2022年难溶电解质的溶解平衡 .pdf

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1、学习必备欢迎下载难溶电解质的溶解平衡（教案）临湘一中陈西波考纲变化：必考内容中增加了3 点新课标的新内容和理念，体现新课标的时代性。能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算；理解化学平衡常数的意义，能利用化学平衡常数进行简单计算；了解难溶电解质的溶解平衡。考情分析：近两年新课改区涉及到这方面知识的高考题出现的频率较高. 高考真题感受：（09 年浙江理综， 10）已知： 25 时 ,KspMg(OH)2=5.6110-12，KspMgF2=7.4310-11。下列说法正确的是（）A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入

2、少量的NH4Cl 固体， c(Mg2+)增大C 25 时，Mg(OH)2固体在 20 mL 0.01 mol L-1氨水中的Ksp比在 20 mL 0.01 mol L-1 NH4Cl溶液中的 Ksp小D25 时，在 Mg(OH)2悬浊液中加入NaF 溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF2学生回答 教师投影总结考点: 1溶解平衡定义、特征、表达式。2影响溶解平衡因素。3溶解平衡的溶度积常数。4沉淀的生成、溶解和转化。5溶解度。重点突破 : 溶度积常数讲 溶解平衡是新教材新增加的内容，从实验区的考题来看，在本考点的考查中，一般都考到了溶度积常数，并且，复习该内容有利于学生对沉淀的生成、溶解

3、和转化的理解。点击链接 学生回答溶度积常数的具体内容。激活考点： 溶度积常数1溶度积常数定义：一定温度下难溶电解质的饱和溶液中各组分离子浓度幂的乘积为一常数，该常数称为溶度积常数，用Ksp表示。2表达式：对AmBn(S)mAn+(aq)+nBm-(aq)，Ksp=c(An+)m c(Bm-)n 3影响因素：温度。4溶度积规则：当 Qc Ksp时溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。高考真题解析：1.溶解平衡有关概念的运用:例 1.（08 年山东理综， 15）某温度时， BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）提示 BaSO4(s) Ba2+(aq)SO42

4、-(aq)的平衡常数 Kspc(Ba2) c(SO42-)，称为溶度积常数。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载A加人 Na2SO4可以使溶液由a 点变到 b 点B 通过蒸发可以使溶液由d 点变到 c 点Cd 点无 BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于 c 点对应的Ksp学生回答 变式训练 1：（07年广东，9） 已知 Ag2SO4的 Ksp =c(Ag+)2 c(SO42-)=2.0 10-5，将适量 Ag2SO4固体溶于100 mL 水中至刚好饱和，该过程中Ag+和 SO42-浓度随时间变化关系

5、如右图饱和 Ag2SO4溶液中 c(Ag+)0.034mol L-1。若 t1时刻在上述体系中加入100mL 0.020mol L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后 Ag+和 SO42-浓度随时间变化关系的是（）2. 影响溶解平衡的因素：例 2. 一定 温度下， 氢氧 化 镁饱 和溶液中存在如下关系： c(Mg2+) c2 (OH-) = Ksp ,Ksp 为 常数，称为 Mg(OH)2该温 度下的溶度 积常 数。试推断氢氧 化镁在下列物 质 中的溶解度由大到小的 顺序是（） 0.1mol L-1 AlCl3溶液 0.1mol L-1 NH4Cl 溶液0.1mol L-

6、1 KCl 溶液 0.1mol L-1 KAlO2溶液A、B、C、D、变式训练2：对于难溶化合物AgCl 来说，一定温度下，当其在水中达到溶解平衡时，银离子浓度与氯离子浓度之积是一个常数，叫做溶度积常数，用Ksp表示，即Ksp=c(Ag+) c(Cl-)。则，一定温度下，分别把1 g AgCl 固体放于下列各不同溶液里，充分搅拌使其达到溶解平衡后，剩余固体质量最大的是（）A 20 mL 0.1 molL-1 KCl 溶液B20 mL 0.1 molL-1 MgCl2溶液C20 mL 0.2 molL-1 CaCl2溶液D20 mL 0.15 mol L-1 AlCl3溶液3.沉淀的生成、溶解和

7、转化例 3.（09 山东高考）在25下，向浓度均为0.1 mol L-1 MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载加入氨水，先生成沉淀，生成该沉淀的离子方程式为已知： 25时， KspMg(OH)2=5.6x10-12，KspCu(OH)2=2.2x10-20。变式训练32009 烟台高三学段检测题常温下 ,AgCl 、AgBr 、AgI 的溶度积常数（Ksp）依次为 :1.8 10-10、5.010-13、8.310-17。下列有关说法错误的是（）A.常温下在水中的溶

8、解能力: AgCl AgBr AgI. B.在 AgCl 饱和溶液中加入足量浓NaBr 溶液有 AgBr 沉淀生成 . C.在 AgBr 饱和溶液中加入足量浓NaCl 溶液不可能有AgCl 沉淀生成 . D.在 AgI 饱和溶液中加入NaI 固体有 AgI 沉淀生成 . 4.溶度积常数的有关计算:例 4. (09 海南高考 )KI 溶液与 Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的 Ksp=7.0 X 10-9。将等体积的KI 溶液与 Pb(NO3)2溶液混合，若KI 的浓度为1.0 X10-2 mo1/L ，则生成沉淀所需 Pb(NO3)2溶液的最小浓度为。变式训练4： 已知mnBA的离子

9、积 =mnnmBcAc)()(，若某温度下，2)(OHCa的溶解度为g74.0，其饱和溶液密度设为3/1cmg，其离子积约为_。开天辟地：请有兴趣的同学出一个有关溶解平衡的题目。要求：1题型不限，可以和别的内容综合。2要紧扣大纲内容。3可以就上课讲的几个例题去发挥扩展。目的 让学生通过出题去复习巩固、融会贯通所学内容，巩固和加强知识点之间的联系。【小结】点击链接， 回到考点，小结本节内容，要求学生要根据自己的实际情况去查漏补缺，有针对性地将第一轮复习理解不透彻的地方，记忆不牢固的地方再进行巩固加深。反馈练习：1、在mL2含有物质的量浓度相等的NaCl和NaI的混合溶液中滴入几滴3AgNO溶液，

10、发生的反应为（）A、只有AgCl沉淀生成B、只有AgI沉淀生成C、生成等物质的量的AgCl和AgID、两种沉淀都有，但以AgI为主2、一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体蒸发KCl和3NaNO混合溶液，首先析出NaCl晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：；将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是；请写出反应的

11、离子方程式：。3、沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知)(2ClAgClAgCl， 下图AgCl是在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：AgCl溶度积常数的表达为，由图知AgCl的溶度积常数为。AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是。反应KClAgIKIAgCl在水溶液中较易进行，是因为。 若 在AgCl形 成 的 浊 液 中 滴 加 氨 水 有 什 么 现象？。发生反应的离子方程式为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页