O2。冷

41、却后加入2g KI 固体（过量）和适量Na2CO3，溶液变为棕色并生成沉淀。用L-1Na2S2O3溶液滴定，近终点加指示剂，滴定至终点，消耗。已知： 2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O2Cu2+4I=2CuI+I22Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6（1）步骤中发生反应的离子方程式为。（2）步骤中加入的指示剂为。（3）通过计算写出蓝色晶体的化学式（写出计算过程）。【答案】（1）4MnO4- +12H+=4Mn2+5O2+6H2O（2）淀粉溶液（3）n(C2O42-)=10-35/2=10-3moln(Cu2+)=10-3=10-4mol名师资料总结

42、- - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 19 页 - - - - - - - - - 根据电荷守恒可知，晶体还含有阳离子K+，n(K+)=210-3- 210-4=10-3mol故晶体的化学式为K2Cu(C2O4)2xH2Om(H2O)=故晶体的化学式为K2Cu(C2O4)2H2O【解析】试题分析：本题测定物质组成的综合计算题，(2) 有碘单质参与或生成的反应均可以用淀粉作为反应是否完全的依据；（3）根据第步反应可以计算出C2O42-的量， n(C2O42-)=10-35/2

43、=10-3mol第是除去溶液中多余的高锰酸钾溶液，第可以计算出铜离子的量n(Cu2+)=10-3=10-4mol根据电荷守恒可知，晶体还含有阳离子K+，n(K+)=210-3- 210-4=10-3mol故晶体的化学式为K2Cu(C2O4)2xH2O然后再根据总质量计算出结晶水的量，m(H2O)=故晶体的化学式为K2Cu(C2O4)2H2O考点：考查以工业测定物质组成而设计的计算题，涉及离子方程式书写，滴定指示剂选择、根据守恒计算等有关问题。18. （ 6 分）、L-1Fe2(SO4)3和L-1CuSO4的混合溶液200mL ，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与 Cu2+物质的量之

44、比为2：1，则加入铁粉的物质的量是多少摩尔【答案】【解析】 溶液中铁离子和铜离子的物质的量分别都是。由于铜离子的氧化性弱于铁离子的，所以首先是铁离子氧化单质铁，方程式为2Fe3Fe=3Fe2；如果铁离子完全反应，则生成亚铁离子是，此时溶液中Fe2+与 Cu2+物质的量之比为32，这说明溶液中铁单质也和铜离子反应，方程式为FeCu2=Fe2Cu。设和铜离子反应的单质铁是x，则消耗铜离子是x，生成亚铁离子是x，所以有（ x） / （x） 2，解得 x，所以加入的铁粉是19. 将一生锈的铁片置于稀硝酸中，反应结束后，共收集 NO气体（标况）。溶液中还剩下固体残渣 5g，过滤后向浅绿色溶液中通入氯气，

45、恰好使Fe2+全部氧化，求原铁片的质量和铁锈的百分含量（铁锈成分以Fe2O3计算）。 ( 保留两位小数)【答案】 65g, %【解析】 略名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 14 页，共 19 页 - - - - - - - - - 20. （10 分）用 KMnO4氧化密度为cm3，溶质质量为的 HCl 反应方程式如下：2KMnO416HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1） KMnO4能使多少克HCl 发生上述反应有多少克HCl 被氧化（2）若 C

46、l 2在标准状况下的密度为L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少【答案】 （1）, （2） L【解析】 (1)n(KMnO4) = 158g/mol=2KMnO4 16HCl2mol 16 m(HCl)m(HCl) = 被氧化的HCl = = (2) Vm = 71g/molL=mol2KMnO4 5Cl 22mol5molmol v (Cl2)v (Cl2)= L评卷人得分五、简答题21. 亚磷酸（ H3PO3，二元中强酸）及其盐在工农业生产中有着重要作用。已知： 25时，亚磷酸（H3PO3）的 Ka1=510-2，Ka2=10-7（1）亚磷酸（ H3PO3）具有强还原性，可被阴离子氧

47、化为磷酸。则该反应的离子方程式为_ 。（2）试从电离平衡移动的角度解释Ka1、Ka2差异原因 _。（3）在稀溶液中H3PO3(aq)H2PO3-(aq)+H+(aq) H=akJ/molH2PO3-(aq) HPO32-(aq)+H+(aq) H=bkJ/molH+(aq)+ OH-(aq)=H2O(l) H=ckJ/molH3PO3(aq)+ 2NaOH(aq)Na2HPO3(aq)+2H2O(l) H=_kJ/mol名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 15 页，共 1

48、9 页 - - - - - - - - - （4）亚磷酸氧钠可使碘水褪色，.25 时，Na2HPO3水解反应的Kb=_，若向Na2HPO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将 _ （填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）电解 Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：a为电源 _极（填“正”或“负”）产品室中反应的离子方程式为_ 。得到亚磷酸的同时，理论上B室可制得 NaOH 质量为 _g。【答案】 H3PO3+2Ag+H2O=H3PO4+2Ag+2H+亚磷酸第一步电离产生的氢离子抑制了亚磷酸的第二步电离，所以第一步电离的Ka1远大于第二步电离的Ka2。a+b+2c210-13增大正 2

49、H+HPO32-= H3PO38【解析】 (1)H3PO3被氧化为 H3PO4，Ag+被还原为 Ag，该反应的离子方程式为H3PO3+2Ag+H2O=H3PO4+2Ag+2H+；(2) 多元弱酸分步电离，亚磷酸第一步电离产生的氢离子抑制了亚磷酸的第二步电离，所以第一步电离的Ka1远大于第二步电离的Ka2；(3) 已知H3PO3(aq)H2PO3-(aq)+H+(aq) H1=akJ/mol 、H2PO3-(aq) HPO32-(aq)+H+(aq) H2=bkJ/mol 、H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(l) H3=ckJ/mol ，根据盖斯定律，由+2 得 H3PO3(aq)+ 2N

50、aOH(aq)Na2HPO3(aq)+2H2O(l) ，则H=(akJ/mol)+(bkJ/mol)+(ckJ/mol)2=(a+b+2c)kJ/mol ；(4) 已知 HPO32-(aq)+H2OH2PO3-(aq)+OH-(aq) ，则 Ka1Kh=Kw，Kh=Kw/Ka1=210-13；加入少量I2，亚磷酸氢钠与碘反应，溶液的碱性变弱，Kh=保持不变，所以将增大； (5) 进入产品室的分别为HPO32-和 H+，再在产品室中HPO32-和氢离子结合生成亚磷酸，其中H+透过阳离子交换膜进入产物室，电解池工作时H+向阴极移动，则a 为阳极，连接电源的正极，产品室内发生反应离子方程式为HPO3