2022年高考化学二轮专题突破训练专题电解质溶液 .pdf

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1、专题 10 电解质溶液专题突破练1(2014 福建理综， 10)下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是() A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCO23B25 时，加水稀释后，n(H)与 n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na) c(H)c(OH)c(HCO3) c(CO23) D温度升高，c(HCO3)增大答案B 解析A 项， H2CO3为弱电解质， HCO3在水溶液中电离程度很小，书写电离方程式时，不能拆开， 正确写法为NaHCO3=NaHCO3； B 项，注意是 H和 OH的物质的量的乘积，而不是物质的量浓度的乘积，加水稀释，n(H)、n(OH)均增大；

2、C 项，根据电荷守恒的规律，应在c(CO23)前面乘以2；D 项，温度升高，HCO3的电离程度、水解程度都增大，所以 c(HCO3)减小。2(2014 四川理综， 6)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是() A0.1 molL1 NaHCO3溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO23)c(HCO3)c(OH) B20 mL 0.1 molL1 CH3COONa 溶液与 10 mL 0.1 molL1 HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO)c(Cl) c(CH3COOH) c(H) C 室温下，pH2 的盐酸与pH12

3、的氨水等体积混合， 所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH) D0.1 molL1 CH3COOH 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH)c(H)c(CH3COOH) 答案B 解析A 项，等浓度等体积的NaHCO3与 NaOH 混合时，两者恰好反应生成Na2CO3，在该溶液中CO23能进行两级水解：CO23H2OHCO3OH、HCO3H2OH2CO3OH，故溶液中c(OH)c(HCO3)，该项错误； B 项， CH3COONa 与 HCl 混合时反应后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、 CH3COOH 、 NaCl，因溶液显酸性， 故溶

4、液中 CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度， 该项正确； C 项，在混合前两溶液的pH 之和为 14，则氨水过量，所得溶液为少量NH4Cl 和过量 NH3 H2O 的混合溶液，则c(Cl)c(NH4)、c(H)c(OH)，故 c(Cl)c(H)c(A)c(OH)c(HA) c(H)，因此 X 表示 OH，Y 表示 HA ，Z 表示 H，错误； C 项，根据物料守恒可知，c(A)c(HA)c(Na)，即 c(A)c(Y) c(Na)，正确。4(2014 天津理综， 5)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是() ApH1 的 NaHSO4溶液： c(H) c(SO24)c(OH)

5、 B含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c(Ag)c(Cl)c(I) CCO2的水溶液： c(H)c(HCO3)2c(CO23) D含等物质的量的NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液：3c(Na) 2c(HC2O4) c(C2O24) c(H2C2O4) 答案A 解析NaHSO4溶液中，根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)2c(SO24)，又因为 c(Na) c(SO24)，综合可得：c(H)c(OH)c(SO24)，A 正确；相同条件下AgI 的溶解度小于 AgCl 的，含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液中， 显然有 c(Ag)c(Cl)c(I)，B 错误； CO2与水反

6、应生成弱酸H2CO3，只有部分电离生成H和 HCO3，受 H的抑制作用， HCO3的电离程度更小，离子浓度关系为c(H)c(HCO3)2c(CO23)，C 错误；含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，根据物料守恒有2c(Na) 3c(HC2O4) c(C2O24) c(H2C2O4)， D 错误。5下列说法正确的是() 常温下，强酸溶液的pH a，将溶液的体积稀释到原来的10n倍，则 pHan；已知 BaSO4的 Kspc(Ba2) c(SO24)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2)c(SO24)Ksp将 0.1 mol L1的 NaHS 和 0.1 mol L1 Na2S溶

7、液等体积混合， 所得溶液中有c(S2) 2c(OH)2c(H)c(HS)3c(H2S) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - 在 0.1 mol L1氨水中滴加0.1 mol L1盐酸，刚好完全中和时pHa，则由水电离产生的c(H)10a mol L1ABCD答案C 解析若无限稀释，pH7； 根据 Ksp的意义，在 BaSO4饱和溶液中，存在 c(Ba2)c(SO24)Ksp；c(Na) c(H)2c(S2)c(HS)

8、c(OH) 2c(Na)3c(S2)3c(HS) 3c(H2S)，由以上两式可以推出c(S2) 2c(OH)2c(H)c(HS)3c(H2S)；刚好完全中和时生成NH4Cl 溶液，溶液中H来自水的电离，所以由水电离产生的c(H)10a mol L1。6(2014 海南，11)室温下， 用 0.100 molL1 NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是() A表示的是滴定醋酸的曲线BpH7 时，滴定醋酸消耗的V(NaOH) 小于 20 mL CV(NaOH) 20.00 mL 时，两份溶液中c(Cl)c(CH3COO) DV

9、(NaOH) 10.00 mL 时，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) 答案B 解析A 项，滴定开始时0.100 0 mol L 1盐酸 pH1,0.100 0 molL1醋酸 pH1，所以滴定盐酸的曲线是 ，滴定醋酸的曲线是，错误；B 项，醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH7 时，醋酸所用NaOH 溶液的体积小，正确；C 项， V(NaOH) 20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，错误；D 项，加入10 mL 氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，所以 c(CH3COO) c(Na

10、)，错误。7常温下，用0.100 0 molL1 HCl 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 NH3 H2O 溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是() A溶液： c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H) B溶液： c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) C溶液： c(OH)c(H) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - D滴定过程中不可能出现：c(NH3 H2O)c(NH4)c(OH)c(Cl)c

11、(H) 答案B 解析点是 NH4Cl 和 NH3 H2O 等量混合，离子浓度大小应为c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)；B 项，根据电荷守恒判断该项正确；C 项，当加入 20 mL 盐酸时， 正好生成NH4Cl溶液，呈酸性c(H)c(OH)；D 项，当滴入少量盐酸时，出现该情况。8在常温下， 0.100 0 molL1 Na2CO3溶液 25 mL 用 0.100 0 molL1盐酸滴定， 其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是() Aa 点： c(CO23)c(HCO3)c(OH) Bb 点： 5c(Cl)4c(HCO3)4c(CO23)

12、Cc 点： c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3) Dd 点： c(H)c(CO23)c(HCO3)c(OH) 答案B 解析a 点发生 CO23H=HCO3Na2CO3和 NaHCO3等量混合，c(HCO3)c(CO23)c(OH) b 点 Na2CO3HCl=NaClNaHCO30.002 mol 0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol 还剩 0.000 5 mol Na2CO35n(Cl)0.002 mol 50.01 mol 4n(HCO3) 4n(CO23)4n(H2CO3) 0.01 mol 所以 5c(Cl)4c(HCO3)4c(CO23) c 点正

13、好生成NaHCO3溶液c(OH)c(H)c(H2CO3)c(CO23) d 点发生： NaHCO3HCl=NaCl H2OCO2基本没有 CO23、HCO3，c(H)c(OH)。9常温下，一些金属离子(用 Mn表示 )形成 M(OH)n沉淀与溶液pH 平衡关系曲线如图。已知： c(Mn)1105 mol L1时可认为金属离子沉淀完全；pM lgc(Mn)，pKsp 1g Ksp。下列叙述正确的是() 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 9 页 - - - -

14、- - - - - AMn开始沉淀的pH 与起始浓度c(Mn)无关B不同的金属沉淀完全时的pH 相同C图中 Y 点与 X 点 pKsp不相同DY 点： pMpKsp npH14n答案D 解析A 项， Mn开始沉淀的pH 与起始溶液c(Mn)有关， c(Mn)越大，沉淀所需pH 值越小； B 项，不同金属离子的Ksp不相同，所以金属沉淀完全时pH 也不相同； C 项， Ksp只与温度有关，所以Y 点与 X 点 pKsp相同； D 项， c(Mn)KspcnOHKsp10 14c Hn，两边同时取负对数， lgc(Mn) lgKsplg(1014)nlgcn(H) 即： pMpKspnpH 14n

15、。10 (2014 衡水中学期中考试)(1)已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCN CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数1.31011.81054.91010K14.3107K25.61011同温度下，等pH 值的 a.NaHCO3bNaCNcNa2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为 _(填序号 )。25 时，将 20 mL 0.1 mol L1 CH3COOH 溶液和 20 mL 0.1 molL1 HSCN 溶液分别与20 mL 0.1 molL1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间 (t)的变化如图所示：反 应 初 始 阶 段 两

16、种 溶 液 产 生CO2气 体 的 速 率 存 在 明 显 差 异 的 原 因 是 ：_ _ ；反应结束后所得两溶液中，c(SCN)_c(CH3COO)(填“”、“”或“”)。若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是_(填序号 )。ac(CH3COO) bc(H) cKwd醋酸电离平衡常数(2)由硫酸可制得硫酸盐。在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和 BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，c CO23c SO24_。已知该温度时， Ksp(BaSO4) 1.3 1010，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - -

17、- - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - Ksp(BaCO3)5.2 109 (3)已知在常温下FeS的 Ksp6.251018， H2S饱和溶液中 c(H)与 c(S2)之间存在如下关系：c2(H) c(S2)1.01022。 在该温度下， 将适量 FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中 (Fe2)为 1 mol L1，应调节溶液的c(H)为 _。答案(1)ab c相同温度下HSCN 比 CH3COOH 的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大，与NaHCO3溶液反应快b (2)40 (3)4103 m

18、ol L1解析(1)酸越弱，对应的酸根水解程度越大，pH 越大，当pH 相同时，所需盐的浓度越小，即 abc。相同温度下， HSCN 比 CH3COOH 的电离常数大，则c(H)大，所以与NaHCO3溶液反应的速率也快； 反应结束后， 正好生成NaSCN 和 CH3COONa，由于 CH3COO的水解程度大，所以 c(SCN)c(CH3COO)。CH3COOHCH3COOHHNH3=NH4c(CH3COO)增大， c(H)减小， Kw、醋酸的电离平衡常数均不变。(2)c CO23c SO24KspBaCO3c Ba2KspBaSO4c Ba25.210 91.3101040。(3)c(S2)6

19、.251018c Fe26.251018 mol L1c(H)1.0 10226.2510184103 mol L1。11常温下，将a mL 三种一元酸分别和NaOH 溶液等体积混合，实验数据如下：组别c(一元酸 ) c(NaOH)/ mol L1混合溶液的pH 甲c(HX) 0.1 mol L10.1 pH10 乙c(HY) 0.1 mol L10.1 pH7 丙c(HZ) 0.1 mol L10.1 pH9 (1)丙组实验发生反应的离子方程式为_ 。所得溶液中由水电离出的c(OH)_ molL1；比较此时HX 、HY 、HZ 三种酸的酸性强弱 _。(2)部分实验反应过程中的pH 变化曲线如

20、下图：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 9 页 - - - - - - - - - 表示乙组实验的pH 变化曲线是 _(填“图 1”或“图2”) 上图中表示溶液呈中性的点为_，表示溶液恰好完全反应的点是_。(3)常温下，将pH3 的盐酸 a L 分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。浓度为1.0103 mol L1的氨水 b L；c(OH)1.0103 mol L1的氨水 c L；c(OH)1.0103 mol L1的氢氧化钡溶液d L。则 a、b、c、

21、d 之间由大到小的关系是：_ 。(4)常温下，取pH2 的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn 粒，反应过程中两溶液的pH 变化如下图所示。则图中表示醋酸溶液中pH 变化曲线的是_(填“A”或“ B”)；设盐酸中加入的Zn 质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn 质量为m2，则m1_m2。(选填“”、“”或“”)。答案(1)HZ OH=H2OZ1105HY HZ HX (2)图 1B、DB、E (3)badc(4)B解析(1)发生酸碱中和反应HZ 为弱酸，离子方程式为HZ OH=H2OZ。由于 ZH2OHZOH，pH 9，所以由水电离出的c(OH)1105 mol L1；根据混合溶

22、液的pH 可以判断，水解程度X ZY，所以酸性HYHZHX 。(2)HY 为一元强酸，根据滴定前HY 的 pH 值，可以推断图表示乙组实验。根据图示可知B、D 两点呈中性，B、E 两点表示恰好完全反应。(3)若 ba，则正好生成NH4Cl 呈酸性，呈中性时，b 应大于 a；若 ca，则氨水大大过量呈碱性，呈中性时ac；所以 badc(4)由于 CH3COOH 是弱酸，所以和Zn 反应时， pH 变化慢， B 代表 CH3COOH；增加到相同的 pH 值时，醋酸生成的H2多，所以m1 m2。12磷酸 (H3PO4)在水溶液中各种存在形式物质的量分数 随 pH 的变化曲线如下图：名师资料总结 -

23、- -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 9 页 - - - - - - - - - 在 Na3PO4溶液中， c(Na)/c(PO34)_3(填“”、“”或“”)；向 Na3PO4溶液中 滴 入 稀 盐 酸 后 ， pH 从10 降 低 到5 的 过 程 中 发 生 的 主 要 反应 的 离 子 方 程 式为_ _ 。从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是_。(填选项字母 ) Ac(Na) c(H2PO4)c(H)c(HPO24)c(H3PO4) Bc(Na)

24、c(H2PO4)c(OH)c(H3PO4)c(HPO24) Cc(H)c(Na)c(OH)c(H2PO4)2c(HPO24)3c(PO34) c(H3PO4) Dc(Na) c(H2PO4)c(HPO24)c(PO34)c(H3PO4) 假设 25 条件下测得0.1 mol L1的 Na3PO4溶液的 pH12，近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh(写出计算过程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字 )。(2)某温度时，在25 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中逐滴加入0.2 molL1 CH3COOH 溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的

25、是_。A在 A、 B 间任一点溶液中一定都有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) B在 B 点， a12.5，且有 c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) C在 C 点： c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H) D在 D 点： c(CH3COO) c(CH3COOH) 2c(Na) (3)对于难溶盐MX ， 其饱和溶液Mn和 Xn的离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积 Kw(Kwc(H) c(OH)， 存在着 c(Mn) c(Xn)Ksp的关系 (Ksp为常数 )。 现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小排列的顺序是_ _( 填序

26、号 )。20 mL 0.1 mol L1 (NH4)2CO3溶液40 mL 0.03 mol L1 HCl 50 mL 0.05 mol L1 AgNO3溶液30 mL 0.02 mol L1 CaCl2溶液10 mL 蒸馏水答案(1)HPO24H=H2PO4AD 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 9 页 - - - - - - - - - PO34H2O HPO24OH起始浓度mol L10.1 0 0 变化浓度mol L10.01 0.01 0.01 平

27、衡浓度mol L10.09 0.01 0.01 Khc HPO24 c OHc PO340.010.010.09 1.1103(2)D (3)解析(1)由于 PO34的水解，所以在Na3PO4溶液中c Nac PO343；在 pH10 时，主要是HPO24，pH5 时，主要是H2PO4，所以在此过程中发生反应HPO24H=H2PO4。根据图示判断NaH2PO4呈酸性， H2PO4的电离大于其水解，所以A 项正确， D 项符合物料守恒。(2)A 项，当加入少量CH3COOH 时， c(OH)应大于 c(CH3COO)；B 项，当 a12.5 时，正好为 CH3COONa 溶液，此时呈碱性，若呈中

28、性，a 应大于 12.5 时，根据电荷守恒，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)； C 项， C 点溶液呈酸性， 此时 c(CH3COO)c(Na)c(H) c(OH)；D 项，根据物料守恒，该项正确。(3)、均抑制 AgCl 的溶解，且c(Cl)或 c(Ag)越大，抑制程度越大，溶解度越小，所以 ， CO23和 Ag反应生成Ag2CO3沉淀，促进AgCl 溶解， 所以 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - -