2022年高考化学二轮复习元素及其化合物元素化合物的最佳复习方法学案 .pdf

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1、1 专题：元素及其化合物第一讲 元素化合物的最佳复习方法一、如何记忆和运用知识？（从实践中来，到实践中去）例 1、有下图所示的反应关系，A 是中学常见的无机物，A、B 、C中含有同一种元素R，不含 R的产物已经略去。ABC+NaOHH2SO4(3 ? ? )o(3? ? )+(1)A 与 NaOH 溶液反应， 既可只生成B ，又可只生成C，还可生成 B+C 。写 出 符 合 上 述 反 应 关 系 的A 的 两 种 不 同 类 物 质 的 分 子 式_；(2) 若 A与 NaOH无论以何种物质的量之比反应，其产物必有B+C ，则 A的分子式可能是 _，R在 A、B、C中的化合价必须满足的条件是

2、_。分析：此题学生思维的重点是考虑A是什么？苦思冥想，物质一个一个的从脑子里向外崩。本质：学生没有掌握元素化合物的学法，没有掌握物质通性的学法！本图蕴含着： 5 个五（ 5 种物质有五条通性） 2个三（ 2 种物质有三条通性）如：非金属的五条通性金属具有五条性质酸的五条通性碱的五条通性盐的五条通性碱氧的三条通性：酸氧的性质名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - 2 第一问可选：酸性氧化物、多元弱酸、盐（如铝盐）；第二问可

3、选：非金属（如氯气、硫）, 化合价有正和负. 启示：学习元素化合物必须掌握物质的通性：八点图、氧化还原等。例 2 、 X、Y、Z是主族元素的单质，U、V是化合物。它们会有如下反应 ( 式中的反应系数和条件均已略去) ：X+U V+Y X+Z VY+Z U(1) 若 X、Y的组成元素不是同一族，请写出符合式的3 个不同的化学方程式，并要求3 个式子中的3 种 X和 3 种 Y，全部由不同族的元素组成。 _ 。(2) 今有某化合物W ，它跟化合物U 或 CO2反应，都能生成单质Y。符合题设的3 个反应式关系的单质X是_，单质 Y是_，单质 Z 是_，化合物W为_。分析：此题学生认为很难，没有思路，

4、也是一个一个的凑，看是否符合题意。凑不出来时就放弃。本质：学生没有进行总结，没有总结类似：同族置换、非同族置换、歧化反应、归中反应、化合物+单质化合物 +化合物、化合物 +化合物化合物 +单质等这样的规律。我们可以这样来梳理CO2的性质： 复分解：酸性氧化物的通性与水的反应；与碱性氧化物（如Na2O）的反应，派生：CO2 与 Na2O2的反应；与碱的反应；氧化还原：从价态考虑CO2中的碳为正四价，为最高价，只具有氧化性，是弱氧化剂，可与非金属碳、金属镁反应。如果有了这种思路，此题的第二问是信手拈来：某化合物W ，它跟化合物U或 CO2反应，都能生成单质Y，则 W是 Na2O2，Y是 O2，U是

5、 H2O，又可推出X是 F2。启发：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - 3 例 3、用尽可能多的试剂或方法鉴别：Na2S、 K2SO4。分析： 此题学生所能考虑到的只有几种可能：BaCl2溶液、盐酸、硫酸，个别同学能想到用焰色反应来鉴别阳离子。思维极不全面， 学生对于氧化还原、水解等知识非常不敏感。对于这些知识点，学生的反应是：老师一经提示都知道，不提示根本想不到！究其本质 : 学生没有掌握离子的学法，能否把物质的性

6、质转变成离子的性质，是衡量学生高中化学是否入门的标志。硫离子的性质： 复分解：沉淀方面： Fe2+、Cu2+、 Ag+等；气体方面：加非氧化性酸（酸性比H2S强）就产生H2S气体；弱电解质方面：S2-水解显碱性，所以可以用酸碱指示剂、试纸，也可以用 Al3+等双水解的离子来检验；氧化还原： S2-具有强还原性，可用氧化剂来鉴别，如氯气、浓或稀的硝酸，浓硫酸、双氧水、等等。启示： 我们可以用这种模式来记忆离子的性质。Fe3+的记忆模式： 复分解： 沉淀方面： OH-等； 气体方面：无； 弱电解质方面： Fe3+水解显酸性， 与 CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子

7、双水解（部分也可以发生氧化还原）；氧化还原： Fe3+具有较强氧化性，可氧化S2-、I-等离子。整体：“万紫千红”与 SCN-络和呈红色、与苯酚络和呈紫色。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - 4 总结：点线面的记忆模式点的价值：解决想得到！知识的全面性、重点性。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第

8、 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - 5 二、反应动力（一）复分解反应的条件：1、生成沉淀溶解性：（溶解度小的为沉淀）酸：硅酸（H2SiO3）不溶碱：钾、钠、钡、钙可溶，氨水 盐：钾、钠、铵盐，硝酸盐，醋酸盐，碳酸氢盐，磷酸二氢盐全溶；氯离子（除银、亚汞） ，硫酸盐（除钡、铅）2、气体：（沸点低的为气体）3、弱电解质酸性大表：强酸： HClO4、HI、 HBr 、 HCl 、HNO3、H2SO4中强酸： H2SO3、H3PO4、HNO2、H2C2O4弱酸： HF 、CH3COOH 、H2CO3、H2S、HClO 、 H2SiO3等碱性大表：强碱： KOH 、NaOH 、Ba

9、(OH)2、Ca(OH)2中强碱： Mg(OH)2 、LiOH 弱碱： NH3H2O , Al(OH)3、Fe(OH)3等不溶性碱名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - 6 （二）氧化还原反应金属活动顺序表K Ca Na .Zn Fe . (H) Cu Fe2+ Ag 金属性减弱失电子能力减弱还原性减弱K+Ca2+Na+.Zn2+Fe2+.H+ Cu2+ Fe3+ Ag+得电子能力增强氧化性增强斜线规则：上左下右可反应，

10、隔之愈远愈易行常见强氧剂：KMnO4（酸性、中性、碱性） 、K2Cr2O7（酸性）、ClO-、KNO3（ H+） 、Na2O2、H2SO4( 浓) 、FeCl3常见强还剂：S2、SO32- 、 I、Fe2+、Br、 Cl-、NH3、 C、Cu 、Fe 三、突破点、专题总结歧化反应水参加的歧化反应：氯气、二氧化氮、过氧化钠分别遇水非金属单质和强碱的歧化：磷、硫、氯、溴、碘单质NO2 + NaOH = SiO2 + C = 归中反应 : A： KClO3+ HCl （浓） = KClO + HCl(浓) = A： K2S + K2SO3 + H2SO4 = H2S+SO2 = A： NO/NO2 + NH3 = NO +NO2+NaOH = A： CO2+ C= A： NaH + H2O = 化合物 +化合物化合物+单质2H2S+SO2= 2CO2+2Na2O2= Fe2O3+3CO= CO+H2O= 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -