2022年高考化学一轮复习测试专题化学反应与能量变化第讲化学反应中的热效应 .pdf

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1、专题 6 化学反应与能量变化第 1 讲化学反应中的热效应一、单项选择题( 本题包括6 个小题，每小题3 分，共 18 分) 1根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是( ) AH1H2H3H4 BH1H2H3H4CH1H2H3H4 DH1H2H3H4225、 101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ /mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ /mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( ) AC(s) 12O2(g)=CO(g) H 393.5 kJ/mol B2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H 571.

2、6 kJ/mol CCH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(g) H 890.3 kJ/mol D12C6H12O6(s) 3O2(g)=3CO2(g) 3H2O(l) H 1 400 kJ/mol 3(2009 上海理综，10) 右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( ) A硝酸铵B生石灰C氯化镁D食盐4已知： 1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ 的能量由 H原子和 Cl 原子形成1 mol HCl 分子时释放431 k

3、J 的能量，下列叙述正确的是( ) A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2(g) Cl2(g)=2HCl(g) B氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的H 183 kJ/mol C氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的H 183 kJ/mol D氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的H183 kJ/mol 5已知： NH3(g) HCl(g)=NH4Cl(s) H1 176 kJ/mol NH3(g)=液态水NH3(aq) H2 35.1 kJ/mol 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - -

4、- - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - HCl(g)=液态水HCl(aq) H3 72.3 kJ/mol NH3(aq) HCl(aq)=NH4Cl(aq) H4 52.3 kJ/mol 则 NH4Cl(s)=液态水NH4Cl(aq) 的反应热 H5(kJ/mol)为( ) A 16.3 B 16.3 C 335.7 D 335.7 6(2009 海南， 12) 已知：(1)Fe2O3(s) 32C(s)=32CO2(g) 2Fe(s) H 234.1 kJ/mol (2)C(s)O2(g)=CO2(g) H 393

5、.5 kJ/mol 则 2Fe(s) 32O2(g)=Fe2O3(s) 的 H是( ) A 824.4 kJ /mol B 627.6 kJ/mol C 744.7 kJ /mol D 169.4 kJ/mol 二、不定项选择题( 本题包括6 个小题，每小题6 分，共 36 分) 7下列说法中正确的是( ) ASO2(g) 12O2(g) SO3(g) H 98.3 kJ/mol ， 当 1 mol SO2(g) 与12 mol O2(g)完全转化为SO3时反应放出的热量为98.3 kJ B2SO2(g) O2(g)2SO3(g) H1，则 H1H(H数值由 A项给出 ) CX(g) Y(g)

6、 Z(g)W(s) H0，平衡后加入X，H增大DX(g) Y(g)Z(g)W(s) H0，平衡后加入少量Z，放出的热量增加8一定条件下，化学反应2H2O2=2H2O 的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为 ( ) AH2(g) 12O2(g)=H2O(g) H (ab) kJ/mol B2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H2(ba) kJ/mol CH2(g) 12O2(g)=H2O(l) H (bca) kJ/mol D2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H2(abc) kJ/mol 9已知 H2的燃烧热为285.8 kJ /mol，CO 的燃烧热为282.8 kJ/

7、mol。现有 H2和 CO组成名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - 的混合气体56.0 L( 标准状况 ) ，经充分燃烧后，放出的总热量为710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是( ) ACO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H 282.8 kJ/mol BH2燃烧的热化学方程式为：2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H 571.6 kJ/mol C燃烧前混合气体中，H2的体积

8、分数为40% D燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应，转移电子的物质的量为2.5 mol 10在一定条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ ，已知SO2在此条件下转化率为80% ，据此，下列热化学方程式正确的是( ) ASO2(g) 12O2(g) SO3(g) H 98.3 kJ/mol B2SO2(g) O2(g) SO3(l) H 196.6 kJ/mol CSO2(g) 12O2(g) SO3(g) H 122.9 kJ/mol D2SO2(g) O2(g)SO3(g) H 196.6 kJ/mol 11灰锡 ( 以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素

9、异形体。已知：Sn(s、白 ) 2HCl(aq)=SnCl2(aq) H2(g) H1Sn(s、灰 ) 2HCl(aq)=SnCl2(aq) H2(g) H2Sn(s、灰 ) 13.2 13.2 Sn(s、白 ) H3 2.1 kJ/mol，下列说法正确的是( ) AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于13.2 的环境中，会自行毁灭12下列推论正确的是( ) AS(g) O2(g)=SO2(g) Ha；S(s) O2(g)=SO2(g) Hb；则abBC(石墨， s)=C(金刚石， s) H 1.9 kJ/mol，则可判定石墨比金刚石稳定CN

10、aOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq) H2O(l) H 57.4 kJ/mol，则含 20 g NaOH 的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ DCaCO3(s)=CaO(s) CO2(g) H0，则该反应任何温度下都能自发进行三、非选择题(本题包括3 个小题，共46 分) 13(15 分)(2009 宁夏理综， 28)2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) ，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g) 氧化为 1 mol SO3(g) 的 H 99 kJ/mol 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - -

11、- - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - 请回答下列问题：(1) 图中 A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B 点升高还是降低？， 理由是；(2) 图中 H kJ/mol；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化 SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；(4) 如果反应速率v(SO2) 为 0.05 mol/(L min) ，则v(O2) mol/(L min) 、v(SO3) m

12、ol/(L min) ；(5) 已 知 单 质 硫 的 燃 烧 热 为296 kJ/mol ， 计 算 由S(s) 生 成3 mol SO3(g) 的H。14(16 分) (1) 下图是 NO2和 CO反应生成CO2和 NO过程中能量变化示意图，请写出 NO2和 CO反应的热化学方程式：。(2) 我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼(CH3)2NNH2作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l) 8H2O2(l)=N2(g) 2CO2(g) 12H2O(g) H 2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q

13、2 500 kJ(填“”、“”或“”) 。(3) 恒温恒容下，2 mol H2与 2 mol N2反应达到平衡时，N2为 1.8 mol ，H2的转化率为；若该反应在恒温恒压条件下进行( 其他条件相同 ) ，反应达平衡时，H2的转化率名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - 比上述条件下H2的转化率 (填“大”、“小”或“相等”) 。(4) 由甲烷、氧气和KOH 溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为。15

14、 (15 分)(2008 全国理综 ， 26) 红磷 P(s) 和 Cl2(g) 发生反应生成PCl3(g) 和 PCl5(g) 。反应过程和能量关系如图所示( 图中的 H表示生成1mol 产物的数据 ) 。根据下图回答下列问题：(1)P 和 Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是。(2)PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式是。上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时 PCl5还剩 0.60 mol，其分解率1等于；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2， 21( 填“大于”、“小于”或“等于) 。(3) 工业

15、上制备PCl5通常分两步进行，先将 P和 Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和 Cl2反应生成 PCl5。原因是。(4)P 和 Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的 H3， P和 Cl2一步反应生成1 mol PCl5的 H4H3( 填“大于”、“小于”或“等于”) 。(5)PCl5与 足 量 水 充 分 反 应 ， 最 终 生 成 两 种 酸 ， 其 化 学 方 程 式是。答案1D 2 D 3B 4C 5A 6A 7D 8D 9 CD 10A 11AD 12BD 13(1) 反应物能量生成物能量没有影响降低因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低(2) 198 (3)SO2

16、V2O5=SO3 2VO2,4VO2O2=2V2O5 (4)0.025 0.05 (5) 1 185 kJ/mol 14 (1)NO2(g) CO(g)=CO2(g) NO(g) H 234 kJ/mol (2) (3)30% 大名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - (4)O22H2O4e=4OH15(1)32Cl2(g) P(s)=PCl3(g) H 306 kJ/mol (2)PCl5(g)=PCl3(g) Cl2(g) H 93 kJ/mol 25% 大于(3) 两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解(4) 399 kJ/mol 等于(5)PCl54H2O=H3PO4 5HCl 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -