2022年高考化学二轮复习专题训练物质结构与性质选考 .pdf

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1、物质结构与性质 (选考 3) 1原子序数小于36 的 X、Y、Z、W、J 五种元素，原子序数依次增大，其中X 元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y 元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W 元素原子最外层电子数是内层电子数的3 倍，J 元素原子序数为24。请回答下列问题。(1)Y、Z、W 的第一电离能由小到大的顺序为_。(2)J 原子的核外电子排布式为_ _。(3)Y2X2分子中 Y 原子轨道的杂化类型为 _。1 mol Y2X2分子中含有 键与 键的数目之比为 _ _。(4)Z 与 W 形成的一种 Z2W 分子，与该分子互为等电子体的阴离子为 _(任写一种 )。(5)J

2、Cl3能与 Z、W 的氢化物形成配位数为6 的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为2:1，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为_ 。答案(1)CO7；Y 的单质是一种黄色晶体；R 基态原子 3d 轨道的电子数是4s轨道电子数的 3 倍。Y、Z 分别与钠元素可形成化合物Q 和 J，J 的水溶液与 AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z 与氢元素形成的化合物与G 反应生成 M 。请回答下列问题：(1)M 固体的晶体类型是 _。(2)Y 基态原子的核外电子排布式是_；G 分子中 X 原子的杂化轨道类型是 _。(3)L 的悬浊液中加入Q 的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 _

3、 。(4)R 的一种含氧酸根RO24具有强氧化性， 在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色， 并有无色气体产生， 该反应的离子方程式是_ 。答案(1)离子晶体 (2)1s22s22p63s23p4sp3杂化(3)Ag2S的溶解度小于AgCl 的溶解度 (4)4FeO2420H=4Fe33O210H2O 5A 族的氧、硫、硒 (Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题。(1)S 单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示， S原子采用的名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - -

4、- - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - - 轨道杂化方式是 _。(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 _。(3)Se 原子序数为 _ ，其核外M 层电子的排布式为_。(4)H2Se 的酸性比 H2S_( 填“强”或“弱” )。气态 SeO3分子的立体构型为 _ ，SO23的立体构型为 _。(5)H2SeO3的 K1和 K2分别为 2.7103和 2.5108，H2SeO4第一步几乎完全电离， K2为 1.2

5、102，请根据结构与性质的关系解释：H2SeO3和 H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：_ ；H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_ _。(6)ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS 晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_gcm3(列式并计算 )，a 位置 S2与 b 位置 Zn2之间的距离为_pm(列式表示 )。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 10 页 - - - - - - - - - 答

6、案(1)sp3(2)OSSe(3)343s23p63d10(4)强平面三角形三角锥形(5)第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子 H2SeO3和 H2SeO4可表示为 (HO)2SeO 和(HO)2SeO2，H2SeO3中的 Se为4 价，而 H2SeO4中的 Se为6 价，正电性更高，导致 SeOH 中 O 的电子更向 Se偏移，越易电离出H(6)4 6532 g mol16.021023mol15401010cm34.12701cos10928或135 2sin109 282或135 3 6已知 A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大，其中A 原子所处的周期数、

7、族序数都与其原子序数相等；B 原子核外电子有6种不同的运动状态， s轨道电子数是 p 轨道电子数的两倍； D 原子 L电子层上有 2 对成对电子； E 的1 价阳离子的核外有3 层电子且各层均处于全满状态。(1)E元素基态原子的核外 电子 排布式 为_ _。(2)B 、 C 、 D三 种 元 素 的 第 一 电 离 能由 小 到 大 的 顺序 为_(填元素符号)，其原因是_ _ 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 10 页 - - - - - - - - -

8、 (3)B2A4是石油炼制的重要产物之一。B2A4分子中 B 原子轨道的杂化类型为 _；1 mol B2A2分子中含 _mol 键。(4)已知 D、 E 能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为_ ， 乙为_ ； 高温时，甲易转化为乙的原因为_ 。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(2)CON同一周期从左向右，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，故其第一电离能大于氧元素的(3)sp25(4)CuOCu2OCu2O 中 Cu 的各轨道均为全充满状态， 较稳定7 A、B、C、D、E、F 为前四周期元素且原子

9、序数依次增大，其中 A 含有 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同；C 的最外层有 6个运动状态不同的电子； D 是短周期元素中电负性最小的元素；E 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；F 除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子。G 元素与 D 元素同主族，且相差3个周期。(1)元素 A、B、C 的电负性由小到大的顺序是_(用元素符号表示 )。(2)E 的最高价含氧酸中E 的杂化方式为 _。(3)F 原子的外围电子排布式为_，F 的晶体中原子的堆积方式是下图中的 _(填“甲”“乙”或“丙”)。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - -

10、 - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 10 页 - - - - - - - - - (4)D 与 E、G 与 E 形成的晶体类型相同，但晶体的配位数不同，其原因是_ _ 。(5)已知 DE 晶体的晶胞如图所示。若将DE 晶胞中的所有E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子， 再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个原子以单键相连，由此表示A 的一种晶体的晶胞 (已知 AA 键的键长为 a cm， NA表示阿伏加德罗常数 )， 则该 晶 胞 中 含有 _个A原 子 ， 该 晶 体 的 密度 是_g/cm3。答案(1)CNPSNaNaOHH3PO4HClO4H2SO4(5)12243234NA名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 10 页 - - - - - - - - -