2022年高考化学二轮复习第一部分专题篇二化学基本理论第讲水溶液中的离子平衡限时规范训练 .pdf

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1、1 第 9 讲 水溶液中的离子平衡限时规范训练1下列事实中，能说明MOH 是弱碱的有 ( ) 0.1 mol L1MOH 溶液可以使酚酞试液变红0.1 mol L1 MCl 溶液呈酸性0.1 mol L1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol L1NaOH 溶液弱等体积的0.1 mol L1 MOH溶液与 0.1 mol L1 HCl 溶液恰好完全反应ABC D解析：0.1 molL1MOH 溶液可以使酚酞试液变红，说明 MOH 溶液呈碱性， 但不能说明MOH的电离程度，即不能说明MOH 是弱电解质； 0.1 molL1MCl 溶液呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐， M水解导致溶液呈酸性，则MO

2、H 为弱电解质； 0.1 mol L 1MOH 溶液的导电能力比 0.1 mol L1NaOH 溶液弱，说明MOH 在水中部分电离，可以说明MOH 是弱电解质；无论 MOH 是强碱还是弱碱，等体积的0.1 mol L 1MOH 溶液与0.1 mol L1 HCl 溶液都能恰好完全反应，不能说明MOH 是弱电解质。答案： B 2下列各表述与示意图一致的是( ) A图表示25 时，用 0.1 mol L1盐酸滴定 20 mL 0.1 mol L1NaOH 溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化B图中曲线表示反应N2(g) O2H0，正、逆反应速率随温度的变化C图中曲线表示10 mL 0.01 mol

3、 L 1醋酸的电离度 随加水量的变化D图中曲线表示AgCl 的溶度积Ksp随盐酸浓度c(HCl) 的变化解析：强酸与强碱的滴定终点，pH会发生较明显变化，有一个突变区间，A错；随着温度升高，正、逆反应速率都在增大，B 错；弱电解质的电离度随着加水量增加逐渐增大(越稀越电离 ) ，C正确；Ksp不受反应物浓度的影响，只受温度的影响，D错。答案： C 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - 2 3下列说法正确的是( ) A水

4、的离子积常数Kw只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度BKsp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C常温下，向10 mL pH 3 的 CH3COOH 溶液中加水稀释后，溶液中c3COOc3c的值减小D常温下，在0.10 molL1的 NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl 晶体，能使溶液的pH减小，c4c3H2的值增大解析：加盐不一定会影响水的电离程度，如氯化钠对水的电离无影响，A项错误；Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，B项错误；常温下，向10 mL pH3 的 CH3COOH 溶液中加水稀释后，Ka(CH3COOH) 、

5、Kw不变，溶液中c3COOc3cKaKw的值不变， C项错误；常温下，在0. 10 molL1的 NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl 晶体，能使溶液的pH减小，c4c3H2的值增大， D项正确。答案： D 425 的条件下，稀硫酸和硫酸铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别如下表所示：稀硫酸(NH4)2SO4溶液由水电离出的氢离子浓度1.0 10amolL11.0 10bmolL1下列说法正确的是( ) A稀硫酸中水的离子积大于(NH4)2SO4溶液中水的离子积B稀硫酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离C稀硫酸的pHaD稀硫酸与 (NH4)2SO4溶液的 pH之和等于 14ab解析：温度相同，水的离子

6、积是常数，A项错误；酸抑制水的电离，强酸弱碱盐则促进水的电离， B项错误；稀硫酸中水电离的H浓度与溶液中的OH浓度相同，故稀硫酸中c(H) 1.0 10141.0 10a 10a14，pH14a，C 项错误； (NH4)2SO4溶液中H完全来自水的电离，溶液中c(H)1.0 10 b，则 pHb，因此两种溶液的pH之和为 14ab，D项正确。答案： D 5. 某温度下，向一定体积0.1 mol L1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液， 溶液中 pOHpOH lgc(OH) 与 pH的变化关系如名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - -

7、 - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - 3 图所示，则 ( ) AM点所示溶液的导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO) c(Na) CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积解析：结合醋酸与NaOH溶液的反应， pOH 、pH 的定义及题给图像，分析各选项并得出合理答案。Q点 pOH pHa，则有c(H) c(OH) ，此时溶液呈中性，那么c(CH3COO) c(Na)，N点溶液呈碱性，c(OH) c(H) ，那么c(CH3COO) c(Na) ，B 错

8、误。结合图像可知，M点溶液中含有CH3COOH 和 CH3COONa ，在滴加 NaOH溶液的过程中，溶液中离子浓度变大，则M点溶液的导电能力比Q点弱，A错误。M点 pOH b，N点 pHb，说明M点c(OH) 与N点c(H)相等，对水的电离的抑制程度相同，因此M点和N点水的电离程度相同，C正确。若消耗 NaOH溶液与醋酸溶液的体积相等，二者恰好反应生成CH3COONa ， 溶液显碱性， 而Q点溶液呈中性，显然醋酸溶液的体积大于消耗NaOH 溶液的体积， D错误。答案： C 6已知 H2CO3、CH3COOH 和 HCOOH 的电离常数分别为4.3 107(Ka1) 、1.8 105、1.7

9、104。等体积、浓度均为0.1 mol L1的三种溶液： CH3COOH 溶液HCOOH 溶液NaHCO3溶液，将、分别与混合。下列说法正确的是( ) A相同浓度的甲酸、乙酸和碳酸中酸性最强的是CH3COOH B实验测得产生的CO2气体体积 (V) 随时间 (t) 变化的曲线如图所示C上述三种溶液中由水电离的c(OH) 大小： NaHCO3CH3COOHHCOOH D与混合后所得溶液中：c(CH3COO) c(CH3COOH) 0.10 mol L1解析：根据给出的电离常数可知酸性最强的是HCOOH，A 项错误；由给出的电离常数可知，HCOOH 的酸性比CH3COOH 强，相同浓度时，HCOO

10、H 溶液中 H浓度大，故甲酸与碳酸氢钠反应的速率比乙酸与碳酸氢钠反应的速率快，B 项错误； HCO3的水解程度大于其电离程度，故NaHCO3促进水的电离，酸电离出氢离子，抑制水的电离，因酸性：CH3COOHCH3COOHHCOOH，C项正确； 等体积、 浓度均为0.1 molL1的 CH3COOH 溶液和 NaHCO3溶液混合后，溶液体积加倍，故c(CH3COO) c(CH3COOH) 0.050 mol L1，D项错误。答案： C 725 条件下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是( ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - -

11、- - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - 4 A浓度相同的 CH3COONa 溶液、 NaClO 溶液、 NaCl 溶液中的c(H)：BNaHC2O4溶液中，c(H) c(Na) c(OH) c(C2O24) c(HC2O4) CNaOH溶液和 NH4Cl 溶液混合至溶液呈中性，则混合后的溶液中，c(Cl) c(NH4) c(Na) DpH6 的 NaHSO3溶液中：c(SO23) c(H2SO3) 9.9 106molL1解析： CH3COONa 和 NaClO在溶液中均水解，但后者水解程度大，溶液碱性较强，即c(H) 较小

12、， NaCl 不水解，c(H) 最大，故c(H) ：， A 项错误；根据电荷守恒得c(H) c(Na) c(OH) 2c(C2O24) c(HC2O4) ，B 项错误；根据电荷守恒得：c(Cl) c(OH) c(NH4) c(H) c(Na) ，溶液呈中性：c(OH) c(H) ，故c(Cl) c(NH4) c(Na) ，C项正确； pH 6 的 NaHSO3溶液中，根据电荷守恒得：c(Na) c(H) 2c(SO23) c(OH) c(HSO3) ，根据物料守恒得：c(Na) c(SO23) c(HSO3) c(H2SO3) ，联立得质子守恒式：c(H2SO3) c(H) c(SO23) c

13、(OH) ，则c(SO23) c(H2SO3) c(H) c(OH) 106molL1108molL19.9 107molL1，D项错误。答案： C 8两种不同温度(T1和T2) 时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解需要吸收热量。下列说法正确的是( ) A温度大小：T1T2B加入 BaCl2固体，可使b 点变到 c 点Cc 点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出DT1下， a 点和 b 点的Ksp相等解析：溶解吸热，则温度越高，溶度积越大，故T17 丁0.10 0.10 pH10 (1) 从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_ 。(2) 乙组混合溶液中c(

14、A) 和c(Na) 的大小关系是 _。a前者大B后者大c二者相等D无法判断名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - 6 (3) 从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4) 分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果( 列式 ) ：c(Na) c(A) _ molL1。解析：(1) 一元酸 HA与 NaOH 等物质的量反应， HA的酸性强弱可以从完全中和后盐溶液的pH来判断，若a7，则 HA

15、为强酸，若a7，则 HA为弱酸。 (2) 根据电荷守恒，有c(Na) c(H) c(A) c(OH) ，因c(H) c(OH) ，所以c(Na) c(A) 。(3) 丙组实验的混合溶液中含有等浓度的HA与 NaA ，由 pH7知 A的水解程度大于HA的电离程度，该混合溶液中离子浓度的大小关系为c(Na)c(A)c(OH)c(H) 。 (4) 据电荷守恒c(Na) c(H) c(A) c(OH) ，推出c(Na)c(A) c(OH) c(H) (10 41010)molL1。答案： (1)a7 时，HA是强酸；a7 时， HA是弱酸(2)c (3)c(Na)c(A)c(OH) c(H) (4)1

16、0410 1011盐酸常用于清除金属表面的铜锈、铁锈。 某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围：离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe31.0 3.0 Fe25.8 8.8 Cu24.2 6.7 (1) 若以离子浓度降至1105molL1为沉淀完全，根据上表数据推算出KspFe(OH)3 _。(2) 根据上述数据该同学设计了以下实验流程：试剂 A可能是 _；试剂 B的化学式是 _ ；沉淀的化学式是_。解析：(1)KspFe(OH)3 c(Fe3) c3(OH) 1.0 105(1011)31.0 1038。(2) 加入试剂A是为了把Fe2氧化

17、为 Fe3，所以应加入氧化剂( 如双氧水、氯气或臭氧等) ，加入试剂B是为了使 Fe3或 Cu2中某一种离子转化为沉淀，所以可选择碱性物质，通过调节pH使 Fe3先沉淀，即沉淀是Fe(OH)3，则沉淀是Cu(OH)2。答案：(1)1.0 1038(2) 双氧水 ( 或氯气或臭氧等) NaOH( 或其他可溶性碱) Cu(OH)212水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：(1) 纯水在 100 时， pH6，该温度下0.1 mol L1的 NaOH 溶液的 pH_。(2)25 时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为 11 的溶液，其水解的离子方程式为名师资料总

18、结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - 7 _，由水电离出的c(OH) _ molL1。(3) 体积均为100 mL 、pH均为 2 的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是_( 填“强酸”或“弱酸” ) ，理由是_ _ 。(4) 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离平衡常数 (25 )HCN K4.9 1010CH3COOH K1.8 105H2CO3K14.3 10

19、7、K25.6 101125 时，等浓度的NaCN溶液、 Na2CO3溶液和 CH3COONa 溶液，溶液的pH由大到小的顺序为_( 填化学式 ) 。25 时，在0.5 molL1的 CH3COOH 溶液中由 CH3COOH 电离出的c(H) 约是由水电离出的c(H)的_倍。解析： (1) 根据题意可知，c(OH) 0.1 mol L1，该温度下，Kwc(H) c(OH) 10 12，则c(H) 1011molL1，pH11。(2) 碳酸根离子水解的离子方程式为CO23H23OH，pH 11 说明c(H) 1011molL1，c(OH) 10141011molL 1103molL1，溶液中的O

20、H全部是由水电离产生的。 (4) 酸的酸性越弱，其对应的盐的水解程度越大，碱性越强， pH越大，由表知酸性：CH3COOHHCNHCO3，则 pH：Na2CO3NaCN CH3COONa 。由 CH3COOH 的电离平衡常数的定义得Ka(CH3COOH) cc3COOc3c2c31.8 10 5，c(CH3COOH) 0.5 molL1，则c(H) 3103molL 1，由水电离出的氢离子浓度约为10143103molL1，故由CH3COOH 电离出的c(H) 约是由水电离出的c(H) 的3103101431039108倍。答案： (1)11 (2)CO23H23OH103(3) 弱酸稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比HCl 的小，说明HX存在电离平衡，故HX为弱酸(4) Na2CO3NaCNCH3COONa 9108 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -