2022年高考化学专题复习：化学与技术( .pdf

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1、海 水蒸发粗盐精 盐水电解NaOH NH3CO2NaHCO3Na2CO3淡水淡化母液Cl2Br2用气体吹出Br2并用 Na2CO3吸收Br-、BrO3- 稀 H2SO4Br2石灰乳Mg(OH)2MgCl26H2O MgCl2Mg 1、海水的综合利用，部分流程如图所示：请回答以下问题：（1）氯碱工业曾用石棉隔膜电解槽来电解饱和食盐水，石棉隔膜能阻止通过，但不能阻止通过。目前用离子交换膜法电解饱和食盐水，能通过交换膜的只有。（2）氨碱法制纯碱中，向饱和食盐水中依次通入氨气和二氧化碳，即有固体析出，该反应化学方程中为检验产品中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于蒸馏水后，再滴加。（3）在制溴工艺中，下列

2、物质中最适宜用作工业上吹出溴的X 气体是。A、乙烯B、空气C、氩气D、二氧化碳写出用硫酸酸化析出溴的离子方程式。（4）在制镁生产中，氯化镁的水合晶体加热脱水的过程中在充满HCl 气体的设备中进行，其原因是。（5）目前国际上使用的“海水淡化”主要技术有。A、蒸馏法B、离子交换法C、膜法（电渗析法、反渗透法）D、冷冻法E、软化法答案：（1）气体，水分子和离子，阳离子（2）NaCl+H2O +NH3 +CO2 =NaHCO3 +NH4Cl 硝酸银和稀硝酸（3）B BrO3-+5Br-+6H2O=3Br2+3H2O （4） 抑制了 MgCl2水解，且带走受热产生的水气，得到无水MgCl2.（5）ABC

3、D 2、工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kj/mol；其部分工艺流程如下：反应体系中各组分的部分性质见下表：气体氮气氢气氨气熔点（）-210.01 -252.77 -77.74 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - 沸点（）-195.79 -259.23 -33.42 请回答下列问题：（1）2007 年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德埃特尔，以表彰他在表面

4、化学研究领域作出的开拓性贡献。有人认为：该研究可以提高合成氨反应在铁催化剂表面进行的效率，从而提高原料的转化率。你是否认同他的观点（填“是”或“否”） ，理由是。（2）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到使氨分离出来。 平衡常数K值越大， 表明（填序号）。A、N2的转化率越高B、NH3的产生率越大C、原料中 N2的含量越高D、化学反应速率越快（3）为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如图所示装置（图中夹持装置均已略去） 。实验操作：1、检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在 A 中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定

5、量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则 A中有氢气产生。在F 出口处收集氢气并检验其纯度。2、关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。3、用酒精灯加热反应E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经 D进入反应管E，片刻后F 中的溶液变红。回答下列问题：（1）检验氢气纯度的目的是。（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b 的原因是，C瓶内气体的成分是。（3）在步骤3

6、中，先加热铁触媒的原因是。答案：（1）否催化剂只能提高化学反应速率，不能改变化学反应的限度（2）-33.42AB （3）排出装置中空气，保证安全锌粒与酸脱离接触；尽量增大氢气的浓度，从而提高氮气的转化率；N2,H2铁触媒在适当温度时活性大，加快氨合成的反应速率3、三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品。某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）；配制 1.00mol/L 的 HCl 溶液和 1.00mol/L 的 NaOH溶液每次取 1.00g 此化肥样品，溶于20mL 的

7、蒸馏水中名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - 加入 30.00mL1.00mol/L的 NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1 分钟，冷却至常温,重复步操作1-2 次记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数请回答下列问题：（1）写出步骤中的实验内容，写出实验步骤中的离子方程式：。（2）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是A、玻璃棒B、托盘天平C、烧杯D、漏斗（3）步骤的实验目的是。（4）配制本实验

8、所需的1.00mol/L 的盐酸和 1.00mol/L 的 NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为（填字母选项） 。A、50mL，50mL B、150mL，100mLC、100mL，150mLD、250mL ，500mL （5）若以 Vx(mL) 表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为（不需要化简） 。答案：（1）以酚酞为指示剂，用1.00mol/L 的盐酸溶液滴定，达到滴定终点用去V(ml) OH-+H+=H2O （2）AC （3） 减小误差，提高实验结果的准确度(4) C （5）(3010-31-V10-31) 14 100

9、% 1.004、从含银、铜和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如图所示：根据以上工艺回答下列问题：（1）电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出电解方程式：阳极：；阴极。（2） AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子，在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：。（3）写出步骤（ 4）的离子反应议程式：。（4）金和浓硝酸反应的化学方程式为： Au+ 6HNO3 ( 浓) Au(NO3)3+3NO2+ 3H2O但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释：。答案：（1）Cu-2e-= Cu2+ Cu2+2

10、e-= Cu 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - （2）CH3OH(CHOH)4CHO+2Ag( NH3)2+2OH-=H2O+2Ag+3NH3+ CH3OH(CHOH)4COO NH4（3）2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+(4) 王水中含有大量的Cl-, Au3+与 Cl-可生成 AuCl4-， 使平衡中的Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水。5、硅和氮均是自然界中

11、含量丰富的元素，其单质及化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。试回答下列问题：（1） 向大气中排放NOx可能导致的环境问题有（答两点）。 已知足量 NaOH 溶液能完全吸收 NO2生成氮的含氧酸盐，试写出该反应的离子方程式。（2）光导纤维的使用，让人们的生活更加丰富精彩，是制备光导纤维的基本原料。（3）氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为，可由硅粉（用Al2O3和 Y2O3作催化剂）在氮气中高温烧结而成，氮气在反应中既是反应物，同时又起了的作用。由于使用的硅粉表面含二氧化硅，故在反应中需加入炭粉。在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3：6：2 反应生成两种化

12、合物，该反应的化学方程式为。（4）硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为21 世纪的新能源。与“氢能源”比较，“硅能源”具有等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待。答案： （1） 酸雨、光化学烟雾、 臭氧层空洞（只需答出任意两点）2 NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O （2）SiO2（二氧化硅）（3）Si3N4防止硅被氧气氧化及氮化硅与氧气反应3 SiO2 + 2N2 + 6C Si3N4+ 6CO （4）便于储运，比较安全等（只要答出一点即可）6、某种沸石的主要成分为铝硅酸盐（NaAlSiO4n H2O ） ，其具有多孔结构，其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而

13、将大的分子留在外面，故又称“分子筛”。“分子筛” 在表面化学中有重要作用，是重要的催化剂和催化剂载体。以高岭土（主要成分：Al2Si2O72H2O ） 、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如下：回答下列问题：（1）副产品 A 是。（2） 气体 a 通入滤液 a 中发生反应的离子方程式为、。高温名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - （ 3 ）NaOH 和 不 溶 物 在 适 当 温 度 下 发 生 的 化 学 反

14、 应 方 程 式为、。（4）高岭土的主要成分的化学式可表示为 Al2O32 SiO22 H2O ，则“分子筛”的化学式可表示为。答案：（1） Na2CO3（2） CO2 +2 AlO2- +3 H2O =2 Al(OH)3+ CO32- CO2 + SiO32- + H2O = H2SiO3+ CO32-( 其他合理答案也给分) （3） Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O H2SiO3 +2 OH- = SiO32- +2 H2O （4） Na2O Al2O3 2 SiO2n H2O 7、北京奥运会 “祥云” 火炬燃料是丙烷 （ C3H8） ，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯

15、（C3H6） 。（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知 C3H8(g) = = CH4（g）+ HC CH （g）+ H2（g） ；116 .156molkJHCH3CH = CH2（g）= = CH4（g）+ HCCH(g)；124.32molkJH则相同条件下，反应C3H8(g) = = CH3CH CH2（g）+ H2（g）的H kJ1mol（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入 O2和 CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为；放电时， CO32-移向电池的（填“正”或“负” ）极（3）碳氢化合物完全燃烧生成 CO2和 H2O 。常温常压下， 空气中的 CO2溶于水

16、，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5 10-5mol/L 。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，则 H2CO3 HCO3- + H+的平衡常数K1= 。 （已知： 10-5.60=2.5 10-6）（4）常温下，0.1mol/L NaHCO3溶液的 pH大于 8，则溶液中c （H2CO3） c（CO32-）（填“” 、 “=”或“ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- HCO3- H+ + CO32- HCO3-的水解程度大于电离程度8、 “太湖美，太湖美，美就美在太湖水。水上有白帆哪，啊水下有红菱哪，啊水边芦苇青，, ”一首太湖美唱遍大江南北，二十余年

17、经久不衰。可是现在的太湖水，却美不起来了。请看下面的新闻：各方监测数据显示：2007 年入夏以来，无锡市区域内的太湖水位出现50 年以来最低水位，加上天气连续高温少雨，太湖水富营养化较重，诸多因素导致蓝藻提前暴发，影响了自来水水源地水质。阅读上面的信息，回答下列问题：（1）水是（填“强电解质”或“弱电解质”） ，其电离方程式是，其电离平衡常数K的表达式为，KW是水的离子积常数，该常数与电离平衡常数的关系是 KW= 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 7 页

18、- - - - - - - - - （2）我们每天饮用的水必须是“健康水”， “健康水”的标准之一是“水的硬度适中”。下列水中硬度肯定适中的是。A、城市自来水B、地下矿泉水C、人造纯净水D、实验蒸馏水（3）太湖水“瞬间”变质，这是一个量变到质变的过程，是大自然对人类破坏环境、污染环境的惩罚。这次太湖水污染，主要原因是水体富营养化，能够使水体富营养化的元素有（写出两种元素符号）。假设太湖边某三个化工厂排出的污水中分别含有 NH4NO3（甲化工厂） 、 HCl （乙化工厂）、 NH3 H2O （丙化工厂），其中属于弱电解质的是，其中强电解质的电离方程式为。如果让你设计方案治理乙、丙化工厂的污染，你

19、的方案是：。答案：（1）弱电解质 H2O H+ + OH-OHKOHOHH22；(2)A (3) N 、P NH3 H2O NH4NO3 NH4+ + NO3-、 HCl H+ + Cl-9、使两化工厂污水混合进行中和并提取 NH4Cl 等有用物质，然后排放“毒奶粉”闹得人心惶惶。从前几年安徽阜阳的“大头娃娃”到现在遍及全国的“结石婴儿”，从奶粉中蛋白质含量低下到蛋白质含量“合格”，同样是“毒奶粉” ，致毒的原因和造成的后果不同。三鹿奶粉事件中奶粉蛋白质含量“合格”的原因不是蛋白质的含量真的合格了，而是掺加了有害物质三聚氰胺。三聚氰胺的结构简式如下：（ 1） 三 聚 氰 胺 的 化 学 式 是

20、， 其 中 氮 元 素 的 质 量 分 数为， 不 法 商 人 及 企 业 的 奶 粉 及 牛 奶 中 掺 加 三 聚 氰 胺 的 目 的是。（2）各个品牌奶粉中蛋白质含量为1520% ，蛋白质中含氮量平均为16% 。以某合格牛奶蛋白质含量2.8%计算，含氮量为，某合格奶粉蛋白质含量为18% 计算，含氮量为。某品牌奶粉1 袋（ 400g）中加了 1 g 三聚氰胺，相当于增加了 g蛋白质。 （在现有奶粉检测的国家标准中，主要进行蛋白质、脂肪、细菌等检测。因为蛋白质是含氮的，所以只要测出食品中的含氮量，就可以推算出其中的蛋白质含量。）（3）某课外探究小组同学欲检验某品牌奶粉中是否含有三聚氰胺，他们

21、查阅资料知三聚氰胺的性质有：白色晶体、无味，溶于热水，但微溶于冷水。也是小组内两位同学分别设计了下列检验方法：（i ）甲同学的方法：按比平常浓的分量用热水冲奶粉，充分搅拌到奶粉到溶解，然后放入冰箱，待牛奶静置降温；取出过滤。有不溶性的白色晶体即为三聚氰胺。（ii ）乙同学的方法：按比平常浓的分量用热水冲奶粉，充分搅拌到奶粉全部溶解，趁热用半透膜通过渗析方法得到澄清的溶液，将澄清溶液放入冰箱降温，溶液底部有白色晶体析出即为三聚氰胺。请指出甲、乙两位同学的实验设计是否可行，并分析原因。（4）三聚氰胺最早被李比希于1834 年合成，早期合成使用双氰胺法。因为电石的高成本，双氰胺法已被淘汰。与该法相比

22、，尿素法成本低，目前较多采用。尿素硅胶为催化剂，在 380400温度下沸腾反应，并进一步缩合生成三聚氰胺，同时得到氨气和二氧化碳。试写出反应的化学方程式：。答案：（1）C3H6N6 66.7% 增加奶粉或牛奶中氮的含量名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - （2）0.45% 2.88% 4.17 （3）都不可行。因为“毒奶粉”中掺加的三聚氰胺是非常少的，而三聚氰胺微溶于水，所以一般情况下不会析出三聚氰胺。（4）6（NH2

23、）2CO C3H6N6+6 NH3+3 CO210、食品安全关系国民生计，影响食品安全的因素很多。（1）聚偏二氯乙烯具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由（写结构简式）发生加聚反应生成的。（2）劣质植物油中的亚油酸CH3（CH2）4CH CH CH2CH CH （ CH2）7COOH 含量很低。下列关于亚油酸的说法中，正确的是A、分子式为C18H34O2 B、一定条件下能与甘油（丙三醇）发生酯化反应C、能和 NaOH 溶液反应 D、能使酸性 KMnO4溶液褪色（ 3） 假 酒 中 甲 醇 （ CH3OH ） 含 量 超 标 ， 请 写 出Na 和 甲 醇 反 应 的 化 学 方 程式：。（4）劣质奶粉中蛋白质含量很低。蛋白质水解的最终产物是。（5）在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒。淀粉最终的水解产物是葡萄糖。请设计实验证明淀粉已经全部水解，写出操作、现象和结论：。答案：（1） CCl2CH2（2）BCD （3）2 CH3OH +2 Na 2 CH3ONa+ H2（4）氨基酸（5）取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不变蓝色证明淀粉已完全水解。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -