2022年高考复习专题金属及其化合物 .pdf

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1、2018 高考复习专题 4金属、非金属及其化合物选择题与综合题训练一、选择题1、以下实验设计能达到实验目的是（）实验目的实验设计A除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水 AlCl3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别 NaBr 和 KI 溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取AABB CCDD2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）ANa2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂BClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维DNH3易溶于水，可用作制冷剂3、下列指定反应的

2、离子方程式正确的是（）A钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O4、下列有关水处理方法不正确的是（）A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨5、下列有关化学用语表示正确的是（）A质量数为31 的磷原子 : 3115P B氟原子的结构示意图: C C

3、aCl2的电子式 : D明矾的化学式: Al2(SO4)36、根据 SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（）实验现象结论A含 HCl 、BaCl2的 FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性 KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性： H2SO3H2SiO3AABBCCDD电解名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 12 页 - - - - - - - - - 7、在湿法炼

4、锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（）AKsp（CuCl）的数量级为107B除 Cl反应为 Cu+Cu2+2Cl=2CuClC加入 Cu 越多， Cu+浓度越高，除Cl效果越好D2Cu+=Cu2+Cu 平衡常数很大，反应趋于完全8、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）A汉黄芩素的分子式为C16H13O5B该物质遇FeCl3溶液显色C1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗1mol

5、 Br2D与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1 种9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）AFeFeCl2Fe（OH）2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO310、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、ClBc(H+)/c(OH) =1 1012的溶液中： K+、Na+、CO32、NO3Cc(Fe2+)=1 mol?L1的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42、HCO311、分别将足量下列气体通入稀Na2S 溶液

6、中，可以使溶液变浑浊的是（）ACOBSO2CHClDCO2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 12 页 - - - - - - - - - 12、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分 Na2SO3被氧化C向 20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出

7、现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2AABBCCDD13、某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl 、CO32、SO42等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（）A该混合物一定是K2CO3和 NaClB该混合物可能是Na2CO3和 KClC该混合物可能是Na2SO4和 Na2CO3D该混合物一定是Na2CO3和 NaCl14能正确表达下列反应的离子方程式为（）A用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H+FeS=H2S+ Fe2+C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3=Al2(

8、CO3)3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH=+ H2O15、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文 “” （o）命名的第118 号元素在周期表中位于第七周期0 族16、古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）A瓷器B丝绸C茶叶D中草药AABBCCDD17、我国在 CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是（）23CO3NO2NO名师资料总结 - - -精品资

9、料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 12 页 - - - - - - - - - A反应的产物中含有水B反应中只有碳碳键形式C汽油主要是C5C11的烃类混合物D图中 a 的名称是 2甲基丁烷18根据 SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（）实验现象结论A含 HCl 、BaCl2的 FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性 KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性： H2SO3H2SiO3AABBCC

10、DD19、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是（）A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应20、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（）A制取 SO2B验证漂白性C收集 SO2D尾气处理21、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - -

11、 - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 12 页 - - - - - - - - - BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料22、下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A氧化镁中混有氧化铝B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅D氯化亚铁溶液中混有氯化铜23、已知 NaOH+Al(OH)3NaAl(OH)4。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（）AC

12、O2+2OH-CO32-+H2OBAl2O3+2OH-+3 H2O2 Al(OH)4 - C2 Al+2OH-+6H2O2 Al(OH)4 -+3 H2 DAl3+4 OH-Al(OH)4-24、我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A氨水B 硝酸C醋D卤水26、食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是（）A硅胶可用作食品干燥剂BP2O5不可用作食品干燥剂C六水合氯化钙可用作食品干燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂27、下列说法正确的是（）AI 的

13、原子半径大于Br，HI 比 HBr 的热稳定性强BP 的非金属性强于Si，H3PO4比 H2SiO3的酸性强CAl2O3和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应DSO2和 SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和 BaSO428、某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO 溶液的 pH 约为 11） （）A该消毒液可用NaOH 溶液吸收 Cl2制备： Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB该消毒液的pH 约为 12：ClO+ H2OHClO+ OHC该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl ）混用，产生Cl

14、2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO29、下列有关说法正确的是（）A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 12 页 - - - - - - - - - CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥DSiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反

15、应，所以是两性氧化物30、下列叙述正确的是（）A稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B可用磨口玻璃瓶保存NaOH 溶液C稀硝酸可除去试管内壁的银镜D煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)231、下列物质见光不会分解的是（）AHClOBNH4ClCHNO3DAgNO332、二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A还原性B氧化性C漂白性D酸性33、下列过程没有发生化学反应的是（）A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装34、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A氯水

16、的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO35、下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料36、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84 消毒液的有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料

17、释放的甲醛会造成污染二、综合题1、某混合物浆液含有Al(OH) 3、MnO2和少量 Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用回答和中的问题名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 12 页 - - - - - - - - - 固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1） 反应所加试剂NaOH 的电子式为。 BC的反应条件为

18、，C Al 的制备方法称为。（2）该小组探究反应发生的条件。D 与浓盐酸混合， 不加热， 无变化； 加热有 Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2由此判断影响该反应有效进行的因素有 (填序号 )。a温度bCl的浓度c溶液的酸度（3）0.1mol Cl2与焦炭、 TiO2完全反应， 生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2?xH2O 的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为。含铬元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时，CrO42能从浆液中分离出来的原因是，分离后含铬元素的粒子是；阴极室生成的物质为（写化学式）。2、铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分

19、为Al2O3，含 SiO2和 Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注： SiO2在“ 碱溶 ” 时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）“ 碱溶” 时生成偏铝酸钠的离子方程式为。（2） 向“ 过滤 ” 所得滤液中加入NaHCO3溶液， 溶液的 pH(填“ 增大 ” 、 “ 不变 ” 或“ 减小 ”)。（3）“ 电解 ” 是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是。（4）“ 电解 ” 是电解 Na2CO3溶液，原理如图所示名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第

20、 7 页，共 12 页 - - - - - - - - - 阳极的电极反应式为，阴极产生的物质A 的化学式为。（5）铝粉在1000时可与 N2反应制备AlN 。在铝粉中添加少量NH4Cl 固体并充分混合，有利于 AlN 的制备，其主要原因是。3、绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管 （带两端开关K1和 K2） （设为装置A）称重，记为 m1 g将样

21、品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为m2 g按下图连接好装置进行实验。仪器 B 的名称是。将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A 恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热b熄灭酒精灯c关闭 K1和 K2d打开 K1和 K2，缓缓通入N2 e称量 A f冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= （列式表示） 。若实验时按a、d 次序操作，则使x （填 “ 偏大”“偏小 ” 或“ 无影响 ” ） （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A 接入下图所示的装置中，打开K1和 K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D

22、中的溶液依次为（填标号）。C、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为。a品红bNaOH cBaCl2 dBa(NO3)2 e浓 H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 12 页 - - - - - - - - - 4、某小组在验证反应“ Fe+2Ag+=Fe2+2Ag” 的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下：向硝酸酸化的0.05mol?L1硝酸银溶液（ pH 2 ）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固

23、体，溶液呈黄色。（1）检验产物取少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。取上层清液，滴加K3Fe(CN) 6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有。（2）针对 “ 溶液呈黄色 ” ，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是（用离子方程式表示） 。针对两种观点继续实验：取上层清液， 滴加 KSCN 溶液，溶液变红， 证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间 /min现象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色。30产生白色沉淀；较3min 时量小；溶液红色较3min 时加深。120产

24、生白色沉淀；较30min 时量小；溶液红色较3 0min 时变浅。（资料： Ag+与 SCN生成白色沉淀AgSCN ）对 Fe3+产生的原因作出如下假设：假设 a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于（用离子方程式表示） ，可产生 Fe3+；假设 c：酸性溶液中NO3具有氧化性，可产生Fe3+；假设 d：根据现象，判断溶液中存在Ag+，可产生 Fe3+。下列实验 可证实假设a、b、c 不是产生 Fe3+的主要原因实验可证实假设d 成立。实验 ：向硝酸酸化的溶液（ pH 2 ）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN 溶液， 3min 时溶液呈浅

25、红色，3 0min 后溶液几乎无色。实验 ：装置如图。其中甲溶液是，操作现象是。（3）根据实验现象，结合方程式推测实验中 Fe3+浓度变化的原因：。5、为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 12 页 - - - - - - - - - 请回答：（1）X 的化学式是。（2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是。（3）加热条件下氨气被固体X 氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式：。6、TiCl4是由

26、钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（ Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料： TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点 / 58136181（升华）3161412熔点 / 6925193304714在 TiCl4中的溶解性互溶微溶难溶（1）氯化过程：TiO2与 Cl2难以直接反应，加碳生成CO 和 CO2可使反应得以进行。已知： TiO2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H1=+175.4kJ?mol12C(s) + O2(g)=2CO(g) H2=220.9kJ?mol1沸腾炉中加碳氯化生成Ti

27、Cl4（g）和 CO（g）的热化学方程式：。氯化过程中CO 和 CO2可以相互转化， 根据如图判断： CO2生成 CO 反应的 H0（填 “ ”“” 或“=”） ，判断依据：。氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl 和 Cl2经吸收可得粗盐酸、 FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是。氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液， 则滤渣中含有。（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：物质 a 是，T2应控制在。7、 某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag （金属层中其他金属含量过低，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - -

28、 - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 12 页 - - - - - - - - - 对实验的影响可忽略） 。已知： NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO 2NaCl+NaClO3AgCl 可溶于氨水： AgCl+2NH3?H2O? Ag(NH3)2+Cl+2H2O常温时N2H4?H2O(水合肼 )在碱性条件下能还原Ag(NH3) 2+：4Ag(NH3)2+N2H4?H2O4Ag+N2+4NH4+4NH3+H2O（1）“ 氧化” 阶段需在80条件下进行，适宜的加热方式为。（2）NaClO 溶液与Ag 反

29、应的产物为AgCl 、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为。 HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替 NaClO 的缺点是。（3）为提高Ag 的回收率，需对“ 过滤” 的滤渣进行洗涤，并。（4）若省略 “ 过滤” ，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量 NaClO 与 NH3?H2O 反应外（该条件下NaClO3与 NH3?H2O 不反应），还因为。（5）请设计从 “ 过滤 ” 后的滤液中获取单质Ag 的实验方案：（实验中须使用的试剂有：2mol?L1水合肼溶液，1mol?L1H2SO4） 。8、H2S 和 SO2会对环境和人体健康带来

30、极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题H2S的除去方法 1：生物脱H2S的原理为：H2S+Fe2(SO4) 3S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4) 3+2H2O（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，该菌的作用是。（2）由图判断使用硫杆菌的最佳条件为。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 12 页 - - - - -

31、- - - - 方法 2：在一定条件下，用H2O2氧化 H2S（3）随着参加反应的n(H2O2) /n(H2S)变化，氧化产物不同当n(H2O2) /n(H2S)=4 时，氧化产物的分子式为。SO2的除去方法1(双碱法 )：用 NaOH 吸收 SO2，并用 CaO 使 NaOH 再生，NaOH 溶液Na2SO3溶液。（4）写出过程的离子方程式：；CaO 在水中存在如下转化：CaO(s) +H2O(l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH(aq)，从平衡移动的角度， 简述过程 NaOH 再生的原理。方法 2：用氨水除去SO2（5）已知 25，NH3?H2O 的 Kb=1.8 105，

32、H2SO3的 Ka1=1.3 102，Ka2=6.2 108若氨水的浓度为2.0mol?L1，溶液中的c(OH) =mol?L1将 SO2通入该氨水中，当c(OH)降至 1.0 107 mol?L1时，溶液中的c(SO32) /c(HSO3) =。9、 （ 15 分）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X 射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4 个电子层。铅在元素周期表的位置为第周期、第族； 2PbO2的酸性比 CO2的酸性(填“ 强” 或“ 弱”)。（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。（3）PbO2可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的

33、离子方程式为；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和 Cu(NO3)2的混合溶液为电解液制取，阳极发生的电极反应式为，阴极上观察到的现象是；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为， 这样做的主要缺点是。（4）PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a 点为样品失重 4.0%即 (样品起始质量-a 点固体质量 )/样品起始质量 100% 的残留固体。 若 a 点固体组成表示为 PbOx或 mPbO2nPbO。列式计算x 值和 m:n 值。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 12 页 - - - - - - - - -