2022年高级中学高二化学选修班周练试卷 .pdf

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1、学习好资料欢迎下载灌南高级中学高二化学选修班周练试卷(2) 制卷 : 赵新全审核 : 王井明第 I 卷（选择题共 62 分 ）单项选择题：本题10 小题。每小题3 分，共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是A.道尔顿 B.汤姆生 C. 卢瑟福 D.波尔2下列化合物中含有手性碳原子的是ACCl2F2 B 甘油 C CH3CH2OH D CH3CHOHCOOH 3. 4p轨道填充一半的元素，其原子序数是A.15 B. 33 C. 35 D. 36 4下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A碘和氯化钾

2、 B金刚石和重晶石(BaSO4) C二氧化硅和干冰 D软脂酸甘油酯和冰醋酸5下列表达方式错误的是 A B CH3电子式C碳 12 原子构成126C D硫原子结构示意图 1s22s22p63s23p46下列叙述中，正确的是A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同7. 某主族元素原子的第一、二、三、四各级电离能依次为：899KJ/mol 、 1757KJ/mol 、 14840KJ/mol 、 18025KJ

3、/mol ，试分析该元素所在的族序数为A、 IA 族B、A 族C、 A 族D、IVA 族8. 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是AF2、Cl2、Br2、 I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、 HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、 NaBr、NaI 的熔点依次降低9下列事实不能用勒夏特列原理解释的是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢

4、迎下载A工业制取金属钾：Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g) ，选取适宜的温度，使K 成蒸汽从反应混合物中分离出来B冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫C在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D对于 2HI(g)H2(g)I2(g)； H0，缩小容器的体积可使颜色变深10下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷的浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜 管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 Fe3e=Fe3+不定项选择题：本题共8 小题，每小题4 分，共 32 分。每小题只有一个或两个选项符合题

5、意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 11. 据报道， 1995 年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148 个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239 的原子核内少54 个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是 A第 3 周期第 A族 B 第 4 周期第 A族C第 5 周期第 A族 D 第 3 周期第 A族12. 下列关于丙烯（CH3 CH =CH2）的说法正确的A丙烯分子有8 个键， 2 个 键B丙烯分子中3 个碳原子都是s

6、p3杂化C丙烯分子存在非极性键 D 丙烯分子中3 个碳原子在同一直线上13已知 X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是AX与 Y形成化合物时，X显负价， Y显正价B第一电离能Y一定小于 X C最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D 气态氢化物的稳定性：HmY小于 HnX 14.下列说法中正确的是ACO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e稳定结构BP4和 CH4都是正四面体分子且键角都为109o28CNaCl 晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有 12 个D原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度15钮扣电池在现代生活中有广泛应用。

7、有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和 Zn，电解质溶液为KOH ，电极反应为： Zn+2OH-2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是 A在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小 B使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 CZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载 D Zn是负极， Ag2O

8、是正极16下列叙述中，正确的是( ) A反应 A2(g)3B2(g)2AB3(g)在一定温度下能自发进行，则该反应的H0 B将 NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2还原成 Cu C钙和镁的氯化物溶液蒸发结晶出来的固体都是水合物，经焙烧得相应无水盐D用酸溶解金属铝时，溶解的速率与铝的纯度有关，纯度越高速率越大17下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A等体积等物质的量浓度的NaClO(aq) 与 NaCl(aq) 中离子总数： N前N后BNaHSO3和 NaHCO3的中性混合溶液中（S 和 C 均用 R 表示）：c(Na)c(HRO3)c(RO32) C常温下将醋酸钠、盐酸两溶

9、液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na)c(Cl)= c(CH3COOH) D常温下，将0.1mol L1NH4Cl 溶液与 0.05mol L1NaOH 溶液等体积混合：c(C1)c(Na) c(NH4) c(OH)c(H) 18工业上用CO 生产甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 。图 5 表示反应中能量的变化；图6 表示一定温度下， 在体积固定为2L 的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO(g)后，CO(g)和 CH3OH(g) 的浓度随时间的变化图。下列叙述错误的是( ) ACO 和 H2合成 CH3OH 的反应： H0，S 0。B图 5 中曲线 b 可表示

10、使用了催化剂的能量变化情况C图 7 中曲线可表示在不同压强P1、P2(P1P2)条件下甲醇百分含量随温度变化的情况D保持温度不变，再充入 1molCO 和 2molH2，反应达到新平衡时 n(CH3OH)/n(CO)减小名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载班级姓名选择题答案 : 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 答案第 II卷（非选

11、择题共 58 分）19(20 分 )A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。 A、B、C同周期， C、D同主族， A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A _ B_ C _ D _ （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。（3）用元素符号表示D所在周期 ( 除稀有气体元素外) 第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点_（填 高或 低） ，原因 _ （5）E元素在周期表的第_周期，第 _

12、族， E3原子结构示意图为（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是_晶体、 _晶体、 _晶体（7） 画出 D的核外电子排布图_ _， 这样排布遵循了_原理和 _规则。（8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：_ 20(10 分)（1）由 A、B两元素组成的离子晶体结构（甲）如图所示，则该晶体的化学式是： 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载（2）C原子的最外层电子排布为nsnnpm，其某一激发

13、态可使这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态，1 个 C原子与 2 个 D原子结合，使双方都达到 8 电子稳定结构。则在C与 D形成的分子中，C原子发生轨道的杂化方式是 ，分子构型是，从成键方式看，该分子中含有的共价键的类型和数目分别是。（3）C与 D形成的常见晶体（乙） ，与甲晶体的熔点相比，乙甲，其原因是。21.(6分 )水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_；（2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图( 未按顺序排序) 。与冰的晶体类型相同的是_( 请用相应的编号填写) （3）在冰晶体中，

14、每个水分子与相邻的4 个水分子形成4 个氢键，已知冰的升华热是a kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(b kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_kJ/mol ；22、(10 分) 下表列出了前20 号元素中的某些元素性质的有关数据：元素编号元素性质原子半径（ 1010m ） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71 最高价态+1 1 /3 4 5 7 1 5 /最低价态/2 /4 3 1 /3 1 试回答下列问题：（1）以上 10 种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填写编号）。（2）上述、三种元素中的

15、某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8 电子稳定结构的物质可能是（写分子式）。某元素 R的原子半径为1. 021010m ，该元素在周期表中位于；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式。（3）元素的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原A B C D E 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的单质相互作用，形成某

16、种青铜色的物质（其中的元素用“”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为。23 （12 分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。（1）基态 Ni 原子的 价电子（外围电子）排布式为 _ 。（2）金属镍能与CO 形成配合物Ni(CO)4，写出与 CO 互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式_ 。（3）很多不饱和有机物在Ni 催化下可与H2发生加成反应。如 CH2CH2、HC CH 、HCHO 其中碳原子采取sp2杂化的分子有_（填物质序号） ，HCHO 分子的立体结构为_ 形。（4）Ni2和 Fe2的半径分别为69 pm 和 78 pm，则熔点 NiO _ FeO （填“”或“” ） 。（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_ 。（6）丁二酮肟常用于检验Ni2：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2反应生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“”表示出配位键和氢键。CH3 CH3 CCNNNiH3CH3CCCNNOOOOHH名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -